專題復(fù)習-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、定義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是與之比。2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==.（1）溶質(zhì)質(zhì)量=×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）溶液質(zhì)量=÷=質(zhì)量+質(zhì)量.【思考】1.從100g20％的某溶液中取出l0ml后,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。2.下列對“10％的食鹽溶液"含義的解釋中，正確的是（）（多項）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液中溶解有l(wèi)0g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中得到的溶液D.將食鹽與水按l：10的質(zhì)量比配成溶液3.某果汁飲料中果蔬汁含量≥20％，其含義是什么?.知識點2：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算把10g氯化鈉放入40g水中,完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？在20℃時，將40g氯化鈉放入100g水中,結(jié)果有4g固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。將40g10%的氯化鈉溶液和60g20％的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).例4.現(xiàn)有50g質(zhì)量分數(shù)為5％的氯化鈉溶液,通過下列方法后，計算改進后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（1）向原溶液中加入2。5g氯化鈉晶體，固體完全溶解。解：（2）向原溶液中加入50g水。解：(3)把溶劑蒸發(fā)掉25g,無晶體析出.解:（4）向原溶液中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。解：例5。20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則在該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？【思考】對于某溫度下的飽和溶液，若已知溶解度（S）,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為?！居懻摗恳欢囟葧r，某物質(zhì)的溶解度為αg，形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，則a與b的大小關(guān)系為（）A。a大于bB。a等于bC。a小于bD。無法判斷在20℃時，食鹽的溶解度是36g。在20℃時，將25g食鹽放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。知識點1、溶液稀釋問題的計算關(guān)鍵:稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量?！纠}1】：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液.要把50g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水？【思考】(1）若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請列出方程式并計算。（2）若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請列出方程式并計算?！揪毩暋?。把200g20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克?2.把30g質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g。求此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)?！纠}2】：某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸,需38％的鹽酸（密度為1.19g·cm-3)多少毫升？[提示1]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式。溶質(zhì)質(zhì)量=××溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[提示2]根據(jù)上述公式和稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原則，列出方程式：知識點2：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法與步驟【例題1】：在實驗室如用食鹽固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液500g?！居懻摗?需要的儀器:主要有、、、。步驟：(1）計算：需氯化鈉g,水的質(zhì)量g,體積為mL。(2）稱量、量?。河梅Q取氯化鈉放入燒杯中，用量取水。(3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用攪拌，使其溶解。（4）貼簽:把配好的溶液裝入中，蓋好瓶塞并貼好標簽，放在試劑柜中?！舅伎肌?、托盤天平的精確度為g,用托盤天平稱量物質(zhì)時,應(yīng)先做到游碼撥零，調(diào)平衡；物質(zhì)放盤，砝碼放盤，有腐蝕性的藥品應(yīng)放在中稱量。2、用量筒取液體時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體保持水平。如果俯視讀數(shù),會引起量取水的體積,造成溶液質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會；(填“偏低"“偏高"“不變”)如果仰視讀數(shù)，會引起量取水的體積，造成溶液質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會；實驗中，若NaCl未經(jīng)干燥就直接配制溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將。【例】：在實驗室如用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)37％,密度為1。18g·cm—3的濃鹽酸配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的稀鹽酸。［討論］：需要的儀器：主要有、、。步驟：（1)；(2）；（3）；(4)貼簽.1?，F(xiàn)有20%的稀硫酸溶液50g,要把它配制成10%的稀硫酸溶液，應(yīng)選用的一組儀器是（）A.托盤天平、量筒、玻璃棒B。量筒、燒杯、玻璃棒C。托盤天平、燒杯、玻璃棒D.托盤天平、量筒、燒杯用2。鹽酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的稀鹽酸，正確的操作步驟是（）A.計算、稱量、溶解B。稱量、加水、溶解C.溶解、計算、量取D。計算、量取、溶解3、下圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為5％的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：ABCDE(1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是g。放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時,若指針偏向分度盤的右邊,應(yīng)進行的操作是（2）D操作應(yīng)選用mL的量筒(從10mL、50ml100mL中選擇）；量水時,量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的處保持水平。（3）E操作中玻璃棒的作用是。4。(張掖)在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現(xiàn)象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．（1）室溫時，_____________（選填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不飽和溶液．（2)圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是________________（填“a”、“b”或“c"，下同),(3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是___________(4)小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g．需要氯化鈉的質(zhì)量為__________克，該同學按下圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是____________(填字母）;E中玻璃棒的作用是加快氯化鈉的溶解．若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為2.5g,則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為___________克．5。(福州）實驗室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0％的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是A。用50mL量筒量水B.將固體放于托盤天平的右盤稱取C。將固體直接投人童筒中溶解D.將配好的溶液裝人貼有標簽（如圖4）的試劑瓶中，塞好瓶塞知識點3：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學方程式的計算例：已知13g鋅與100g某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。請你計算：(1）.生成氫氣的質(zhì)量.(2).這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3).反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).【練習1】：5。6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng).求：（1).生成氫氣的體積是多少升？（氫氣的密度為0.09g/L）（2）.原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3).反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解:設(shè)【練習2】：32。5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計算：（1).可制得氫氣多少克?把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？(2).這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）.100g這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水多少克？解：設(shè)【練習3】：為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成,某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9。8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：（1）。樣品中銅的質(zhì)量分數(shù);(2).反應(yīng)所消耗硫酸溶液質(zhì)量；(3）.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)【附加2】：將25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73g稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)恰好完全反應(yīng),生成8.8g二氧化碳氣體。求：（1）.石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);（2）.稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3).反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶解度曲線1、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（

）A．t1℃時，甲和乙的溶解度均為30B．t2℃時,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．t2℃時,在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37。5﹪D．t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙,同時降低溫度,甲先達到飽和2、a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示.取等質(zhì)量t2℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2℃。下列說法不正確的是（）A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a>b=cB．恢復(fù)至t2℃℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=cC．恢復(fù)至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液D．若繼續(xù)降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液3、根據(jù)右圖的溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是(）A．圖中a點表示,t2℃時100g水中最多溶解甲物質(zhì)25gB．甲物質(zhì)的的溶解度隨溫度的升高而增大C．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等4、右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析錯誤的是（）A。50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB.50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液,其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2C。將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法D.將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A=C5、如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述錯誤的是（）A．30℃時，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液B．A物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到10℃，變成不飽和溶液C．B物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小D．30℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇『銣卣舭l(fā)溶劑的方法6、如圖所示,是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（)A、t℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等B、在兩份相同質(zhì)量的水中分別加入甲與丙,達到飽和時溶解甲的質(zhì)量大于丙C、相同溫度時，甲、乙、丙三種飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為：甲〉乙〉丙D、甲中混有少量丙時,可采用高溫制成熱的飽和溶液,再蒸發(fā)結(jié)晶提純甲7(雅安）甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是()A．甲的溶解度是102。5gB．甲的溶解度隨溫度的升高而增大C．20℃時，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6gD。將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出8.右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點.據(jù)圖回答：（1）P點的含義是。（2)t2℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？（填寫“能"或“不能”）。（3）t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是（4）將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是（填寫選項序號）。A、c＞a＝bB、a＝b＞cC、a＞b＞cD、b＞a＞c第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿一、酸堿指示劑：1、概念:能跟_____或_____的溶液起作用而_________________2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。3、酸堿指示劑的作用:酸溶液堿溶液中性溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液結(jié)論：酸(酸性）溶液能使紫色石蕊溶液______，不能使__________；堿（堿性）溶液能使紫色石蕊溶液____，使無色的酚酞溶液_________。注意辨別：發(fā)生變色的是酸和堿溶液還是酸堿指示劑?練一練:（1）.能使紫色石蕊溶液變藍的溶液,它能使無色酚酞溶液 （）A．變紅色 B．變藍色 C．呈無色 D．變紫色（2）酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實中提取的一些提取液,只要在不同的酸堿溶液中顯示不同的顏色，都可作酸堿的指示劑某些植物的花汁可作酸堿指示劑。自制三種花汁用酸溶液或堿溶液檢驗，顏色如下：花種類花汁在酒精（中性）顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠根據(jù)上表信息回答:（1）不能做酸堿指示劑的是．（2）小明用此月季花花汁檢測附近造紙廠排放的廢水的酸堿性，溶液顯黃色，則此廢水顯性．(3）取出所選花汁少許分別滴入上述四種溶液,請將顯的顏色填入表中試驗顏色食鹽水汽水肥皂水石灰水所顯顏色二、常見的酸：1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)氣味特性用途注意：（1）濃鹽酸密封保存的原因:.（2）濃硫酸密封保存的原因：.練習1、盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時間,可能發(fā)生什么變化?將判斷的結(jié)果填入下表。物質(zhì)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃硫酸濃鹽酸2、濃硫酸的特性（觀察實驗完成下表）(1)腐蝕性：實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字

用小木棍蘸少量濃硫酸

將濃硫酸滴到一小塊布上

（2)稀釋放熱如圖7—11所示，在錐形瓶中盛有濃硫酸,打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中。a.錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：b。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：；c正確稀釋容硫酸的方法是：(3）吸水性：向右圖瓶中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由端進端出來的氣體就只有。這同時說明濃硫酸具有性總結(jié)：濃硫酸的特性；，，。練習2、如圖該裝置被譽為“萬用瓶”（1）用來洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由端進端出來的氣體就只有。這同時說明濃硫酸具有性。ab（2）用來收集氣體。ab空的該裝置可以實現(xiàn)向下和向上排空氣法收集氣體,其關(guān)鍵在于進氣出氣口不同.①如進,出，實現(xiàn)向下排空氣法收集氣體；②如進，出，實現(xiàn)向上排空氣法收集氣體；③實現(xiàn)排水法收集時，必須現(xiàn)放滿水，再由要收集的氣體將水排出，而水只能從端排出，所以此時氣體永遠是端進.2、酸的化學性質(zhì)（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：。(2)金屬+酸==鹽+氫氣置換反應(yīng)(條件：活動性：金屬＞H)（3）金屬氧化物+酸==鹽+水（注FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象:鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。(注CuCl2溶液：藍色)現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色.練習1．生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是_______________________,發(fā)生的化學方程式______________________________________;反應(yīng)一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________.練習2．將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到____色的銅絲表面變成_____色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱,銅絲表面變成__________色，反應(yīng)后的溶液呈__________色；再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻,銅絲表面覆蓋了一層______________色物質(zhì),該物質(zhì)的化學式為______________。1。（2014常德）物質(zhì)分類是一種重要的化學思想.下列物質(zhì)中屬于酸的是（）A.H2CO3B。NaHCO3 C.P2O5 D。KOH2．(2014揭陽)下列溶液暴露在空氣中，可以使溶液質(zhì)量增大的是（)A．蔗糖溶液B．濃鹽酸C．濃硫酸D．飽和食鹽水3．“雪碧”是一種無色的碳酸飲料,將少量“雪碧"滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是(）Ａ。先變藍后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ。先變無色后變紅Ｄ。先變紅后變紫4。把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（）A。滴入酚酞試液B.滴入石蕊試液C。通入二氧化碳氣體5.小明在一次實驗中向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，他又向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（）A、一定顯紅色B、可能仍為紫色，也可能顯紅色C、可能顯藍色D、一定顯無色6．（2014北京）下列物質(zhì)必須密封保存的是（）A．木炭B．濃鹽酸C．石灰石D．氯化鈉7．（2014梅州)化學與生活息息相關(guān)。請用對應(yīng)物質(zhì)的化學式填空：（1）天然氣的主要成分是（2）汽車用鉛蓄電池中含有的酸是（3)充入食品包裝袋內(nèi)用于防腐的是(\8.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變,但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,且溶液質(zhì)量增加的是()A．濃硫酸B．濃鹽酸C．食鹽水D．石灰水9.請從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì))。把試劑序號填在相應(yīng)的橫線上（試劑不能重復(fù)使用）。供選用的試劑：①濃硫酸②水③鹽酸⑤足量氫氧化鈣溶液=1\＊GB2⑴Cu粉（Fe）____=2\*GB2⑵CaCO3粉末（CaCl2）________=3\*GB2⑶CO(CO2)_____=4\*GB2⑷O2（H2O蒸氣)_____（三）幾種常見的堿;(1）氫氧化鈉,化學式__________俗名叫___________、________、________。它具有強烈的________。如果不慎沾到皮膚上，要用__________________沖洗，再涂上_______________。實驗現(xiàn)象分析氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上,放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里,并用手輕觸試管外壁氫氧化鈉曝露在空氣中容易_________，表面潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫_______。因此,氫氧化鈉可作某些氣體的____________.（交流討論：還有哪些物質(zhì)可作為干燥劑？__________________________________)稱量NaOH時要放入______中；在使用氫氧化鈉時必須____________________________.③氫氧化鈉的用途：它是一種重要的化工原料,應(yīng)用于肥皂石油造紙等。它能與油脂反應(yīng)，可用來_________。爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。(2）氫氧化鈣，化學式________,俗名叫_______、_____,也具有腐蝕性.氫氧化鈣是狀物質(zhì)，溶于水，其水溶液俗稱；當石灰水中有較多未溶解熟石灰時就稱為________或________。制取氫氧化鈣的化學方程式：__________________________氫氧化鈣的用途：建筑上用_________________混合砌磚，用_________粉刷墻壁。在樹上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷,也防止害蟲生卵?？捎胈________與_________等配制具殺菌作用的波爾多液農(nóng)藥。熟石灰還可用于改良___________.(3）常見的堿除了氫氧化鈉(化學式______）、氫氧化鈣（化學式_______），還有氫氧化鉀（化學式______）、氨水（化學式_______）等。2.堿的化學性質(zhì)(自主學習教材P56，完成相關(guān)知識點）⑴堿溶液能使紫色石蕊溶液__________，使無色酚酞溶液_________________。堿能____________________________________回憶檢驗二氧化碳的反應(yīng)。,寫出化學方程式_________________；氫氧化鈉也能與二氧化碳反應(yīng),化學方程式為___________________________；NaOH在空氣中，不僅吸收空氣中的______而潮解，還會與空氣中的_______反應(yīng)而變質(zhì)。因此必須_____保存.硫在空氣中燃燒生成會污染空氣，常用氫氧化鈉溶液來吸收，反應(yīng)與上面兩個反應(yīng)類似，試寫出氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)方程式__________________________氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)方程式___________________________。3．酸、堿具有共性的原因（觀察實驗10—7，自主學習P57,完成相關(guān)知識點）酸在水溶液中都能解離出和，即在不同的酸溶液中都含有，所以酸有一些相似的性質(zhì).同樣，堿在水溶液中都能解離出和，即在不同的堿溶液中都含有,所以堿也有一些相似的性質(zhì)。練習1.常用來檢驗二氧化碳,用吸收二氧化碳。2.遇水會放熱的物質(zhì)有________________________________會吸熱的物質(zhì)有_________。3．下列有關(guān)熟石灰的說法錯誤的是（)A．熟石灰又稱為消石灰B．熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得C．熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大D．熟石灰可以用來做建筑材料4.物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④食鹽⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④5。下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉干燥的是(）A。CO2B。H2C。O2D。CO6.鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是（）A、酚酞溶液B、稀鹽酸C、CuOD、二氧化碳7。從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象①將固體磨成粉末狀,加水攪拌固體沒有全部溶解②取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色③取不溶物,滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生由此得出的結(jié)論正確的是(）Ａ。一定含有Ca（OH)2，可能有CaCO3Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2Ｃ.一定沒有CaCO3和Ca(OH）2Ｄ。一定有CaCO3,可能有Ca（OH）28、下列關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法中,正確的是（）A．都作建筑材料B．都用作某些氣體的干燥劑C．它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體D．它們的溶液能用于吸收二氧化硫氣體課題2酸和堿的中和反應(yīng)(一）中和反應(yīng)［活動與探究］:向5mL氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)開____色，說明氫氧化鈉溶液顯____性，再向其中逐滴加入稀鹽酸,溶液顏色逐漸變_____，最終呈_____色，說明此時溶液不再顯_____性，此時溶液顯______性。為什么隨著稀鹽酸的不斷加入,溶液堿性減弱，最終不再顯堿性?（用化學方程式表示)________________________.觀察圖10—14發(fā)現(xiàn)，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中使無色酚酞溶液變紅的____(填離子符號）與稀鹽酸中的____（同上)結(jié)合形成了____，_____（同上）不斷減少直至消失，最終溶液變?yōu)闊o色。 Ca（OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=歸納上述三個化學方程式的特點發(fā)現(xiàn)，三個反應(yīng)均是____和____之間的反應(yīng)，產(chǎn)物中都有______，另一產(chǎn)物都是化合物，且都是由________離子和________離子構(gòu)成的,我們把這類物質(zhì)稱為_____.鹽在水溶液中能夠解離出________離子和________離子.【歸納】的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)不是四大基本反應(yīng)類型之一,前面我們學過的基本反應(yīng)類型有哪些？并舉例說明。(二）中和反應(yīng)的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性酸性土壤中含有H2SO3，應(yīng)該用哪種物質(zhì)來改良該酸性土壤？寫出相關(guān)化學方程式_______________________。2、處理工廠的廢水寫出用熟石灰處理含硫酸的工廠污水時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________________________________：3、用于醫(yī)藥用于治療胃酸過多的藥物中常含有Al（OH）3和NaHCO3等物質(zhì)，請寫出胃酸（HCl）與這兩種成分反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________【交流討論】①皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。②被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，涂一些堿性物質(zhì)（如NH3·H2O)的藥水可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎?③醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么.練習1、。右圖所示的錐形瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y，擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y可能是（）A。X是CO2,Y是KOH溶液B。X是O2,Y是稀硫酸C.X是H2，Y是H2SO4溶液D。X是CO,Y是石灰水

2、質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后,滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈（

）A、紅色

B、藍色

C、紫色

D、無色3．Zn、Fe（OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物質(zhì)中，按下列要求寫出化學反應(yīng)方程式：（1)化合反應(yīng)：_________________________________；（2)分解反應(yīng)：_______________________________（3）置換反應(yīng)：_________________________________；（4)中和反應(yīng):______________________________4、學?；瘜W實驗室也是一個污染源,全國數(shù)以萬計的高效、中學的化學實驗室每天都在排放著成分復(fù)雜的污染物。為此某學校化學研究小組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量。步驟如下：（1）取樣[因?qū)嶒炘诹硪婚g沒有污染的實驗室（乙）進行]；請你設(shè)計取出適量化學實驗室(甲）空氣樣品的方法：______________________________________。（2)按右圖所示的裝置將取得的氣體進行實驗，問：圖中裝置A的作用是______________；裝置C的作用是__________________,若酸性氣體含有二氧化硫，請寫出A裝置中發(fā)生的化學方程式：_________________________________。（3）計算：若取樣氣體100mL，裝置C的讀數(shù)為99.0mL，則實驗室（甲）空氣中酸性氣體總含量為：_____%5、如圖所示，張同學在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸一會兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng).為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，張同學從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩，觀察到酚酞試液不變色.于是張同學得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論.（1）你認為張同學得出的結(jié)論是否正確，理由是;（2）請你設(shè)計另一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和,填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論（3）某工廠化驗室用15％的氫氧化鈉溶液洗滌一定量產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性.這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？【探究一】：溶液酸堿度的表示法—-pH1。利用酸堿指示劑我們只能判斷_______，但不能判斷_______。溶液的酸堿度用_____表示，其范圍通常在________之間。2.酸性溶液的pH____7；堿性溶液的pH____7；中性溶液的pH____7?！緢D10—15】3.測定pH最簡便的方法是使用_________，讀數(shù)只能讀出1～14的?！緢D10-16】【探究二】：測定pH的實驗步驟:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，，取一支潔凈的蘸取少量，滴在上，把試紙顯示的顏色與標準比較，便可知溶液的pH。討論①測定溶液的PH值，用什么取待測液。②PH試紙在測定前先用蒸餾水潤濕，會對測定結(jié)果造成什么影響？③試紙可不可以直接伸入待測液中來測定？【探究三】溶液的酸堿度在實際中有重要的意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在。2.農(nóng)作物適宜在pH的土壤中生長。3。測定雨水的pH(正常雨水的pH約為，酸雨的pH5.6),可以了解。4。測定人體內(nèi)或排泄出的體液的pH，可以了解。練習一1.某學生在研工業(yè)廢水的利用中，把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH值調(diào)至小于7，所采取的下列方法中一定正確的是（)A。往廢水中滴加石蕊試液，再加入適量的蒸餾水稀釋至無色B.往廢水中滴加石蕊和鹽酸，至溶液顯紫色C.往廢水中滴加石蕊和鹽酸,至溶液顯紅色D.往廢水中滴加石蕊和鹽酸，至溶液顯藍色2、人類的第二殺手——心腦血管疾病，給人們的身心健康造成極大的危害。這類疾病患者大多屬于酸性體質(zhì)，應(yīng)經(jīng)常食用堿性食品。根據(jù)下表中的信息，這類患者應(yīng)經(jīng)常食用的食物為食物蘋果葡萄牛奶豆制品PH2.9～3。33。5～4.56.3~6。67。4~7.9A、牛奶B、蘋果C、豆制品D、葡萄3、用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕,再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較（)A．偏低B．偏高C．相等D．無法比較4。一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4。5;蘋果汁2。9～3。3；牛奶6.3~6。6；雞蛋清7.6~8。0.則下列說法中，不正確的是（）A.胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁B.蘋果汁能使石蕊試液變紅C.雞蛋清為堿性食品D。牛奶比蘋果汁的酸性強

5、若將50g18％的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是(）A?；旌先芤旱膒H=7B。溶液混合前后的溫度不變C.混合溶液質(zhì)量為100gD。混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為18%6、有一瓶溶液pH是9。5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_______色，如果要使試管中溶液pH降為5，可以采取_________________的方法。pH7c0pH7c0t/sabA．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)8．配制4％的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。加入溶液的質(zhì)量（1)配制200g質(zhì)量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g，水的體積為mL（水的密度近似看作1g／cm3)。加入溶液的質(zhì)量(2)配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒及.配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：___________（寫化學方程式）。（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液反應(yīng)，實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示：①要得到此變化曲線,所進行的操作是（填字母)。A．將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中B．將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中②b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式)。(4）恰好完全反應(yīng)時，消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液，試計算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程）。鹽：1、定義:指的一類物質(zhì)的總稱。2、分類:=1\*GB2⑴根據(jù)所含的陽離子：鉀鹽_______銨鹽_______(2)根據(jù)所含的陰離子：硫酸鹽______硝酸鹽_______3、鹽的溶解性:記憶酸：所有的酸都溶于水堿：溶堿有五位，鉀鈉鈣銨鋇。氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銨、氫氧化鋇鹽：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽，全部溶于水中間；鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鈉銨。常見的沉淀：1、AgCl2、BaSO43、BaCO34、CaCO35、Mg(OH)26、Al（OH）37、Fe(OH）38、Cu（OH)24、生活中常見的鹽：名稱化學式俗稱顏色、狀態(tài)溶解性用途氯化鈉

碳酸鈉

碳酸氫鈉

碳酸鈣

二、復(fù)分解反應(yīng)：（1）復(fù)分解反應(yīng)(定義)（2）復(fù)分解反應(yīng)的特點：______________________________________________________________（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:________________________________________________對應(yīng)訓練：下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式1）硫酸和硝酸鈉溶液2）氫氧化鉀溶液和硝酸3）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液4）碳酸鉀溶液和鹽酸5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液