《普通化學(xué)》試卷(二)及答案

三五二一題號(hào)三五二一評(píng)卷人(二)(卷)1．在標(biāo)準(zhǔn)壓力和273.15K下,水蒸氣凝聚為液態(tài)的水時(shí)體系中應(yīng)是??()A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔG=0D.ΔU=0是??????????????????????????()3．加入催化劑可使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中哪一個(gè)發(fā)生改變????()A.反應(yīng)熱B.平衡常數(shù)C.反應(yīng)熵變D.速率常數(shù)4.AgCl固體在下列哪一種溶液中的溶解度最??？????????（）-3硝酸銀溶液5．某反應(yīng)的ΔrHm<0，當(dāng)溫度升高時(shí)，其平衡常數(shù)的數(shù)值將???()A．減小B．不變C．增大D．無(wú)法確定6．下列幾種溶液性質(zhì)中不屬于依數(shù)性的是????????????()A.凝固點(diǎn)下降B.沸點(diǎn)升高7．原子不成對(duì)電子最多的元素位于周期表中的??????????（）8．下列各組量子數(shù)中，合理的是????????????????????()A5，—3，—3，1/2）B3，0，1，12PO4-的共軛堿是?????????????????????????()A．HPOB．HPO-C．HPO2-D．PO3-0，那么下列說(shuō)法不正確的是???????()rmA．該反應(yīng)一定自發(fā)B．該反應(yīng)體系的混亂度增大C．該反應(yīng)不一定自發(fā)D．若該反應(yīng)同時(shí)滿足△H?<0時(shí)，則該反應(yīng)一定自發(fā)rm.個(gè)不成對(duì)電子，該元素+2價(jià)離子的外層電子構(gòu)型是。2．海水魚放在淡水中，由于產(chǎn)生溶血現(xiàn)象而死亡，這是因?yàn)轸~細(xì)胞液滲透壓淡水在增大壓力(T不變)時(shí)平衡移動(dòng)方向；與過(guò)程有關(guān)的量是。5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的雜化軌道類型分別是、；N223若升高溫度(例如升高100K),則下列各項(xiàng)將如何變化(填寫:不變,基本不變,增大或減小。)△H???rmrm7．用鉑作陽(yáng)極，銅作陰極電解CuSO溶液時(shí)，則陽(yáng)極反應(yīng)為，49．已知[HgI4]2-的穩(wěn)定常數(shù)為Kf1，[HgCl4]2-的穩(wěn)定常數(shù)為Kf2。則反應(yīng)：的平衡常數(shù)為。10．氧化還原反應(yīng)的方向是電極電勢(shì)的氧化態(tài)物質(zhì)與電極電勢(shì)的還原態(tài)物質(zhì)反應(yīng)生成各自相應(yīng)的還原態(tài)和氧化態(tài)物質(zhì)。在一定條件下,以下反應(yīng)均可以向CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+上述物質(zhì)中最強(qiáng)的氧化劑為，最強(qiáng)的還原劑是。()1．反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(絕對(duì)值)。根據(jù)電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)的關(guān)系可知,電池反應(yīng)的KΘ也必將增大.2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓與H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)值上相等。()6．對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，如果ΔHΘ>ΔGΘ,則該反應(yīng)必是熵增大的反應(yīng)。()8.3個(gè)p軌道的能量、形狀和大小都相同，不同的是在空間的取向。()9．主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)，大致有這樣的趨勢(shì)：中部熔點(diǎn)較高，而兩邊的熔點(diǎn)較低。()10．有一由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),則該緩沖溶液抵抗外來(lái)酸的能力大于抵抗外來(lái)堿的能力。：（??若將此兩電對(duì)組成原電池,請(qǐng)：⑴計(jì)算該原電池的E?rm⑶寫出原電池圖式+2+2O(l)-5)。a0.1mol·dm-3NaOH溶液后，混合溶液的pH值63．標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)m00⑴計(jì)算反應(yīng)的△G?rm⑵在25℃的標(biāo)準(zhǔn)條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？并（用一句話）說(shuō)明人們?yōu)榇朔磻?yīng)尋求高效催化劑有無(wú)現(xiàn)實(shí)意義。⑶估算在600℃時(shí)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?桂林工學(xué)院考試(考查)試卷(答案)一3．逆反應(yīng)方向；逆反應(yīng)方向。4．T、V；q、W。5．SP2；不等性SP3；平面三角形；三角錐形；色散力；取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫6．基本不變；基本不變；增大；減小。8．SiC；SiC、NaCl、SiCl4、CCl4。f1/f2題號(hào)題號(hào)答案141、因?yàn)槭忻總€(gè)碳原子采取SP2雜化，與相鄰的3個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，另有一個(gè)P層與層之間只存在分子間作用力，作用力小，易滑動(dòng)，故常用做固體潤(rùn)滑劑。2、氨和水都是極性分子，而甲烷是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，故氨極易溶于水而甲烷難溶于水，此外，氨分子和水分子之間還能形成氫鍵，增大了溶質(zhì)與溶劑分子之間的作用力，溶解度也隨之增大。-2O(l)-1-1rm⑷5E<0故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行a-3/0.1)×100%=1.33%⑵NaOH+HAc=NaAc)⑴rm口B⑵在25℃的標(biāo)準(zhǔn)條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。人們?yōu)榇朔磻?yīng)尋求高效催化劑具有現(xiàn)實(shí)意義。⑶rmBfmB