2022年陜西省西安市第25中學高考仿真模擬化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.某同學向SO2和C12的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗

操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:

序號

“濕潤的淀粉K1試紙4部仃碗水的試紙

D廠BaCh溶液

D

實驗操作

y

加熱加熱

實驗現(xiàn)象溶液不變紅,試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀

下列實驗分析中，不IE確的是

A.①說明Ch被完全消耗

B.②中試紙褪色的原因是：SO2+h+2H2O==H2SO4+2HI

C.③中若將BaCL溶液換成Ba（NCh）2溶液，也能說明SCh被Ch氧化為SCb?-

D.實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

2.某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（）

A.分子式為C8H10O3

B.含有兩種官能團

C.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)

D.分子中所有碳原子共面

3.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()

A.蘋果汁中的Fe"變成Fe"

B.蘋果汁中含有Cu"

C.蘋果汁中含有OH"

D.蘋果汁中含有Na*

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=10的Na2c03?NaHCCh緩沖溶液，下列說法錯誤的是

A.每升溶液中的OIT數(shù)目為O.OOOINA

B.c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3-)+2c(CO32)

C.當溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO32)=0.3mol

D.若溶液中混入少量堿，溶液中,(蜉?變小，可保持溶液的PH值相對穩(wěn)定

5.下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是()

A,甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.Ch和S&都具有漂白性，所以都可以使滴有酚歆的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

6.下列物質(zhì)屬于只含共價鍵的電解質(zhì)的是（）

A.SO2B.C2H50HC.NaOHD.H2s04

7.亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學習小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）制取亞硝酸鈉，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高鏈酸鉀氧化為NO3.下列說法正確的是（）

水CaC12三

例片二

二酸性KMnO

m4

i

}溶液

A,可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實驗開始前通一段時間CO2,可制得比較純凈的NaNCh

C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

8.在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-

與H2反應(yīng)生成S",加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e=4OH”

厭氧細菌

22

B.SCV-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO4-8e~S+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LS03中所含的分子數(shù)為NA

B.0.1mol?L-i的Na2cO3溶液中，CO.*的數(shù)目小于0.1M

C.8.0g由Cu2s和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數(shù)目為O.INA

D.標準狀況下，將2.24LCL通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O.INA

10.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水

A有NCh和CCh產(chǎn)生

通入少量澄清石灰水中變渾濁

B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

C向稀溟水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溟發(fā)生了反應(yīng)

向試管底部有少量銅的Cu(NCh”溶液中加

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

11.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C.簡單離子的半徑:X>Z>M

D.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

12.催化加氫可生成3-甲基戊烷的是

CHZ=CHCHCH

A.3

CHC=CHCH,

cS

CH=CH2

CH3cHz

D.

13.（實驗中學2022模擬檢測）重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.氣（D）的原子核外有2個電子B.iH與D是同一種原子

18

C.H2O與D2O互稱同素異形體D.>H2O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

14.實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實驗。下列操作或敘述錯誤的是

碎瓷片

沒透了

石蠟油E

的行棉r(nóng)K,MnO,澄清的

wF酸性溶液行灰水

b

d

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

15.25C時，將0.1mol?L/iNaOH溶液加入20mL0.1mol?L/iCH3coOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的

pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（）

U(NaOH溶液)/mL

A.①點時，c(CH3coOD+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.對曲線上①②③任何一點，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③點時，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO9=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和MO所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NA

17.下列說法中不正確的是()

A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸核溶液，會有固體析出，該固體能重新溶解

B.苯與液澳的反應(yīng)和苯酚與濃溟水的反應(yīng)對比可以說明基團之間的影響作用

C,丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品

D.在濃氨水作用下，甲醛過量時，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹脂

18.CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件

下的如下反應(yīng)：

1

CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AH=—49.0kJ-mol

1

2C0z(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol'

下列說法不正確的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)=3cH20H(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大壓強，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

19.(衡水中學2022模擬檢測)化學與生活密切相關(guān)。下列錯誤的是

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

B.“碳九”(石油煉制中獲取的九個碳原子的芳燒)均屬于苯的同系物

C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素

D.波爾多液(硫酸銅、石灰和水配成)用作農(nóng)藥，利用CM+使病毒蛋白變性

20.下列物質(zhì)與其用途不相符的是

A.乙二醇——抗凍劑B.NaCI——制純堿

C.AI2O3——焊接鋼軌D.甲苯—制炸藥

21.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學習有機化學尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團對物質(zhì)性質(zhì)的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子

團相互的影響上。以下事實并未涉及原子或原子團相互影響的是

A.乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性

B.鹵代危難溶于水而低級醇、低級醛易溶于水

C.甲醇沒有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易與濃濱水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液漠的反應(yīng)需要鐵粉催化

22.某溶液X中含有H+、NH：、Na+、Mg2\Fe2\SO：、Cl,Br>AIO；、SKV-和HCCh一離子中的若干種。取100

mL該溶液進行如下實驗:

氣體448mL

（標況）

十件出沛|過量BaCh「白色沉淀466g

100mL0.6mol-L''

100L溶液X

mNaOH?^—

沉淀博戴區(qū)

下列說法正確的是

22+

A.溶液X中一定沒有A1O；、SiO3,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（CK）<0.2mol-L-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4,MgCL按物質(zhì)的量之比2:1混合再溶于水配制而成

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）已知A為常見垃，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有

芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合成路線如下圖所示。

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團名稱為?

⑵寫出反應(yīng)①的化學方程式：

⑶寫出反應(yīng)②的化學方程式：

24、（12分）用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

已知：（+II^*O

（D生成A的反應(yīng)類型是。

（2）試劑a是.

（3）B中所含的官能團的名稱是.

（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡式是。

②生成聚合物Y的化學方程式是o

（5）Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2；2：3的為、（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（6）試寫出由1,3-丁二烯和乙塊為原料（無機試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡式

表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

25、（12分）S2a2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。C12能將S2cL

氧化為SCL,SCL遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)SS2C1：SCI：

沸點/C44513859

熔點/'C113--6-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學方程式

①制取氯氣：O

②SC12與水反應(yīng)：O

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____。

(3)C裝置中進氣導管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋

(4)D裝置中熱水浴(60C)的作用是。

(5)指出裝置D可能存在的缺點.

26、(10分)SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SO2進行相關(guān)實驗。

(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是,氣體從口(填"a”或"b”)進。

⑵檢驗SO2常用的試劑是,利用了SO2的_________性。

⑶將S(h通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba(N(h)2和BaCL溶液，進行如下實驗:

so.SO2SO—

—pH傳感器二2

pH傳感pH傳感等物油

0.1mol/L20mL

0.1mol/L20mb

-Bad?溶液

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B（未煮沸）C（煮沸）

（4）實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

（5）實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是o（用方程式表示）

（6）實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是.若實驗A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

27、（12分）NO?是大氣污染物之一，實驗室擬用N5與Ch混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問

題：

（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是

②欲用MnOz和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為—（按氣流方向，用

小寫字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是;用離子方程式表示裝置F的作用是。

（2）用如圖所示裝置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：HNO?是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易

分解生成NO和NM

①裝置中X和Z的作用是

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的C12和NOz,Y中觀察不

到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是.

③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

28、(14分)氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+Oz(g)^——12NO(g)AH=+180kJ/mol

N2(g)+2O2(g)^^2NO2(g)A"=+68kJ/mol

則2NO(g)+Ch(g)K^2NCh(g)AH=kJ/mol

(2)對于反應(yīng)2NO(g)+(h(g)^^2N(h(g)的反應(yīng)歷程如下：

第一步：2NO(g)/|TN2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2th(g)+O2(g)」^2NO(g)(慢反應(yīng))

其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：1)正=心武C'NO),U迫=肌.<：例202),公正、心逆為速

率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是

A.整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的號越大，反應(yīng)正向程度越大

C.第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低

D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△“<(),圖為平衡時

NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系：

0in203。4050

樂*/Ml、

①溫度：TiT2(填或"=")。

②若在D點對反應(yīng)容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點中的

點(填字母)。

③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催

化劑a和b,相同時間內(nèi)測定尾氣，a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知：催化效率b>a；b的活性溫度約450C。在圖中

畫出b所對應(yīng)的曲線(從3()()'C開始畫)。

(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NO、的排放。研究表明，NO、的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還

取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以Lao.8Ao.2BCOO3+X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H?還原NO的機理如

下：

第一階段：B4+(不穩(wěn)定)+H2T低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段：l.NO(g)+^-NO(a)

II.2NO(a)T2N(a)+Ch(g)III.2N(a)^N2(g)+2a

IV.2NO(a)-N2(g)+2O(a)V.2O(a)-(h(g)+2口

注：口表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是

0rx（g）"=（g）+H2（g）

29、(10分)苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下:

AH=+17.(xx第一中學2022模擬檢測)6kJ/mol

(1)在剛性容器中要提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

(2)實際生產(chǎn)中往剛性容器中同時通入乙苯和水蒸氣，測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化結(jié)果如圖所示。

①平衡時，p(H2O)=kPa,平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

丫正

②反應(yīng)速率V=V正-VxkiEP乙莘-kjtpQjBp氧代，k正、kjg分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計算a處的

(3)02氣氛下乙苯催化脫氫同可時存在以下兩種途徑:

②途徑I的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是

a.CCh為氧化劑b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

c.中間產(chǎn)物只有比該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③pcs與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖分析，pc<>2為15kPa時乙苯平衡轉(zhuǎn)化率最高的原因

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明沒有氯氣，則Ch被完全消耗，選項A正確；B.當二氧

化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+L+2H2O==H2SO4+2HL②中試紙褪色，選項B正確；C.

硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCL溶液換成Ba（NCh）2溶液，不能說明SCh被CL氧化為SfV,選

項C不正確；D.實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故加熱后溶液不恢復紅色，選項正確。答案選C。

點睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯點為選項C,硝酸根

離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCL溶液換成Ba（NO?2溶液，不能說明SO?被CL氧化為SO產(chǎn)。

2、C

【答案解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知物質(zhì)的分子式是C8Hl2。3,A錯誤；

B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，B錯誤；

C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有瘦基、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.分子中含有4個飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子都在同一個平面

上，D錯誤；

故合理選項是Co

3、A

【答案解析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡

綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+,故選A。

4、C

【答案解析】

A、pH=10的溶液中，氫氧根濃度為lOloi/L；

B、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；

C、在Na2cCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1;

D、根據(jù)CO；的水解平衡常數(shù)來分析。

【題目詳解】

A、常溫下，pH=l()的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L,故1L溶液中氫氧根的個數(shù)為O.OOOINA,故A不符合題意;

B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO；),故B不符合題意；

C、在Na2cCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：L故此

溶液中的當溶液中Na+數(shù)目為0.3必時，〃(H2co3)+"(HCOD+"(CO；)<0.3mol,故C符合題意；

c（HC03）.c（0H）

CO；的水解平衡常數(shù)4,=,故當加入少量的堿后，溶液中的c(OH)變大，而K不變，故溶

c（CO）

《HCOj

液中變小，c(OH)將會適當減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意;

c（CO；）

故選：Co

5、C

【答案解析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯誤；

B.滴有酚酰的NaOH溶液中通入S&氣體后溶液褪色，發(fā)生復分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，c正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到A1,電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯誤；

答案為C。

【答案點睛】

C12和S8都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酰的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

澳水、高鋅酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

6、D

【答案解析】

A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.C2H50H不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，溶于水導電屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D.H2sCh是共價化合物只含共價鍵，溶于水導電屬于電解質(zhì)，故D正確；

故答案選D.

7、C

【答案解析】

A.裝置B中無水CaCL作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯誤；

B.實驗開始前通一段時間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生Nth氣體，不能發(fā)生2NO2+Na2Ch=2NaNO3,

但CO2會發(fā)生反應(yīng)：2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯誤；

C.開始滴加稀硝酸時，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的02反應(yīng)產(chǎn)生NO2,因此會有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會被酸性KMnO』溶液氧化使溶液褪色，因此當D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時就可以停止滴加稀硝酸，D錯誤；

故合理選項是Co

8、C

【答案解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為2H2。+2e=2OH+H2,故A錯誤；

厭氧細菌

22

B.SCV與H2在厭氧細菌的催化作用下反應(yīng)生成S*和H2O,離子反應(yīng)式為：4H2+SO4=^=S+4H2O,故B錯

誤；

2+

C.鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe,與正極周圍的S?和OfT分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；

故答案為C。

9、C

【答案解析】

A.標準狀況下，SO3為固體，不能利用22.4L/mol計算所含的分子數(shù)，A不正確；

B.沒有提供0.1moI?LT的NazCCh溶液的體積，無法計算CCV的數(shù)目，B不正確；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含銅原子都為O.lmoL則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為O.INA,C正確；

D.2.24LCL通入水中，與水反應(yīng)的CL的物質(zhì)的量小于0」mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于O.INA,D不正確。

故選C。

10、B

【答案解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化

碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯誤;

B.酸性高鐳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高

錨酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；

C.溟水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取溟水中的嗅單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色,

這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學反應(yīng)，C錯誤；

+2+

D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是B,

11、C

【答案解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【題目詳解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；

B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；

C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半

徑：X>Z>M,故C正確；

D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能置換出AL故D錯誤；

故選C。

12、C

【答案解析】

含碳碳雙鍵的有機物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來解答。

【題目詳解】

A.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故A錯誤;

B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故B錯誤；

C.含2個碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3-甲基戊烷，故C正確；

D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故D錯誤；

答案選C

13、D

【答案解析】

A、笊(D)原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有1個電子，選項A錯誤；

B、中與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；

C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項C錯誤；

D、咕218。與D2I6O的相對分子質(zhì)量相同，都是20,選項D正確；

答案選D。

14、C

【答案解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入溪的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.裝置b中溟的四氯化碳溶液與分解生成的烯炫發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高銹酸鉀溶液與分解生成的烯危發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯免被酸性高銃酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了CO2,C錯誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C。

15、B

【答案解析】

①點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的ClhCOONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任

何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；②點溶液呈中性，溶質(zhì)為CHjCOONa和CH3COOH,但

CH3COOH較少③點溶液中溶質(zhì)為CthCOONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性。

【題目詳解】

A、①點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的ClhCOONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得

c(CH3COO')+c(CH3COOH)=2c(Na+),故A錯誤；

B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(O1T)+c(CH3coeT),所以滴定過程中①?③

++

任一點都存在電荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正確；

C、③點溶液中溶質(zhì)為CHsCOONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性，則c(H+)Vc(OIT),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(CH3coO

鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)>c(CH3CO(T)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤；

D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，貝!|c(H+)>c(OlT),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)Vc(CH3co(T),故D錯

誤；

答案選B。

【答案點睛】

本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意

電荷守恒、物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)。

16、C

【答案解析】

A.未注明是在標準狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項錯誤；

B.5NH4NO3=2HNCh+4N2T+9H2。反應(yīng)中，錢根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N2中的0價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的。價，共得到15個電子，則生成28g(即Imol)氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：=3.75moL個數(shù)為3.75NA,B選項錯誤；

4

C.過量的鐵在lmolC12中然燒，C12被還原為er,共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NgC選項正確;

l82182,8

D.由2H和O所組成的水化學式為H2O,一個H2O含有1x2+10=12個中子，Ug2H2*0的物質(zhì)的量為0.5mol,

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）A

【答案解析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鍍?nèi)芤喊l(fā)生鹽析，會有固體析出，故A錯誤；

B.苯與液澳的反應(yīng)是一溟取代，且需要溟化鐵催化，苯酚與濃溟水的反應(yīng)為三澳取代，對比可以說明是酚羥基活化了

苯環(huán)上的氫，能說明基團之間的影響作用，故B正確；

C.丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；

D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；

綜上所述，答案為A。

18、B

【答案解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個反應(yīng)減第一個反應(yīng)得：

CH3OH（g）+CO2（g）+3H2（g）^CH3CH2OH（g）+2H2O（g）AH=-124.6kJ/mol,故A正確；

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，即平衡逆向移動，反應(yīng)限度降低，故

C正確；

D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：B.

19、B

【答案解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機溶劑的溶解性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確

B.“碳九”主要包括苯的同系物和荀等，其中荀的結(jié)構(gòu)為,不屬于苯的同系物，故B錯誤;

C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；

D.CuSO,屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；

答案選

20>C

【答案解析】

A.乙二醇的熔點很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化錢，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；

C.利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故C錯誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過甲苯的硝化反應(yīng)來制取，故D正確。

故選：Co

21、B

【答案解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環(huán)相連，乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是燃基對羥基的影響，錯誤；

B、鹵代危難溶于水，低級醇、低級醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團相互影響，正確；

C、甲醇沒有酸性，甲酸中談基對羥基影響，使羥基氫活潑，發(fā)生電離，具有酸性，錯誤；

D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對位氫原子活潑易被取代，易與濃溟水反應(yīng)生成白色沉淀，錯誤。

22、D

【答案解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明不含漠離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸領(lǐng)沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有鐵根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯誤;

B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯誤;

C.氨氣的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02mol,說明錢根離子物質(zhì)的量為0.（）2moL結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,

硫酸領(lǐng)沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol,氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為O.OlmoL結(jié)合的氫

氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02moL第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為

0.06-0.02-0.02=（）.02mo1,根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值

為°=S2mol/L,故錯誤；

D.溶液中含有0.02mol鐵根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCL按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，

故正確。

答案選D。

【答案點睛】

掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系，進行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。

二、非選擇題（共84分）

23、CH2=CH2蝮基2cH3cH2OH+O2?2cH3cHO+2H20cH3coOH+CH3cH20H2cH3+H2O

△A

【答案解析】

A為常見短，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成B,B為CH3cH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生

成C,C為CH3CHO,F具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D,D為CH3COOH,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為

CH3COOCH2cH3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,D為乙酸，D中官能團為我基，故答案為：CH2=CH2!竣基;

Cu

⑵反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:

A

2CH3CH2OH+O2-N*2CH3CHO+2H2O；

(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH/里CH3COOCH2cH3+H2O,

Ag

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,

A

CH3

24>取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

CH3

【答案解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是?-C1,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到Cj，可知BT◎

NH2NH2

JO：

引入氨基，ATB引入硝基，則B中Cl原子被氨基取代生成，可推知B為C1-O-N0：,試劑a為濃硝酸、

NH2

濃硫酸；O還原得到D為H2HHH2?乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)

NH2

CH3

生成F為13,W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境

CH3

的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為HOO(>^^-COOH、則X為H3C—《D-CH3,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得

到Y(jié)為鼠匕土。H。

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溟發(fā)生加成反應(yīng)生成

發(fā)生水解反應(yīng)生成

【題目詳解】

(1)生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng),

故答案為：取代反應(yīng)；

(2)A-B發(fā)生硝化反應(yīng)，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，

故答案為：濃硝酸、濃硫酸；

(3)B為C1-◎一所含的官能團是：氯原子、硝基，

故答案為：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是：［)，

CH3

COOH