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文檔簡介

人教版九年級第九單元課題2溶解度導學案一、知識導入1.內容概述本堂課的學習內容主要圍繞溶解度展開。我們將學習什么是溶解度，探究影響溶解度的因素，以及如何表示和計算溶解度等內容。通過本節(jié)課的學習，希望同學們能夠深入理解溶解度的概念，能夠應用溶解度相關的知識解決實際問題。2.復習回顧請同學們回憶一下上節(jié)課學習的內容，簡要回答以下問題：-什么是溶解？-可溶性固體是指什么？舉例說明。-什么是溶解度？二、概念介紹1.溶解度的定義溶解度指的是在一定溫度下，單位體積溶劑中能夠溶解的溶質的最大量。通俗地說，就是指溶劑中最多能溶解多少溶質。溶解度通常用質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）或物質的摩爾濃度（溶質的物質量與溶液體積之比）來表示。2.影響溶解度的因素溶解度受到以下因素的影響：-溫度：在大多數情況下，隨著溫度的升高，溶解度增大，即溶解度與溫度呈正相關關系。-壓力：固體和液體的溶解度對壓力基本上沒有影響，而氣體的溶解度則隨壓力增加而增加。-物質的本質：不同物質具有不同的溶解度特性，協(xié)同效應（溶質和溶劑間的相互作用）也是影響溶解度的重要因素。3.溶解度的表示和計算溶解度可以用質量濃度或物質的摩爾濃度表示。質量濃度指的是溶質質量與溶液體積之比，通常用“g/mL”或“g/L”表示。摩爾濃度指的是溶質物質量與溶液體積之比，通常用“mol/L”表示。溶解度的計算方法根據具體情況選擇質量濃度或摩爾濃度進行計算。三、應用實例實例一某種溶質的溶解度隨溫度的變化如下圖所示：|溫度/℃|溶解度(g/100g水)|

|---------|-----------------|

|20|36.0|

|40|42.5|

|60|50.0|

|80|55.5|

|100|62.0|請回答以下問題：1.根據表格中的數據，畫出溶解度隨溫度變化的折線圖。2.溫度為90℃時，該溶質在100g水中的溶解度是多少？3.溫度為30℃時，該溶質在100g水中的溶解度是多少？實例二某化學實驗室中，制備了一種含有50gNaCl的溶液，溶液的體積為200mL。請回答以下問題：1.該溶液的質量濃度是多少？2.該溶液的摩爾濃度是多少？四、小結通過本節(jié)課的學習，我們了解了溶解度的概念、影響溶解度的因素以及溶解度的表示和計算方法。溶解度在生活中具有重要

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