中考化學(xué)一二輪復(fù)習(xí)題 專4 實(shí)驗(yàn)探究題

15．（恩施州，27，11分）某化學(xué)興趣小組用一定濃度的稀鹽酸和含雜質(zhì)5%（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的石灰石制備CO2，他們選擇的制取和收集裝置如圖9所示。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題和探究：（1）裝置A中儀器a的名稱是。若要制取并收集干燥的CO2，導(dǎo)管的連接順序是。（2）若消耗的石灰石為100g，理論上可得到CO2g（精確到0.1），但實(shí)際收集到的CO2質(zhì)量與理論值不符，原因可能是（填一種）。（3）探究裝置A中殘留液的溶質(zhì)成分。[提出問(wèn)題]殘留液中含有哪些溶質(zhì)？[查閱資料]CaCl2溶液呈中性[思考判斷]殘留液中一定含有的溶質(zhì)是（填物質(zhì)名稱），可能含有的溶質(zhì)是HCl。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]同學(xué)們通過(guò)多種實(shí)驗(yàn)方法，均驗(yàn)證了殘留液中的溶質(zhì)有HCl，請(qǐng)完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象（數(shù)據(jù)或化學(xué)方程式）結(jié)論方法一用酸堿指示劑測(cè)定溶液的酸堿性，所選擇的指示劑為?，F(xiàn)象：殘留液中的溶質(zhì)有HCl方法二用pH試紙測(cè)定溶液的pH。pH7（填＞、＝、＜）方法三用化學(xué)藥品檢測(cè)，且發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，可能選用的藥品為（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）現(xiàn)象：化學(xué)方程式【答案】（1）長(zhǎng)頸漏斗b-d-c-e-f（2）41.8裝置內(nèi)殘留有CO2（混有空氣或氯化氫氣體）（3）思考判斷：氯化鈣方法一：紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅色方法二：＜方法三：CuO（或Fe2O3、Cu(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、Na2CO3等）現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色化學(xué)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O【解析】：（1）裝置A中儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，若要制取并收集干燥的CO2，首先要制取二氧化碳，再將二氧化碳通入濃硫酸中進(jìn)行干燥，濃硫酸具有吸水性，除雜質(zhì)時(shí)要長(zhǎng)進(jìn)短出，由于二氧化碳密度比空氣大，所以從長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，所以導(dǎo)管的連接順序是b→d→c→e→f。故填：長(zhǎng)頸漏斗；b→d→c→e→f；（2）設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100

44100g×（1-5%）

x根據(jù)100/44=100g×(1-5%)/x解得x=41.8g，但實(shí)際收集到的CO2質(zhì)量與理論值不符，原因可能是：部分二氧化碳溶于水，生成的二氧化碳部分殘留在錐形瓶中等。故填：41.8；部分二氧化碳溶于水。（3）【思考判斷】殘留液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣，可能含有的溶質(zhì)是HCl。故填：氯化鈣?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

用酸堿指示劑測(cè)定溶液的酸堿性，所選擇的指示劑為石蕊試液，石蕊試液變紅色，說(shuō)明溶液顯酸性，進(jìn)一步說(shuō)明溶液中含有鹽酸；測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，溶液pH＜7，說(shuō)明溶液顯酸性，進(jìn)一步說(shuō)明溶液中含有鹽酸；加入氧化銅時(shí)，固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，是因?yàn)檠趸~和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象（數(shù)據(jù)或化學(xué)方程式）結(jié)論方法用酸堿指示劑測(cè)定溶液的酸堿性，所選擇的指示劑為石蕊試液?，F(xiàn)象：石蕊試液變紅色殘留液中的溶質(zhì)有HCl方法二用pH試紙測(cè)定溶液的pH．pH＜7方法三用化學(xué)藥品檢測(cè)，且發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，可能選用的藥品為CuO．現(xiàn)象：固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色化學(xué)方程式：CuO+2HCl═CuCl2+H2O【知識(shí)點(diǎn)】溶液成分探究26．（山東省濰坊市，題號(hào)26，分值10）金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。（1）鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱?！咎岢鰡?wèn)題】導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因是什么？【假設(shè)與分析】假設(shè)1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應(yīng)。假設(shè)2：可能是溶液吸收了空氣中的。假設(shè)3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而。由堿的性質(zhì)可知，假設(shè)1不成立。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。①假設(shè)2成立2．取上述紅色溶液，②，③觀察現(xiàn)象。紅色褪去假設(shè)③成立【拓展延伸】（3）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。請(qǐng)解釋其原因：。（4）除上述金屬外，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，預(yù)測(cè)也能跟硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)象（舉一例即可）?！舅悸贩治觥浚?）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，配平即可；（2）【假設(shè)與分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系分析；【實(shí)驗(yàn)探究】1中要根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析反應(yīng)現(xiàn)象，2中要根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)操作；【拓展延伸】根據(jù)鎂與水的反應(yīng)分析出鈉與水反應(yīng)的生成物，再結(jié)合生成物與硫酸銅的反應(yīng)分析；（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析出比鎂活潑的金屬都可以和水反應(yīng)生成堿和氫氣。【解題過(guò)程】（1）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，故答案為：Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑；（2）根據(jù)所學(xué)堿的化學(xué)性質(zhì)可知，堿溶液可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故假設(shè)2可能是溶液吸收了空氣中的二氧化碳；大部分是固體物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，故假設(shè)3可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而降低；故答案為：CO2；降低；【實(shí)驗(yàn)探究】1.保持溫度不變進(jìn)行實(shí)驗(yàn)則排除了溫度降低使氫氧化鎂析出這一因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是假設(shè)2成立，即氫氧化鎂與空氣中的二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，使酚酞溶液的紅色褪去；2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論是假設(shè)3成立，即溫度降低造成氫氧化鎂的溶解度減小從而析出氫氧化鎂，使無(wú)色酚酞溶液的紅色消失，故操作是取上述紅色溶液，降低溫度，在空氣中放置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象，紅色褪去，假設(shè)③成立；故答案為：①溶液紅色褪去；②降低溫度；③在空氣中放置一段時(shí)間；（3）鎂可以和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，而鈉的活動(dòng)性比鎂強(qiáng)，則將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，鈉會(huì)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故將鈉放入硫酸銅溶液會(huì)形成藍(lán)色沉淀；故答案為：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，預(yù)測(cè)排在鎂之前的金屬都可以和硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，如鉀、鈣；故答案為：鉀（或鈣）?！局R(shí)點(diǎn)】物質(zhì)性質(zhì)及變化規(guī)律的探究，金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，反應(yīng)方程式，影響物質(zhì)溶解度的因素，指示劑的性質(zhì)14．（四川省廣元市，14題，8分）在某次探究活動(dòng)中，小明同學(xué)往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，即認(rèn)為兩者沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小亮同學(xué)卻有疑問(wèn)?！咎岢鰡?wèn)題】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反應(yīng)嗎【猜想假設(shè)】(1)溶液中，NaHCO3和NaOH要反應(yīng)(2)；【查閱資料】(1)可溶于水的酸、堿、鹽在水中能解離出對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子和陰離子(2)部分堿、鹽的溶解性表(室溫)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【解釋與結(jié)論】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中無(wú)明顯現(xiàn)象，可得到的結(jié)論是(選填字母編號(hào))A.混合溶液中沒(méi)有NaClB.混合溶液中沒(méi)有Ba(HCO3)2；C.混合溶液中沒(méi)有NaHCO3D.混合溶液中的陰、陽(yáng)離子不能形成不溶物(2)實(shí)驗(yàn)3中生成的沉淀為(填化學(xué)式)，該沉淀中的陰離子只能來(lái)源于實(shí)驗(yàn)(選填“1”或“2”)所得到的溶液，則實(shí)驗(yàn)(選填“1”或“2”)必定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及分析，猜想成立?！究偨Y(jié)反思】?jī)煞N溶液混合，未能觀察到明顯現(xiàn)象而化學(xué)反應(yīng)(選填字母編號(hào))A.一定沒(méi)發(fā)生B.一定發(fā)生了C.不一定沒(méi)發(fā)生【思路解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)探究題；【猜想假設(shè)】實(shí)驗(yàn)中猜想兩種物質(zhì)是否反應(yīng)時(shí)，往往假設(shè)有兩種可能，第一是物質(zhì)之間反應(yīng)，第二個(gè)是不反應(yīng)；【解釋與結(jié)論】(1)根據(jù)向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，在結(jié)合資料信息可推斷混合溶液中的陰、陽(yáng)離子沒(méi)有形成不溶物，不能產(chǎn)生沉淀，因此不能確定混合溶液中的物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也不能確定溶液中是否含有NaCl、Ba(HCO3)2、NaHCO3；(2)根據(jù)資料信息可知，上述物質(zhì)間反應(yīng)能形成的沉淀只有碳酸鋇，碳酸鋇，化學(xué)式為：BaCO3；因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2中都沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，而NaHCO3、NaOH、BaCl2一起混合就有沉淀生成，由此可推斷實(shí)驗(yàn)2所得到的溶液，生成了碳酸根離子，則實(shí)驗(yàn)2必定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此解答推斷(3)。【總結(jié)反思】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)分析可知，兩種溶液混合，即使沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，化學(xué)反應(yīng)也不一定沒(méi)有發(fā)生?！窘忸}過(guò)程】【猜想假設(shè)】實(shí)驗(yàn)中兩種物質(zhì)一般是否反應(yīng)時(shí)，往往假設(shè)有兩種可能，第一是溶液中NaHCO3和NaOH要反應(yīng)，第二個(gè)是溶液中NaHCO3和NaOH不反應(yīng)；故填：在溶液中，NaHCO3和NaOH不反應(yīng)；【解釋與結(jié)論】(1)向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，根據(jù)資料信息可知，溶液中沒(méi)有碳酸根離子，說(shuō)明混合溶液中的陰、陽(yáng)離子不能形成不溶物，但是，不能確定混合溶液中的物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此也不能確定溶液中是否含有NaCl、Ba(HCO3)2、NaHCO3，故選D；(2)NaHCO3和NaOH、BaCl2的溶液混合產(chǎn)生沉淀，根據(jù)資料信息可知，生成的沉淀為碳酸鋇，化學(xué)式為：BaCO3；因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1中NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸根離子不是來(lái)自實(shí)驗(yàn)1的混合溶液，實(shí)驗(yàn)2中NaHCO3中加入NaOH溶液后，再加BaCl2溶液就有沉淀生成，說(shuō)明該沉淀中的陰離子，即碳酸根離子，只能來(lái)源于實(shí)驗(yàn)2所得到的溶液，也就是說(shuō)氫氧化鈉和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成了碳酸根離子，則實(shí)驗(yàn)2必定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；故填：BaCO3；2；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。(3)由此可知，溶液中，NaHCO3和NaOH要反應(yīng)，則猜想一成立?！究偨Y(jié)反思】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)分析可知，兩種溶液混合，即使沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，化學(xué)反應(yīng)也不一定沒(méi)有發(fā)生，故選C?！局R(shí)點(diǎn)】物質(zhì)在溶液中的電離，堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)成分的檢驗(yàn)、鑒別，實(shí)驗(yàn)探究的操作方法；30.（浙江省金華市，30題，8分）小君和小英同學(xué)發(fā)現(xiàn)：帶火星的竹簽在空氣中不會(huì)復(fù)燃，若用裝有60%水的集氣瓶倒置在水槽中收集氧氣，得到的氣體能使帶火星的竹簽復(fù)燃，為了找到能使帶火星竹簽復(fù)燃的氧氣含量最小值，他們進(jìn)行了如下探究：

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小君設(shè)計(jì)了如圖的裝置，該裝置的圓底燒瓶中放入25毫升水的目的是_________。

【實(shí)驗(yàn)研究】第一組實(shí)驗(yàn)：取3只集氣瓶，編號(hào)為①②③，分別裝入15%

30%和45%的水，蓋上蓋玻片倒置在水槽中。當(dāng)氣泡_________放出后，導(dǎo)管口伸入集氣瓶把其中的水全部排出，將相同的3支帶火星竹簽分別插入①～③號(hào)瓶中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

獲得第一組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，小君又做了第二組實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)分組第一組第二組實(shí)驗(yàn)序號(hào)

⑥集氣瓶裝水的體積分?jǐn)?shù)/%153045343842帶火星竹簽狀況亮很亮復(fù)燃很亮復(fù)燃復(fù)燃得出上述兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，小英認(rèn)為還不能確定能使帶火星竹簽復(fù)燃的氧氣含量最小值，需繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。則實(shí)驗(yàn)序號(hào)⑦的集氣瓶裝水的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該是_________%。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】再經(jīng)過(guò)數(shù)次實(shí)驗(yàn)并計(jì)算后得出：能使帶火星竹簽復(fù)燃的氧氣含量最小值為48.7%?！纠^續(xù)探究】小君認(rèn)為采用該方法收集的氧氣中含有一定量的水蒸氣，請(qǐng)你提出實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的措施______________________________?！舅悸贩治觥俊驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)過(guò)氧化氫濃度太大反應(yīng)速率快不宜控制進(jìn)行分析；【實(shí)驗(yàn)研究】根據(jù)排水集氣法收集氧氣的方法分析；根據(jù)體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該位于復(fù)燃的最小值和很亮的最大值之間進(jìn)行分析；【繼續(xù)探究】從如何除去生成的氣體中含有水分和怎樣隔絕排水法時(shí)與水直接接觸分析?！窘馕觥勘绢}考查的是氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】15%的過(guò)氧化氫溶液濃度較大，在催化劑二氧化錳的作用下分解速率快，不宜收集氧氣，因此需加入25mL的水稀釋過(guò)氧化氫溶液濃度，減緩過(guò)氧化氫的分解速率；【實(shí)驗(yàn)研究】用排水集氣法收集氧氣時(shí)當(dāng)導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)才能開(kāi)始收集；集氣瓶裝水的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該位于復(fù)燃的最小值和很亮的最大值之間，通過(guò)觀察表格可知：復(fù)燃最小值為38，很亮的最大值為34，所以數(shù)值在34到38之間，如35、36、37之間【繼續(xù)探究】生成的氣體中含有水分，可以增加一個(gè)干燥裝置除去，排水法時(shí)可以采用水面上加植物油的辦法與水隔絕?！局R(shí)點(diǎn)】科學(xué)探究、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取。19．（四川省廣安市，題號(hào)19，分值5）某實(shí)驗(yàn)小組在做“用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中渾濁現(xiàn)象為何消失?實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了下列探究活動(dòng):(1)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)CO2使澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象作出了合理的解釋，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(2)【查閱資料】①碳酸鹽一般不溶于水。如碳酸鈣不溶于水。②碳酸鈣能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]，碳酸氫鈣易溶于水。③碳酸氫鈣受熱易分解，生成碳酸鈣、二氧化碳、水。從物質(zhì)組成角度分類，碳酸氫鈣應(yīng)屬于()。A.氧化物B.酸C.堿D.鹽寫出碳酸氫鈣受熱分解的化學(xué)方程式__________________________。(3)【提出問(wèn)題】碳酸氫鈣能與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?(4)【假設(shè)與猜想】猜想I:能與鹽酸反應(yīng)猜想lI:能與氫氧化鈉反應(yīng)……………(5)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一:取丙中少量液體于試管中，滴加稀鹽酸有_________生成猜想I成立實(shí)驗(yàn)二:取丙中少量液體于試管中，滴加氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成猜想II成立實(shí)驗(yàn)三:取丙中少量液體于試管中，加熱澄清液體又變渾濁驗(yàn)證了資料描述根據(jù)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)寫出碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。(6)【討論與反思】該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，并對(duì)問(wèn)題進(jìn)行不斷探究。他們不但發(fā)現(xiàn)了新的物質(zhì)，還了解了它的一些性質(zhì)，并對(duì)生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞與鐘乳石的形成有了更進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。【思路分析】(1)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，寫出其化學(xué)方程式即可；(2)從物質(zhì)組成角度分類，碳酸氫鈣是由鈣離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的，屬于鹽；碳酸氫鈣受熱易分解，生成碳酸鈣、二氧化碳、水，寫出其化學(xué)方程式即可；(5)碳酸氫鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)一:取丙中少量液體于試管中，滴加稀鹽酸，若猜想一成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成，寫出其化學(xué)方程式即可?！窘忸}過(guò)程】(1)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其化學(xué)方程式為CO2+

Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。(2)從物質(zhì)組成角度分類，碳酸氫鈣是由鈣離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的，屬于鹽，本題填D；碳酸氫鈣受熱易分解，生成碳酸鈣、二氧化碳、水，化學(xué)方程式

Ca(HCO3)2

CaCO3↓+H2O+CO2↑(5)碳酸氫鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)一:取丙中少量液體于試管中，滴加稀鹽酸，若猜想一成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成，其化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2+

2HCl==CaCl2+

2H2O+2CO2↑?！局R(shí)點(diǎn)】碳酸氫鈣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)；書寫化學(xué)方程式。15．（江蘇省宿遷市，15題，7分）實(shí)驗(yàn)課上，老師給了同學(xué)們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種，

為確定該粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你參與其中并回答問(wèn)題。[提出猜想]甲組：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；丙組：。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的(從下列試劑中選擇：氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩，若甲組猜想正確，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。方案2：取8g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，先通入CO，然后用酒精噴燈加熱一段時(shí)間(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)，停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。若乙組或丙組猜想正確，則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通CO再加熱的目的是。[數(shù)據(jù)處理]等裝置完全冷卻到室溫，稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為mg。若乙組猜想正確，則m的取值范圍是。[實(shí)驗(yàn)反思]圖1虛線框內(nèi)的裝置是用于吸收CO2；并收集CO，請(qǐng)從圖2(廣口瓶?jī)?nèi)均為氫氧化鈉溶液)中選擇最合適的裝置(填序號(hào))?！舅悸贩治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗(yàn)及除雜；[提出猜想]因?yàn)殂~和氧化鐵均為紅色粉末，所以紅色固體可能是銅粉，也可能是氧化鐵粉末，也可能是銅粉和氧化鐵粉末的混合物；[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]銅在金屬活動(dòng)順序表中是排在氫后的金屬，不能與酸反應(yīng)，氧化鐵屬于金屬氧化物，能和酸反應(yīng)使溶液呈黃色，取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的稀鹽酸觀察現(xiàn)象即可；向紅色粉末中通入一氧化碳，若粉末中含有氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵粉和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；一氧化碳屬于可燃性氣體，與空氣混合達(dá)到一定濃度，遇熱可能會(huì)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前，要先通入一會(huì)兒一氧化碳，以便排凈空氣，防止爆炸；等實(shí)驗(yàn)完畢，裝置完全冷卻到室溫，稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為mg。若乙組猜想正確，固體粉末為氧化鐵，如果氧化鐵完全反應(yīng)，則m為8克氧化鐵中鐵的質(zhì)量，如果氧化鐵，沒(méi)有完全反應(yīng)，則m大于氧化鐵中鐵的質(zhì)量；圖1虛線框內(nèi)的裝置是用于吸收CO2，則氣體要從長(zhǎng)管進(jìn)入；要收集一氧化碳?xì)怏w，CO要把瓶中的水排到燒杯中，所以出水管也應(yīng)該是長(zhǎng)管；【解題過(guò)程】[提出猜想]因?yàn)殂~和氧化鐵均為紅色粉末，所以紅色固體可能是銅粉，也可能是氧化鐵粉末，也可能是銅粉和氧化鐵粉末的混合物，故填：銅粉和氧化鐵粉末的混合物；[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]銅不能與酸反應(yīng)，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，溶液呈黃色，所以，應(yīng)滴加足量的稀鹽酸，若觀察到紅色粉末無(wú)明顯現(xiàn)象，則甲組猜想正確，故填：稀鹽酸；無(wú)明顯現(xiàn)象；若乙組和丙組猜想正確，則粉末中含有氧化鐵，向紅色粉末中通入一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵粉和二氧化碳?xì)怏w，方程式為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；故填：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；一氧化碳屬于可燃性氣體，與空氣混合達(dá)到一定濃度，遇熱可能會(huì)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前，要先通入一會(huì)兒一氧化碳，以便排凈硬質(zhì)玻璃管中的空氣，防止爆炸，故填：排凈硬質(zhì)玻璃管中的空氣，防止爆炸；若乙組猜想正確，固體粉末為氧化鐵，如果氧化鐵完全反應(yīng)，則m為8克氧化鐵中鐵的質(zhì)量，如果氧化鐵，沒(méi)有完全反應(yīng)，則m大于氧化鐵中鐵的質(zhì)量，8克氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為：8g×=5.6g，所以m的質(zhì)量為5.6g≤m<8g，故填：5.6g≤m<8g；[實(shí)驗(yàn)反思]圖1虛線框內(nèi)的裝置是用于吸收CO2，則氣體要從長(zhǎng)管進(jìn)入；要收集一氧化碳?xì)怏w，CO要把瓶中的水排到燒杯中，所以出水管也應(yīng)該是長(zhǎng)管；故選：③；【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算、物質(zhì)的推斷、實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵的儀器裝置；16．（甘肅省白銀市，16題，7分）火鍋是我國(guó)獨(dú)創(chuàng)的美食，歷史悠久。火鍋常用的一種燃料是固體酒精。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，對(duì)其成分進(jìn)行探究。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。

查閱資料

a．固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比例合制成。

b．氯化鈣、氯化溶液均呈中性?！咎岢鰡?wèn)題】①酒精中是否含有碳元素？②固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究】①按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有一層白膜，可得出酒精精中含有碳元素的結(jié)論，理由是。②取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該沉淀是如何形成的：由此說(shuō)明氫氧化鈉已變質(zhì)。③為進(jìn)一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，分組進(jìn)行探究。甲組同學(xué)取燒杯上層清液于兩支試管中，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論清液中有氫氧化鈉清液中有碳酸鈉乙組同學(xué)認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅?！痉此冀涣鳌恳医M實(shí)驗(yàn)中加足量氯化鋇溶液的目的是【實(shí)驗(yàn)結(jié)論］小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質(zhì)?！舅悸贩治觥炕瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不會(huì)發(fā)生改變，燒杯內(nèi)壁涂有澄清石灰水，出現(xiàn)白色的膜，生成了二氧化碳，據(jù)此確定酒精中會(huì)有碳元素；取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，從固體酒精的成分中發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)之間不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，只能是氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是堿性的，都能使酚酞變紅，無(wú)法確定是否有氫氧化鈉；變質(zhì)的氫氧化鈉中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀；另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉為中性，滴加酚酞變紅，說(shuō)明還含有氫氧化鈉.【解題過(guò)程】①化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不會(huì)發(fā)生改變，燒杯內(nèi)壁涂有澄清石灰水，出現(xiàn)白色的膜，是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣所致，故加熱固體酒精生成了二氧化碳，因此酒精中含碳元素.②取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，從固體酒精的成分中發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)之間不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，只能是氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)方程式為Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl.③為進(jìn)一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，甲同學(xué)用了無(wú)色的酚酞試液，但是氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是堿性的，都能使酚酞變紅，故無(wú)法確定變紅是那種物質(zhì)所致；乙同學(xué)用了澄清石灰水，變質(zhì)的氫氧化鈉中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀.另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液氯化鋇能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和中性的氯化鈣，若只含碳酸鈉，滴加酚酞不會(huì)變色，滴加酚酞變紅，說(shuō)明還含有氫氧化鈉，故加足量氯化鋇溶液的目的是碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅除去碳酸鈉，以免對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾.【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究；質(zhì)量守恒定律；堿的性質(zhì)；鹽的性質(zhì)33．（湖南省衡陽(yáng)市，題號(hào)33，分值9）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3和HCl猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl猜想4：廢液中的溶質(zhì)是?！居懻撆c交流】小明認(rèn)為猜想1無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是。（請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明）【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）小亮同學(xué)為驗(yàn)證猜想3，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，于是小亮認(rèn)為猜想3正確。你認(rèn)為他的結(jié)論（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是。請(qǐng)你另設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想3：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想3正確（2）驗(yàn)證猜想4，可選擇的試劑有。A酚酞溶液B氫氧化鉀溶液C稀硫酸D氯化鋇溶液【拓展與應(yīng)用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，無(wú)需另加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行操作，即可從廢液中得到NaCl固體?！舅悸贩治觥看祟}屬于實(shí)驗(yàn)探究題。根據(jù)鹽酸和碳酸鈉能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；碳酸鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，也能與硫酸、氯化鋇溶液反應(yīng)；鹽酸溶液的溶質(zhì)是氯化氫氣體等知識(shí)進(jìn)行分析?！窘忸}過(guò)程】【提出問(wèn)題】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，如果沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉有可能有剩余，猜想4：廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；【討論與交流】由于鹽酸和碳酸鈉能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二者不共存，所以猜想1是錯(cuò)誤的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）小亮同學(xué)為驗(yàn)證猜想3，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，于是小亮認(rèn)為猜想3正確。他的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈉時(shí)也不能使酚酞試液變色；驗(yàn)證猜想3，只要證明廢液中含有鹽酸就可以了，實(shí)驗(yàn)方案為：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量廢液于試管中，加入金屬鋅有氣泡產(chǎn)生猜想3正確（2）驗(yàn)證猜想4成立，只要證明廢液中含有碳酸鈉就可以了。A.碳酸鈉溶液顯堿性，能夠使酚酞溶液變紅。所以加入酚酞試液時(shí)，如果酚酞試液變紅色，說(shuō)明廢液中含有碳酸鈉，猜想4成立；B.碳酸鈉與氫氧化鉀不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能驗(yàn)證猜想4是否成立；C.碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，有氣泡生成。加入稀硫酸時(shí)，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，猜想4成立；D.碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉。加入氯化鋇溶液時(shí)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，猜想4成立。故填：ACD；【拓展與應(yīng)用】由于鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體，所以廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl時(shí)，無(wú)需另加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行蒸發(fā)操作，即可從廢液中得到NaCl固體。故答案為：【提出問(wèn)題】NaCl、Na2CO3；【討論與交流】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）錯(cuò)誤；廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈉時(shí)也不能使酚酞試液變色；實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量廢液于試管中，加入金屬鋅有氣泡產(chǎn)生猜想3正確（2）ACD；【拓展與應(yīng)用】蒸發(fā)?！局R(shí)點(diǎn)】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取，二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取；常見(jiàn)儀器的名稱；實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)12．（四川省德陽(yáng)市，題號(hào)31，分值10）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如右圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。儀器a的名稱。裝置B的主要作用是。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→B→（）→（）→（）→I→D→H。②裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO，乙組同學(xué)需要兩次使用裝置D，其現(xiàn)象分別是?！舅悸贩治觥看祟}屬于實(shí)驗(yàn)探究題，根據(jù)草酸的性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)等知識(shí)進(jìn)行分析。（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱進(jìn)行分析；根據(jù)草酸的熔點(diǎn)等知識(shí)進(jìn)行分析；根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行分析；（2）①根據(jù)要證明產(chǎn)物中含有一氧化碳，需要先除去產(chǎn)物中的二氧化碳進(jìn)行分析；②根據(jù)兩次中澄清石灰水的作用進(jìn)行分析?！窘忸}過(guò)程】（1）根據(jù)a裝置可知，a為酒精燈；B裝置為冰水混合物，溫度較低，可以防止升華的草酸進(jìn)入C中，影響CO2的檢驗(yàn)；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，由裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁，可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有二氧化碳；（2）證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，需要通過(guò)一氧化碳還原氧化鐵后生成二氧化碳來(lái)證明，需要除去草酸晶體分解產(chǎn)物中含有的二氧化碳，因此在裝置A、B后，先連接F裝置，除去產(chǎn)物中的二氧化碳，再連接D裝置，證明二氧化碳已經(jīng)除盡，通過(guò)G裝置除去水分。（3）證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，需要通過(guò)一氧化碳還原氧化鐵后生成二氧化碳來(lái)證明，所以還原氧化鐵前氣體中不能含有二氧化碳，第一次由于沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w存在，澄清石灰水無(wú)明顯變化；反應(yīng)后有二氧化碳生成，第二次D中澄清石灰水變渾濁。故答案為：（1）酒精燈；防止升華的草酸進(jìn)入C中，影響CO2的檢驗(yàn)；CO2（或二氧化碳）；（2）①FDG；②第一次：D中無(wú)明顯變化，第二次：D中澄清石灰水變渾濁?！局R(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；常見(jiàn)儀器的名稱；二氧化碳的性質(zhì)；一氧化碳的性質(zhì)19.（年江蘇省泰州市，19題,9分）為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】Ⅰ.20℃時(shí)，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見(jiàn)下表：物質(zhì)Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g653.89Ⅱ.本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)實(shí)驗(yàn)一：小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，實(shí)驗(yàn)中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)二：為檢驗(yàn)CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________，實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)三：小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈____色，證明溶液X中有NaOH剩余。實(shí)驗(yàn)中，小華沒(méi)有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是___________________________________。14121086pH010020024222018溫度/℃·····ABCDE(4)實(shí)驗(yàn)四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。14121086pH010020024222018溫度/℃·····ABCDE

時(shí)間/S時(shí)間/S圖1圖2圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。圖2中，DE段溫度變化的原因是__________________________________________。【反思感悟】(5)實(shí)驗(yàn)從CO2減少、NaOH減少，Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及___________轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程的“可視化”?！舅悸贩治觥俊緦?shí)驗(yàn)探究】(1)實(shí)驗(yàn)一：根據(jù)二氧化碳與水、氫氧化鈉反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，礦泉水瓶會(huì)變癟進(jìn)行分析，在外部大氣壓不變的情況下，瓶子變癟就說(shuō)明瓶?jī)?nèi)氣壓比反應(yīng)前變小了，而二氧化碳被消耗越多，瓶子就越癟。(2)實(shí)驗(yàn)二：根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成難溶性的碳酸鋇進(jìn)行解答；根據(jù)氫氧化鈣的溶解度小，加入氫氧化鈣沉淀白色沉淀不能說(shuō)明說(shuō)明二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析。(3)實(shí)驗(yàn)三：根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，遇到酚酞溶液變紅色，碳酸鈉溶液也呈堿性進(jìn)行解答。(4)實(shí)驗(yàn)四：根據(jù)溶液pH的變化曲線中B、C點(diǎn)的pH和資料：本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5，分析得出BC段有碳酸氫鈉生成，然后分析解答；根據(jù)圖1和圖2對(duì)比推知二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水是放熱反應(yīng)?！痉此几形颉?5)根據(jù)四個(gè)實(shí)驗(yàn)和CO2減少、NaOH減少，Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，得出最后一個(gè)是能量轉(zhuǎn)化視角。【解題過(guò)程】【實(shí)驗(yàn)探究】(1)實(shí)驗(yàn)一：二氧化碳與水反應(yīng)，使礦泉水瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，瓶子變癟；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也會(huì)使礦泉水瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，瓶子變癟，但氫氧化鈉溶液中也有水，所以瓶子變癟不能說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如果加入與水等體積的NaOH溶液的瓶子變得比加水的瓶子更癟，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；故填：礦泉水瓶變癟，且比裝水的更癟；證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)二：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；由于氫氧化鈣的溶解度很小，如果溶液中二氧化碳與氫氧化鈉沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，加入的氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也會(huì)得到沉淀，不能說(shuō)明二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也會(huì)生成微溶的氫氧化鈣。(3)實(shí)驗(yàn)三：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)濾后，若溶液X中含有氫氧化鈉，滴加酚酞溶液，溶液變紅色；由于碳酸鈉溶液呈堿性，滴加酚酞溶液，溶液也變紅色，無(wú)法說(shuō)明氫氧化鈉是否過(guò)量；故填：紅；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅。(4)實(shí)驗(yàn)四：圖1中B點(diǎn)的pH為11.0，C點(diǎn)的pH約為8.5，本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5，所以B點(diǎn)開(kāi)始碳酸鈉被逐漸消耗，生成碳酸氫鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知有水參加反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；圖1和圖2對(duì)比可知DE段發(fā)生的反應(yīng)是：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，此過(guò)程溫度升高，說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故填：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！痉此几形颉?5)四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別從CO2減少、NaOH減少，Na2CO3生成等物質(zhì)的變化和能量轉(zhuǎn)化視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，故填：能量?！局R(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)后產(chǎn)物的成分化學(xué)方程式的書寫29．（山東臨沂，29，8分）鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在實(shí)驗(yàn)室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和藍(lán)色濾渣，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明認(rèn)為猜想不合理，理由是（用化學(xué)方程式表示）?！緦?shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量濾液于試管中，仔細(xì)觀察現(xiàn)象溶液為無(wú)色猜想不成立實(shí)驗(yàn)二向?qū)嶒?yàn)一所取濾液中滴入酚酞溶液猜想二不成立實(shí)驗(yàn)三常溫下，再取少量濾液，測(cè)溶液酸堿度pH=7猜想成立【拓展延伸】金屬活動(dòng)性順序表中鈉及前面的金屬（填“能”或“不能”）把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來(lái)。【思路解析】根據(jù)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，推知濾液中溶質(zhì)的成分的可能性，完成猜想三；根據(jù)2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4可知猜想四不合理。實(shí)驗(yàn)一：根據(jù)溶液為無(wú)色，推知溶液中不含CuSO4；實(shí)驗(yàn)二：根據(jù)滴加酚酞溶液，結(jié)合猜想二不成立，可知溶液中不含NaOH；實(shí)驗(yàn)三：根據(jù)常溫下濾液的pH=7，可知濾液呈中性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)一、二，推知猜想一正確的結(jié)論?！敬鸢浮縉a2SO4、CuSO4四2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論三、四溶液為無(wú)色一【拓展延伸】不能【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分、化學(xué)方程式的書寫；【猜想與假設(shè)】鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，若硫酸銅過(guò)量，則濾液中的溶質(zhì)為Na2SO4、CuSO4，故猜想三為：Na2SO4、CuSO4。由于2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，所以硫酸銅與氫氧化鈉在溶液中不能大量共存，猜想四不合理?！緦?shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)一：濾液為無(wú)色，一定不含有CuSO4，猜想三、四不成立；實(shí)驗(yàn)二：若猜想二不成立，則在實(shí)驗(yàn)一所取濾液中滴加酚酞溶液，溶液為無(wú)色；實(shí)驗(yàn)三：常溫下濾液的pH=7，溶液呈中性，說(shuō)明溶液中不含氫氧化鈉，故猜想一成立。【拓展延伸】由于鈉與水反應(yīng)，所以把鈉放入鹽溶液中不能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，所以位于金屬活動(dòng)性順序鈉前面的金屬也不能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)?！局R(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分、化學(xué)方程式的書寫（河北省，題號(hào)35，分值7）小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴(yán)重的土壤酸化問(wèn)題，于是和化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究?！静殚啴a(chǎn)品說(shuō)明書】小組同學(xué)根據(jù)圖23所示產(chǎn)品說(shuō)明書中的________________________和硫酸的組成，推測(cè)硫酸銨受熱可能會(huì)分解生成氨氣，使肥效降低?！咎骄縄】土壤的酸堿性實(shí)驗(yàn)I：按圖23所示溶解土樣，玻璃棒攪拌的目的是__________________________；用pH試紙測(cè)得土樣浸出液的pH值約為四4，說(shuō)明土壤呈酸性。【探究II】硫酸銨具有哪些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2：25℃時(shí)，將30g硫酸銨加入50g水中，2溶解，此時(shí)所得溶液對(duì)應(yīng)圖24中_____(選填序號(hào))點(diǎn)的狀態(tài)測(cè)得其pH約為5。實(shí)驗(yàn)3：為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣，小組同學(xué)進(jìn)行了圖25所示的實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①硫酸銨固體減少；②用酚酞溶液浸濕的濾紙________。③小氣球變大。小明依據(jù)現(xiàn)象①和②，小紅只依據(jù)③，都得出了“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論。小組同學(xué)認(rèn)為小紅的依據(jù)不合理，小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過(guò)小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論，還需繼續(xù)進(jìn)行觀察，若________，才能得出這一結(jié)論。實(shí)驗(yàn)4：按圖26所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，聞到刺激性氣味，說(shuō)明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應(yīng)?！就卣箲?yīng)用】(1)為保證銨態(tài)氮肥的肥效，不能高溫暴曬，不能__________。(2)硫酸銨中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰進(jìn)行改良，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮抠A存條件；；加快溶解速率；C;從左到右由無(wú)色變?yōu)榧t色；冷卻至室溫后氣球仍然處于膨脹狀態(tài)；與堿類物質(zhì)混合使用；【解析】【查閱產(chǎn)品說(shuō)明書】從說(shuō)明書中儲(chǔ)存條件要陰涼干燥，推測(cè)硫酸銨受熱可能會(huì)分解；【探究I】溶解時(shí)玻璃棒的作用就是攪拌，以加快溶解速率；【探究II】從溶解度曲線可以看出，100g水中溶解70g硫酸銨達(dá)到飽和狀態(tài)，所以50g水中溶解35g硫酸銨才能達(dá)到飽和狀態(tài)，而加入30g硫酸銨，所以不飽和，在溶解度曲線下方，選擇B狀態(tài)；氨氣是堿性氣體，可以使酚酞試液變紅；若是裝置中空氣受熱膨脹所致，則裝置冷卻后氣球?qū)⒒謴?fù)原狀【知識(shí)點(diǎn)】溶解度曲線、飽和溶液、pH值的測(cè)定、銨鹽的檢驗(yàn)、中和反應(yīng)的應(yīng)用25．（湖南省湘西土家族苗族自治州，題號(hào)25，分值4）某同學(xué)取一定濃度鹽酸與石灰石反應(yīng),將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見(jiàn)渾濁。為了弄清原因，他設(shè)計(jì)以下方案,進(jìn)行探究、驗(yàn)證,請(qǐng)你幫他補(bǔ)充完整以下內(nèi)容。

【思路分析】（1）根據(jù)石灰水呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅色，石灰水完全變質(zhì)生成碳酸鈣沉淀和水，水呈中性，中性的水使無(wú)色酚酞試液不變色分析解答；（2）根據(jù)氯化氫氣體溶于水成為鹽酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀分析解答?！敬鸢浮吭蛞唬悍犹?分）；無(wú)色（1分）；原因二：硝酸銀溶液（1分）；白色（1分）。【解題過(guò)程】原因一：石灰水是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣溶液在空氣中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，如石灰水完全變質(zhì)，所得的液體是水，水呈中性，不能使無(wú)色酚酞試液變色，因此，實(shí)驗(yàn)步驟是向試管中滴加無(wú)色酚酞試液；現(xiàn)象是溶液仍然是無(wú)色，證明該猜想正確；原因二：氯化氫氣體溶于水成為鹽酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀和硝酸，因此，要證明二氧化碳?xì)怏w中帶有氯化氫氣體，可將反應(yīng)后生成的氣體通入硝酸銀溶液中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明猜想正確?！局R(shí)點(diǎn)】氫氧化鈣變質(zhì)情況的實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)氯離子的檢驗(yàn)方法29．（山東省青島市，題號(hào)29，分值6）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里準(zhǔn)備常見(jiàn)酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品中，有一瓶未蓋瓶塞且標(biāo)簽破損的溶液（如圖），他們決定對(duì)這瓶溶液的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】這瓶溶液的溶質(zhì)是什么？【獲得信息】（1）酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到含鈉元素的物質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。（2）實(shí)驗(yàn)室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。（3）碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液不反應(yīng)；氯化鋇溶液呈中性?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬簹溲趸c；猜想二：碳酸鈉；猜想三：碳酸氫鈉?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）小軍取樣滴加稀鹽酸有_____產(chǎn)生，得出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉或者是_____。（2）小軍另取樣加入過(guò)量的氯化鋇溶液，觀察到有_____產(chǎn)生，進(jìn)而得出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉。（3）小華認(rèn)為小軍的結(jié)論不完全正確，理由是_____。小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（4）取小軍第二次實(shí)驗(yàn)后的上層清液，滴入無(wú)色酚酞試液，溶液呈紅色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】這瓶溶液的原溶質(zhì)是_____?！咎骄繂⑹尽繉?shí)驗(yàn)中取用液體藥品時(shí)，應(yīng)注意_____?！舅悸贩治觥看祟}屬于實(shí)驗(yàn)探究題?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；（2）根據(jù)碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉進(jìn)行分析；（4）根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性進(jìn)行分析；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)分析；【探究啟示】根據(jù)標(biāo)簽破損、氫氧化鈉變質(zhì)進(jìn)行分析?！窘忸}過(guò)程】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，所以小軍取樣滴加稀鹽酸有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，得出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉或者是碳酸氫鈉；（2）碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以小軍另取樣加入過(guò)量的氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，進(jìn)而得出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉；（3）如果該瓶試劑是氫氧化鈉溶液，由于該試劑是敞口放置于空氣中，氫氧化鈉會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成碳酸鈉，所以，小華認(rèn)為小軍的結(jié)論不完全正確；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】取小軍第二次實(shí)驗(yàn)后的上層清液，滴入無(wú)色酚酞試液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中還存在氫氧化鈉，即原溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉；【探究啟示】由于標(biāo)簽已破損，取用藥品時(shí)需要注意標(biāo)簽朝向手心；由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)取完藥品后應(yīng)立即蓋好瓶塞。故答案為：【實(shí)驗(yàn)探究】（1）無(wú)色氣泡；碳酸氫鈉；（2）白色沉淀；（3）若溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈉，會(huì)與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，也會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氫氧化鈉；【探究啟示】標(biāo)簽朝向手心；用后立即蓋好瓶塞?！局R(shí)點(diǎn)】探究物質(zhì)成分及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)25．（山東省泰安市，題號(hào)25，分值8）（8分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過(guò)咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制備一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長(zhǎng)，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡?wèn)題】①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么?②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【查閱資料】（1）Na2SO3有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3+O2==2Na2SO4；（2）Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體；（3）SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸?！咀鞒霾孪搿坎孪?：沒(méi)有變質(zhì)，成分是Na2SO3；猜想2：完全變質(zhì)，成分是Na2SO4；你認(rèn)為還可能有的猜想3：_____________________?！緦?shí)驗(yàn)探究I】甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì)：小組實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過(guò)量稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡沒(méi)有變質(zhì)，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。————已部分變質(zhì)【評(píng)價(jià)】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是___________?！緦?shí)驗(yàn)探究II】甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注：空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì))（1）連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品；（2）實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量；（3）關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；（4）打開(kāi)活塞K，緩緩鼓入一定量的氮?dú)猓P(guān)閉活塞K；（5）再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。由此，計(jì)算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________；【解釋】若沒(méi)有進(jìn)行第4步操作，則測(cè)得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的____(填“偏小”或“偏大”)。乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步：稱取試樣ag；第二步：在溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；第三步：過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀；第四步：稱量沉淀的質(zhì)量為bg；第五步：計(jì)算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-142b/233a)×100%。試完成下列問(wèn)題:（1）加入氯化鋇溶液過(guò)量的目的是________________；（2）第三步操作要洗滌沉淀的原因是______________________；【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)___________________________。【答案】【作出猜想】部分變質(zhì)，成分是Na2SO3和Na2SO4（1分)【實(shí)驗(yàn)探究I】小組實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論乙組產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體（1分）【評(píng)價(jià)】部分變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生氣泡（1分）【實(shí)驗(yàn)探究II】10%（1分）【解釋】偏?。?分）（1）使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀（1分）（2）沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時(shí)一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大（1分）【反思】密封保存防止氧化（1分）【思路分析】解答實(shí)驗(yàn)探究題的核心是抓住實(shí)驗(yàn)的目的：興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。其探究成分組成和某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)資料，亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉，故此成分主要為兩者；驗(yàn)證成分時(shí)，主要根據(jù)亞硫酸鈉和稀硫酸的反應(yīng)生成氣體、也可根據(jù)硫酸鋇不溶于酸而亞硫酸鋇溶于酸進(jìn)行確定和驗(yàn)證?！窘忸}過(guò)程】【作出猜想】時(shí)，根據(jù)亞硫酸鈉的變質(zhì)情況，可能有Na2SO3、Na2SO4、Na2SO3和Na2SO4，故填：Na2SO3和Na2SO4；【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】取少量樣品于試管中加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，可知一定含有亞硫酸鈉，但是否含有硫酸鈉未知，故此甲組方案不合理；取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸時(shí)，由于結(jié)論是部分變質(zhì)，也就是成分是：Na2SO3和Na2SO4，故生成的白色沉淀是硫酸鋇和亞硫酸鋇，故此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體；【評(píng)價(jià)】中：質(zhì)疑的理由是硫酸鈉和亞硫酸鈉的混合溶液和稀鹽酸反應(yīng)也生成氣體；【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】中，亞硫酸鈉和70%濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水蒸氣，故此B裝置吸水，C裝置吸收二氧化硫，也就是C裝置增重6.4g，就是反應(yīng)生成的二氧化硫，設(shè)樣品中的亞硫酸鈉質(zhì)量為x，H2SO4（濃）+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，12664x6.4g，列比例式為：，解得：x=12.6g，該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%。【解釋】中，第4步操作的目的是，通入氮?dú)馐寡b置中的二氧化硫全部進(jìn)入C裝置，無(wú)此操作，會(huì)造成二氧化硫不能完全吸收，造成測(cè)得亞硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值的偏小。仍然使用第一次方法測(cè)定，加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是使硫酸鈉全部轉(zhuǎn)化成沉淀；洗滌沉淀的原因是由于沉淀表面會(huì)有氯化鈉、氯化鋇附著，直接干燥沉重會(huì)造成沉淀質(zhì)量偏大，影響測(cè)定結(jié)果。【反思】由于亞硫酸鈉在空氣中易被氧氣氧化，故此必須密封保存亞硫酸鈉?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。19.（江蘇省鹽城市，19，13）江蘇省鹽城市盛產(chǎn)海鹽。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在市場(chǎng)購(gòu)到粗鹽，帶回實(shí)驗(yàn)家進(jìn)行提純。①在溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)等操作中，均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱).②配制50%質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaC1溶液，需稱量NaCl固體_____g，若用粗鹽配制上述解液，則所配溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____(填“偏大”、偏小”或“無(wú)影響“)。探究活動(dòng):以NaCl為原料可以制取金屬鈉。興趣小組同學(xué)認(rèn)為Na是活潑金屬，能與CuSO4等鹽溶液反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬單質(zhì)。【提出問(wèn)題】Na與CuSO4溶液反應(yīng)，是否有Cu生成？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。I.向大試行中加入一定體積煤油。II.用小刀切一小塊鈉，放入大試管，塞上橡皮塞。III.打開(kāi)活塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至膠塞，關(guān)閉活塞，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】(1)Na在煤油與溶液交界處上下來(lái)回振動(dòng)。表面產(chǎn)生氣泡，逐漸變小直至消失。(2)溶液顏色逐漸變淡，有藍(lán)色絮狀沉淀和少量黑色固體生成。(3)打開(kāi)活塞，用燃著的木條放在尖嘴管口處，氣體被點(diǎn)燃。【查閱資料】①Na通常存放在煤油中

②煤油不溶于水且不與水反應(yīng)③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

④Cu(OH)2CuO+H2O【實(shí)驗(yàn)分析】(1)根據(jù)上述信息，可獲知金屬鈉的物理性質(zhì)是_____(答出一點(diǎn)即可)。(2)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)頸漏斗的作用________(填數(shù)字序號(hào))。①便域添加CuSO4溶液②收集氣體

③防止壓強(qiáng)過(guò)大沖開(kāi)活塞(3)對(duì)于產(chǎn)生的氣體，有些同學(xué)猜想是H2，有些同學(xué)猜想是SO2。小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，排除了SO2，理由是________。經(jīng)過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)氣體是H2.(4)將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，向?yàn)V渣滴加足量稀硫酸，濾渣完全溶解。寫出濾渣與稀硫酸反成的化學(xué)方程式________(寫出一個(gè)即可)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】Na與CuSO4溶液反應(yīng)，無(wú)Cu生成?！緦?shí)驗(yàn)反思】Na與CuSO4溶液無(wú)Cu生成，原因可能是_______。【定量分析】另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列實(shí)驗(yàn)。利用數(shù)據(jù)，計(jì)算無(wú)色溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，滴入的酚酞溶液質(zhì)量忽略不計(jì)。)【答案】（1）玻璃棒（1分）；（2）3g（1分），偏?。?分）；【實(shí)驗(yàn)分析】（1）硬度?。芏缺人?，比煤油大）（1分）；（2）①③（1分）；（3）SO2不可燃（1分）；（4）Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O）（2分）；【實(shí)驗(yàn)反思】鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，會(huì)先與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)，生成NaOH（1分）；【定量分析】2.84%（4分）。【思路分析】本題考查的是有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的知識(shí)；熟記粗鹽提純的步驟以及儀器的作用；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；要計(jì)算所得無(wú)色溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道溶液的溶質(zhì)以及溶質(zhì)的來(lái)源、計(jì)算方法，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；【解題過(guò)程】①在溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)等操作中，均用到的玻璃儀器是玻璃棒；②配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaC1溶液，需稱量NaCl固體50g×6%=3g，用粗鹽配制上述解液，則所配溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏?。弧緦?shí)驗(yàn)分析】(1)根據(jù)上述信息可以獲知金屬鈉的物理性質(zhì)是硬度小、密度比水小比煤油大；(2)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)頸漏斗能便于添加CuSO4溶液、防止壓強(qiáng)過(guò)大沖開(kāi)活塞；(3)由于二氧化硫不具有可燃性，該氣體不會(huì)是二氧化硫理；(4)濾渣可能含有氫氧化銅和氧化銅，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅與稀硫酸反成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O）。【實(shí)驗(yàn)反思】Na與CuSO4溶液無(wú)Cu生成，是因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，會(huì)先與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)，生成NaOH?！径糠治觥扛鶕?jù)提供的信息以及數(shù)據(jù)可以看出，得到的0.64g紅色固體是銅，所得100g無(wú)色溶液是硫酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸銅中的硫酸根最終全部生成硫酸鈉，設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，則有：Cu——CuSO4——Na2SO4641420.64gxx=1.42g（1分）加入的10g9.8%的硫酸轉(zhuǎn)化生成的硫酸鈉的質(zhì)量為yH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（1分）9814210g×9.8%yy=1.42g（1分）故所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1分）【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的除雜、溶液的配制、物質(zhì)的性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。15.（湖北省孝感市，15題，7分）溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣:

CaCO3+

CO2+

H2O=Ca(HCO3)2。某化學(xué)興趣小組同學(xué)們思考:若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉(NaHCO3)?于是他們開(kāi)始實(shí)驗(yàn)探究。(不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況)[提出問(wèn)題]所得溶液中所含溶質(zhì)成分是什么?[查閱資料]碳酸氫鈉溶液呈堿性。[提出猜想]猜想一，溶質(zhì)為Na2CO3；猜想二:溶質(zhì)為NaHCO3；猜想三:溶質(zhì)為_(kāi)______。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取所得溶液少許于試管中，

向其中滴加過(guò)量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二______________(填“成立”或“不成立”)②取實(shí)驗(yàn)步驟①中上層清液，滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出猜想一不成立[得出結(jié)論]猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。[討論交流]碳酸氫鈉的俗名叫___________

。小明同學(xué)認(rèn)為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液。溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成;小紅同學(xué)對(duì)小明同學(xué)的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，其理由是___________________________。[拓展應(yīng)用]同學(xué)們回憶超實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的情景，結(jié)合上述知識(shí)，如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w，下列哪一個(gè)圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關(guān)系_________(填字母序號(hào))。【思路分析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變成紅色；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣?！窘忸}過(guò)程】[提出猜想]猜想一，溶質(zhì)為Na2CO3，說(shuō)明碳酸鈉和水、二氧化碳沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)；猜想二：溶質(zhì)為NaHCO3，說(shuō)明碳酸鈉和水、二氧化碳完全反應(yīng)生成了碳酸氫鈉；則猜想三：碳酸鈉和水、二氧化碳部分反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故填：Na2CO3和NaHCO3；[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]①所得溶液少許于試管中，向其中滴加過(guò)量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，說(shuō)明猜想二不成立；②取實(shí)驗(yàn)步驟①中上層清液，滴加適量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有碳酸氫鈉，說(shuō)明猜想一不成立；故填：Na2CO3和NaHCO3；[得出結(jié)論]實(shí)驗(yàn)步驟②中，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+

HCl=NaCl+H2O+CO2↑

，故填：NaHCO3+

HCl=NaCl+H2O+CO2↑

；[討論交流]碳酸氫鈉的俗名叫小蘇打，小紅同學(xué)對(duì)小明同學(xué)的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，其理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，故填：小蘇打碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。[拓展應(yīng)用]二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)24410010044由以上質(zhì)量關(guān)系可知，44份質(zhì)量的二氧化碳反應(yīng)生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，100份質(zhì)量的碳酸鈣恰好和44份質(zhì)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫，因此圖象應(yīng)該是關(guān)于平行于y軸的直線對(duì)稱，即A圖象能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關(guān)系，故填：A?！局R(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量、酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)、鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫13．（貴州省安順市13題分值8分）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。探究斯小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想不成立（2）另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸猜想三成立【反思與拓展】（1）寫出氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有氫氣和。（3）登山運(yùn)動(dòng)員攜帶CaH2作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是（寫一條即可）?！敬鸢浮俊咎岢鰡?wèn)題】Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）二（2）產(chǎn)生氣泡【反思與拓展】（1）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑（2）氨氣（3）攜帶方便?！窘馕觥俊咎岢鰡?wèn)題】大家一致認(rèn)為猜想四不合理，這是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈣；（2）另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想二不成立（2）另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡猜想三成立【反思與拓展】（1）氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；（2）NH4Cl與與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氨氣；（3）登山運(yùn)動(dòng)員攜帶CaH2作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是攜帶方便、安全。【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式31.（黑龍江省龍東市，31,6分）某化學(xué)活動(dòng)小組在一次實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)：此時(shí)觀察到U型管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是；實(shí)驗(yàn)后，小組同學(xué)充分振蕩U型管，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留，將混合物過(guò)濾后，同學(xué)們對(duì)濾液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動(dòng)?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】：猜想一：溶質(zhì)為NaCl猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2猜想三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2和HCl【評(píng)價(jià)與交流】你認(rèn)為以上猜想不合理，理由是，則你的猜想為_(kāi)_________；【實(shí)驗(yàn)探究】小紅為了驗(yàn)證濾液成分，取濾液于試管中，向其中逐滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，由此得出結(jié)論，猜想一成立，小剛認(rèn)為小紅的結(jié)論不嚴(yán)密，因?yàn)?。為?yàn)證你的猜想，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚骸練w納與總結(jié)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，我們能夠總結(jié)出：在確定化學(xué)反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮?！舅悸贩治觥扛鶕?jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉分析現(xiàn)象解答；【評(píng)價(jià)與交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)中是氯化鋇與碳酸鈉、鹽酸和碳酸鈉、碳酸鋇與鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)，又因?yàn)槌浞址磻?yīng)后依然有白色沉淀存在，可知溶液中不能有鹽酸剩余，氯化鋇、碳酸鈉可能剩余進(jìn)行推斷猜想是否正確；【實(shí)驗(yàn)與探究】根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀、硫酸鈉與碳酸鈉不反應(yīng)分析；根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡或碳酸鈉和氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作；【歸納與總結(jié)】根據(jù)多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的溶液，除了一定還有生成物，可能有反應(yīng)物過(guò)量。【解題過(guò)程】【查閱資料】碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，所以左端溶液中有白色沉淀生成，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉，右端溶液中有氣泡產(chǎn)生，故填：有白色沉淀生成；有氣泡產(chǎn)生；【評(píng)價(jià)與交流】實(shí)驗(yàn)中充分反應(yīng)后依然有白色沉淀碳酸鋇存在，說(shuō)明溶液中沒(méi)有鹽酸剩余，因?yàn)樘妓徜^沉淀與鹽酸不能共存，所以濾液中不能含有溶質(zhì)氯化氫，所以猜想三不合理；氯化鋇與碳酸鈉、鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)中都有氯化鈉生成，溶液中一定有氯化鈉溶質(zhì)；因?yàn)槿芤褐械姆磻?yīng)物還有碳酸鈉和氯化鋇二者不能共存，如果溶液中氯化鋇反應(yīng)完，則碳酸鈉有可能剩余，如果碳酸鈉反應(yīng)完全，氯化鋇有可能剩余，溶液中的溶質(zhì)還可能有：NaCl和Na2CO3，故填：三；碳酸鋇沉淀與鹽酸不能共存；NaCl和Na2CO3；【實(shí)驗(yàn)與探究】硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，向?yàn)V液中加入硫酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含氯化鋇，又因?yàn)榱蛩徕c與碳酸鈉不反應(yīng)，如果溶液中有碳酸鈉，加入硫酸鈉溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象，所以小紅的結(jié)論不嚴(yán)密；故填：溶液中有碳酸鈉，加入硫酸鈉溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象；為了驗(yàn)證濾液中是否含有碳酸鈉，取少量濾液至于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中溶質(zhì)含有氯化鈉和硫酸鈉；故填：取少量濾液至于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，振蕩；有白色沉淀產(chǎn)生；【歸納與總結(jié)】多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的溶液，除了一定還有生成物，還可能有反應(yīng)物過(guò)量的情況，故填：反應(yīng)物過(guò)量；【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別，酸、堿、鹽的性質(zhì)22．（江西省，題號(hào)22，分值8）興趣小組利用提供的試劑：稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液。探究酸堿鹽的性質(zhì)。小清同