2024屆陜西省漢中市高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量第一次檢測(cè)（一模）化學(xué)試題

漢中市2024屆高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量第一次檢測(cè)考試化學(xué)（命題學(xué)校：勉縣武侯中學(xué)）注意事項(xiàng)：1．試題分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填涂在答題卡上。3．選擇題答案用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，非選擇題用0.5mm黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無(wú)效。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Fe-56Co-59As-75第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(1～14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．2023年11月19日我國(guó)商用衛(wèi)星“吉林一號(hào)”拍攝了富士山清晰的側(cè)面照片，引起了世界的廣泛關(guān)注，這是我國(guó)科技的巨大進(jìn)步。關(guān)于“吉林一號(hào)”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“吉林一號(hào)”的太陽(yáng)能電池板芯片材料是硅B．“吉林一號(hào)”表層材料中的玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．發(fā)射“吉林一號(hào)”衛(wèi)星的火箭使用偏二甲肼(CH3)2NNH2做燃料，(CH3)2NNH2屬于烴類D．“吉林一號(hào)”的太陽(yáng)能面板使用的氮化鎵材料是性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料2．下列說(shuō)法正確的是()A．甲烷分子的球棍模型為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．H216O、D216O、H218O互為同系物D．KOH電子式：3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含C—H鍵的數(shù)目為0.6NAB．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAD．0.2molSO2與0.1molO2充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NA4．化合物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種重要的有機(jī)鹽，常用作食品和洗滌劑的添加劑，W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說(shuō)法正確的是()A．最高價(jià)含氧酸的酸性:X>YB．R的單質(zhì)在同周期中還原性最強(qiáng)C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>ZD．W、Y、Z均為非金屬元素，三元素之間只能形成共價(jià)化合物5．關(guān)于下列圖示儀器說(shuō)法正確的是()A．①可以用于分離乙酸和乙醇B．②可以用于制取Fe(OH)2沉淀C．③可以用于收集Cl2D．④可以用于制取NH36．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碳酸鋇固體與醋酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．向碘化亞鐵溶液中加入足量溴水：2I－+Br2＝I2+2Br－C．Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－＝BaCO3↓+H2O+CO32－7．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其還原性者為()A．劑鋼(鐵的合金)：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”B．樸硝(Na2SO4)、硝石（KNO3）：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是硝石也”C．青礬(FeSO4·7H2O)：“新出窯未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”D．曾青(CuSO4)：“曾青涂鐵，鐵赤如銅”8．硫和氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展具有重要意義，下列說(shuō)法正確的是()A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，說(shuō)明NO2是酸性氧化物B．SO2能使KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性C．因氨氣具有還原性，所以可用作制冷劑D．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl9．從某中草藥中提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．該有機(jī)物有2種含氧官能團(tuán)B．該有機(jī)物中所有碳原子共面C．既能與FeCl3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)10．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+BAl2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液C向某無(wú)色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色原溶液中一定含有SO32-D向盛有2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加3mL0.1mol?L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol?L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀該條件下，溶度積：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11．大力推廣鋰電池新能源汽車對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”具有重要意義。Li4Ti5O12與LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．酸浸后，得到濾渣的主要成分是SiO2B．在濾液②中主要的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Mg2+C．高溫煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2OD．制備Li4Ti5O12過(guò)程中會(huì)生成Li2Ti5O15(Ti為+4價(jià))，則Li2Ti5O15中不含過(guò)氧鍵12．一種新型電池是利用催化劑可以光降解2﹣萘酚，將其處理成無(wú)害物，裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．工作時(shí)的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：—46e-+23O2-=10CO2↑+4H2OB．該裝置只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．工作時(shí)，O2-從負(fù)極遷移到正極D．b極電勢(shì)高于a極13．在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時(shí)存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．比穩(wěn)定B．反應(yīng)生成的活化能為54.0kJ?mol－1C．生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，不?huì)改變不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量14．常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．常溫下，Kb（NH3·H2O）>Ka1（H2CO3）B．向pH＝7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，NH4+和HCO3－濃度都逐漸減小C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)D．當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、必考題(15～17題，共43分)15．(14分)二氯化砜又名磺酰氯(SO2Cl2)，是重要的化學(xué)試劑，主要用作氯化劑或氯磺化劑，也可用于制造染料、橡膠等。查閱資料：①磺酰氯熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇冷水逐漸分解。②實(shí)驗(yàn)需要加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，控制溫度?40-150℃。③該實(shí)驗(yàn)中活性炭的作用僅為增大反應(yīng)的接觸面積?，F(xiàn)用如圖所示裝置(加熱儀器、夾持儀器已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相應(yīng)問(wèn)題：用98%濃硫酸配置70%的濃硫酸，下列儀器不需要的是____________（填儀器名稱）。冷凝管的作用是__________________，進(jìn)水口為_(kāi)___________。（填“a”或“b”）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。干燥管G中裝入堿石灰的目的____________________________________________。反應(yīng)溫度控制在140-150℃的方法___________________，溫度控制在該范圍的可能原因是______________________________________________________________。寫出D瓶中生成磺酰氯(SO2Cl2)的化學(xué)方程式_____________________________________。16．(15分)鈷在現(xiàn)代有著廣泛應(yīng)用，如草酸鈷可作指示劑與催化劑，氯化鈷是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO、SiO2等)可以制取草酸鈷晶體和氯化鈷晶體，依據(jù)以下制備流程回答下列問(wèn)題：已知：①Co2O3具有強(qiáng)氧化性。②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7沉淀完全3.79.69.25.19.8(1)為加快鈷礦“浸出”效率，可采取的措施是___________（任選一條），浸出過(guò)程中加入的Na2SO3與Co2O3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(2)加入NaClO3的作用是___________，后續(xù)加入Na2CO3調(diào)pH得到沉淀Ⅰ的成分是_________。(3)NaF溶液可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L－1，則：c(Mg2+)=__________mol?L-1。[已知：KSP(CaF2)=1.05×10-10，KSP(MgF2)=7.35×10-11](4)加入萃取劑可以除去的雜質(zhì)離子是_________。(5)操作I包括：向水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2～3，___________________、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。(6)在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O），受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表：[已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol]溫度范圍/℃150～210290～320890～920固體質(zhì)量/g4.412.412.25經(jīng)測(cè)定，210～290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。17．(14分)CO2是一種溫室氣體，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)構(gòu)建具有重要意義，我國(guó)科學(xué)家利用MoS2作為催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2加氫制CH3OH。主反應(yīng)為

：

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H1同時(shí)伴隨發(fā)生副反應(yīng)

：II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2=+41.4kJ·mol－1(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H3=—94.1kJ·mol－1，則?H1=_____kJ·mol－1。(2)一定溫度下，向某容器中充人2molCO2和6molH2，假設(shè)只發(fā)生上述反應(yīng)I，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。①關(guān)于上述反應(yīng)體系的分析，下列說(shuō)法正確的是____________。當(dāng)3v(H2)正=v(CH3OH)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.恒溫恒壓下，當(dāng)混合氣體的密度恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.保持容器的容積不變，向體系中充人氬氣，平衡不移動(dòng)D.改加高效催化劑，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率②恒容條件下，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示，該溫度下的平衡常數(shù)K=________________（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。(3)在恒溫恒容的密閉容器中，加入一定量的CO2和足量的

H2，同時(shí)發(fā)生主、副反應(yīng)。體系中CH3OH的選擇性(指轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2占發(fā)生反應(yīng)的CO2的百分比)隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如圖2所示：①p1_______p2（填“>”或“=”或“<”）。②CH3OH的選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是______________________________。(4)科學(xué)家研究了用電解法把CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，從而消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，其原理如圖3所示：則圖中A電極接電源________極。已知B電極為惰性電極，則在水溶液中，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。三．選考題（請(qǐng)從18、19題中任選一題做在答題卷上，15分）18．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]砷化鋁(AlAs)常用作光譜分析試劑和制備電子組件的原料，是一種新型半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)As原子的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)__________；第一電離能I1(As)___________I1(Se)(填“>”或“<”)，其原因是______________________________________。(2)AsH3是一種劇毒氣體，其中心原子雜化軌道類型___________。(3)MgCl2的熔點(diǎn)約為712℃，AlCl3的熔點(diǎn)約為194℃，其晶體類型分別是_________、_________。(4)高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖1所示，其中的致密保護(hù)膜可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(砷化鎵)反應(yīng)。圖1