高考總復(fù)習(xí)離子反應(yīng)

高考總復(fù) 離子反NaCl否是否NaCl是否否是是否否是否是否否否是否否否是否否否否否是否否是CO2是否否否否是是否否（1（2（3（4于非電解質(zhì)1電離方程式用 強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2HF、HClO、H2S、H2SO3NaOHNH3·H2O屬于弱電解質(zhì)?！?=， 如：H2SO4==2H++SO ；NaHSO4==Na++H++SO2—；Ca(HCO3)2==Ca 4CH3COOHCH3COO-+ ；NH3·H2ONH++OH- H2OH++4 H++HCO―；HCO H++CO 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H HCl=H++ H2SO4=2H++SO HNO3=H++NO NaOH=Na++ Ba(OH)2=Ba2++ KOH=K++電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子） NH4NO3=NH++NO MgCl2=Mg2++ Fe2(SO4)3=2Fe3++ Zn與硫酸銅溶液：Zn+Cu2+==（或拆）：把易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式（最核心的一步 HCO―H++CO2― CO2―+2H+==CO↑+HO表達(dá)可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸在溶液中的反映，如Na2 （1）與否以客觀事實(shí)為根據(jù)：如鐵與稀鹽酸反映就不能寫成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，而應(yīng)寫成：Fe+2H+=Fe2++H2↑。寫成：Al+3H+=Al3++H2↑，而應(yīng)寫成：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。反映的離子方程式應(yīng)寫成：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。Ba(OH)2溶液反映：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2OSO42―H+、Ba2+OH―未1∶2這一構(gòu)成。應(yīng)為：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。Ca(HCO3)2NaOH溶液：NaOH1BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑CH3COOHNaOH＋HCl=NaCl＋H2OCH3COONa+HCl=CH3COOH+ I、NO—、SO 4IIMnO、ClO—424MnO－（紫色、Fe3+（黃色、Cu2+（藍(lán)色、Fe2+（淺綠色）等有色離4 ②在強(qiáng)酸性溶液中，OH―及弱酸根陰離子（CO2―、SO2―、S2―、CHCOO―、 4③在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子（NH+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）4 ④酸式弱酸根離子（HCO―、HSO― 1、下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2⑨水 是電解質(zhì) 是非電解質(zhì) 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)【變式1】下列有10種物質(zhì)：① ②稀硫 ③氯化 ④氨 ⑤空 ⑥二氧化⑦金屬汞(俗稱水銀 ⑧氯化 ⑨硫酸 ⑩氯 【變式2】下列敘述對(duì)的的是 【變式3】下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是 A.NaCl溶 B.鐵 C.稀硫 例2、下列物質(zhì)中：（1）屬于電解質(zhì)的是 A．NaOH溶液 H．CuSO4晶體 I．熔化的KOH 【變式1】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ① ② ③ ④醋 D．①③⑤【變式2】下列各 ABCDC12H22O11（蔗糖 例3．下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（ A．NaHCO3==Na++H++CO－ B．NaHSO==Na++H++SO2－C．MgCl2==Mg++Cl－ 【變式1】下列電離方程式中對(duì)的的是 4 42 A、BaSO4==Ba2++SO B、HSO==2H 3 【變式4】下列電離方程式對(duì)的的是 A．H2 2H++CO Na++H++CO 4C．NaHSO4==Na++H++SO 4例4、下列離子方程式中，不對(duì)的的 （填序號(hào) ①大理石跟鹽酸反映：CO2-+2H+=CO ②硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反映：Ba2++SO2-=BaSO ⑥氫氧化鋇溶液跟硫酸反映；Ba2++SO2-+OH-+H+=H 【變式1】(東城一模)下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書寫對(duì)的的是 A.鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=B.硫化鈉溶液呈堿性：S2-+ H2S+C.氯水含有漂白性：Cl2+ 2H++Cl-+ 【變式2】下列離子方程式對(duì)的的是( B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反映：SO2-+Ba2+＝BaSO↓ 【變式3】下列離子方程式對(duì)的的是 A．鹽酸與碳酸鋇反映:CO2-+2H+==CO↑+HOB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO2-==BaSO↓+Cu(OH)C．硝酸銀溶液中加入 D．石灰石溶于硝酸CO22HH 【變式4】(高考·江蘇卷)下列指定反映的離子方程式對(duì)的的是 B．Na2CO3CO2-的水解：CO2-＋H2O=HCO 3CKIO3KII2：IO-＋I(xiàn)-33D．NaHCO3Ba(OH)2溶液：HCO-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O35Ca(HCO3)2NaOH1Ca(HCO3)2NaOH2Ca(OH)2NaHCO3【變式4】下列反映的離子方程式中不對(duì)的的是 A．H2SO4Ba(OH)2溶液反映：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2Ca(OH)2：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－D．CH3COOHNH3·H2O例6、(山東濟(jì)寧一中)下列各組離子在指定條件下，—定能大量共存的是 B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-D．c(H+)=10－12mol／L：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-【變式1】在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ B．K+、Na+、Cl-、CO32- 【變式2】(廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ 一、選擇題：（每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意1．(海南高考)下列反映可用離子方程式“H++OH?=H2O”表達(dá)的是 ）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混C．HNO3溶液與KOH溶液混 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混 A．NaCl晶體、 B．銅、二氧化C．液態(tài)的醋酸、酒 (的是（NaClOpH11）NaOHCl2pH12：ClO―+H2O???

4．(四川高考)下列有關(guān)離子共存或離子反映的說(shuō)法對(duì)的的是（ 4A．H+、Cl-、MnO4 B．pH=2Na+、NH、SiO C．Fe2+H2O2 D．Ba(OH)2：H++SO2-+Ba2++OHBaSO 5．(安徽高考)NaClONaCl混合溶液的敘述對(duì)的的是：A．該溶液中，H+、NH+、SO2-、Br-能夠大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO-、CHCHO能夠大量共存C D1molCl26.02×1023 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反映，可用同一離子方程式表達(dá)的 B.C. D. B．BaCl2Na2SO4；Ba(OH)2H2SO4C．Na2CO3；CaCO3 OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反 Ca(OH)2+2H+=Ca2++C．CH3COOHNH3·H2O 10．在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO2-＝BaSO B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是 Na＋、HCO、SO2－、 34 Cu2＋、NO－、Cl－、SO2－C．H＋、Cl－、K＋、CO2－D．K＋、Mg2＋、SO2－、34 在酸性溶液中能大量共存并且為無(wú)色透明的溶液 NH+、Al3+、SO2-、NO B.K+、Na+ C.K+、MnO-、NH+、NO D.Na+、K+ 下列各組離子在水溶液中能大量共存的 Na+、Ba2+、Cl、NO B．Ca2+、HCO、C1、 C．Mg2+、Ag+、SO2-、 D．H+、Cl、Na+、CO 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO－ CaCO↓+HO 能對(duì)的表達(dá)下列反映的離子方程式是 碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH==CO2 B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+CH3COOHNa+4D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO2+Ba2+2OHCu（OH）2↓+41．(ftCH3COONaHClCa(OH)2CO2CuCl