氧化還原反應(yīng)　　

蘇教版必修1專題二：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（oxidation-reductionreaction）1、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)概念的衍變過程2、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念3、能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目學(xué)習(xí)目標(biāo)觀察與思考發(fā)生在周邊的事------鐵鎖銹了？氧化反應(yīng)Fe

Fe2O3

被氧化了蘋果“銹”了？觀察與思考發(fā)生在周邊的事------現(xiàn)代煉鐵鐵礦石美國高中教材《化學(xué)概念與應(yīng)用》對還原反應(yīng)是這樣描述的：早期科學(xué)家因金屬礦石中與金屬結(jié)合的氧被移除了,成為金屬單質(zhì)，稱還原反應(yīng)（有減輕、減少之意）。reductionreactionFe2O3Fe還原反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)概念的衍變早期定義：有得氧、失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

失氧得氧認(rèn)識氧化還原反應(yīng)概念的衍變學(xué)習(xí)目標(biāo)加熱被還原還原反應(yīng)被氧化氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必同時發(fā)生。得失氧后化學(xué)反應(yīng)背后-------。1927年鮑林提出“價鍵理論”，人們對化學(xué)反應(yīng)的研究更加深入-------認(rèn)識氧化還原反應(yīng)概念的衍變學(xué)習(xí)目標(biāo)1901－1994年

美國化學(xué)家:鮑林

觀察與得失氧后，元素化合價的變化+4+3+2Fe元素化合價___，碳元素化合價___升高降低Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

0早期結(jié)論：有得失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。概念拓展：有元素化合價升高和降低的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)概念的衍變學(xué)習(xí)目標(biāo)從化合價角度對概念進(jìn)行拓展是氧化還原反應(yīng)嗎？2Na+Cl2=2NaCl思考2Mg+O2=2MgO有得氧、失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。有化合價升高、降低的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

檢測1、

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2、2KClO3==2KCl+3O2↑加熱5、2O3==3O23、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑哪些是氧化還原反應(yīng)？7、CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)26、2NaI+Cl2==2NaCl+I2高溫4、CaCO3==CaO+CO2↑2、3、6

檢測2KClO3==2KCl+3O2↑加熱Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2NaI+Cl2==2NaCl+I2發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________被氧化元素—發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________被還原元素__KClO3,Zn,NaIKClO3,H2SO4,Cl22Na+Cl2=2NaCl還原劑氧化劑0+10-1有元素化合價升高的物質(zhì)，叫做還原劑；有元素化合價降低的物質(zhì)，叫做氧化劑。為了便于化學(xué)研究，反應(yīng)物中引入兩個概念請同學(xué)們從化合價升降角度給概念下定義在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價的升降？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?[討論]2Na＋Cl2

＝2NaCl化合價的升降是什么原因引起的？鈉原子失電子價升高氯原子得電子價降低Cl●●●●●●●+我想要一個電子。Na老兄，干嘛愁眉苦臉的？●●●●●●●Cl●●Na+你給我一個電子，好嗎？讓我想想那好吧●●●●●●●●謝謝你！Cl﹣沒關(guān)系，互相幫助嘛。Na﹢●●NaCl●●●●●●●●●●●●●●●Cl－Na＋還原反應(yīng)氧化反應(yīng)Ie-實(shí)驗(yàn)證實(shí)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

+2+100↑一切以實(shí)驗(yàn)為準(zhǔn)！氧化劑還還原劑劑得到電子，被還原失去電子，被氧化n個e-化合價升降的原因：

電子的轉(zhuǎn)移，包括得失或偏移，綜上所述，可以給氧化還原反應(yīng)下一個更為本質(zhì)的定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。講授新知2.常見的氧化劑和還原劑：氧化劑：O2、Cl2、HClO，MnO2等。還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等。二、氧化劑和還原劑1.定義：氧化劑：得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)——被還原。還原劑：失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)——被氧化。遵循兩個守恒注意失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)練習(xí):1、在下列反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價發(fā)生變化的是（），HCl中氫元素的化合價發(fā)生變化的是（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2D、CuO+2HCl=CuCl2+H2OCB3.概念氧化產(chǎn)物：元素化合價升高以后得到的生成物——還原劑得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：元素化合價降低以后得到的生成物——氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物2、判斷下列反應(yīng)哪些是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物4、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4△2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2三、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的步驟及特點(diǎn)2.常見的氧化劑和還原劑：氧化劑：O2、Cl2、HClO，MnO2等。還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等：1、標(biāo)化合價，找變價2、畫線橋：箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素，箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向3、寫數(shù)目：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用a×be-的形式（a表示共有多少個原子得失電子，b表示每個原子得失電子數(shù)）4、檢查：電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等（得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)，化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)）得電子，化合價降低，還原反應(yīng)失電子，化合價升高，氧化反應(yīng)還原劑＋氧化劑＝氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物氧化還原在反應(yīng)中相伴而生，即得失電子必然同時進(jìn)行，且得失電子總數(shù)必然相等。記憶方法寫出工業(yè)制Cl2，實(shí)驗(yàn)室制Cl2及工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移，并注明還原劑，氧化劑，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物你會多少？還原劑失電子被氧化化合價升高氧化劑得電子被還原化合價降低氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)還原產(chǎn)物

氧化劑＋還原劑====還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原小結(jié)口訣：升失氧！降得還！1、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)概念的衍變過程2、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念3、能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目對照目標(biāo)學(xué)會了嗎？課堂小結(jié)板書設(shè)計(jì)(即小結(jié)）如下：一、氧化還原反應(yīng)1、定義：2、特征：二、氧化劑和還原劑1.定義：氧化劑：得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)——被還原。還原劑