高二化學(xué)：《電離平衡》教案（大綱人教版）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高二化學(xué)3。1《電離平衡》大綱人教版［引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的強(qiáng)弱與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,并且已經(jīng)知道弱電解質(zhì)的溶液中，既有分子,又有離子，下面我們就來共同學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡的有關(guān)知識.[設(shè)疑］一定量的鹽酸與足量的鋅反應(yīng),生成H2的量取決于什么因素？[生］取決于鹽酸中HCl的物質(zhì)的量[師]那么氫離子濃度相同，溶液體積也相同的鹽酸和醋酸分別與過量的鋅反應(yīng)，最后生成的H2是否一樣多？［生甲］一樣多［生乙］醋酸多［師］誰的回答正確呢？等我們學(xué)完電離平衡的知識之后自然就會明白。下面我們就以醋酸為例，說一說什么叫電離平衡。[板書]二、弱電解質(zhì)的電離平衡[板書］1。概念［問題探究］CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？［生]不能。[師］我們知道，醋酸加入水中,在水分子的作用下,CH3COOH會電離成CH3COO－和H+，與此同時(shí)，電離出的CH3COO－和H+又會結(jié)合成CH3COOH分子，隨著CH3COOH分子的電離,CH3COOH分子的濃度逐漸減小，而CH3COO－和H+濃度會逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會逐漸減小,CH3COO－和H+結(jié)合成CH3COOH分子的速率逐漸增大,即CH3COOH的電離過程是可逆的。電離（或稱離子化）電離（或稱離子化）結(jié)合（或稱分子化）［副板書］CH3COOHCH3COO－+H+［接著講述]在醋酸電離成離子的同時(shí)，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí),就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率—時(shí)間圖來描述。［投影］弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖［師］請同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn),結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。[學(xué)生敘述，教師板書]在一定條件(如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。［師］電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么化學(xué)平衡狀態(tài)有何特征？可以用哪幾個字概括？［生]逆、等、動、定、變。［師]電離平衡狀態(tài)同樣具有這些特征,下面請同學(xué)們討論一下，這五個字應(yīng)用到電離平衡狀態(tài)分別指什么？［板書］2。特征：逆、等、動、定、變[學(xué)生討論后回答]逆：弱電解質(zhì)的電離；等：達(dá)電離平衡時(shí)，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；動:動態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止；定：達(dá)電離平衡時(shí)，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；變：指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變,電離平衡會發(fā)生移動。［師]哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動?[生］濃度、溫度、壓強(qiáng)。［師］平衡移動的方向是如何確定的?［生]根據(jù)勒夏特列原理。[講述］勒夏特列原理不僅可用來判斷化學(xué)平衡的移動方向，而且適用于一切動態(tài)平衡，當(dāng)然也適用于電離平衡。［問題探究]像我們剛才提到的體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng),最后醋酸放出H2多，是與醋酸存在電離平衡有關(guān)的，請同學(xué)們想一想如何從電離平衡的移動去解釋？［生］由于醋酸存在電離平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子濃度降低，使電離平衡正向移動,未電離的醋酸分子繼續(xù)電離，結(jié)果CH3COOH提供的H+的總物質(zhì)的量比HCl多,所以放出H2比鹽酸多。［師]那么反應(yīng)起始時(shí)哪種酸與鋅反應(yīng)速率快?為什么？[生］一樣快。因?yàn)闅潆x子濃度相同[師］反應(yīng)過程中速率是否仍相同?［學(xué)生討論后回答］不相同。［師]為什么？[生］因?yàn)镠Cl不存在電離平衡，CH3COOH存在電離平衡，隨著H+的消耗，CH3COOH的電離平衡發(fā)生移動，使H+得到補(bǔ)充，所以CH3COOH溶液中H+濃度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反應(yīng)過程中速率較快.［講述］弱電解質(zhì)電離的過程是一個吸熱過程，溫度改變也會引起平衡移動,請同學(xué)們討論以下問題:［投影］在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2O+OH－下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪個方向移動？①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓［答案］①逆向移動②逆向移動③正向移動④正向移動⑤正向移動⑥正向移動⑦不移動［講述］加水時(shí),會使單位體積內(nèi)NH3·H2O分子、、OH－粒子數(shù)均減少，根據(jù)勒夏特列原理,平衡會向粒子數(shù)增多的方向,即正向移動。但此時(shí)溶液中的及OH－濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢?請根據(jù)勒夏特列原理說明。[生]因?yàn)楦鶕?jù)勒夏特列原理,平衡移動只會“減弱"外界條件的改變，而不能“消除”.［師]對，看來大家對勒夏特列原理已掌握得很好.在稀釋時(shí)，電離平衡正向移動使和Cl－濃度增大，但溶液體積的增大使和Cl－濃度降低，稀釋使體積增大占了主導(dǎo)地位，因此濃度減小。綜合上述，我們可以總結(jié)出影響電離平衡的因素主要有哪些?[學(xué)生回答，教師板書］3.影響因素:①濃度②溫度[師］從本節(jié)課內(nèi)容來看，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)除電離程度不同外，還有何不同之處？［生］強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡。［師］由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與強(qiáng)電解質(zhì)不同。［板書］4.電離方程式的書寫［講述］弱電解質(zhì)的電離應(yīng)該用“”而不能用“====”，而且多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，要分步寫其電離的方程式,如H2CO3的電離：［副板書］H2CO3H++HCOHCOH++CO［師]下面請同學(xué)們寫出以下幾種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式,在書寫時(shí)一定要先判斷該物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。［投影］①H2S②NaHCO3③NaHSO4④HClO答案：①H2SH++HS－ HS－H++S2－②NaHCO3====Na++HCOHCOH++CO③NaHSO4====Na++H++SO④HClOH++ClO－［小結(jié)］本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡,并進(jìn)一步理解了勒夏特列原理的應(yīng)用。［布置作業(yè)］P57一、2.3二三四板書設(shè)計(jì)二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．概念：在一定條件(如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。2．特征:逆、等、動、定、變。3．影響因素：①濃度,②溫度。4．電離方程式的書寫教學(xué)說明關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的建立與電離平衡的移動是本節(jié)的重點(diǎn),但學(xué)生在學(xué)習(xí)了第二章“化學(xué)平衡”之后來學(xué)習(xí)“電離平衡"并不會感到困難，因此在講電離平衡的建立和電離平衡移動時(shí)，以學(xué)生討論、自學(xué)為主，教師只起啟發(fā)、引導(dǎo)作用，通過電離平衡的學(xué)習(xí)，使學(xué)生充分理解動態(tài)平衡的共同特點(diǎn),并掌握勒夏特列原理在各種動態(tài)平衡中的應(yīng)用，以培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力。參考練習(xí)1．實(shí)驗(yàn)中擬用一定質(zhì)量的鋁片跟足量的稀硫酸溶液反應(yīng)制備一定體積的氫氣。在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的過程中發(fā)現(xiàn)了一個問題：鋁與硫酸反應(yīng)的速率太快,不利于實(shí)驗(yàn)操作。為使問題得到較好的解決，下列措施可行的是(）A。將鋁片分割成若干小塊B.將硫酸溶液換成同物質(zhì)的量濃度的硝酸溶液C.向硫酸溶液中加入適量的水D.向硫酸溶液中加入適量的醋酸鈉答案:CD2．如圖所示的試管中盛的是較濃的氨氣，氨氣中因加有酚酞而顯淺紅色（1）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液,結(jié)果是` （有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容,無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。(2）將加熱后的試管放入約20℃的水中冷卻，觀察現(xiàn)象，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是。解析:如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置是一個密閉的裝置，在其中存在下列平衡狀態(tài)：NH3(g) NH3（aq）+H2O(1） NH3·H2O（aq) NH（aq)+OH—(aq）［綜合氨水的揮發(fā)性(易揮發(fā)出NH3）和勒夏特列原理，可知：加熱后平衡向左移動，氨水中的OH-濃度減小，氨水的三性減弱;冷卻后平衡向右移動,氨水中OH—濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。答案：（1）溶液的淺紅色漸漸褪去（2）溶液由無色逐漸變?yōu)闇\紅色3．比較下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答問題并填空有兩支試管a、b，分別裝有等量的Na2CO3固體，往a、b兩試管中分別加入同濃度、同體積的稀HCl和稀醋酸，直到Na2CO3全部反應(yīng)完,回答下列問題：(1）a、b兩試管中的反應(yīng)現(xiàn)象：相同點(diǎn)是①不同點(diǎn)是②，原因是③。(2）a、b兩試管中生成氣體的體積④,原因是⑤.答案:（1）①Na2CO3固體溶解，有氣體放出。②加HCl的反應(yīng)快，加CH3COOH的反應(yīng)慢。③HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中H+濃度大,CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，H+濃