2023屆福州第三中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法中正確的是

A.丙烯中所有原子均在同一個平面上

B.分子式為CgHio的芳香克共有4種

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液和溟水褪色，發(fā)生的反應(yīng)原理相同

2、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgS04（s）+C0（g）=MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）

△H>0,該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A.恒溫恒容時，充入C0氣體，達(dá)到新平衡時乎駕增大

c（CO）

B.容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C.恒溫恒容時，分離出部分S02氣體可提高M(jìn)gSO,的轉(zhuǎn)化率

D.恒溫時，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.自來水廠常用明研作消毒殺菌劑

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點

C.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導(dǎo)體材料

D.使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性

4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組

成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Y的簡單氫化物的沸點比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

5,下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.SO2與過量氨水反應(yīng)：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-

B.FeCb溶液與SnCL溶液反應(yīng)：Fe3++Sn2+=Fe2+4-Sn4+

+2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O

A

D.用濃鹽酸與MnOz制取少量CL：MnO2+4H+4-4CF=:MnC12+Cl2T+2H2O

6、下列說法正確的是（）

A.將BaSCh放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSCh是非電解質(zhì)

B.氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

C.固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

7、下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向等體積等濃度的H2O2溶液中

觀察、對比氣體產(chǎn)可比較CuSO4和KMnO4的

A分別加入5滴等濃度的CuSO4

生的速度對H2O2分解的催化效果

和KMnCh溶液

冷卻后觀察到其

向植物油和礦物油中分別加入分層的是礦物油，不分層的

B一分層，另一不分

燒堿溶液，加熱是植物油

層

晶體表面出現(xiàn)黑

C將濃硫酸滴到膽研晶體表面濃硫酸具有脫水性

斑

SO2與可溶性鋼鹽均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、總書記在上?？疾鞎r指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

A.X叫「收物］

用酸電一

9、銀粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。150℃時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下

列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是()

A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸銀溶液

10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為：X>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)

11、模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入N%和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

A.a通入適量的CO2,b通入足量的N1,納米材料為Ca(HCC)3)2

B.a通入足量的NHb,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HCO3)2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCCh

12、2017年5月9日，我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符

號，115號元素名稱為“饃"，符號為Me。下列有關(guān)說法正確的是

A.Me的最低負(fù)化合價為-3B.Me的最高價氧化物的化式為MczO5

C.潸Me的中子數(shù)為115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使滑Me轉(zhuǎn)化為滑Me

13、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是

3c

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

14、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備Mo（h的示意圖，下列說法錯誤的是（）

■|溫度控制器

A.a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

4++

C.鈦基鈦鎰合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+Mo-2e=MOO3+6H

D.電路中電子流向為：a極——整一＞石墨，鈦基鈦銃電極——整一＞1）極

15、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗?zāi)康牟僮?/p>

A檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCb溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加濱水，過濾后分液

D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

16、2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

17、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是

O。

。

o。

o

o

o

o

o

o

o

o

O

A.循環(huán)物質(zhì)E為水

B.乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g

18、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是（）

A.LASF6晶體中存在b+離子+離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為HVCVO

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

19、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向滴有酚配的Na2cCh溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液紅色變淺

少量氯化領(lǐng)固體，振蕩解平衡

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液變?yōu)榧t色

蕩，再加入少量KSCN溶液F*

檢驗食鹽是否加碘（KIO3）,取少

該食鹽不含有KIO3

C量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢試紙不變藍(lán)

驗

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽

D均有沉淀生成

（NH4）2SO4的飽和溶液析

A.AB.BC.CD.D

20、在25℃時，向50.0()mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol?L”的HCl溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]與滴入HC1溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

F(HCl)mL

A.圖中②點所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點

B.③點處水電離出的c(H+)=lxlO-8mol.L"

C.圖中點①所示溶液中，c(Cr)>c(NHJ)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃時氨水的Kb約為5x1()，6moi七1

21、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅產(chǎn)生的氣體一定是

A品紅溶液褪色

溶液中SO2

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrOa(桔紅色)的導(dǎo)管中

B固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(CN+)乙醇具有還原性

吹入乙醇蒸氣

向2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入銅粉，充分振銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

蕩，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變

向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，CuO與HI發(fā)生了氧

D

蕩后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液變藍(lán)化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

22、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y

原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氯毗格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

已知：①R-CHO1,②R-CN-------巨------->RCOOH

（1）寫出反應(yīng)C-D的化學(xué)方程式______________,反應(yīng)類型____________o

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式.B,X.

（3）A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體（含A）共有種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

（4）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑸已知：',無-c'、設(shè)計一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物一的合成路線流

/H/'OMH/'OR

程圖，無機(jī)試劑任選_____________。（合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式

反應(yīng)試劑口反應(yīng)試劑

為:目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、（12分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）:

(

c；*D4oXJI

E\

Cl)CH,MgBrl2)H,0

請回答下列問題:

（1）下列有關(guān)說法正確的是（填選項字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CfhBn只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為o

（3）D含有的官能團(tuán)名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是（不必注明"順”"反

（4）寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：.

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

CHaCHs

（6）參照上述合成路線，寫出以Gy""88,、丙酮為主要原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備y一◎

7-^CHaCHa

的合成路線O

25、（12分）硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2s2（h?5H2O）的方法之一，流程如下：

SO1

Na;S?Na?COj吸硫*過注*...—?,NajSjOj,5IL0

已知：Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會被氧化，Na2s2O3?5H2O（M=248g/moL）在35℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2s2。3?5出0并探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備NazS2O3?5H2O

設(shè)計如下吸硫裝置：

（1）寫出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式。

（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B漠水CFeSCh溶液DBaCL溶液

II.測定產(chǎn)品純度

(1)Na2s2。3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKKh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

+2-

貝!Jc(Na2s2O3)=mol/Lo(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H=3l2+3H2O,=S4O6+2r)

(2)滴定過程中下列實驗操作會造成結(jié)果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2。3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡

ID.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2s2O3溶液與CL反應(yīng)時，ImolNa2s2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程：

一1溶液A

螭pH=8<——與Na2s2。3溶液|②加入足量氫水

pH試紙1」③加入BaCb福

白色沉淀B

(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和?

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是。

26、(10分)化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行“海帶提碘”的實驗過程如圖：

海帶灰逑操作①"雪量適里氯水'貶獸1機(jī)基液I

------I子溶液I水溶液

嗯

檢蛉淀粉.氯水

|變藍(lán)色|

(1)操作①的名稱是,操作②的主要儀器是；氧化步驟的離子方程式是。

(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①L；②

淀粉；③L和淀粉。他們在沒有變藍(lán)色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時排除假設(shè)②③.能同時排除假設(shè)②③的原因是o

(3)查閱資料：CL可氧化L,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+L+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

(4)探究氧化性：在盛有FeCh溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)(填實驗現(xiàn)象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結(jié)論是氧化性：Ch>FeC13,理由是?

27、(12分)Na2s03是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2s溶液與同

濃度AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗。

實驗I配制500mL一定濃度的Na2sCh溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸儲水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為一,同時洗滌—(填儀器名稱)2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實驗II探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

⑴將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2s03

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2s04

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2sCh和AgzSCh的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式―；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是;

③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是一o

(2)將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實驗：

足量濃氨水n波拄酸

捺黑色固體濟(jì)波白色?沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是一(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設(shè)一成立，貝(1(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗

的條件是一。

28、(14分)大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NO、必須脫除(即脫硝)后才能排放，脫硝的方法有多

種。

完成下列填空:

I直接脫硝

（1）NO在催化劑作用下分解為氮?dú)夂脱鯕?。?0L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時，其物質(zhì)的量變化如圖1所

示。則0?5min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）。

II臭氧脫硝

（2）。3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3,此時03與NO的物質(zhì)的量之比為一?

in氨氣脫硝

（3）實驗室制取純凈的氨氣，除了氯化錢外，還需要_、_（填寫試劑名稱）。不使用碳酸錢的原因是一（用化學(xué)

方程式表示）。

（4）吸收氨氣時，常使用防倒吸裝置,圖2裝置不能達(dá)到此目的是

圖2

NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：

J

NH?^V^-0-H-NHi0=V-

N

V?--p-H°Y

\v5*-o?<H?N-N=O-H-O-V4>A

△八76

圖3

（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為—（填化學(xué)式）和H2O。當(dāng)消耗ImoINlh和0.25molO2時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積為__L。

29、（10分）國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

（1）%在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式___________

（2）2NO（g）+O2（g）=2NCh（g）的反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)I：2NO（g）=^N2（）2（g）（快）；Hi<0vijE=kiiE?c2（NO）>vi^kia?c（NzO2）;

反應(yīng)n：N2O2（g）+O2（g）=^2NO2（g）（慢）；△出<0V2iE=k2正?C（N2t>2）?C（C）2）、V2ffi=k2ffi,C2（NO2）；

①一定條件下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=^2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)長=（用含ki正、ki逆、k2正、k2?

的代數(shù)式表示）。

反應(yīng)I的活化能Ei___________反應(yīng)II的活化能Eli（填“>”、"V"、或“=”）。

②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)kz逆增大的倍數(shù)（填“大于”、“小

于”、或“等于”）。

（3）我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+SI0

3

全

氧

磷

酸

股

N

型

一

半

導(dǎo)

體

酸溶液

也

甲

也

乙

①裝置中H+向池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?

⑷廢水處理時，通H2s（或加S2-）能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25。℃,某廢液中c（Mn2+）=0.02moi?L

r,調(diào)節(jié)廢液的pH使Mi?+開始沉淀為MnS時，廢液中c（H2S）=0.1mol?L~',此時pH約為。（已知：

14715

Ksp（MnS）=5.0xl0-,H2s的電離常數(shù)：Ki=1.5xl0-,K2=6.0xl0~,lg6=0.8）

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故A錯誤；

B.分子式為CgHio的芳香燃可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故B正確；

C.糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯誤；

D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般來說，具有還原性的無機(jī)物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同

系物等可被高鎰酸鉀氧化，能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

2、C

【解析】A、通入CO,雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但c(C0)增大，且比c(COD大，因此此比值減小，故錯誤；B、正

反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO?和SO?的相對分子質(zhì)量比CO大，因此混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量增大，故錯誤；C、分離出SO”減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，MgS(\消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增大,

故正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故錯誤。

3、B

【解析】

A.自來水廠常用明研作凈水劑，明磯沒有強(qiáng)氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點，B正確；

C.硅膠吸水性強(qiáng)，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導(dǎo)電，不能用作半導(dǎo)體材料，C錯誤；

D.使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；

答案選B。

4、C

【解析】

A分子中含有18個電子，含有18個電子的分子有：Ar、F2、HCKH2S,PH3、SiH4,H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2>SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為HzS,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為02,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族

元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的

沸點比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,出0中只含有極性共價鍵，H2O2中既含有極性

共價鍵又含有非極性共價鍵，故B正確；

C.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z的氧化物對應(yīng)水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C。

5,C

【解析】

+2

A.SO2與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸核和水：SO2+2NHyH2O=2NH4+SO3+H2O,故A錯誤，

B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCb溶液與SnCL溶液反應(yīng)：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B錯誤；

+2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO?+4H2O,故C正確；

A

+=2+

D.用濃鹽酸與M11O2制取少量Ch,生成的氯化鋅是強(qiáng)電解質(zhì)：MnO2+4H+2CrMn+C12t+2H2O,故D錯誤;

故選C。

6、C

【解析】

A.硫酸領(lǐng)是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO」是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯誤；

C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故C正確；

D.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶

液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯誤；

正確答案是C?

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)是解答的關(guān)鍵,

題目難度不大。

7、B

【解析】

A、高鈦酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽研晶體表面，晶體由藍(lán)色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4%生成BaSO4白色沉淀，

故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?

注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，難點D,SO2能被Ba(NCh)2中Nth一氧化。

8,B

【解析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險廢物，B錯誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機(jī)易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

9、B

【解析】

Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳

是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。

10>D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為CI元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、So

【詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z,故B錯誤；

C.X與W形成的化合物中BC13中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.當(dāng)Z為A1時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的難點是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

11、C

【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入C(h,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

12、B

【解析】

A.該元素的名稱帶唯”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負(fù)價，故A錯誤；

B.Me為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價為+5價，

最高價氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.常Me的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯誤；

D.六Me和塞Me互為同位素，是鎮(zhèn)元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯誤；

答案選B。

13、B

【解析】

若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護(hù)，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選B。

14、B

【解析】

根據(jù)圖像電流方向，可知a為負(fù)極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦鎰合金為陽極。

【詳解】

A選項，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣，故

B錯誤；

4++

C選項，鈦基鈦鎰合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3H2O+Mo-2e-=MoO3+6H,故C正確；

D選項，電路中電子流向為：負(fù)極a極——嬰—＞陰極石墨，陽極鈦基鈦錦電極——燮一＞正極b極，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

電解質(zhì)中電子移動方向：電源負(fù)極——型一＞電解質(zhì)陰極，電解質(zhì)陽極——型一＞電源正極；電解質(zhì)中離子移動

方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。

15＞A

【解析】

A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)，向茶水中滴加FeCb溶液，變紫色，則含有分類物質(zhì)，故A正確，符合題意；

B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；

C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加濱水，苯酚和濱水反應(yīng)生成2,4,6—三漠苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，

故C錯誤，不符合題意；

D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。

16、B

【解析】

A.原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學(xué)鍵，選項A錯誤；

B.分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，選項B正確；

C.離子與離子之間為離子鍵，選項C錯誤；

D.離子與電子之間為金屬鍵，選項D錯誤.

答案選B。

17、B

【解析】

由陰離子SO產(chǎn)的移動方向可知：右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：

左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu,當(dāng)電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CUSO&濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質(zhì)量差為64g,D正確；

故合理選項是B。

18、C

【解析】

A.離子的價層電子對數(shù)=2+處產(chǎn)=4,含有空m=2對孤電子對，故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項正確;

B.非金屬性：HVCVO,則C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為HVCVO,B選項正確；

C.非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，H2O的穩(wěn)定性大于H2s是因為O

的非金屬性大于s,C選項錯誤；

D.Zn的核外電子排布為[Ai*]3di。4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項正

確；

答案選C。

【點睛】

C選項在分析時需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點增大，沒有

氫鍵時，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)

定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。

19、A

【解析】

A.Na2cCh溶液中存在CO32-+H2O.-HCCV+OH-,故而加入酚猷顯紅色，加入少量氯化鋼固體，CCV-和Ba?+反應(yīng)

生成BaCO