2021年同濟(jì)大學(xué)海洋與地球科學(xué)學(xué)院613普通化學(xué)(海洋)考研核心題庫之計(jì)算題精編

2021年同濟(jì)大學(xué)海洋與地球科學(xué)學(xué)院613普通化學(xué)（海洋）考研核心題庫之計(jì)算題精編主編：掌心博閱電子特別說明本書根據(jù)歷年考研大綱要求并結(jié)合歷年考研真題對該題型本書根據(jù)歷年考研大綱要求并結(jié)合歷年考研真題對該題型進(jìn)行了整理編寫，涵蓋了這一考研科目該題型?？荚囶}及重點(diǎn)試題并給出了參考答案，針對性強(qiáng)，考研復(fù)習(xí)首選資料。版權(quán)聲明青島掌心博閱電子書依法對本書享有專有著作權(quán)，同時(shí)我們尊重知識產(chǎn)權(quán)，對本電子書部分青島掌心博閱電子書依法對本書享有專有著作權(quán)，同時(shí)我們尊重知識產(chǎn)權(quán)，對本電子書部分內(nèi)容參考和引用的市面上已出版或發(fā)行圖書及來自互聯(lián)網(wǎng)等資料的文字、圖片均要求注明作者和來源。但由于各種原因，如資料引用時(shí)未能聯(lián)系上作者或者無法確認(rèn)內(nèi)容來源等，因而有部分未注明作者或來源，在此對原作者或權(quán)利人表示感謝。若使用過程中對本書有任何異議請直接聯(lián)系我們，我們會在第一時(shí)間與您溝通處理。因編撰此電子書屬于首次，加之作者水平和時(shí)間所限，書中錯(cuò)漏之處在所難免，懇切希望廣令令則本書由本機(jī)構(gòu)編寫組多位高分在讀研究生按照考試大綱、真題、指定參考書等公開信息潛心整理編寫，僅供考研復(fù)習(xí)參考，與目標(biāo)學(xué)校及研究生院官方無關(guān)，如有侵權(quán)請聯(lián)系我們立即處理。有人提出其反應(yīng)機(jī)理為(1)試說明這一機(jī)理是否與速率方程相符？(2)指出反應(yīng)速率方程中的k與反應(yīng)機(jī)理中的速率常數(shù)之間的關(guān)系。速率方程中出現(xiàn)活性很大濃度很低的自由基(C0C1·)濃度，必須設(shè)法在速率方程中消去它，反應(yīng)式(2)速率很快，幾乎處于平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率相等。由反應(yīng)式(1)可得將式(5)和式(6)代入式(4),得可見，提出的機(jī)理與速率方程相符。由得由由得由(1)的正常沸點(diǎn)；相變溫度為得的飽和蒸氣壓：3．將1.0mL的的溶液加入到1.0L的氨水中，通過計(jì)算說離子積平衡時(shí)則,,,即需要的氨水即可將沉淀全部轉(zhuǎn)化為配離子， 因此，在的氨水中生成的是配離子而不是沉淀。4．反應(yīng)2)(g)＋2(g)＝2N)(g)＋2IC1(g)于在1dm3的容器中進(jìn)行。已知[N()c]o=0.016mol·dm-3，[1：]=0.07mol·dm-3,反應(yīng)平衡時(shí)的壓強(qiáng)為99kPa。(1)計(jì)算此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；(2)該溫度下反應(yīng)2N(g)=一2N)(g)+cl2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)?！敬鸢浮?1)設(shè)消耗棹xmol，反應(yīng)在ldm3的容器中進(jìn)行，濃度與物質(zhì)的量數(shù)值相等。始態(tài)時(shí)物質(zhì)的量/mol0.060.00700平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol0.016-2r0.07-*2r2r由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT得(2)反應(yīng)2N(g)—2N)g)+(l(g)的k，=0.26kpa=2.6×10a。則反應(yīng)(3)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為5．試證明簡單級反應(yīng)的比值，對零級反應(yīng)是,一級反應(yīng)是1，二級反應(yīng)是2。(2)ё級反應(yīng)(3)二級反應(yīng)6．Cr可以形成不同組成的六配位化合物：。經(jīng)化學(xué)分析，某該類型化合物的部分組成為：Cr:22.96%，Cl:47.02%。如果稱取該化合物0.2880克，加水溶解后，加入過量的,7．反應(yīng)開始階段反應(yīng)級數(shù)近似為3/2級。試計(jì)算C2H6(g)的壓強(qiáng)為時(shí)的起始分解速率。由理想氣體狀態(tài)方程式pV=nRT得的8．已知的的 即而電對的與的關(guān)系為9．混合溶液中含有2.5×10-2mol·dm*的和加入濃NaOH溶液(忽略體積的變化)，能否將和分離？若能分離試求分離的pH范圍。【答案】首先確定ph2+和Fe3·在逐漸加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的先后順序。開始沉淀時(shí)的[H]為Fe"開始沉淀時(shí)的為先沉淀，為所以，加入NaOH先沉淀，為當(dāng)沉淀完全時(shí)，溶液中而說明當(dāng)沉淀完全時(shí)Fe沉淀完全時(shí)，開始沉淀時(shí)，計(jì)算結(jié)果表明，使還未產(chǎn)生沉淀，所以說明當(dāng)沉淀完全時(shí)Fe沉淀完全時(shí)，開始沉淀時(shí)，計(jì)算結(jié)果表明，使的和的分離的pH范圍是(1)計(jì)算caF2在水中的溶解度；(2)導(dǎo)出caF2飽和溶液的溶解度與[H+]的關(guān)系式；CF2—a2++2F- s2s(2s)2=25×10- (2)酸性溶液中存在如下平衡所以…將和分別加入溶液和cu2*溶液，并使銀半電池中[1-]=l.0md·L-1CU2*全部變成[CU(CN)4]2-，而且。掌о心博閱電子書(1)試寫出新原電池的電池符號，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)(新原電池的正負(fù)極與舊原電池相同)。(2)實(shí)驗(yàn)測得新原電池的電動勢為0.649V，試求的值。(3)求新原電池反應(yīng)的和。負(fù)極電池反應(yīng)電池符號(2)新原電池： =0.7996+0.0592191.77×10-10=0.2223(V) 解得(3)其他條件不變，如果將容器體積增加到原來的2倍,反應(yīng)速率如何變化？(4)如果容器體積不變而將NO的濃度增加到原來的3倍，反應(yīng)速率又將怎樣變化？(1)由于上述反應(yīng)為元反應(yīng)，據(jù)速率方程有；(3)其他條件不變，容器的體積增加到原來2倍時(shí)，反應(yīng)物的濃度則降低為原來的1/2。即反應(yīng)速率增加為原來的9倍。【答案】設(shè)起始時(shí)和1.00h后放射性核索的數(shù)目分別為N№和N，則所以 是否有液態(tài)水出現(xiàn)？反應(yīng)后混合物體積是多少？(2)若降溫至，各氣體分壓是多少？(已知97和80℃飽和水蒸氣壓分別為90.9kPa和47.3kPa)VH2=100mLVHO=200mL水的蒸氣壓計(jì)算表明確無水凝結(jié)，所以v)(1)計(jì)算500mL濃度為的氨水溶液的pH；(2)在上述溶液中加入等體積的1.0mol·L-1Hcl溶液，混合后溶液的pH是多少；平衡濃度則)×,解得平衡濃度。.500.50水樣加入25.00mL總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)液得溶液A，測得其電動勢為﹣325mV。若在A溶液中加入1mL1,0×10-3mol·L-1溶液，測得電動勢為﹣317mV,若將A溶液用總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)液稀釋一 (1)—(3)，得：故。測得平衡系統(tǒng)中CO2的分壓為62.3kPa，在混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5"0.010mo!cu(Noas)(設(shè)溶液的總體積沒有改變)。當(dāng)生成螯合物[coy]3-的反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算和溶液的pH的變化量。開始時(shí)平衡時(shí)=l.4×10-120．試求反應(yīng)Mgco3(S)—Mgo+CO2(g)的下列物理量： 已知：Mgco3(S)Mgo(S)CO2(g)(2)隨著溫度的變化，有顯著的變化，但和變化不大，由公式可知，又由公式，有解得故21．在時(shí)，將45mLCO、CH4、C2H2混合氣體與100mL完全燃燒并冷至原溫度后，體積變?yōu)?0mL。用KOH吸收之后，體積縮減為15mL。問原來混合氣中的體積各占多【答案】20+O2-→22CH4,+202→CO2+2H2O設(shè)的體積分別為，則解聯(lián)立方程，得(1)畫出錳元素在酸性溶液中的元素電勢圖；(3)Mno-能否歧化？寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式，并計(jì)算該反應(yīng)的與；還有哪些物種能 。酸性溶液中錳的元素電勢圖(3),所以酸性溶液中也能歧化，反應(yīng)方程式為(4)由E9(Mno2/Mn2+)可以計(jì)算。酸性溶液中Mno2(s)十4H+(aq)十2e-—Mn2+(aq)＋2H2o(l)當(dāng)c(OH-)＝1.0mol·L-1時(shí)，可得:相應(yīng)的電極反應(yīng)為:(1)壓縮后氣體的質(zhì)量；將代入混合氣體的分壓定律，得空氣的質(zhì)量為氣體壓縮后空氣的分壓為(200×103-3167)pa＝196833pa氣體壓縮后的體積為氣體壓縮后水蒸氣的質(zhì)量為壓縮后氣體的質(zhì)量為(2)壓縮后水蒸氣的物質(zhì)的量為壓縮后氣體總的物質(zhì)的量為壓縮后水蒸氣的摩爾分?jǐn)?shù)為24．反應(yīng)CH5CHS(g)-→%HSC2H3(g)+H2(g)，在873K和100kPa下達(dá)平衡。求下列兩種情況下乙苯轉(zhuǎn)化為苯乙烯的轉(zhuǎn)化率(873K時(shí)K6=8.9×10-2)(1)以純乙苯為原料；(2)原料氣中加入不起反應(yīng)的水蒸氣，使物質(zhì)的量之比。C6H5C2H5(g)=—C%H5C2H3(g)+H2g)則C4H5C2H5g)—%H5C2H3+H21-2a2a2總=1+2+10=11+2α2=0.6225．計(jì)算基態(tài)L*的能M和由LL的電離能的I=1.961×10-17j×6.022×1023l1=1.181×10J·md-1(已知1.0×10-4)【答案】設(shè)溶解MnS后HAc的平衡濃度為Mns+2HAC=Mn2*+H2S+2AC-平衡所以行，并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)自由能變。已知E9(CU2+/C)=0.34V，(CU2+/CU+)=016V，K(CUC)=2.0×10-6。對于反應(yīng)cu2+＋cu＋2cl-—2cucl(s) =0.16—0.05921g(2.0×10-6)＝0.497(v)故反應(yīng)能夠自發(fā)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。28．在連通器兩端分別裝有N2和H2。裝儲瓶的溫度為227℃,壓強(qiáng)為5OOkPa；裝儲瓶的溫度為27℃`。打開連接活塞，體系達(dá)到平衡后測得混合氣體的溫度為，總壓強(qiáng)為400kPa，求混合前儲瓶的壓強(qiáng)?！敬鸢浮炕旌虾蠡旌蠚怏w的總物質(zhì)的量：將式(1)和式(2)聯(lián)立，解得NaoH＋NaH2PO4→Na2HPO4＋H2On(Na2HPO)=3×10-3moln(NaH2po)宗=1×10-3mol 混合氣體的總壓為345.2kPa。求：(1)混合氣體中N、：的分壓；(2)各組分氣體在混合氣體中的物質(zhì)的量。(1)混合前N2和(:壓強(qiáng)相同，則混合前后二者的體積分?jǐn)?shù)不變?；旌虾蟮姆謮簽榛旌蠚怏w中的物質(zhì)的量為混合氣體中的物質(zhì)的量為二胺后，使乙二胺總濃度為各為多少？(已知濃度為。.10me·L-1，的濃度為二胺后，使乙二胺總濃度為各為多少？(已知)33．設(shè)有一金屬離子，在水中不易水解，它與二元酸可形成化合物MA(s)。根據(jù)以下數(shù)據(jù)：HA-—H'+A2K3=1×1014原有體積的2倍后，求此時(shí)的和pH。0.010-10-410-410-4HA＋H2O=＝A-＋H3O+試計(jì)算乙醇在12000米高地(氣壓為)的沸點(diǎn)是多少？(假設(shè)在此焓變、熵變不隨溫度變化)。故沸點(diǎn)是65℃。36．在含有及離子的濃度皆為的水溶液中逐滴加入pb2+離子溶液時(shí)，哪種離子先沉淀？兩種離子達(dá)到何種比例時(shí)才能同時(shí)沉淀？此時(shí)最先沉淀的離子濃度降為多少？(已知:)要同時(shí)沉淀，則:兩種離子比例為10-6時(shí)，才能同時(shí)沉淀。 0.3×0.50.3×0.5NaoH0.5×0.5-0.15＝0.1mol故：最終變成混合溶液。即：0.0625mol/LNaH2PO4-0.125mol/LNa2HPO4300mL0.50mol/LH3PO4和500mL0.50mol/LNaOH的混合溶液的pH是7.51。38．求溶液當(dāng)pH=5.00時(shí)，HAc與的平衡濃度是多少？當(dāng)pH是多少時(shí)，溶液中HAc與的平衡濃度相等。c(HAC)＋(AC)＝0.1，,代入解得，,39．實(shí)驗(yàn)測得無水三氯化鋁在p9和以下各溫度時(shí)的密度：(2)求600℃時(shí)各物種平衡分壓。分子式為800℃時(shí)分子式為設(shè)Al2C的解離度為 所以e,=0-44=56(kpa)HS＋H2)—H2S＋OH-設(shè)第一步水解平衡時(shí)，則第一步水解平衡：平衡濃度由于較大，不能用最簡式計(jì)算。解方程得r=5.78×10-所以[)H]=5.78×10-3mol·dm-3由于很小，故的第二步水解程度極小而可以被忽略，即。由于[)H-]≈[HS-]則[Has]=k=9.35×10-*(mol·dm-3)KOH吸收的物質(zhì)的量為2.0dm3干燥的的物質(zhì)的量為1.0dm純水吸收的的物質(zhì)的量為 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為平衡時(shí)，總壓為100.0kPa。計(jì)算：(1)平衡【答案】對，V=RT， N204反應(yīng)前86.59kpa(2)平衡時(shí)分壓，的分壓。43．將下列過程設(shè)計(jì)成原電池，寫出電池符號和正負(fù)極反應(yīng)，并計(jì)算電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢：(4)濃度為1.0md·L-c2*溶液向濃度為溶液擴(kuò)散過程。負(fù)極正極E6=0.799-0.222=0.577(V)負(fù)極正極負(fù)極20H-+H-一2H0+2e=0.0592g(1.0×10-4)=-0.83(v)負(fù)極cu→cu2+(0.010ol·L-1)+2e- 正極但是44．時(shí)，caco3溶于pH為8.30的該溫度下CO的值。(已知10-1,K=5.6×0")【答案】pH=8.30[H*]=5.0×10-9mL-145．在一個(gè)密閉容器里，二甲醚在504℃的分解反應(yīng)為一級反應(yīng)(1)反應(yīng)的速率常數(shù);所以 46．當(dāng)反應(yīng)溫度為321K，催化劑HCl的濃度是。.1mol·L-1時(shí)，測得蔗糖A轉(zhuǎn)化為葡萄糖與果糖的反應(yīng)動力學(xué)方程式是w=0.01193c(A)，若葡萄糖的初濃度為，反應(yīng)器的有效容積是3L，試計(jì)算：(1)反應(yīng)的初速率；(2)25min后至少可得葡萄糖和果糖多少摩爾？(3)25min,n(葡)＝(果)＝0.1899×3＝0.569?mol),-M，47．將溶于某HAc溶液中，達(dá)平衡時(shí)。已知在室溫下反應(yīng)產(chǎn)物的飽和濃度為。求在1.0L溶液中能溶解多少？共需多大濃度的HAc?(已知)掌д心博閱電子書需HAc濃度為1.0+2×0.91=2.8(mo·L)48．某反應(yīng)A→產(chǎn)物，反應(yīng)物A分別取不同的初始濃度測定其反應(yīng)速率，如果A的初始濃度取0.050ml·L-1與A的初始濃度取時(shí)反應(yīng)的速率比值為(1)0.50,(2)1.0,(3)0.25,求上述三種【答案】速率方程通式的取對數(shù)得49．已知K=6.3×0-"，淀完全以及沉淀完全溶解的pH?！敬鸢浮吭O(shè)開始沉淀時(shí)為。求溶液開始沉淀，沉,則設(shè)沉淀完全時(shí)為，則設(shè)完全溶解時(shí)為cr(OH)3+OH-—[cr(H)4]-……計(jì)算生成Bas,的質(zhì)量和混合溶液的pH?！敬鸢浮咳芤号cH2SO4溶液混合后，同時(shí)發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)和Baso4沉淀反應(yīng)為:m(Baso)=233.392×4.27×10-3=0.997g反應(yīng)后，溶液中所以PH=14-OH=12.030下，將101.3kpa、3dm3空氣緩慢通過足量的氯仿時(shí)，氯仿將失重多少？已知液態(tài)氯仿在時(shí) 真空容器的體積為空氣通過氯仿后，溫度和空氣的物質(zhì)的量不變，則空氣與氯仿混合氣體的體積為空氣通過氯仿時(shí)，帶走氯仿的質(zhì)量為52．以下三個(gè)原電池中各離子濃度均為標(biāo)準(zhǔn)濃度：掌р心博閱電子書(1)給出各原電池的電極反應(yīng)、電池反應(yīng)以及參與反應(yīng)的電子數(shù)；(2)計(jì)算各原電池的和。負(fù)極正極C…+e—電池反應(yīng)2C3++cr3(C21z=2負(fù)極crcr*+3e正極C+e--C2+電池反應(yīng)負(fù)極cr—→c2++2e-正極c3++3e--→cr53．在pH=10.00時(shí)，欲使溶液不生成沉淀，問KF濃度至少多大？已=6910。 設(shè)平衡時(shí)NaF最低濃度為1.0+6×0.10=1.6(molL-1)入1.0mol·L-'cl-的溶液中并不斷通入組成。實(shí)驗(yàn)測得電池的電動勢為1.63V；鉆電極為負(fù)極。已知。回答下列問題：(1)寫出電池反應(yīng)方程式；(2)為多少？(3)pu增大時(shí)，電池電動勢將如何變化？(4)當(dāng)濃度為時(shí)，電池電勢是多少？【答案】(1)電池反應(yīng)的方向是由正極的氧化型物質(zhì)與負(fù)極的還原型物質(zhì)反應(yīng)，向生成正極的還原型物質(zhì)與負(fù)極的氧化型物質(zhì)的方向進(jìn)行。(2)=-6=1.36-0.63=(4)c(‰2)=0.010ml·L1時(shí)55．o.1ml·L-'HAC溶液50mL和。.1mlL-1NOH溶液25mL混合后,溶液的有何變化？(已知K(HAC))=1.76×10-6)【答案】加入NaOH前掌г心博閱電子書,剩余HAc濃度為HAC+NaoH==NaAC+H2OHAc與NaAc構(gòu)成緩沖溶液，所以溶液中，則NaOH溶液的初始濃度至少應(yīng)為多少？(3)計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)?！敬鸢浮?1)cr3+沉淀完全時(shí)，。(2)設(shè)平衡時(shí)溶液中的濃度為x，則平衡時(shí)那么，NaOH溶液的初始濃度至少為：0.25+②③故。57．欲使。.10molcu(OH)2溶于1.0LNaOH溶液中，NaOH溶液的濃度應(yīng)多大？已知99(cu2*lcu)=0.34v?！敬鸢浮緾U(OH)2+2OH-==[CU(OH)4]2-所以K9=2.6×!0-19×6.2×1015=1.6×10-3CU(OH)2+2OH-—一[CU(OH4]2-NaOH溶液的濃度為7.9+0.10×2=8.1(m-)則又 則又(1)試判斷在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？(2)試判斷在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)(2+2H20能否自發(fā)此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極負(fù)極此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行。(3)氧化的反應(yīng)為該反應(yīng)是(2)題反應(yīng)的逆反應(yīng)，故其,而平衡常數(shù)為,所以在緩沖液中,所以