2023年中考化學知識點（可打?。?/h1>

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中考化學知識點〔可打印）

初中化學知識點目錄

一、根本概念

二、根本知識、理論

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學式和化學名

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

五、物質(zhì)的溶化性

六、化學之最

七、解題技巧和說明

八、初中化學中的“三”

九、化學中的“肯定〃與"不肯定”

十、化學實驗總結(jié)

H、根本化學反響

一、根本概念

1.化學變化：生成了其他物質(zhì)的變化

2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化

3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、復原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5.純潔物：由一種物質(zhì)組成

6.混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9.分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

10.單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物

11.化合物：由不同種元素組成的純潔物

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13.化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量

跟它比擬所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量+（一種碳原子的質(zhì)量的1/12〕

相對原子質(zhì)量u質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）

15.相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16.離子：帶有電荷的原子或原子團

17.原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)r核外電子數(shù)

18.四種化學反響根本類型：（見文末具體總結(jié)）

①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響。

如：A+B=AB

②分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。

如：AB=A+B

③置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物的反響。

如：A+BC=AC+B

④復分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成其它兩種化合物的反

響。

如：AB+CD=AD+CB

19.復原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響（不屬于化學的根

本反響類型）。

氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反響（不屬于化學的根本反響類型）。

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不簡單發(fā)覺的氧化反響。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

20.催化劑：在化學變化里能改變其他物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量

和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2a0+02T此

反響MnCh是催化劑）

21.質(zhì)量守恒定律：參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成

物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混

合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶

于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體相互溶化時，量多的一種

是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習

慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。）

23.固體溶化度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在1（）（）克溶劑里到達飽和狀

態(tài)時所溶化的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶化度

24.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HC1==H++cr

+-

HNO3==H+NO3

H2so4==2H++SO?-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OBT

NaOH==Na++0H-

2+

Ba（OH）2==Ba+2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNC）3==K++NO3-

2-

Na2so4==2Na++SO4

2+

BaCl2==Ba+2CP

25.酸性氧化物（不肯定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反響，生成鹽

和水的氧化物。

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化

物。

26.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO310H2O.CuSO4-5H2O）

FeSO4-7H2O

27.潮解：某物質(zhì)能汲取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成

為粉末的現(xiàn)象。

28.燃燒：X跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響。

燃燒的條件：①X；②氧氣（或空氣）；③X的溫度要到達著火點。

二、根本知識、理論

1.空氣的成分

氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣

體與雜質(zhì)占0.03%。

2.主要的空氣污染物

NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)o

3.其他常見氣體的化學式

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲

烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮〕、NO2（二氧

化氮）、H2s（硫化氫）、HC1（氯化氫）。

4.常見的酸根或離子

SO42-（硫酸根）、NChX硝酸根）、CO32-（碳酸根）、。。3一（氯酸根）、MnO]

（高鎰酸根）、MnCYX鎰酸根）、PO43-（磷酸根）、C「（氯離子）、HCChX碳酸氫

根）、HSO「（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2Po1（磷酸二氫根）、OIF（氫

氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（鍍根或鐵離子）、K+（鉀離子）、

Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、AF+（鋁離子）、ZW+（鋅離子）、

Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、。?+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba?+（鋼離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧一2,氯化物中的氯為一1,氟

-1,澳為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價為。；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和

為0）

5.化學式和化合價

（1）化學式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義

a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義

a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比。

（2）單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氮（氣）He氮（氣）Ne氨（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號

右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為02

雙原子分子單質(zhì)化學式：02（氧氣）、N2（氮氣）、H2〔氫氣）F2（氟

氣）、CL（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）

多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧03等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl

（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某"，如：KMnO4（高鎰酸

鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）MgSO4［硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）依據(jù)化學式推斷元素化合價，依據(jù)元素化合價寫出化合物的化學

式：

①推斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②依據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6.核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律

①每層最多排2/個電子5表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子，化學性質(zhì)生動。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)N4,易得電子，化學性質(zhì)生動。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)

穩(wěn)定。

7.書寫化學方程式的原則

①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫"、”配〃、"注”"等"。

8.酸堿度的表示方法——pH

說明：mpH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性；pH>7,溶液呈堿

性。

[2)pH越接近0,酸性越強；pH越接近14,堿性越強；pH越接近7,溶液的

酸、堿性就越弱，越接近中性。

9.金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、粕、金)

說明：(1〕越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶

液中置換出該金屬出來；

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不

能。

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學式和化學名

⑴金剛石、石墨：C

(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HC1

(6)亞硫酸：H2sCh

(7)氫硫酸：H2s

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2co3碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2cO3IOH2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)

(12)膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：CUSO4-5H2O

(13)銅綠、孔雀石：CU2(OH)2c03(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H50H

(16)醋酸、乙酸36.6(冰醋酸〕CH3COOH(CH3coeT醋酸根離子)具

有酸的通性

(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

（18）氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不

含金屬離子的堿）

（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2>KCIO3、KCL

Na2cO3、NaCk無水C11SO4;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2>Fe3O4,KMnC>4為紫黑

色。

3.紅色固體：Cu、Fe2O3,HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH）2c為綠

色

4.溶液的顏色：凡含CW+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含

Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色〕

5.沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：

①鹽：白色1：CaCO3>BaCO3（溶于酸〕AgChBaSOK不溶于稀HNO3）

等

②堿：藍色1：CU（OH）2紅褐色J:Fe（OH）3白色1：Mg（OH）2o

6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SCh、HC1（皆為無色）

（2〕無色無味的氣體：02、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒〕

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣

體的液體。

7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH；固體：NaNChCuSOM可作殺菌劑，

與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）

五、物質(zhì)的溶化性

1.鹽的溶化性

含有鉀、鈉、硝酸根、鐵根的物質(zhì)都溶于水；

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S042-的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質(zhì)只有K2c03、Na2co3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于

水

2.堿的溶化性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其

他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍色沉淀，其他難溶性堿

為白色。(包含F(xiàn)e(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSCU不溶于稀硝酸，其

他沉淀物能溶于酸。如：Mg(0H)2CaC03BaC03Ag2CO3<

3.大局部酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水t酸)大局部堿性

氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化

物+水—堿)

六、化學之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣

4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5.最簡單的有機物是甲烷。

6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9.導電性最強的金屬是銀。

10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11.熔點最小的金屬是汞。

12.人體中含量最多的元素是氧。

13.組成化合物種類最多的元素是碳。

14.一般生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15.最早利用天然氣的是中國。

16中國最大煤炭基地在：山西省。

17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)覺劉安（淮南萬畢術(shù)）“曾青得鐵

則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）。

18最早發(fā)覺電子的是英國的湯姆生。

19最早得出空氣是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。

七、解題技巧和說明

（-）推斷題解題技巧

看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶

液為無色。

2.一些特別物質(zhì)的顏色：

黑色：Mn02,CuO、Fe3O4>C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CUSO4?5H2O,CU（OH）2.CUCO3.含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)。2（淡藍

色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺［單質(zhì)S］、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色〕

綠色：FeSO4?7H2O,含F(xiàn)e?+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅

CU2（OH）2co3］

無色氣體：N2、82、CO、02、H2、CH4

有色氣體：Ch［黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2s

3.常見一些變化的推斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSCU、AgCl1就這兩種物

質(zhì)）

②藍色沉淀：CU（0H）2、CUCO3

③紅褐色沉淀：Fe（OH）3

Fe（0H）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成

Fe（0H）3紅褐色沉淀;

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽；

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

4.酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2cO3+H20(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O〕

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2K0H==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2sO4+H20

H2SO4+2NaOH==Na2so4+2H2O

②酸性氧化物跟水反響生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)

C02+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5.堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuCh+H2O

CU(OH)2+2HC1==CuCl2+2H2O

CaO+2HC1==CaCl2+H20

Ca(OH)2+2HC1==CaCl2+2H2O

②堿性氧化物跟水反響生成對應(yīng)的堿：1生成的堿肯定是可溶于水，否

則不能發(fā)生此反響)

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H20CU(OH)2==CuO+H20

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2A1(OH)3==AI2O3+3H2O

(二)解實驗題

看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

1.實驗用到的氣體要求是比擬純潔，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCL固體、堿石灰、無水CuS04（并且可以

檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色—藍色）、生石灰等；

②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶

液、KOH溶液、堿石灰等；

③除HC1氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HC1〕、石灰

水、NaOH溶液、KOH溶液；

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)汲取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能汲取或跟

有效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。

2.實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CHJ或用CO、H2復原

CuO、FezCh之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸

中。

③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO,SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在

通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液汲

取。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈順序。

3.常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCCh沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I.酸先用水沖洗，再用3~5%NaHCCh沖洗;

II.堿用水沖洗，再涂上硼酸；

III.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

（）

1制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體

（HC1,鹽酸酸霧〕（用稀硫酸沒此雜質(zhì)〕

（3）制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣［H2O）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCL固體、堿石灰（主要成份是NaOH和

CaO）、生石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由

白色—藍色）等；

除HC1氣體的試劑：AgNCh溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HC1）、澄清

石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體〕；生石灰、堿石灰也可

以跟HC1氣體反響］

5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

（1）有co的驗證方法：〔先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清

石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

（2）有H2的驗證方法：［先臉證混合氣體中是否有水份，有則先除掉〕

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有

無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

（3）有CO2的臉證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水

變渾濁。

6.設(shè)計實驗

（1）試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個枯燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠

生成，證明蠟燭有X。

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，

證明蠟燭有碳元素。

（2〕試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性

質(zhì)。

實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿

燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃

燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

7.解題：

計算題的類型有

a.有關(guān)質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算

b.依據(jù)化學方程式進行計算

c.由a和b兩種類型混合在一起計算

(1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量x100%

(2〕化合物(純潔物)中某元素養(yǎng)量分數(shù)的計算

某元素養(yǎng)量分數(shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量x100%

(3)混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算

化合物的質(zhì)量分數(shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量x100%

(4〕混合物中某元素養(yǎng)量分數(shù)的計算

某元素養(yǎng)量分數(shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量x100%

或：某元素養(yǎng)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù)x該元素在化合物中的質(zhì)量分

數(shù)

⑸解題技巧

a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化

學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

b.依據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化學中的“三”

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2.復原氧化銅常用的三種復原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不

污染環(huán)境。

4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、鎰、格。

6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣

體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學式為（l）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8.溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9.化學方程式有三個意義：

（1）表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

（2）表示反響物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

（3）表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客

觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;（2）磁鐵礦

（Fe3O4）;（3）菱鐵礦（FeCCh）。

13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關(guān)的三個反響條件是點燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽

和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶

化度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降

溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)

溶劑）。

16.搜集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活

污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復

原性。

20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：

（1）液態(tài)氧氣是淡藍色；

（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

21.與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸

銅溶液。

22.過濾操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

23.三大氣體污染物:SO2、CO、NO2

24.酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最gao。

25.取用藥品有“三不”原則：

（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品

的味道。

26.古代三大化學工藝：造紙、制X、燒瓷器

27.可以直接加熱的三種儀器：試管、用煙、蒸發(fā)皿（其它還有燃燒匙）

29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變

化

30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：叢、CO、CH4（實際為任何

可燃性氣體和粉塵）。

31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

33.溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芑?/p>

34.生物細胞中含量最多的前三種元素：0、C、H

35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

38.水污染的三個主要原因：

（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳

滅火器。

40.固體物質(zhì)的溶化度隨溫度變化的情況可分為三類：

（1）大局部固體物質(zhì)溶化度隨溫度的升高而增大；

（2）少數(shù)物質(zhì)溶化度受溫度的影響很?。?/p>

（3）極少數(shù)物質(zhì)溶化度隨溫度的升高而減小。

4LCO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣

大。

九、化學中的“肯定〃與"不肯定"

1.化學變化中肯定有物理變化，物理變化中不肯定有化學變化。

2.金屬常溫下不肯定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不肯定都是氣

體或固體（如Bn是液態(tài)的〕注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成

元素混淆

3.原子團肯定是帶電荷的離子，但原子團不肯定是酸根（如NH4+、OH

一）;

酸根也不肯定是原子團（如C「叫氫氯酸根）

4.緩慢氧化不肯定會引起自燃。燃燒肯定是化學變化。爆炸不肯定是化學

變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5.原子核中不肯定都會有中子（如H原子就無中子）。

6.原子不肯定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小"）

分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反響中分子可分原子不可分。

7.同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8.最外層電子數(shù)為8的粒子不肯定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離

子或陰離子。

9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不肯定是8O（第一層為最外層2個電

子）

10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不肯定是同一種元素。

（因為粒子包含原子、分子、離子，而元素不包含多原子所構(gòu)成的分子

或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）肯定屬于

同種元素。

11.溶液中不肯定：

（1）濃溶液不肯定是飽和溶液；稀溶液不肯定是不飽和溶液。（對不同

溶質(zhì)而言）

（2〕同一種物質(zhì)的飽和溶液不肯定比不飽和溶液濃。1因為溫度沒確

定，如同溫度則肯定）

（3）析出晶體后的溶液肯定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不肯

定有晶體析出。

（4）肯定溫度下，任何物質(zhì)的溶化度數(shù)值肯定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)數(shù)值，即S肯定大于C。

13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反響，不肯定就是置換反響。但肯定有

元素化合價的改變。

14.分解反響和化合反響中不肯定有元素化合價的改變；置換反響中肯定

有元素化合價的改變；復分解反響中肯定沒有元素化合價的改變?！沧⒁猓?/p>

氧化復原反響，肯定有元素化合價的變化）

15.單質(zhì)肯定不會發(fā)生分解反響。

16.同種元素在同一化合物中不肯定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面

的N為一3價，后面的N為+5價）

17.鹽的組成中不肯定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性

質(zhì)，但不是金屬離子。

+

18.陽離子不肯定是金屬離子。如H+、NH4O

19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，肯定含有氧元素的是氧

化物和堿；不肯定〔可能）含氧元素的是酸和鹽；肯定含有X的是酸和堿；

不肯定含X的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不肯定含金屬元素，（如

NH4NO3、NH3H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高鎰酸），但

全部物質(zhì)組成中都肯定含非金屬元素。

20.鹽溶液不肯定呈中性。如Na2co3溶液顯堿性。

21.酸式鹽的溶液不肯定顯酸性（即pH不肯定小于7）,如NaHCCh溶液

++2-

顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na+H+SO4）,所以能電離出

氫離子的物質(zhì)不肯定是酸。

22.酸溶液肯定為酸性溶液，但酸性溶液不肯定是酸溶液，如：H2so4、

NaHSCU溶液都顯酸性，而NaHSCU屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶

液就是指含H+的溶液）

23.堿溶液肯定為堿性溶液，但堿性溶液不肯定是堿溶液。如：NaOH、

Na2co3、NaHCCh溶液都顯堿性，而Na2co3、NaHCC）3為鹽。堿溶液就是堿

的水溶液，堿性溶液就是指含OPT的溶液）

24.堿性氧化物肯定是金屬氧化物，金屬氧化物不肯定是堿性氧化物。

（如M112O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高鎰酸，即

HMnO4）;記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O,BaO、CaO能溶于水與水反

響生成堿。

25.酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物（如M112O7）,非金屬氧化物也不

肯定是酸性氧化物〔如H2O、CO、NO）o

★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大

多數(shù)能溶于水并與水反響生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26.生成鹽和水的反響不肯定是中和反響。

27.全部化學反響并不肯定都屬根本反響類型，不屬根本反響的有：

①CO與金屬氧化物的反響；②酸性氧化物與堿的反響；③有機物的燃

燒。

28.但凡單質(zhì)鐵參加的置換反響（鐵與酸、鹽的反響），反響后鐵肯定顯

+2價（即生成亞鐵鹽）。

29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量肯定增加。

凡金屬與鹽溶液反響，推斷反響前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反響

金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。'‘大換小增

重，小換大減重”

30.但凡同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反響，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的

質(zhì)量就越少。

31.凡常溫下能與水反響的金屬（如K、Ca、Na）,就肯定不能與鹽溶液

發(fā)生置換反響；但它們與酸反響是最為劇烈的。

如Na參加到CuSCU溶液中，發(fā)生的反響是：

2Na+2H2。=2NaOH+H2T；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2；+Na2SO4。

31.但凡排空氣法（無論向上還是向下），都肯定要將導氣管伸到集氣瓶

底部。

32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前肯定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前肯定要檢驗純度.

33.書寫化學式時，正價元素不肯定都寫在左邊。如NH3、CH4

34.5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶化后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不

肯定等于5%。

可能等于5%,如Na。、KNO3等；也可能大于5%,如K2O、Na2O.

BaO、SO3等;也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca（OH）2、CaO等。

十、化學實驗總結(jié)

三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。

氣體氧氣〔02〕氫氣（H2）二氧化碳902）

1.藥品高鎰酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化鎰（MnO2）

固（+固）］或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HC1）或稀硫酸（H2so4）

固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HC1）

固+液］

2.反響原理2KMnCM==K2MnO4+MnO2+O2T

或2H2。2====2H2O+O2TZn+H2so4=ZnSO4+H2T

Zn+2HCl=ZnCl2+H2tCaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

3.檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，假設(shè)木條復燃，是氧氣，否則不是氧

氣；點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣

體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，假設(shè)渾濁則是CO2。

4.搜集方法

氧氣（02〕①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）

氫氣（H2）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。?/p>

二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法

搜集）

5.驗滿（驗純）

氧氣（02）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口,假設(shè)木條復燃，氧氣已滿，否

則沒滿。

氫氣（H2〕＜1＞用拇指堵住集滿氫氣的試管口；＜2＞靠近火焰，移開拇指點

火假設(shè)“噗〃的一聲，氫氣已純；假設(shè)有鋒利的爆鳴聲，則氫氣不純。

二氧化碳（CO2）用燃著的木條，平放在集氣瓶口,假設(shè)火焰熄滅，則已滿；

否則沒滿。

6.放置正放倒放正放

7.考前須知

（1）制備氧氣（02）

①檢查裝置的氣密性

（當用第一種藥品制取時以下要注意）

②試管口要略向下傾斜（預(yù)防凝聚在試管口的小水珠倒流入試管底部使試

管破裂）

③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法搜集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈（預(yù)防水槽中的水倒流,使試管

破裂）

（2）制備氫氣（H2）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃氫氣前，肯定要檢驗氫氣的純度〔空氣中，氫氣的體積到達總體

積的4%?74.2%點燃會爆炸。）

（3）制備二氧化碳〔C02）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法搜集

8.常見氣體的性質(zhì)

（1〕氧氣02（通常狀況下）化學性質(zhì)及用途

（02）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

0C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。

（注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。〕

②S+O2==SO2（空氣中一淡藍色火

焰；氧氣中一紫藍色火焰）

③4P+502==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

@3Fe+202==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色

固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

⑵氫氣（H2）

無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

①可燃性：

2H2+O2====2H2。

H2+Cl2====2HC1

a.填充氣、飛艦（密度比空氣小）

b.合成氨、制鹽酸

c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（復原性）

②復原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

⑶二氧化碳（CO2）

無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰〃。

①CO2+H2O==H2c03（酸性〕

（H2CO3===H2O+CO2f）（不穩(wěn)定）

a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

b.制飲料、化肥和純堿

C02+Ca（OH）2==CaCO3；+H2O（鑒別C02）

C02+2NaOH==Na2cO3+H2O

②氧化性：CO2+C==2C0

CaCO3==CaO+CO2T（工業(yè)制C02）

（4）一氧化碳（CO）

無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

①可燃性：2C0+02==2CO2

（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

a.作燃料

b.鍛煉金屬

②復原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3C0+W03===W+3CO2

3CO+FezCh==2Fe+3cO2

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

十一、根本化學反響

（一）化合反響

1.定義：多變一（2）根本形式：A+B=AB

2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2cO2+C===2COCO2+H2O==H2cO3

2.鎂在空氣中燃燒：

2Mg+O22MgO

現(xiàn)象：（1〕發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量［3）生成白色粉末

3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2Ch點燃Fe.KU

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，預(yù)防生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶

底。

4.銅在空氣中受熱：2CU+O242CUO現(xiàn)象：銅絲變黑。

5.鋁在空氣中燃燒：4Al+302點燃2Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

6.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O

現(xiàn)象：［1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

7.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

8.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃S02現(xiàn)象:

A.在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B.在空氣中燃燒

（1〕發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量13）生成一種有刺激性氣味的氣

體。

9.碳在氧氣中充分燃燒：C+Ch點燃82

現(xiàn)象：（1〕發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

10.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+02點燃2co

11.二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02通溫2co（是吸熱的反響）

（二）分解反響

1.定義：一變多

根本形式：AB=A+B2HgO===2Hg+O2

2.水在直流電的作用下分解：2H2。通電2H2f+02T

現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2=2：1

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

3.加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2co3△2CuO+H2O+CO2T

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰〕：2KC1O3△MnO22KC1+3021

5.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+02T

6.實驗室用雙氧水制氧氣：2HzChMnCh2H2O+Cbl

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。

7.加熱氧化汞：2HgOA2Hg+O2T

8.鍛燒石灰石：CaCCh高溫CaO+CO2T（二氧化碳工業(yè)制法）

9.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2cCh===H2O+CO2T

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

10.硫酸銅晶體受熱分解：CUSO4?5H2OAC11SO4+5H2O

（三）置換反響

1.定義：一換一

根本形式：A+BC=AC+B

酸與金屬反響：

Zn+H2so4==ZnSO4+H2fFe+H2sO4==FeSO4+H2TMg+2HCl==MgCL+H2T

鹽與金屬反響：

2A1+3CUSO4==A12（SC）4）3+3CUCuSO4+Zn==ZnSC）4+Cu

2.金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣〔置換反響）

m鋅和稀硫酸反響：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2?

⑵鎂和稀硫酸反響：Mg+H2s。4===MgSCU+H2T

⑶鋁和稀硫酸反響：2A1+3H2sCM===A12（SC>4）3+3H2T

（4）鋅和稀鹽酸反響：Zn+2HC1===ZnCL+H2T

⑸鎂和稀鹽酸反響：Mg+2HCl===MgCb+H2T

[6[鋁和稀鹽酸反響：2A1+6HC1===2AlCb+3H2T

(1)-(6)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

(7)鐵和稀鹽酸反響：Fe+2HC1===FeCb+H2T

〔8〕鐵和稀硫酸反響：Fe+H2s04===FeSCU+H2T

(7)—(8)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。)

3.金屬單質(zhì)+鹽1溶液)——另一種金屬+另一種鹽

(1)鐵與硫酸銅反響：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反響)

⑵鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。

(3)銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。

4.金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水

⑴焦炭復原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3co2f

⑵木炭復原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CCM

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

(3)氫氣復原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

(4〕鎂和氧化銅反響：Mg+CuOACu+MgO

⑸氫氣與氧化鐵反響：Fe2O3+3H2A2Fe+3H2O

(6)水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C+CO

(四)復分解反響

1.定義：相互交換(正價與正價交換)

根本形式：AB+CD=AD+CB

實例

(1〕酸與堿反響：

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=

=Na2SO4+2H2O

(2〕酸與鹽反響：Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T

⑶堿(可溶)與鹽(可溶)反響：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3i+2NaOH

(4〕鹽〔可溶)與鹽(可溶〕反響：

CaCb+Na2cO3==CaCC)31+2NaClNa2sO4+BaCL==BaSO41+2NaCl

復分解反響的條件：滿足以下任意一個條件(