2024屆高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)與測(cè)試第一部分專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件

第一部分專(zhuān)題學(xué)案專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向1．(2023·廣東卷)用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時(shí)，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H＋和OH－，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．電解總反應(yīng)：KNO3＋3H2O===NH3·H2O＋2O2↑＋KOHB．每生成1molNH3·H2O，雙極膜處有9mol的H2O解離C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向2．(2023·新課標(biāo)卷)一種以V2O5和Zn為電極、Zn(CF3SO3)2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，Zn2＋可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．放電時(shí)V2O5為正極B．放電時(shí)Zn2＋由負(fù)極向正極遷移C．充電總反應(yīng)：xZn＋V2O5＋nH2O===ZnxV2O5·nH2OD．充電陽(yáng)極反應(yīng)：ZnxV2O5·nH2O－2xe－===xZn2＋＋V2O5＋nH2O專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向解析：由題中信息可知，該電池放電時(shí)Zn為負(fù)極、V2O5為正極，電池的總反應(yīng)為xZn＋V2O5＋nH2O===ZnxV2O5·nH2O。由題信息可知，放電時(shí)，Zn2＋可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O，V2O5發(fā)生了還原反應(yīng)，則放電時(shí)V2O5為正極，A項(xiàng)正確；Zn為負(fù)極，放電時(shí)Zn失去電子變?yōu)閆n2＋，陽(yáng)離子向正極遷移，則放電時(shí)Zn2＋由負(fù)極向正極遷移，B項(xiàng)正確；電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為xZn＋V2O5＋nH2O===ZnxV2O5·nH2O，則其在充電時(shí)的總反應(yīng)為ZnxV2O5·nH2O===xZn＋V2O5＋nH2O，C項(xiàng)不正確；充電陽(yáng)極上ZnxV2O5·nH2O被氧化為V2O5，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為ZnxV2O5·nH2O－2xe－===xZn2＋＋V2O5＋nH2O，D項(xiàng)正確。故選C。答案：C專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向3．(2023·全國(guó)甲卷)用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K＋抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向A．析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOxTi電極上B．Cl－從Cu電極遷移到IrOxTi電極C．陰極發(fā)生的反應(yīng)有2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2OD．每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：由題圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrOxTi電極為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e—===O2↑＋4H＋，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O、2CO2＋12H＋＋12e－===C2H5OH＋3H2O，電解池工作時(shí)，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜由陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室。據(jù)此分析解答。析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過(guò)，Cl－不能通過(guò)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式有2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，故C項(xiàng)正確；水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。答案：C專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向(1)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其正誤判斷。(2)反應(yīng)熱的計(jì)算及大小比較。(3)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。(4)離子、電子的移動(dòng)方向。(5)金屬的腐蝕與防護(hù)。專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向1．下列說(shuō)法或表示方法正確的是(

)A．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多C．根據(jù)中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJD．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)

ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向解析：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值要與系數(shù)一致，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等量氣態(tài)白磷的總能量高于固態(tài)白磷的，所以氣態(tài)白磷燃燒放出的熱量多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱是在常溫常壓下，稀溶液中H＋和OH—反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。題中沒(méi)有指明H2SO4是濃溶液還是稀溶液，所以C項(xiàng)不一定正確；選項(xiàng)D中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量低于金剛石的能量，依據(jù)能量越低越穩(wěn)定原理，石墨比金剛石穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。故選D。答案：D專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向2．(2021·廣東卷)火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)(

)A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．CO2在正極上得電子C．陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極

D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析：根據(jù)題干信息可知，放電時(shí)總反應(yīng)為4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)正極為CO2得到電子生成C，B項(xiàng)正確；放電時(shí)陽(yáng)離子移向還原電極，即陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。答案：B專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向3．在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣B．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C．飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出D．OH－遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向4．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開(kāi)關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．?dāng)嚅_(kāi)K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能B．?dāng)嚅_(kāi)K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過(guò)程中，溶液中KOH濃度不變專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向5．(2021·湖南卷節(jié)選)氨中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面方法由氨得到氫氣。方法：氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵N≡NH—HN—H鍵能E/(kJ·mol－1)946436.0390.8在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉?wèn)題：反應(yīng)2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝__________kJ·mol－1。專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向解析：根據(jù)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能可得，2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝390.8kJ·mol－1×3×2－(946kJ·mol－1＋436.0kJ·mol－1×3)＝＋90.8kJ·mol－1。答案：＋90.8專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向6．甲醇燃料電池可使甲醇作燃料時(shí)的能量轉(zhuǎn)化更高效，某種甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，其電極反應(yīng)如下：2CH3OH＋2H2O－12e－===12H＋＋2CO2，3O2＋12H＋＋12e－===6H2O。(1)電極A的名稱(chēng)是________(填“正極”或“負(fù)極”)；甲醇從________(填“b”或“c”)處通入。專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向(2)甲醇燃料電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________。(3)當(dāng)該裝置消耗64g甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_____________________；若這部分電子全部用于電解水，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣________L。專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}七化學(xué)反應(yīng)與能量變化考點(diǎn)一反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱(1)反應(yīng)熱的計(jì)算：①ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量。②ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和。③應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。(2)反應(yīng)熱的單位：kJ·mol－1。(3)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：ΔH>0，反應(yīng)吸熱；ΔH<0，反應(yīng)放熱。2．燃燒熱反應(yīng)條件：25℃、101kPa；可燃物的物質(zhì)的量：1mol；反應(yīng)程度：完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物。核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化3．中和熱反應(yīng)本質(zhì)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；溶液濃度：稀溶液，稀釋過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)；生成物的物質(zhì)的量：1molH2O(l)。核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化2．反應(yīng)熱的計(jì)算——蓋斯定律(1)蓋斯定律。由上圖可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(2)疊加法。核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化核心整合熱點(diǎn)突破A．2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化C．3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性核心整合熱點(diǎn)突破答案：A專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)熱的計(jì)算方法(1)ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)。(2)ΔH＝∑E(反應(yīng)物鍵能)－∑E(生成物鍵能)。(3)熱化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)中容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤：①未標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。②反應(yīng)熱的符號(hào)使用不正確，即吸熱反應(yīng)未標(biāo)出“＋”號(hào)，放熱反應(yīng)未標(biāo)出“－”號(hào)。③漏寫(xiě)ΔH的單位，或者將ΔH的單位寫(xiě)為kJ。④反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式的計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)。⑤對(duì)燃燒熱、中和熱的概念理解不到位，忽略其標(biāo)準(zhǔn)是1mol可燃物或生成1molH2O(l)。核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．(2022·浙江卷)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：核心整合熱點(diǎn)突破物質(zhì)/gOHHOHOO能量/(kJ·mol－1)2492183910物質(zhì)/gH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)00－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．H2的鍵能為436kJ·mol－1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol－1專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218×2＝436(kJ·mol－1)，A項(xiàng)正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為249×2＝498(kJ·mol－1)，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B項(xiàng)正確；由HOO===HO＋O可知，解離HOO中氧氧單鍵需要的能量為249＋39－10＝278(kJ·mol－1)，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136－249－(－242)＝－143kJ·mol－1，D項(xiàng)正確。故選C。核心整合熱點(diǎn)突破答案：C專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化2．某反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．反應(yīng)①的活化能E1＝－177kJ·mol－1B．該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)＋CO2(g)

C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋346kJ·mol－1D．增大C2H6(g)的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化解析：由題圖可知，活化能E1＝－300kJ·mol－1－(－477kJ·mol－1)＝＋177kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；慢反應(yīng)控制總反應(yīng)速率，反應(yīng)②的活化能E2＝＋210kJ·mol－1>E1，故反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，B項(xiàng)正確；總反應(yīng)的ΔH＝－300kJ·mol－1－(－477kJ·mol－1)＝＋177kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為C2H6(g)＋CO2(g)

C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋177kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的數(shù)目，但活化能不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大濃度可增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。核心整合熱點(diǎn)突破答案：B專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化解析：環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，ΔH1<0，ΔH2<0，A項(xiàng)不正確；苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B項(xiàng)不正確；環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，ΔH1<0，ΔH2<0，由于1mol1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，ΔH1>ΔH2。苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(ΔH4>0)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，C項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH2＝ΔH3－ΔH4，D項(xiàng)不正確。故選C。核心整合熱點(diǎn)突破答案：C專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化4．(2023·永州統(tǒng)考)C(s)與O2(g)生成CO2(g)的反應(yīng)可以一步完成，也可以分兩步完成，各步反應(yīng)之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．CO的燃燒熱的ΔH＝－283.0kJ·mol－1B．ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．1mol金剛石與石墨完全燃燒放出的熱量均為393.5kJD．根據(jù)上圖推出C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH＝＋172.5kJ·mol－1核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化解析：由題圖可知，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳反應(yīng)的焓變?yōu)椋?83.0kJ·mol－1，則一氧化碳的燃燒熱為ΔH＝－283.0kJ·mol－1，故A項(xiàng)正確；由蓋斯定律可知，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的焓變?chǔ)＝(－393.5kJ·mol－1)－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5kJ·mol－1，故B項(xiàng)正確；金剛石與石墨的能量不同，所以1mol金剛石與石墨完全燃燒放出的熱量不可能均為393.5kJ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)的焓變?yōu)棣2＝－393.5kJ·mol－1，由選項(xiàng)B的分析可知，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的焓變?chǔ)＝－110.5kJ·mol－1，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)焓變?yōu)棣＝(－110.5kJ·mol－1)×2－(－393.5kJ·mol－1)＝＋172.5kJ·mol－1，則碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為C(g)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH＝＋172.5kJ·mol－1，故D項(xiàng)正確。故選C。核心整合熱點(diǎn)突破答案：C專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化5．(2023·麗水、湖州、衢州三地市高三質(zhì)檢)在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別如下表。此條件下，對(duì)于反應(yīng)C(石墨)===C(金剛石)，下列說(shuō)法正確的是(

)核心整合熱點(diǎn)突破物質(zhì)S/(J·K－1·mol－1)ΔH/(kJ·mol－1)ρ/(kg·m－3)C(金剛石)2.4－395.403513C(石墨)5.7－393.512260A．該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＜0B．由公式ΔG＝ΔH－TΔS可知，該反應(yīng)ΔG＝985.29kJ·mol－1C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸瘜?zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化解析：根據(jù)燃燒熱的定義可知：C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－395.40kJ·mol－1，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.51kJ·mol－1，反應(yīng)C(石墨)===C(金剛石)的ΔH＝(－393.51kJ·mol－1)－(－395.40kJ·mol－1)＝＋1.89kJ·mol－1＞0，ΔS＝S(金剛石)－S(石墨)＝2.4J·K－1·mol－1－5.7J·K－1·mol－1＝－3.3J·K－1·mol－1＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由公式ΔG＝ΔH－TΔS可知，該反應(yīng)ΔG＝1.89kJ·mol－1－298K×(－3.3J·K－1·mol－1)＝2.8734kJ·mol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由A選項(xiàng)可知，反應(yīng)C(石墨)===C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明質(zhì)量相同時(shí)，石墨的能量較低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于金剛石的密度比石墨大，故質(zhì)量相同時(shí)，金剛石的體積小，則反應(yīng)C(石墨)===C(金剛石)是體積減小的過(guò)程，由影響相變速率的因素可知，隨著體積差的增大，增大壓強(qiáng)，成核速率加快，有利于相變向密度大的多面體方向轉(zhuǎn)變；故超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?，D項(xiàng)正確。故選D。核心整合熱點(diǎn)突破答案：D專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化6．(2023·廣州第二中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(

)A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－241.8kJ·mol－1B．若C(石墨；s)===C(金剛石，s)

ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)

ΔHl；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH2，則ΔHl>ΔH2核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化解析：燃燒熱是在25℃、101kPa下用1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物來(lái)進(jìn)行測(cè)定的，因?yàn)轭}給方程式中水的狀態(tài)不是液態(tài)，所以不能確定氫氣的燃燒熱數(shù)值，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，因?yàn)槭D(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，可知石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B項(xiàng)正確；中和熱是指稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，而氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和時(shí)，放出的熱量大于28.7kJ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH1為碳單質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱，ΔH2為碳單質(zhì)不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以ΔH均為負(fù)數(shù)，所以ΔH1小于ΔH2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。核心整合熱點(diǎn)突破答案：B專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化考點(diǎn)二原電池工作原理和化學(xué)電源1．新型化學(xué)電源分析。2．電解原理與工業(yè)技術(shù)。3．“交換膜”技術(shù)在電化學(xué)裝置中的應(yīng)用。4．新型化學(xué)電源電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化電極方程式的書(shū)寫(xiě)(1)遵守三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。(2)電解質(zhì)的性質(zhì)：H2通入負(fù)極，酸作電解質(zhì)時(shí)，H2－2e－===2H＋；堿作電解質(zhì)時(shí)，H2－2e－＋2OH－===2H2O。(3)不含水的電池體系中：O2＋4e－===2O2—。核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．(2023·山東卷)(雙選)利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)CuSO4電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開(kāi)始工作。下列說(shuō)法正確的是(

)核心整合熱點(diǎn)突破A．甲室Cu電極為正極B．隔膜為陽(yáng)離子膜C．電池總反應(yīng)為Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋D．NH3擴(kuò)散到乙室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化解析：向甲室加入足量氨水后電池開(kāi)始工作，則甲室Cu電極溶解，變?yōu)殂~離子與氨形成[Cu(NH3)4]2＋，因此甲室Cu電極為負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；在原電池內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，若隔膜為陽(yáng)離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)移動(dòng)，通入氨要消耗銅離子，顯然左側(cè)陽(yáng)離子不斷減小，明顯不利于電池反應(yīng)正常進(jìn)行，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；左側(cè)負(fù)極是Cu－2e－＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋，正極是Cu2＋＋2e－===Cu，則電池總反應(yīng)為Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋，故C項(xiàng)正確；NH3擴(kuò)散到乙室會(huì)與銅離子反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2＋，銅離子濃度降低，銅離子得電子能力減弱，因此將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響，故D項(xiàng)正確。故選CD。核心整合熱點(diǎn)突破答案：CD專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化2．(2023·遼寧卷)某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化3．(2022·廣東卷)以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)Al的再生。該過(guò)程中(

)A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋B．陰極上Al被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽(yáng)極泥D．陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等核心整合熱點(diǎn)突破解析：根據(jù)電解原理可知，電解池中陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該題中以熔融鹽為電解液，含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，通過(guò)控制一定的條件，從而可使陽(yáng)極區(qū)Mg和Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，分別生成Mg2＋和Al3＋，Cu和Si不參與反應(yīng)，陰極區(qū)Al3＋得電專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化子生成Al單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)Al的再生，據(jù)此分析解答。陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，實(shí)際上Mg在陽(yáng)極失電子生成Mg2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al在陽(yáng)極上被氧化生成Al3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極材料中Cu和Si不參與氧化反應(yīng)，在電解槽底部可形成陽(yáng)極泥，C項(xiàng)正確；因?yàn)殛?yáng)極除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，且還會(huì)形成陽(yáng)極泥，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽(yáng)極與陰極的質(zhì)量變化不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。核心整合熱點(diǎn)突破答案：C專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化4．(2022·湖南卷)海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰—海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰—海水電池屬于一次電池核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化解析：鋰海水電池的總反應(yīng)為4Li＋2H2O＋O2===4LiOH，M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－===Li＋，N極為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。據(jù)此分析解答。海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A項(xiàng)正確；由上述分析可知，N為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Li為活潑金屬，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng)，并能傳導(dǎo)離子，故C項(xiàng)正確；該電池不可充電，屬于一次電池，故D項(xiàng)正確。故選B。核心整合熱點(diǎn)突破答案：B專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化5．(2022·遼寧卷)某儲(chǔ)能電池原理如圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋B．放電時(shí)Cl－透過(guò)多孔活性炭電極向CCl4中遷移C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上CCl4吸收0.5molCl2D．充電過(guò)程中，NaCl溶液濃度增大核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化解析：放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋，正極反應(yīng)：Cl2＋2e－===2Cl－，消耗氯氣，放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，充電時(shí)陽(yáng)極：2Cl－－2e－===Cl2。據(jù)此分析解答。放電時(shí)負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋，故A項(xiàng)正確；放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，放電時(shí)Cl－透過(guò)多孔活性炭電極向NaCl中遷移，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極：Cl2＋2e－===2Cl－，理論上CCl4釋放0.5molCl2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電過(guò)程中，陽(yáng)極：2Cl－－2e－===Cl2，消耗氯離子，NaCl溶液濃度減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。核心整合熱點(diǎn)突破答案：A專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化6．(2023·廣東統(tǒng)考一模)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型的溴基液流可充電電池用于大規(guī)模儲(chǔ)能，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化考點(diǎn)三電解池工作原理及應(yīng)用1．電解池工作原理核心整合熱點(diǎn)突破2．電解產(chǎn)物的判斷(1)陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷：金屬(Au、Pt除外)作陽(yáng)極時(shí)，金屬失電子生成陽(yáng)離子，如Fe－2e－===Fe2＋；惰性電極作陽(yáng)極時(shí)，由溶液中陰離子還原性強(qiáng)弱決定，陰離子放電順序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化(2)陰極產(chǎn)物的判斷：直接由陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，注意當(dāng)溶液中Fe3＋放電時(shí)，生成物是Fe2＋，而不是單質(zhì)Fe，F(xiàn)e3＋＋e－===Fe2＋。3．電解類(lèi)型的確定(1)電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)，如H2SO4、NaOH、NaNO3。(2)電解質(zhì)型：無(wú)氧酸(HF除外)，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(氟化物除外)作電解質(zhì)，如CuCl2。(3)放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(氟化物除外)作電解質(zhì)，如NaCl。(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽，如CuSO4、AgNO3。核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化4．電化學(xué)原理的應(yīng)用(1)電化學(xué)裝置的設(shè)計(jì)。(2)增大氧化還原反應(yīng)速率。5．常見(jiàn)的膜化學(xué)(1)膜的作用。陽(yáng)離子交換膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，不允許陰離子通過(guò)；陰離子交換膜允許陰離子通過(guò)，不允許陽(yáng)離子通過(guò)；質(zhì)子交換膜允許質(zhì)子通過(guò)而避免不同電極區(qū)域內(nèi)某些離子間的反應(yīng)。(2)陰、陽(yáng)離子交換膜的判斷方法。①看清圖示，是否在交換膜上標(biāo)注了陰、陽(yáng)離子，是否標(biāo)注了電源的正、負(fù)極，是否標(biāo)注了電子流向、電荷流向等，明確陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向。核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化②根據(jù)原電池、電解池中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，結(jié)合題意中給出的制備、電解物質(zhì)等信息，找出物質(zhì)生成或消耗的電極區(qū)域、確定移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而推知離子交換膜的種類(lèi)。核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．電極方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)電極方程式一定要結(jié)合題中所給條件(如電極材料、溶液的性質(zhì)、是否有選擇透過(guò)性膜)進(jìn)行。2．電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問(wèn)題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2＋完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2＋完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化3．離子交換膜的應(yīng)用。核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化(2023·浙江卷)氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說(shuō)法不正確的是(

)核心整合熱點(diǎn)突破A．電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D．改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化解析：電極A是氯離子變?yōu)槁葰?，化合價(jià)升高，失去電子，是電解池陽(yáng)極，因此電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；電極B為陰極，通入氧氣，氧氣得到電子，其電極反應(yīng)式為2H2O＋4e－＋O2===4OH－，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；右室生成氫氧根，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，左邊的鈉離子進(jìn)入到右邊，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液，故C項(xiàng)正確；改進(jìn)設(shè)計(jì)中增大了氧氣的量，提高了電極B處的氧化性，通過(guò)提高反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗，故D項(xiàng)正確。故選B。核心整合熱點(diǎn)突破答案：B專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．“五類(lèi)”依據(jù)判斷原電池電極核心整合熱點(diǎn)突破電極判斷依據(jù)電極材料電極反應(yīng)電子流向離子移向電極現(xiàn)象負(fù)極活潑金屬氧化反應(yīng)流出陰離子移向電極質(zhì)量減小正極不活潑金屬或非金屬還原反應(yīng)流入陽(yáng)離子移向電極增重或質(zhì)量不變專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化2.“三步”突破原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)第一步：分析氧化還原反應(yīng)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，分析元素化合價(jià)的升降，確定正、負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)及電子得失數(shù)目。第二步：注意電解質(zhì)溶液環(huán)境。分析電解質(zhì)溶液的酸、堿性及離子參加反應(yīng)的情況，確定電極反應(yīng)，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。第三步：合并正、負(fù)電極反應(yīng)。先調(diào)整兩極反應(yīng)式，使得失電子數(shù)目相等，再疊加兩極反應(yīng)式消去電子，得出總反應(yīng)式。核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化3.可充電電池原理示意圖核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化4.“五類(lèi)”依據(jù)判斷電解池電極核心整合熱點(diǎn)突破電極判斷依據(jù)電極材料電極反應(yīng)電子流向離子移向電極現(xiàn)象陽(yáng)極與電源正極相連氧化反應(yīng)流出陰離子移向電極溶解或pH減小陰極與電源負(fù)極相連還原反應(yīng)流入陽(yáng)離子移向電極增重或pH增大專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化5.電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)模式核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化6．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較核心整合熱點(diǎn)突破類(lèi)型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正極反應(yīng)2H＋＋2e－H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－負(fù)極反應(yīng)Fe－2e－===Fe2＋其他反應(yīng)—Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．(2023·浙江卷)在熔融鹽體系中，通過(guò)電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A．石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)：8H＋＋TiO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4H2OC．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl－參與反應(yīng)D．電解時(shí)，陽(yáng)離子向石墨電極移動(dòng)核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化解析：由題圖可知，在外加電源下，石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，與電源正極相連，則電極A作陰極，TiO2和SiO2獲得電子產(chǎn)生電池材料(TiSi)，電極反應(yīng)為T(mén)iO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4O2－。據(jù)此分析解答。在外加電源下，石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電極A的電極反應(yīng)為T(mén)iO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4O2－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題圖中信息可知，該體系中，石墨優(yōu)先于Cl－參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；電解池中石墨電極為陽(yáng)極，陽(yáng)離子向陰極電極A移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。核心整合熱點(diǎn)突破答案：C專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化2．(2023·遼寧卷)某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是(

)A．b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)B．理論上轉(zhuǎn)移2mole－生成4gH2C．電解后海水pH下降D．陽(yáng)極發(fā)生：Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化解析：本題的無(wú)隔膜電解海水裝置的電極上添加了新材料PRT。無(wú)隔膜，意味著電解后兩極產(chǎn)物可充分混合反應(yīng)。PRT高選擇性催化劑可抑制O2產(chǎn)生，結(jié)合PRT側(cè)物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，左側(cè)電極產(chǎn)物為HClO，即Cl－被氧化為HClO，a為電源正極，右側(cè)電極產(chǎn)物為H2，即H2O電離出的H＋被還原為H2，b為電源負(fù)極。據(jù)此分析解答。a為正極、b為負(fù)極，a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cl－－2e－＋H2O===HClO＋H＋，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，每轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molH2和1molHClO，H2的質(zhì)量為2g，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；電解后兩極產(chǎn)物因無(wú)隔膜而反應(yīng)，生成ClO－，溶液pH上升，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。核心整合熱點(diǎn)突破答案：D專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化3．(2023·湖北卷)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol·h－1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．b電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過(guò)PTFE膜D．海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol·h－1核心整合熱點(diǎn)突破專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與