2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)34探究物質(zhì)組成性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價含解析

探究物質(zhì)組成、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價 ,如果實驗時a瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是甲乙和H?O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;ZnCl?加熱時間過長會水解生成②根據(jù)上述分析可知，分液漏斗中盛放的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液。③能證明CHCl2.乙同學(xué)探究Na?SO?溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計如下實驗測定1.0mol·NaSOa.濃硝酸B.65%硫酸C.濃鹽酸(2)實驗前后測得C裝置增重3.NaSO活塞的導(dǎo)氣管濕潤淀粉-碘①③④② ,再 。 。 。裝置代號一定條件解析：⑧為加熱裝置，由題意3NHNO?2NH?t+2NOT+2NO?T+3H?O,為了更一定條件好地檢驗產(chǎn)物中是否含有NO,在加熱前先通入一定量的N,排凈裝置中空氣(或O?)。加熱得到NH?、NO、NO?和H?O,利用裝置⑦中無水硫酸銅檢驗生成的水，裝置⑥吸收水蒸氣，裝置①檢驗NO?,裝置④使二氧化氮液化，二氧化氮氣體變成液態(tài)；裝置③中通入一定量的氧氣，無色氣體變成紅棕色，說明含有NO氣體，裝置②中NH?與CuO在加熱的條件下反應(yīng)得到N?、Cu(2)一定量的N2點燃酒精燈(或加熱)(3)一定量的氧氣(4)尾氣處理，防止污染空氣裝置代號②黑色粉末變成紅色③①中淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)，④中紅棕色氣體變⑦3.8℃,42℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl?O易溶于水并與水反應(yīng)生成HC10。I.制備產(chǎn)品將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備C1?O,并用水吸收C1?O(不含Cl?)制備次氯酸溶液。(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是裝置C的作用是(3)制備Cl?O的化學(xué)方程式為(4)反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是 (5) (5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL,再從其中取出1mL形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L?'的FeSO?溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol·L?'化學(xué)方程式的書寫、實驗評價、濃度計算。(1)裝置A制備Cl?;裝置D用于吸收Cl?中的HC1氣體；Cl?與空氣按體積比1:3混合通入盛有含水8%的碳酸鈉的裝置B,充分反應(yīng)制備Cl?0;裝置C用于除去Cl?O中的Cl?;裝置E中用水吸收Cl?O制備次氯酸溶液，故裝置的連接順序碳溶液，Cl2易溶于CCl中，其作用是除去C1?O中的Cl2。(3)制備C1?O是將體積比為1:3的氯氣和空氣的混合氣體通入含水8%的碳酸鈉中，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可得反應(yīng)的化(4)由題中信息知，Cl?O在42℃以上會分解生成Cl?和O?,故為防止反應(yīng)放熱溫度過高導(dǎo)致較低，且反應(yīng)可逆，而Cl?O溶于水制備的次氯酸純度mol,則與次氯酸反應(yīng)后剩余的n(Fe2+)=5n(KMnO)=5×1.2×10?2mol=6×10?'mol,則與1,則原溶液中次氯酸的濃度(3)2Cl?+Na?CO?=C1?0+2NaCl+CO?(或2Cl?+2Na?CO?+NaClNaHCO假設(shè)1:所得沉淀為Cu(OH)?;假設(shè)2:所得沉淀為(填化學(xué)式);假設(shè)3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu(OH)?·nCuCO?]。[查閱資料]無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)沉淀均不含結(jié)晶水)。[實驗探究]步驟1:將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；步驟2:甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的裝置如圖(夾持儀器未畫)進(jìn)行實驗。(2)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)成立。(3)乙同學(xué)認(rèn)為只要將圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是(填編號)。A.濃硫酸B.無水CuSO?C.堿石灰D.P?O?(4)乙同學(xué)驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是(5)D裝置的作用是(6)乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成。他將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)?溶液，其原因可能是。若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析：(1)CuSO;還有可能與K?CO?直接發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuCO。(2)藍(lán)綠色固體變黑說明生成了CuO,C中無明顯現(xiàn)象說明沒有CO?生成，所以該沉淀中無CuCO?,則假設(shè)1成立。(3)由于生成的水無法檢測，所以將B中CaCl?改為無水CuSO?則可檢驗生成的H?O。(4)假設(shè)3中固體的成分是堿式碳酸銅，受熱分解后得到的產(chǎn)物是CuO、H?O和CO?,所以現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑，B中無水CuSO;變藍(lán)、C中澄清石灰水變渾濁。(5)若沒有D裝置，空氣中的CO?會進(jìn)入C中而使C中澄清石灰水變渾濁。(6)由于B中增加的是生成水的質(zhì)量，C中生成的沉mol,則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為Cu?(OH)?(CO?)?,也可以寫成2CuCO?·3Cu(OH)?或(6)Ba(OH)?溶解度大，能充分吸收CO?BaCO?的式量大于CaCO?,測量誤差小實驗1.將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe2+。實驗方案結(jié)論CuSO?溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2:取查閱資料：實驗方案向3mL0.1mol/LFeSO?溶液中加入稍過量溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因： 解析：(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅鹽，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。(2)由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可知圖中得到溶液中Fe2的濃度為0.2mol/L,Cu2+的濃度為0.1mol/L,分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實驗，步驟1:取4mL0.1mol/LCuSO?溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2:取4mL0.2mol/LFeSO?溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。2Cu2++4SCN?=2CuSCN1+(SCN)2。(3)亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強氧化最先表現(xiàn)，則反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的慢。②反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2,否則沒有Fe2+,具體的實驗方案是取少量反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴反應(yīng)。③Fe2*被硝酸氧化為Fe3+,溶液中Fe