2022年江蘇蘇州高三年級(jí)下冊(cè)高考模擬化學(xué)試卷（木瀆高級(jí)中學(xué)蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢測(cè)卷）

2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬化學(xué)試卷（木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇

苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢測(cè)卷）-學(xué)生用卷

一、單選題

1、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬（木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷）第1題

化學(xué)與生產(chǎn)生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.核廢水可直接排入海洋

B.新冠疫苗應(yīng)冷藏存放，以避免活性降低

C.次氯酸鹽消毒劑可與鹽酸（潔廁靈）混合使用

D.鏤態(tài)氮肥與草木灰（含K2CO3等）混用可提高肥效

2、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬（木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷）第2題

用化學(xué)用語(yǔ)表示Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO中的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.C12分子的結(jié)構(gòu)式:Cl—C1

B.電0的比例模型：

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.NaOH的電子式：：Q：H：

3、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬（木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷）第3題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.氧化鋁硬度很大，可用于制造耐火材料

C.Na2(h固體呈淡黃色，可用作潛水艇中的供氧劑

D.C102具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

4、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬(木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷)第4題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A.用圖1所示裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理

B.用圖2所示裝置證明SO2具有漂白性

C.用圖3所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其某些性質(zhì)

D.用圖4所示裝置制備并收集干燥純凈的NH3

5、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬(木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷)第5題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地

殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.第一電離能：Y<Z

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物

6、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬(木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷)第6題

下列有關(guān)SO?、SO3、SO歹和sot的說(shuō)法正確的是

A.SOg中S原子的雜化方式為sp2

B.SO/的空間構(gòu)型為平面正方形

C.SO2分子中的鍵角小于SO3分子中的鍵角

D.SO3分子是極性分子

7、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬(木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷)第7題

在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

.H2O

A-NO(g)THN03(aq)

B.稀HNC)3(aq)N02

NH

CR3

-NO2(g)-N2(g)

NO式aq)->NO](aq)

8、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬(木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷)第8題

隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，燃油汽車都已經(jīng)裝上了尾氣處理裝置。汽車尾氣在催化劑作用下可發(fā)

催彳匕劑

生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=2CC>2(g)+N2(g)，下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明2moiNO(g)和2moic0(g)所含鍵能總和小于2moic()2(g)和lmolN2(g)

所含鍵能總和

B.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焰變

C.反應(yīng)中每消耗ImolNO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于4x6.02x1023

D.升高溫度一定能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率

9、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬(木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷)第9題

驗(yàn)證淀粉水解的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1:取少量淀粉溶于水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量稀硫

酸并適當(dāng)加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后將溶液分成兩等份。步驟2：取其中一份溶液，滴加一定濃度的碘

水，觀察到溶液顯藍(lán)色。步驟3：另取一份溶液，滴加稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分振蕩，再加入

少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成。下列有關(guān)說(shuō)法不正確是

CuQ扁奧小意網(wǎng)

A.步驟1中稀硫酸是淀粉水解的催化劑

B.步驟3中產(chǎn)生磚紅色沉淀，說(shuō)明淀粉水解的產(chǎn)物具有氧化性

C.如圖所示的C%。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為4

D.向新制氫氧化銅懸濁液中滴加氨水，懸濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，說(shuō)明有銅氨配合物生成

10、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬（木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷）第10題

丹參醇具有抗心律失常作用，其合成路線中的一步反應(yīng)如圖:

l)CH3MgBr

2)H2O

A.X中所有原子一定處于同一平面

B.Y與足量H2加成的產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子

C.X和Y均不能發(fā)生消去反應(yīng)

D.X和Y可用酸性KMnO4溶液鑒別

11、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬（木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷）第11題

室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究0.1mol/L的H2S溶液的性質(zhì)

實(shí)總實(shí)蠟博作及殘破

1測(cè)定0」淅液pH妁力39

2向0.1妁電S芯液中逋人足僦溶液變渾濁

1句01m4“妁H2s溶液中滴加破微制泡液.產(chǎn)生黑色沉淀.冉愉人猿酸詁南液,沉淀收墻加

關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.KaiOfeS)約為1為"

B.實(shí)驗(yàn)1中溶液存在c(H+)=c(MS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C.實(shí)驗(yàn)2中的溶液pH先增大后減小，最終保持不變

D.實(shí)驗(yàn)3可以說(shuō)明&p(CuS)>Ksp(MnS)

12、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬(木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷)第12題

2022~2023學(xué)年海南瓊海市瓊海市嘉積中學(xué)高二上學(xué)期月考(第二次月考)第4題

A.電極A是該電池的正極

B.電極B附近溶液的pH增大

C.電池工作時(shí)，電子由電極B經(jīng)外電路流向電極A

D.電池工作時(shí)的主要反應(yīng)為：Mg+2H+=Mg2++H2t

13、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬(木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷)第13題

硝酸鹽污染已成為一個(gè)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。甲酸(HCOOH)在納米級(jí)Pd表面分解為活性H2和

CO2,再經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO］的催化還原，進(jìn)而減少污染。已知Fe(H)、Fe(in)表示Fe3O4中

二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Fe304參與了該循環(huán)歷程

B.HCOOH分解時(shí)，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂

C.H2在反應(yīng)歷程中生成的H+起到調(diào)節(jié)體系pH的作用

D.在整個(gè)歷程中，1molH2可還原1molNO3

14、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬(木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷)第14題

工業(yè)上利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2。450C以上，發(fā)生反應(yīng)I：S8(g)=4S2(g)；通常在600c

以上發(fā)生反應(yīng)H：2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g).一定條件下，S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)、

CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

100

。卜，..，「90

4（X）500600700800

漢度《

A.反應(yīng)II的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在恒溫密閉容器中，反應(yīng)相同時(shí)間，溫度越低，CH4的轉(zhuǎn)化率越大

C.發(fā)生反應(yīng)H溫度不低于600℃的原因是：此溫度CH4平衡轉(zhuǎn)化率已很高；低于此溫度，S2濃度

小，反應(yīng)速率慢

D.某溫度下若Sg完全分解成S2,在密閉容器中，n（S2）：n（CH4）=2:l開始反應(yīng)，當(dāng)CS2體積分?jǐn)?shù)

為10%時(shí)，C%轉(zhuǎn)化率為43%

二、工業(yè)流程題

15、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬（木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷）第15題

用低品銅礦（主要含CuS、FeO）制備Cu2O的一種工藝流程如圖：

稀硫酸、MnO2氨水、NH4HCO3水合月井

SFe(OH)3MnC03N2

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“調(diào)pH”后濾液中Fe3+剛好沉淀完全（離

子濃度小于1X10-5mol-L-1認(rèn)為沉淀完全），此時(shí)-pH約為o

Kp[Fe（OH）3]=lX10-38]（3）“除鎰”時(shí)的離子方程式為。（4）“還原”前

2+

需測(cè)定銅氨離子｛[CU（NH3）4]）的濃度來(lái)確定水合腳的用量。準(zhǔn)確量取20.0mL除去Mn2+的銅氨

溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加

3moi?L」H2s。4至pH為3?4,加入過(guò)量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用

O.lOOOmol-L"Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為2Cu2++41=2CuI+l2，I2+2S2O打=2「

+S4O2-）,重復(fù)2?3次，平均消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算銅氨溶液的物質(zhì)的量濃

度（寫出計(jì)算過(guò)程）。（5）保持其它條件不變，水合朧濃度對(duì)CU2。的產(chǎn)率

的影響如圖所示。水合耕濃度大于3.25mol?L"時(shí)CU2。的產(chǎn)率下降，［Cu（NH3）412+的轉(zhuǎn)化率仍增

大，可能的原因是

1.52.02.53.03.54.0

水合月井的濃度/mol-L-'

三、有機(jī)推斷題

16、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬（木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷）第16題

時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?①分子中不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是6：2：1：U②苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且只有一種含氧官能團(tuán)(3)D-E的

反應(yīng)需經(jīng)歷D-X-E的過(guò)程，中間體X的分子式為C10H12O3。X-E的反應(yīng)類型

為。(4)F-G中有一種分子式為C9H7。21的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的

\_/

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)寫出以乙烯為原料制備的合成路線流程圖

(涉及題干中條件任用、無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題

干)°

四、實(shí)驗(yàn)題

17、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬(木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷)第17題

氫氧化鉆［Co(OH)2］是鋰電池正極材料鉆酸鋰(LiCoO2)的前驅(qū)體。以CoSO4溶液、NaOH溶液、

氨水和水合明為原料可制得微米級(jí)Co(OH)2。已知：①C02+、C。3+易與NH3形成絡(luò)合物，

［Co(NH3)6〕2+的還原性強(qiáng)于Co(OH)2和C02+；②水合肺(N2H4?匕0)為無(wú)色油狀液體，具有強(qiáng)

還原性，氧化產(chǎn)物為N2；③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀或膠體，不易過(guò)濾。(1)60℃

時(shí)在攪拌下向CoSO4溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.5左右，

一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌，真空烘干得微米級(jí)Co(OH)2。①制備時(shí)，在加入NaOH溶液前必須先

加氨水的原因是。②洗滌時(shí)，使用熱水除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)品

是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是。(2)經(jīng)儀器分析，測(cè)得按題(1)步驟制得的

Co(OH)2晶體結(jié)構(gòu)中含有Co(III),進(jìn)一步用碘量法測(cè)得Co(II)的氧化程度為8%。因此制備時(shí)必須

水配成pH為6的溶液，加入三頸燒瓶中(裝置見如圖)，滴液漏斗a裝有NaOH溶液、b中裝有水合

腓。60℃時(shí)依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開滴液漏

斗(填“a”或"b”)。②為確保制得的Co(OH)2產(chǎn)品中不含Co(HD，

制備時(shí)至少需加入水合脫的質(zhì)量為g。(3)以廢舊鋰電池正極材料(含

LiCoO2,以及少量Al、Fe等)為原料制備微米級(jí)氫氧化鉆。已知：酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱順序

3+3+

為：Co>H2O2>C12>Fe;LiOH可溶于水；下表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。

金胃友子13FrU

”蛤沉淀的陽(yáng)lh7A10請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na

沉淀完介的pH929.617S.2

2s03溶液配成懸濁液，在攪拌下,調(diào)節(jié)pH至9.5,過(guò)濾、洗滌，真空

烘干得到微米級(jí)Co(OH)2。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1mol/LH2SO4溶液、2moi/LHC1溶液、5

mol/LNaOH溶液、5moi/L氨水、30%H2C>2溶液。

五、原理綜合題

18、【來(lái)源】2022年江蘇蘇州高三下學(xué)期高考模擬(木瀆高級(jí)中學(xué)，蘇苑高級(jí)中學(xué)聯(lián)合適應(yīng)性檢

測(cè)卷)第18題

煉鋼廠排放的燒結(jié)煙氣中主要含SO2、NO,N2、O2和水蒸氣。臭氧(。3)預(yù)氧化協(xié)同噴氨(NH3)技術(shù)

可將煙氣中的污染物轉(zhuǎn)化為鏤鹽和N2,實(shí)現(xiàn)脫硫脫硝。說(shuō)明：進(jìn)行下列研究時(shí)均控制反應(yīng)器內(nèi)溫

度為100口模擬煙氣流速為2L/min。研究表明，100。時(shí)，O3很難氧化SO2、NH3，NH3和NO

基本不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(1)臭氧預(yù)氧化：向反應(yīng)器中通入僅含0.3%°N0的模擬煙氣和。3。實(shí)驗(yàn)

測(cè)得出口處NO、NO2濃度隨n(C)3)/n(NO)的變化曲線如圖所示。

%

、

部

會(huì)

三

W

及

L

①當(dāng)n(()3)/n(N0)<1時(shí)，反應(yīng)器中發(fā)生

的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②當(dāng)n(03)/n(N0)>1時(shí)，出口處NO2

濃度急劇下降的原因是。(2)噴氨：向反應(yīng)器中通入僅含0.5%心。2的模

擬煙氣，同時(shí)按n(NH3)/n(SC>2)=0.6通入NH3。在出口處測(cè)得NH3濃度降低65%、脫硫率為24%。

隨后再按n(O3)/n(SC>2)=1通入。3,此時(shí)出口處NH3濃度幾乎為0,脫疏率提高至41%,反應(yīng)器

中檢測(cè)到(NH4)2S()4和NH4HSO4固體。NH4HSO4的生成過(guò)程可描述為

(3)。3-NH3協(xié)同脫硫脫硝：向反應(yīng)器中通入含O.5%OSC)2、0.3%oNO的模擬煙氣。

①按n(C)3)/n(N0)=1通入。3,硫、

0.01.02.03.04.0

n(NH3)/n(SO2)

氮脫除率隨n(NH3)/n(S()2)的變化曲線如圖所示。隨著NH3量的增多，硫、氮脫除率幾乎同等程度

地升高，但也存在明顯不足，主要缺點(diǎn)是。②按n(NH3)/n(SC>2)=1

通入NH3、n(03)/n(N0)>1通入O3,隨著O3投入量的增多，脫硝效率增大，而脫硫效率卻減小,

其原因是。

1、【答案】B;

2、【答案】A;

3、【答案】D;

4、【答案】C;

5、【答案】D;

6、【答案】C;

7、【答案】C;

8、【答案】A;

9、【答案】B;

10、【答案】B;

11＞【答案】D;

12、【答案】B;

13、【答案】D;

14、【答案】C;

15、【答案】

2+

(1)CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O(2)3(3)Mn+NH3?H2O+HCO片M11CO3I+NH

2+=MnCO12+

++H2O或Mn+2HCO33I+CO2t+H20(4)0.4000mol?L-(5)[Cu(NH3)4]^

N2H4?H2O進(jìn)一步還原成銅單質(zhì)

H2C^CH2aCH3cH?BrajMg.無(wú)水乙程

---?H;CHC=CHCH1

CH3cH20H°2?CHUCHO(2)ir.△

Cu，A

17、【答案】(1)Co2+與NH3形成絡(luò)合物，降低溶液中Co2+的濃度，使Co2+與OH-形

成Co(OH)2的速率降低，從而得到較大顆粒的Co(OH)2,防止形成凝乳狀沉淀或膠體，便于過(guò)濾

分離提純；取少量最后一次洗滌液遇試管中，向其中加入鹽酸酸化，再加入BaC12溶液,

若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，反之未洗滌干凈；(2)b0.5(3)先加

入1mol/LH2s。4溶液到固體完全溶解(或不再產(chǎn)生氣體)，然后向其中加入3