2022年安徽六安市第一中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.2022年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確

預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第OA族B.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

C.乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH」D.推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

2.下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是（）

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的Ch中燃燒

C.碳和濃硫酸反應(yīng)D.銅和濃硫酸反應(yīng)

3.最近我國(guó)科學(xué)家對(duì)“液流電池”的研究取得新進(jìn)展，一種新型的高比能量鋅-碘溟液流電池工作原理如下圖所示。下

列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

用電器

A.放電時(shí)，a極電勢(shì)高于b極

---

B.充電時(shí)，a極電極反應(yīng)為I2Br+2e=2r+Br

C.圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量

D.導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molZ1?+通過(guò)隔膜

4.如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

5.“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（

A.屬于芳香煌

B.遇FeCb溶液顯紫色

C.能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

6.維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4m01%發(fā)生加成反應(yīng)

7.用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯(cuò)誤的是

A.得電子能力H+>Na+,故陰極得到H2

B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到0田

C.失電子能力故陽(yáng)極得到CL

D.OIT向陰極移動(dòng)，故陽(yáng)極區(qū)滴酚配不變紅

8.常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl0F（已知“N=2.14）,向20mL0.01molirHNOz溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點(diǎn)溶液中c（H+）=2.14xl0-3mol-L-1

C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c（HNO2）＞c（Na）＞c（NO；）

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br?的還原性強(qiáng)于C1

相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMn（h溶液和20mLOSmol/LKMnCh

濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：濃度越

B溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液（過(guò)量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反應(yīng)速率越快

褪去的時(shí)間更短（生成的Mi?+對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響）

C向淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性

室溫下，用pH試紙測(cè)得O.lmol/LNa2sCh溶液的pH約為10,HSCh-結(jié)合H+的能力比SO的的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH約為5強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

10.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）

A.圖a制取及觀察Fe(OH)2

B.圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

C.圖c實(shí)驗(yàn)室制取NH3

D.圖d分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

11.已知某酸HA的電離常數(shù)^2.0X10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶

液的體積變化曲線如圖?下列說(shuō)法正確的是

V,1?)

A.a點(diǎn)溶液的pH=4

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(A-)>c(Na*)>c(H*)=c(OH-)

C.b點(diǎn)c(HA)/c(A-)=5

D.c點(diǎn)c(AO+c(H*)=c(Na)+c(OHO

12.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最

高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>R

B.對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.藕配制一定濃度的N?溶液;胃溫除去S02中的H。

NHA'IftCaO

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D.卜NaOH溶液觀察Fe（OH）2的生成

卜慎挽油

FcSO,溶液

14.下列符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁

B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽(yáng)極區(qū)域得到燒堿溶液

15.如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化。該圖表明（）

肥里，非傕化反應(yīng)

上二、。Htg應(yīng)

A.催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)

B.該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

16.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的Cl2

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中廣后的CL尾氣

17.一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）B.正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-

=Ni(OH)2+OH

C.導(dǎo)線中通過(guò)Imol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1gD.充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連

18.磷酸（H3Po4）是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微

粒總濃度的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

HjPCU溶液

+

A.H3PCh的電離方程式為：H3PO4^^3H+PO?

2

B.pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3P0hH2PO4>HPO4\PO?

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na*)=c(H2Poj)+2c(HPO43)+3c(PO4￥)

D.滴加少量Na2cth溶液，3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.Imol甲基（一CH”所含的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，Imol分子式為C2H6。的有機(jī)物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

20.固體混合物X可能含有NaNCh、NazSKh、FeCb、KAlCh中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

足量H>O

H?x\L*■溶液T

固體內(nèi)

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、NaiSiOj,可能含有FeCb、KA1O2

B.原固體混合物X中一定有KAIO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無(wú)色氣體生成，可能有白色沉淀生成

21.關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護(hù)兩種方法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法利用的是原電池原理

B.外加電流陰極保護(hù)法利用的是電解原理

C.犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法中鋼鐵為負(fù)極

D.外加電流陰極保護(hù)法中鋼鐵為陰極

22.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈

B溶液中一定含有Fe2+

紅色。

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，

CBr~還原性強(qiáng)于CL

溶液上層呈橙紅色。

加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，

DNH4a固體可以升華

試管口有晶體凝結(jié)。

A.AC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。

稀硫酸

A溶液

④

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只

得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL,測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答:

(1)固體A的化學(xué)式.

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式

24、(12分)A為只含有C、H、O三種元素的芳香垃衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如

下圖所示。

已知：D通過(guò)加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H802%;H分子式為Ci8Hl6。6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元

環(huán)。

(1)寫出A的分子式：Ao

(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：IE；

(3)A+G—H的反應(yīng)類型為；

(4)寫出A-F的化學(xué)方程式?

(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

則此類A的同分異構(gòu)體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH

溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式o

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸核和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以Na。

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。

(1)陽(yáng)極反應(yīng)式為

(2)去除NHJ的離子反應(yīng)方程式為一。

怖性mat.wttma

a??-

觀化做格演

26、（10分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有機(jī)酸等）的SO2含量。

放大T的，孔父拒

（1）儀器A的名稱是；使用該裝置主要目的是

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為

（3）將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡（如圖15所示）?？商岣邔?shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是

（4）除去C中的H2O然后用0.099mol?L」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09molL-'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是

②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是，利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進(jìn)的措施是_________________________________________________

（5）利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有O.lmoH/BaCL溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡(jiǎn)述

實(shí)驗(yàn)步驟：。

27、（12分）CoCb6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO2O3、Co（OH）3,還含少量FezCh、

AWh、MnO等）制取COC12-6H2O的工藝流程如下：

COC12-6H2O

獻(xiàn)電)

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等;

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：O.OlmoVL）

Co(OH)

沉淀物)

Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH3Mn(OH)2

2

7.（xx第

7.（xx第一中

7.（xx第一中學(xué)20一中學(xué)2

開(kāi)始沉淀2.74.0學(xué)2022模擬

22模擬檢測(cè)）602琪擬

檢測(cè)）7

檢測(cè)）6

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCL-6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鉆。

（1）寫出浸出過(guò)程中C02O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________o

（2）寫出NaCKh發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaCKh時(shí)，可能會(huì)生

成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式?

（3）“加Na2c03調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為?

（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是、和過(guò)濾。制得的CoCLWHzO在烘

干時(shí)需減壓烘干的原因是。

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳

pH范圍是

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0~5.5

（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中COCS6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNth溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中COC12-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是o

（答一條即可）

28、（14分）NO、CO、SO?是大氣污染物但又有著重要用途。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mo『

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ-mol

2C(s)+O2(g)=2C0(g)AH3=-221.0kJmor'

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

C2(NO)C2(CO)

（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變b.2V正(CO)=v逆但)

c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

II.⑶甲烷轉(zhuǎn)化為H2和CO的反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH>0

①一定條件下，CH&的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則以P2（填“v”">”或“="）；

A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)（KA、j、K<：）,由大到小的順序?yàn)?/p>

②將CH,和H2。按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，CH」轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后，混合氣體

的平均相對(duì)分子質(zhì)量之比為。

DL含SO?的煙氣可用Na2so3溶液吸收。

（4）已知25℃時(shí)由Na2s。3，和NaHSO,形成的混合溶液恰好呈中性，此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?。（已?/p>

7

25℃時(shí)，H2so3的電離平衡常數(shù)Ka】=L5xK）2,Ka2=lOxlO-）

（5）可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為（任寫一個(gè)）。

離子交換膜（填標(biāo)號(hào)）為陰離子交換膜。

29、（10分）［2016?新課標(biāo)I］錯(cuò)（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為［Ar］,有個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度

分析，原因是。

（3）比較下列錯(cuò)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因______________________________.

GeCl4GeBr4Gel4

熔點(diǎn)/℃-49.526146

沸點(diǎn)/℃83.1186約400

（4）光催化還原CCh制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米ZiuGeCh是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、。電負(fù)性由大至小的

順序是?

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為

（―>0,-）；C為（一，—,0）（>則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為o

2222

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為g?cmT（列出計(jì)算式即可）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第HIA族，A項(xiàng)正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧住?/p>

乙〉Si,B項(xiàng)正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來(lái)越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CH”C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個(gè)元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；

本題答案選C。

2、A

【答案解析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題

意；

B、H2s氣體在足量的02中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；

C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；

IK銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)生成，故D不符合題意；

故選：A?

3、B

【答案解析】

在a電極上，LBr?得電子生成和Bisa電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zi?+進(jìn)入溶液，b電極為負(fù)極。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，a極為正極，電勢(shì)高于作負(fù)極的b極，A正確；

B.充電時(shí)，a極應(yīng)為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為2r+Br=2e-==LB"B錯(cuò)誤；

C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；

D.導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn-2e;就有0.5mol+生成并通過(guò)隔膜（保持溶液的電中性），D正確；

故選B。

4、A

【答案解析】

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護(hù)，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯(cuò)誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，Y極為陽(yáng)極，則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

5、C

【答案解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香燒，故A錯(cuò)誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化而使酸性高錦酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個(gè)酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【答案點(diǎn)睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯克的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、

取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

6、D

【答案解析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為C6H5NO2,且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D.竣基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，貝!llmol該物質(zhì)最多能和3moi氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

7、D

【答案解析】

A.得電子能力H+>Na+,電解飽和食鹽水陰極：2H++2爐=%3故A正確；

B.電解飽和食鹽水過(guò)程中，H+被消耗，促進(jìn)水的電離，陰極消耗H+同時(shí)得到OH,故B正確；

C.失電子能力C1>OH-,電解飽和食鹽水陽(yáng)極：2C1-2e-=C12個(gè)，故陽(yáng)極得到CL,故C正確；

D.D.電解池中，陰離子會(huì)向陽(yáng)極移動(dòng)，而陰極氫離子放電，使整個(gè)溶液顯堿性，因此陽(yáng)極區(qū)滴酚酸也會(huì)變紅，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

8、B

【答案解析】

A.向ZOmLO.OlmolL-'的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,

C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNCh、NaNCh混合溶液，X<20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+

c(H}.c(NO2-)c(H)

B.由HNCh=H++NO2-,K=~~v——J,貝！J4.6x10-%___V____,得到c(H+)=2.14xl()-3mol/L,

C(HNO)C(HNO)O.Olmol/L

B項(xiàng)正確

C.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNCh、NaNCh混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大；d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

D.b點(diǎn)溶液為HNCh、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NO2-+H2O=HNO2+OIT,HNO2#H+NO2-,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9、A

【答案解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br*C12=Br2+2C「，由此得出還原性B「>Cr,A正確；

B.要通過(guò)溶液紫色褪去的時(shí)間長(zhǎng)短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高鐳酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯(cuò)誤；

C.淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液先變藍(lán)后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒(méi)有漂白性，C錯(cuò)誤；

D.0.Imol/LNa2sCh溶液的pH大，堿性強(qiáng)，則結(jié)合H+的能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

10、A

【答案解析】

A.將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+FeS04=Na2s(h+Fe(OH)2I,Fe(OH)2很容

易被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧

氣充分接觸，從而達(dá)到防止被氧化的目的，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)苤迫〔⒂^察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；

B.碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCCh今Na2cO3+CO2t+H2O,該裝置的受熱溫度較低的

小試管中應(yīng)該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設(shè)計(jì)方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無(wú)法比較二者的熱穩(wěn)定性，故

B錯(cuò)誤；

C.氯化鉉受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應(yīng)生成氯化鉉，不能制備氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.圖中裝置為分儲(chǔ)操作，可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，進(jìn)出水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)上口出，溫度計(jì)水銀球的

位置應(yīng)該在蒸播燒瓶的支管出口處，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

n、c

【答案解析】

A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0xl0-8,則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是卜0乂巾mol/1=2x107mol/L，因此a

點(diǎn)溶液的pHV4,A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B錯(cuò)誤;

c(H^TcA~

C.b點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)=10rmoi/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka一可知c(HA)/c(A)=5,C正確；

c(HA)

D.c點(diǎn)酸堿恰好中和，生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),I)錯(cuò)誤，答案選C。

12、C

【答案解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說(shuō)明Y是第WA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序數(shù)最大，所以R是C1元素。

【題目詳解】

A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z>W>R,A正確；

B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W,B正確；

C、H2s與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同,

C不正確；

D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。

答案選C

13、D

【答案解析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯(cuò)誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

c.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

除去SO2中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

14、C

【答案解析】

A.氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白精，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，最后用濃硫酸吸收，故C正確;

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區(qū)域得到燒堿溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、B

【答案解析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說(shuō)明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

16、B

【答案解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用用堪，A錯(cuò)誤；

B、海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離，以獲得含「的溶液，B正確;

C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制C12需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

AMnCh+Cht+2H2O,C錯(cuò)誤；

D、CL在飽和NaCI溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cb,尾氣CL通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)

誤；

答案選B。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))B

【答案解析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Hz-2e*2OH-=2H20,Ni電極NiO(OH)fNi(OH)2

--

發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH,碳電極是負(fù)極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分

析，離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過(guò))，故A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni

(OH)2+OH，故B正確；導(dǎo)線中通過(guò)Imol電子時(shí)，負(fù)極生成lmol水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g,故C錯(cuò)

誤；充電時(shí)，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。

18、C

【答案解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3P04逐漸轉(zhuǎn)化為HzPOj、HPO42>PO4",但不管pH的大小如何，

2

溶液中同時(shí)存在H3Po4、H2PO/、HPO4\PO?-?

【題目詳解】

A.H3PO4為多元弱酸，電離應(yīng)分步進(jìn)行，電離方程式為：H3PO4=H++H2PO/,A錯(cuò)誤；

B.pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3P。4、H2PO4,B錯(cuò)誤；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2Po4-)+2c(HPO42-)+3c(PO4&),C正確；

D.滴加少量Na2cO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D錯(cuò)誤；

故選C。

19、C

【答案解析】

A.l個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，貝111moi甲基(一C%)所含的電子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.分子式為C2H6。的有機(jī)物可能是乙醇CH3cH20H（1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—0鍵），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1個(gè)二甲醛分子中含2個(gè)C—0鍵），故不能確定其中含有的C-O鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷（▽）的最簡(jiǎn)式都是CH2,1個(gè)最簡(jiǎn)式中含有3個(gè)原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中

含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是Imol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故答案是C.

20、D

【答案解析】

溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說(shuō)明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明含有

亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化

鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液

丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過(guò)量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶

液丁含有碳酸氫鈉。

A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯(cuò)誤；

B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯(cuò)誤；

C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；

D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng)，一定有二氧化碳?xì)怏w，可能有氫氧化鋁沉淀。

故正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，和可能性，注意可能存在有剩余問(wèn)題，抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì)，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認(rèn)為是

氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。

21、C

【答案解析】

A.將還原性較強(qiáng)的金屬與需要保護(hù)的金屬連接，形成原電池，A正確；B.:外加電流的陰極保護(hù)法是外加電源，形成

電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護(hù)金屬，B正確C.為保護(hù)鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯(cuò)誤；D.利用電解原

理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護(hù)，D正確。故選擇C。

點(diǎn)睛：原電池中，失去電子的為負(fù)極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽(yáng)極，得到電子的為陰極。

22、C

【答案解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B錯(cuò)誤；

C、上層呈橙紅色，說(shuō)明CL與NaBr反應(yīng)生成了Bn和NaCl,則BL的還原性強(qiáng)于C「，C正確；

D、不是升華，試管底部NH4a分解生成NH3和HCL試管口N%與HC1反應(yīng)生成了NHQL發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NH4a固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。

二、非選擇題(共84分)

3+22+2+

23、FeSO42FeSO4=&=Fe2O3+SO2T+SO3T2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H

【答案解析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪

色的有SOz,若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4^SO3+H2O=H2SO4

可知，X由SOz和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中有Fe",紅棕色固體是氧

化鐵。

(1)根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，則

A為FeSO4.

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO4:S=Fe2O3+SO2T+SO3T。

(3)氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具

有還原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e'，+具有氧化性，SO3?-與Fe3+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成Fe2+和Sth*,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為

3+22++

2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO?+2H.

OOCCH.CH3ONa

【答案解析】

A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH,D通過(guò)加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H8O2%,D的分子式為

C9H8。2,D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香垃衍生

物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，

應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng)，A中含有竣基，A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為,口為！：CH=CH、E為

^^COOHCOOH(§rCOOH

I為^CH，反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G,G為酸，F(xiàn)為：CH：CH0,G為6cHe"°H,A與G發(fā)生酯化

反應(yīng)產(chǎn)生H,根據(jù)H分子式是Ci8Hl6。6,二者脫去1分子的水，可能是絮七Cl，也可能是

—CH2CH2OOC—

-COOH人J，據(jù)此解答。

0HOOCCH：

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為,D為@^11=€比，E為稅_需[F為