2023年福建省廈門市海滄區(qū)中考化學二模試卷

2023年福建省廈門市海滄區(qū)中考化學二模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷

上無效。

3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。

1.2023年5月10日，我國搭載天舟六號貨運飛船的長征七號遙七運載火箭發(fā)射升空?下列

不屬于化學研究范疇的是（）

A.研制火箭燃料B.確定飛船運行軌道C.制造飛船芯片D.

研制火箭外層涂料

2.荔枝生長過程中，需要施肥為果樹補充營養(yǎng)。下列屬于復合肥的是（）

A.NH4H2P04B.C0（NH2）2C.NH4NO3D.KC1

3.實驗室配制質量分數為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是（）

4.下列物質的性質與用途對應關系正確的是（）

A.石墨具有優(yōu)良的導電性，可用于制作鉛筆芯

B.氫氧化鈉能與酸反應，可用于治療胃酸過多癥

C.濃硫酸能與水反應，可用作食品干燥劑

D.干冰升華吸熱，可用于人工降雨

5.學好化學有利于促進人的全面發(fā)展。下列項目所涉及的化學知識不正確的是（）

選

項目化學知識

項

A“德”：廢舊電池分類投放廢舊電池中的鉛、汞等會污染環(huán)境

B“體”：劇烈運動后喝淡鹽水補充人體所需無機鹽

碳酸鈉會反應產生二氧化碳使面團

C“勞”：小蘇打作發(fā)酵粉焙制糕點

松軟

“美"：紫色石蕊溶液遇食醋變紅，遇爐具清潔劑

D食醋顯酸性，爐具清潔劑顯堿性

變藍

A.AB.BC.CD.D

6.霉變的大米、面粉、豆類會產生黃曲霉素，不宜食用。其中黃曲霉素Bi的化學式為Ci7Hl2。6。

下列有關黃曲霉素電的說法正確的是（）

A.由35個原子構成

B.屬于氧化物

C.由三種元素組成

D.碳、氫、氧元素的質量比為17：12：6

，化合反應

基本

B分解反應

反應基本反應類型

類型匿換反應

中和反應

氧氣

8.我國科學技術大學研究團隊通過構筑原子級分散的釘催化劑實現高效氮氣電還原合成氨,

反應的微觀示意圖如右圖，下列說法正確的是（）

A.反應前后各元素的化合價不變

B.參加反應的氮分子和水分子個數比為1：1

C.反應前后分子和原子的種類、個數均不變

D.反應生成的氨氣和氧氣的質量比為17：24

9.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選

實驗目的實驗方案

項

加水溶解，加入過量NazCCh溶液，過濾、蒸發(fā)、結

A除去NaCl固體中的CaCk

晶

B檢驗巖石中含碳酸鹽取樣，滴加稀鹽酸，有氣泡產生

C檢驗NaOH溶液是否變質取樣，滴加酚獻，觀察溶液是否變紅

鑒別NaOH、NaCkNH4NO3三種固

D取樣，加水，測量溶液溫度變化

體

A.AB.BC.CD.D

10.某興趣小組利用圖1裝置探究25P下二氧化碳的溶解性。打開止水夾，向3個充滿二氧化

碳的100mL燒瓶中，分別注入20mL、40mL、60mL蒸儲水，關閉止水夾，振蕩，采集數據曲

線如圖2所示。下列說法不正確的是()

。

終

點

三

氣

壓

二

而站與醫(yī)一

901--------1--------1------

一二050100

30班0

圖1圖2

A.曲線①中ab段壓強增大的原因是迅速注入了蒸儲水

B,曲線③對應的實驗是注入60mL蒸儲水

C.實驗結束后，用pH試紙測定燒瓶中液體的pH小于7

D.終點氣壓高于初始氣壓的原因可能是在25K時，1體積水最多吸收二氧化碳的量小于1體

積

11.“端午節(jié)”是我國傳統(tǒng)節(jié)日，端午節(jié)期間有很多傳統(tǒng)民俗。

(1)吃粽子。制作粽子的主要原料是糯米，糯米能提供的主要營養(yǎng)素是

(2)掛艾草。艾草香，香滿堂。從微觀角度解釋“香滿堂”的原因:

(3)撒雄黃(As4sJ。雄黃可以驅除害蟲。圖1是硫原子的結構示意圖，圖2是碑在元素周期表

圖2

①硫在化學變化中容易(選填“得到”或“失去”)電子;

②碑的原子核內質子數為

③雄黃在空氣中加熱會發(fā)生反應：AS4S4+7O2=2X+4SO2＞則X的化學式為

(4)佩香囊。香囊可采用棉布或絲綢縫制，鑒別棉線與蠶絲的化學方法為

(5)劃龍舟。新型龍舟可用玻璃鋼作原料，玻璃鋼屬于(選填“復合材料”或“有機

合成材料”)。

12.人類的生活離不開水。

I.如圖為某直飲機工作流程圖。

③

活②

紫

自

昭

性

超

外2

來

①射

濾

炭

燈

水

膜

罐

管

熱交換器內管降溫溫開水

(1)步驟①中利用活性炭的作用，除去色素和異味。

(2)步驟③中紫外燈管照射的作用是o

(3)取少量直飲水于試管中，滴加,振蕩，可以判斷直飲水是硬水還是軟水。

U.海洋是巨大的資源寶庫，含豐富的鹽類物質，其中NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。

01020130405060

24溫度/I

(4)在。(:時，NaCl和KNO3的溶解度相等。該溫度下，NaCl飽和溶液溶質質量分數為

(列式即可)。

(5)當NaCl中混有少用KNO3時，提純NaCl的方法是；將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)?/p>

飽和溶液的方法有(任寫一種)。

(6)海水淡化常采用蒸播法。將80t含NaC13.6%的海水蒸發(fā)濃縮為含NaC118%的濃鹽水(無晶體

析出)，則可獲得淡水的質量為to

13.《天工開物》是我國古代一部綜合性的科學技術著作，其中記載了冶金、造紙等方面內

容。

(1)“炒鋼”是靠鼓風并不斷攪拌熔化的生鐵使其成鋼。“炒鋼”是為了降低生鐵中

元素的含量。

(2)“凡煉煎亦用洪爐，入砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓輔(指鼓入空氣)熔化”描述了煉

錫工藝。

①錫砂的主要成分為SnO2,冶煉時將錫砂與木炭混合裝入爐內，高溫下反應煉制錫，該過程

涉及的化學方程式為。

(2)“點鉛勾錫”是指在煉錫的過程中加入少量鉛制成合金，使其更易熔化流出。請解釋上述

原理：o

(3)“煮棉足火”是造紙步驟之一：”……用上好石灰化汁涂漿，入槐桶下煮....洗凈后用

柴灰(主要成分為K2c。3)漿過,再入釜中。”寫出加入柴灰后發(fā)生反應的化學方程式：

14.氫能作為一種高效、清潔的可再生能源具有良好的發(fā)展前景。根據制備方式及制備過程

中碳排放量的不同，氫能分為“灰氫”“藍氫”和“綠氫”。圖1是煉廠制氫技術碳排放及制

氫成本關系圖：圖2是在光照條件下，使用C3N4/CQDS復合催化劑可將水轉化為氫氣的微觀示

意圖。

(1)“灰氫"：由化石能源制取氫氣，制氫過程排放二氧化碳等溫室氣體。

①“灰氫”制取過程中，會導致的環(huán)境問題是。

②結合圖1分析，電解水制氫尚未普及的主要原因是。

(2)“藍氫”：由化石能源制氫氣，用碳捕獲與封存技術減少二氧化碳排放。工業(yè)上碳捕獲通

常利用一定的CaO吸附CO?。

①使用納米CaO的吸附效果優(yōu)于微米CaO的原因是。

②碳捕獲所得高濃度的二氧化碳可用于(舉一例用途)。

(3)“綠氫”：由核能、可再生能源分解水獲得氫氣，制氫過程沒有排放溫室氣體。

①反應I、II前后沒有改變的粒子是(寫化學符號)。畫出圖中方框內應補充的微粒

示意圖：。

②反應I的化學方程式為。

15.某興趣小組從廢舊電子設備部件中回收金、銅，設計流程如下。

(1)操作1、操作2的名稱是。

(2)寫出向粗產品中加入過量稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式：

(3)固體C的成分是o

(4)寫出濾液D與過量鐵發(fā)生反應的化學方程式：(寫一個)。

(5)若要進一步從固體F中回收銅，寫出實驗操作方案：。

16.氧氣有廣泛的用途，實驗室及日常生活常需要制取氧氣。

(1)實驗室用下列裝置制取氧氣。

①儀器a的名稱是。

②用高鐳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選擇的裝置組合是(填標號)，反應的化

學方程式為。

③用排水法收集滿氧氣后，對集氣瓶應進行的操作及順序是。

a.取出集氣瓶

b.蓋上毛玻璃片

c.將集氣瓶正放在桌上

d.將集氣瓶倒放在桌上

(2)分子篩制氧機以空氣為原料制取氧氣。

8<r-”千

圖1圖2圖3

888氮分子

000300

83嚴.8??氧分子

分子篩

富氧空氣

圖1圖2

①圖1表示空氣經過分子篩時氧氣通過而氮氣被吸附的微觀過程，該過程屬于

“物理”或“化學”）變化。

②根據圖2,說明該制氧機所得氧濃度與溫度的關系是?

③某家庭制氧機內有濕化裝置，其濕化原理如圖3。下列關于圖3裝置的說法正確的是

（填序號）。

A.b導管連接制氧機

B.b導管連接病人吸氧的塑料管

C.可以觀察氧氣生成的速率

17.茶垢清潔劑的主要成分為過碳酸鈉（2Na2c。3-3H2。2）。過碳酸鈉是白色粉末，易溶于水,

難溶于乙醇，同時具有Na2c。3和H2O2的化學性質，遇熱水能迅速產生活性氣體，快速清潔茶

垢（茶垢清潔劑的其他成分與水或硫酸均不反應）。項目學習小組對茶垢清潔劑進行以下探究

活動：

活動一：探究過碳酸鈉溶于水產生的氣體成分

（1）請完善下列表格。

實驗步

實驗操作實驗現象結論

驟

取茶垢清潔劑樣品于試管中，向其中加入適量熱

步驟I產生氣泡

水

無明顯現該氣體不是C02,是。2

步驟口將氣體通入______

象

步驟m將帶火星的木條伸入試管中—

(2)步驟n和步驟in不能互換順序的原因是

活動二：探究過碳酸鈉的穩(wěn)定性

圖1是工業(yè)上制備固態(tài)過碳酸鈉的流程圖，制備過程中常需加入穩(wěn)定劑；下表是制備過程中加

入穩(wěn)定劑的種類與活性氧殘存率的關系。

(3)圖1中加入乙醇的目的是。

(4)表1中數據x為。

(5)根據表1可知，效果最好的穩(wěn)定劑是(選填標號)。

(6)過氧化氫分解產生氧也能清除茶垢，請分析使用過碳酸鈉固體而不使用過氧化氣溶液清除

茶垢的可能原因：

活動三：測定茶垢清潔劑中過碳酸鈉的含量

方案一：如圖2,取4g茶垢清潔劑于錐形瓶中(裝置氣密性良好)，記錄量氣管C的讀數。打開

活塞，往A中加水，產生氣體，完全反應冷卻至室溫后，再次記錄量氣管C的讀數。

水

目9

濃?_

物m

蚩

硫.

油v.

氣

酸

樣品水i.

+MnO?toi管.

ABC

(7)兩次讀數前均需對量氣管C進行的操作是?

(8)若量氣管C反應前的讀數為0.00mL,反應后的讀數為340.00mL,折算成標準狀況下的質量

約為0.48g。計算該茶垢清潔劑中過碳酸鈉的質量分數。

反應原理：2(2Na2c：C)3-3H202)=4Na2co3+6H2O+3O2T。已知：2Na2cO3?3H2O2的相對

分子質為314,寫出根據化學方程式計算的過程。

方案二：在測量過碳酸鈉的含量時，除了將過碳酸鈉轉化為氣體進行計算外，還可以轉化成

沉淀進行計算。

(9)寫出實驗方案：。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、研制運載火箭所需要的燃料，屬于研究、制取新能源，屬于化學研究的范疇，

不合題意；

B、確定飛船的運行軌道，屬于物理學領域研究的內容，不屬于化學研究的范疇，符合題意；

C、飛船芯片的制造，屬于研究、制取新材料，屬于化學研究的范疇，不合題意；

D、研制運載火箭外層的耐高溫涂料，屬于研究、制取新材料，屬于化學研究的范疇，不合題意。

故選：Bo

化學研究的范疇有：物質的性質、組成、結構、變化規(guī)律，新材料的研制、新能源的開發(fā)、環(huán)境

污染的治理和新藥物合成等。

熟記化學研究的對象，知道學習了化學后，我們能干什么，如何用化學知識服務于社會。

2.【答案】A

【解析】解：A、NH4H2PO4中含有營養(yǎng)元素氮元素、磷元素，屬于復合肥，故A正確；

B、C0(NH2)2中只含有營養(yǎng)元素中氮元素，屬于氮肥，故B錯：

C、NH4NO3中只含有營養(yǎng)元素中氮元素，屬于氮肥，故C錯；

D、KQ中只含有營養(yǎng)元素中鉀元素，屬于鉀肥，故D錯。

故選：A。

只含有營養(yǎng)元素中氮元素的肥料稱為氮肥，只含有營養(yǎng)元素中磷元素的肥料稱為磷肥，只含有營

養(yǎng)元素中鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為

復合肥。

本題主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養(yǎng)元素的種類、化肥的分類方法是正確解答

此類題的關鍵。

3.【答案】C

【解析】解：A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖

中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤。

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，圖中所

示操作錯誤。

C、量取液體讀數時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作正確。

D、配制氯化鈉溶液時，溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒內進行，圖中所示操作錯誤。

故選：Co

A、根據固體藥品的取用方法進行分析判斷。

B、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。

C、根據量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。

D、根據溶解操作的方法，進行分析判斷。

本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液主要實驗步驟（計算、稱量、量取、溶解）、注

意事項等是正確解答本題的關鍵。

4.【答案】D

【解析】解：A、石墨具有優(yōu)良的導電性，可用于制作電極，石墨質軟，能在紙上留下灰黑色痕

跡，因此可用于制鉛筆芯，說法錯誤；

B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不可用于治療胃酸過多癥，說法錯誤：

C、濃硫酸雖然具有吸水性，但其腐蝕性強，不可用作食品干燥劑，說法錯誤；

D、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，說法正確。

故選：D。

物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途，進行分析判斷。

本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題

的關鍵。

5.【答案】C

【解析】解：A.電池中含有鉛、汞、鎘等多種重金屬，當電池外殼銹蝕后，會污染環(huán)境，電池應

分類回收，不可隨意丟棄，故A正確；

B.劇烈運動時會排出大量的汗液，從而排出一定量的無機鹽，喝淡鹽水可以維持人體無機鹽的平

衡，故B正確；

C.小蘇打為碳酸氫鈉，在面中會發(fā)生反應生成碳酸鈉和二氧化碳，氣體會將面變得松軟，從而蒸

出來的糕點都松軟可口，故C不正確；

D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，故食醋顯酸性，爐具清潔劑顯堿性，故

D正確。

故選：Co

A、根據電池中含有鉛、汞、鎘等多種重金屬進行分析；

B、根據劇烈運動時會排出大量的汗液，從而排出一定量的無機鹽進行分析；

C、根據小蘇打為碳酸氫鈉，在面中會發(fā)生反應生成碳酸鈉和二氧化碳進行分析；

D、根據紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色進行分析。

本題主要考查生命活動與六大營養(yǎng)素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已

有的知識進行解題。

6.【答案】C

【解析】解：A、黃曲霉素%由分子構成，每個分子中含17個碳原子、12個氫原子、6個氧原子共

35個原子，故A錯誤；

B、黃曲霉素Bi是由C、H、。三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故B錯誤；

C、由化學式可知，黃曲霉素氏由C、H、0三種元素組成，故C正確；

D、黃曲霉素為中C、H、0元素的質量比為：(12x17)：12：(16x6)=17：1：8,故D錯誤。

故選：Co

A、根據黃曲霉素％由分子構成進行分析；

B、根據黃曲霉素均是由C、H、0三種元素組成的化合物進行分析；

C、根據黃曲霉素電由C、H、0三種元素組成進行分析；

D、根據元素的質量比進行分析。

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決

問題的能力。

7.【答案】D

【解析】解：A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色，故錯

誤；

B、化學反應的四種基本反應類型為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，模型中的中

和反應不屬于基本反應類型，故錯誤；

C、按體積計算，空氣由78%電和21%。2,還有1%其他成分組成，而不是按照質量分數，故錯誤；

D、地殼中各元素的含量由多到少依次是：氧、硅、鋁、鐵、鈣等，故正確。

故選：D。

A、根據溶液的特點分析；

B、根據化學變化的基本反應類型分析；

C、根據按體積計算空氣由78%電和21%。2,還有1%其他成分組成來分析；

D、根據地殼中元素的含量來分析。

本題主要考查模型圖和圖象的分析能力，利用模型圖和圖象及反應原理結合各方面條件進行判斷、

推理得出正確結論。

8.【答案】D

【解析】解：由反應的微觀示意圖可知，該反應是氮氣和水在催化劑的作用下生成氨氣和氧氣，

方程狀尾.催化劑

力在可應2N2+6H20=4NH3+302°

A、由物質的變化和化合價原則可知，氮氣中氮元素的化合價為0,氨氣中氮元素的化合價為-3價，

水中氧元素的化合價為-2價，氧氣中氧元素的化合價為0,因此反應前后氮、氧元素的化合價發(fā)

生改變，故選項說法不正確；

B、由化學方程式的意義可知，參加反應的氮分子和水分子個數比為2：6=1：3,故選項說法不

正確；

C、由微粒的變化及化學方程式的意義可知，反應前后原子的種類、個數均不變，而分子種類、

個數發(fā)生改變，故選項說法不正確；

D、由方程式的意義可知，反應生成的氨氣和氧氣的質量比為(4x17)：(3x32)=17：24,故選

項說法正確。

故選：Do

根據反應的微觀示意圖可知，氮氣和水在催化劑的作用下生成氨氣和氧氣，據此寫出反應的化學

方程式，再根據方程式的意義、微粒的變化和化合價原則分析判斷有關的說法。

準確判斷反應物和生成物中的分子是解答的關鍵，同種原子構成的分子為單質的分子，不同種原

子構成的分子為化合物的分子.

9.【答案】D

【解析】解：A.碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，能除去雜質氯化鈣，由于加入過量的

碳酸鈉，使結晶的氯化鈉中含有碳酸鈉，除去雜質又產生新的雜質，不符合除雜原則，故A不正

確；

B.碳酸鹽、活潑金屬與稀鹽酸反應都能產生氣泡，故只根據有氣泡產生的現象不能檢驗巖石中一

定含碳酸鹽，故B不正確；

C.氫氧化鈉變質就是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，能

使酚醐試液變紅，故C不正確；

D.氫氧化鈉溶于水放熱，氯化鈉溶于水無明顯變化，硝酸鏤溶于水吸熱，故通過取樣，加水，測

量溶液溫度變化能鑒別這三種固體，故D正確。

故選：Do

A、根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉進行分析；

B、根據碳酸鹽、活潑金屬與稀鹽酸反應都能產生氣泡進行分析；

C、根據氫氧化鈉變質就是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿

性進行分析；

D、根據氫氧化鈉溶于水放熱，氯化鈉溶于水無明顯變化，硝酸鍍溶于水吸熱，進行分析。

本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，充分利用相關的知識，學會用實驗探究物質的性質或

變化規(guī)律的方法和技巧是最大的收獲。

10.【答案】B

【解析】解：A、曲線①中ab段壓強增大的原因是迅速注入了蒸偏水，注入的水會占據一定的空

間，導致氣體體積減小，壓強增大，二氧化碳雖然能溶于水，但二氧化碳的溶解速率沒有注入水

的速度快，因此整體壓強呈上升趨勢，故A正確，該選項不符合題意；

B、注入的水越多，產生的壓強就越大，所以曲線③對應的實驗是注入20mL蒸儲水，故B錯誤,

該選項符合題意；

C、二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，所以實驗結束后，用pH試紙測定燒瓶中液體的pH

小于7,故C正確，該選項不符合題意；

D、終點氣壓高于初始氣壓的原因可能是在25汽時，1體積水最多吸收二氧化碳的量小于1體積，

意思為注入1體積的水，溶解的二氧化碳不足1體積，因此終點氣壓高于初始氣壓，故D正確，該

選項不符合題意。

故選:Bo

根據二氧化碳的性質結合圖像進行分析解答即可。

本題主要考查了探究二氧化碳的性質，加強對二氧化碳性質以及圖像的分析是正確解答本題的關

鍵。

11.【答案】糖類分子在不斷運動得到33AS2O3灼燒、聞氣味復合材料

【解析】解：(1)糯米能提供的主要營養(yǎng)素是糖類；

(2)“香滿堂”的原因是分子在不斷運動，引起香味的分子四處擴散；

(3)①硫原子的最外層電子數為6,大于4,在化學反應中，容易得到電子；

②在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數=33；

③根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含As、S、。的個數分別

是4、4、14,生成物中含As、S、0的個數分別是0、4、8,故生成物中還應含4個As、6個0,故X的化

學式為：AS2O3；

(4)棉線的主要成分是纖維素，灼燒有紙燃燒的氣味，蠶絲的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛

的氣味，故可通過灼燒、聞氣味的方法鑒別棉線與蠶絲；

(5)玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復合而成，屬于復合材料。

故答案為：(1)糖類；

(2)分子在不斷運動；

(3)①得到；

②33；

③AS2O3；

(4)灼燒、聞氣味；

(5)復合材料。

(1)根據糯米能提供的主要營養(yǎng)素是糖類進行分析；

(2)根據分子在不斷運動進行分析；

(3)根據硫原子的最外層電子數為6,大于4,在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序

數，質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變進行分析；

(4)根據棉線的主要成分是纖維素，灼燒有紙燃燒的氣味，蠶絲的主要成分是蛋白質進行分析；

(5)根據玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復合而成，進行分析。

本題主要考查復合材料、納米材料等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有

的知識進行解題。

12.【答案】吸附殺菌消毒肥皂水24100%36gX100%蒸發(fā)結晶降溫(合理即可)64

【解析】解：(1)活性炭具有疏松多孔的結構，它的外表面和內表面均有很強的吸附作用，故步驟

①中利用活性炭的吸附作用，除去色素和異味。

(2)紫外線燈可以發(fā)射紫外線，紫外線能夠破壞細菌、芽泡等結構，將細菌蛋白分解等，從而起到

很好的殺菌抑菌的作用。步驟③中紫外燈管照射的作用是殺菌消毒。

(3)區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故少

量直飲水于試管中，滴加肥皂水，振蕩，可以判斷直飲水是硬水還是軟水。

(4)在溶解度曲線中兩條曲線的交點表示該溫度下兩溶質的溶解度相等，故在24P時，NaCl和KNO3

的溶解度相等，都是36g：該溫度下，NaCl飽和溶液溶質質量分數為而黑；x100%。

iuug-roog

(5)根據溶解度曲線可知：KNO3和NaCl兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸

鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大。若NaCl溶液中混有少量的KNC)3,提純NaQ的方法是蒸

發(fā)結晶；

硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤河幸韵氯N

方法，分別是：降溫；增加溶質硝酸鉀；蒸發(fā)溶劑。

(6)設可獲得淡水的質量為x,80tx3.6%=(80t-x)x18%,x=64t。

故答案為：(1)吸附；

(2)殺菌消毒;

(3)肥皂水；

(4"4;^^Xl00%；

(5)蒸發(fā)結晶；降溫(合理即可)；

(6)64o

根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②

比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷

物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質

的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解

決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

1

13.【答案】碳c+SQ第Sn+CO2T形成合金，熔點降低K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I

+2K0H

【解析】解：(1)生鐵的含碳量為2%?4.3%，鋼的含碳量為0.03%?2%,“炒鋼”是為了降低生

鐵中碳元素的含量。

(2)①高溫下，木炭會把錫從錫砂(SnO2)中還原出來，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，

還生成二氧化碳，該反應的化學方程式為c+siOz誓Sn+C02T；

②合金的熔點低于組成的各金屬成分的熔點，故煉錫時，有關鍵的一步“點鉛勾錫”，即加鉛能

使錫較易熔化流出，其原因是形成合金，熔點降低。

(3)碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，反應的化學方程式為K2c。3+Ca(OH)2=

CaCO3I+2KOH。

故答案為：(1)碳；

高溫

;

(2)?C+SiO2='Sn+C02T

②形成合金，熔點降低；

(3)K2c。3+Ca(0H)2=CaCO3I+2KOH。

(1)根據煉鋼的原理來分析；

(2)根據化學反應的原理以及合金的性質來分析；

(3)根據化學反應的原理來分析。

本題難度不大，掌握煉鋼的原理、化學方程式的寫法以及合金的性質是解題的關鍵。

14.【答案】溫室效應制取成本高納米CaO的接觸面積比微米CaO的接觸面積更大，吸附CO?的

量更大制化肥或滅火等H、0|.|2H2。=H202+H2T

太陽光

【解析】解：⑴①“灰氫”：由化石能源制取氫氣，制氫過程排放二氧化碳等溫室氣體，因此“灰

氫”制取過程中，會導致的環(huán)境問題是溫室效應。

②山圖1可知，電解水制氫尚未普及的主要原因是制取成本高。

⑵①納米CaO比微米CaO更小，即納米CaO的接觸面積比微米CaO的接觸面積更大，則吸附CO?的

量更大。

②碳捕獲所得高濃度的二氧化碳可用于制化肥、滅火等。

(3)①原子是化學變化中最小粒子，反應I、II前后沒有改變的粒子是氫原子、氧原子；由圖可知，

反應n是過氧化氫分解生成水和氧氣，根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數不變，則圖

中方框內應補充1個氧分子，1個氧分子由兩個氧原子構成，具體如圖匚n。

②由反應的微觀示意圖可知，反應I是水在太陽光照射、催化劑作用下生成氫氣和過氧化氫，反應

催化劑

的化學方程式為2H2。=H202+H2TO

太陽光

故答案為：(1)①溫室效應。

②制取成本高。

(2)①納米Cat)的接觸面積比微米CaO的接觸面積更大，吸附CO?的量更大。

②制化肥或滅火等。

⑶①H、0；二

催色劑

②2H2。=H202+H2??

太陽光

(1)二氧化碳是一種溫室氣體。

電解水消耗大量電能。

(2)納米CaO比微米CaO更小，即納米CaO的接觸面積比微米CaO的接觸面積更大，則吸附CO?的量

更大。

碳捕獲所得高濃度的二氧化碳可用于制化肥、滅火等。

(3)反應前后元素種類、原子種類和個數都不變。

反應I是水在太陽光照射、催化劑作用下生成氫氣和過氧化氫。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

15.【答案】過濾2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T氧化銅、金Fe+CuS04=FeS04+Cu滴

加稀硫酸，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵，銅與稀硫酸不反應，然后過濾就得到銅

【解析】解：(1)過濾是分離難溶性固體和液體的操作方法。由流程題看出，通過操作1、操作2后

分離出濾液和固體，故名稱是過濾。

(2)粗產品中含有鋁、銅、金，在金屬活動性順序中，Al>(H)>Cu>Au,所以加入過量稀硫酸，

鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為2Al+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2T;

(3)通過操作1過濾后，得到濾液A為硫酸鋁和過量的硫酸的混合溶液，固體B為銅、金混合物，B在

加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，金不反應，固體c為氧化銅和金的混合物；

(4)固體C中加入過量的稀硫酸，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，金與稀硫酸不反應，通過操

作2過濾后，得到固體E為金、濾液D為硫酸銅和硫酸混合溶液，濾液D中再加入過量鐵，鐵與硫酸

銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式分別為Fe+

CuS04=FeS04+Cu,Fe+H2S04=FeS04+H2T；

(5)最后固體F為置換出的銅和過量的鐵的混合物，可以用磁鐵吸引的方法回收銅，也可以滴加稀

硫酸，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵，銅與稀硫酸不反應，然后過濾就得到銅。

故答案為：(1)過濾。

(2)2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2C

(3)氧化銅、金。

(4)Fe+CuS04=FeS04+Cu。

(5)滴加稀硫酸，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵，銅與稀硫酸不反應，然后過濾就得到銅。

鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣。

加熱時銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成硫

酸亞鐵和銅。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

16.【答案】水槽AC2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02Tbac物理當溫度低于33%：時，溫度

越高，所得。2濃度越大；當溫度度超過33?時，溫度越高，所得。2濃度越小BC

【解析】解：(1)①通過分析題中所指儀器的名稱和作用可知，儀器a的名稱是水槽；

②加熱高鐳酸鉀制取氧氣是加熱固體生成氣體的反應，氧氣不易溶于水，收集氧氣可選擇排水法,

氧氣的密度比空氣略大，收集氧氣還可選擇向上排空氣法，收集純凈的氧氣應選擇排水法，制取

并收集純凈的氧氣時應選用的裝置組合為AC；高錦酸鉀在加熱條件下反應生成缽酸鉀、二氧化鎬

和氧氣，化學方程式為：2KMn042KzMnCU+MnOz+OzT；

③用排水法收集滿氧氣后，對集氣瓶應進行的操作及順序是先用毛玻璃片蓋住瓶口，再把集氣瓶

移出水槽，正放在桌面上(因為氧氣的密度比空氣略大)，故選：bac；

(2)①圖1表示空氣經過分子篩時氧氣通過而氮氣被吸附的微觀過程，只是將空氣中的氮氣分子和

氧氣分子分離，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

②根據圖(2)分析，該制氧機所得氧濃度與溫度的關系是當溫度低于33久時，溫度越高，所得。2濃

度越大；當溫度度超過33。（：時，溫度越高，所得。2濃度越?。?/p>

③氧氣不易溶于水，氧氣從a導管通入（即a導管連接制氧機），與水充分接觸濕化后，從水中以氣

泡形式逸出，從b導管進入病人吸氧的塑料管，可以通過濕化瓶中氣泡逸出的速率判斷氧氣生成的

速率，故選：BCo

故答案為：（1）①水槽；

②AC；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T；

③bac；

（2）①物理；

②當溫度低于33久時，溫度越高，所得濃度越大；當溫度度超過33久時，溫度越高，所得。2濃

度越小；

③BC。

（1）①根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

②根據加熱高銃酸鉀制取氧氣是加熱固體生成氣體的反應，氧氣不易溶于水，收集氧氣可選擇排

水法，氧氣的密度比空氣略大，收集氧氣還可選擇向上排空氣法，收集純凈的氧氣應選擇排水法，

高鎰酸鉀在加熱條件下反應生成鎰酸鉀、二氧化鎬和氧氣進行分析；

③根據用排水法收集滿氧氣后，對集氣瓶應進行的操作及順序是先用毛玻璃片蓋住瓶口，再把集

氣瓶移出水槽，正放在桌面上進行分析；

（2）①根據圖1表示空氣經過分子篩時氧氣通過而氮氣被吸附的微觀過程，只是將空氣中的氮氣分

子和氧氣分子分離，該過程中沒有新物質生成進