化學(xué)人教版（2019）必修一4-1-1原子結(jié)構(gòu)

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第一課時

原子結(jié)構(gòu)道爾頓模型(1803年)：實心模型湯姆孫原子模型（1904年）：葡萄干模型盧瑟福原子模型（1911年）：行星模型玻爾原子模型（1913年）：量子化模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說（1926年）：電子云模型原子結(jié)構(gòu)的探索歷程（科學(xué)史話）質(zhì)子中子（帶正電）核電荷數(shù)原子核原子核外電子每個質(zhì)子帶1單位正電荷不帶電每個電子帶1單位負電荷任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)（1）原子的構(gòu)成原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)（2）質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值,相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。XAZm±n±c元素化合價微粒所帶電荷數(shù)原子個數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)（3）表示方式陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)例2

原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn＋，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（

）A.A－X B.A－X－nC.A－X＋n D.A＋X－nB例1

廣泛用于文物年代測定。下列關(guān)于說法不正確的是（

）A．質(zhì)子數(shù)為6 B．電子數(shù)為8 C．中子數(shù)為8 D．質(zhì)量數(shù)為146C146C14B1.電子層（1）概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。序數(shù)1234567符號KLMNOPQ（2）電子層的表示方法核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即按K→L→M→N……順序排列。（3）電子的運動規(guī)律：任務(wù)二：核外電子排布離核距離：

近→遠電子能量：

低→高能量最低原理元素各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He（氦）2

10Ne（氖）28

18Ar（氬）288

36Kr（氪）28188

54Xe（氙）2818188

86Rn（氡）281832188①各電子層最多容納_______個電子②最外層電子數(shù)不超過_____個

（K層為最外層時不超過___個）③次外層電子數(shù)不超過____個

（當(dāng)K層為次外層時不超過___個）

（當(dāng)L層為次外層時不超過___個）④倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過____個2n282182832（4）核外電子排布規(guī)律【核外電子排布規(guī)律】任務(wù)二：核外電子排布（5）核外電子排布的表示方法原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖粒子符號原子核質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))電子層該電子層上的電子數(shù)

+11281Na任務(wù)二：核外電子排布【評價訓(xùn)練】畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖①S：

，S2－：

；②Ca：

，Ca2＋：

。（1）最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有___________；（2）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有___________；（3）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有___________；（4）最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有________；（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是_________；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_________；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有_________；（8）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有_________；C、H、Be、AlHe、SO1-20號元素原子核外電子排布特征Be、ArCOLi、SiLi、P例4

下列各組微粒中，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是

（

）A．Mg2+

、Al3+、Cl-、Ne B．Na+、F-

、S2-

、ArC．K+、Ca2+

、S2-、Ar D．Mg2+

、O2-、Na+、Cl-例3

元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，則元素X與元素Y形成常見化合物的化學(xué)式為()A．XYB．XY2C．X2Y2D．XY3CC(1)常見的10e－微粒(2)常見的18e－微粒F－、O2－、N3－、OH－HF、H2O、NH3、CH4

H2SF2K+、Ca2+課堂延伸例5已知X、Y、Z、W四種元素是1-18號元素，其中X是最輕的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；W原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的簡單陰離子的核外電子總數(shù)相同。請完成下列問題：（1）W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；由X、Z元素組成的10電子微?？赡苡校?/p>

。（2）含X、Y、Z、W四種元素的化合物是

。（3）化合物W、Z、X與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：