初中化學奧林匹克競賽題

1991年全國初中奧林匹克化學競賽試題 -1-1991年年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案 -4-1992年全國初中奧林匹克化學競賽試題 -5-1992年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案 -8-1993年全國初中奧林匹克化學競賽試題 -9-1993年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案 -12-1994年全國初中奧林匹克化學競賽試題 -13-1994年年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案 -17-1995年全國初中奧林匹克化學競賽 -17-1996年全國初中化學競賽〔天原杯〕 -22-1996年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案 -26-1997年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽復賽試題 -27-1997年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案 -32-1998年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽〔第八屆天原杯〕復賽試題 -33-1998年初中化學素質(zhì)和實驗能力競賽復賽試題答案 -37-1999年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽〔第九屆天原杯〕復賽試題 -38-1999年初中化學素質(zhì)和實驗能力競賽復賽試題答案 -42-2000年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽〔第十屆天原杯〕復賽試題 -43-2000年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽試題參考答案及評分標準 -48-2001年初中化學素質(zhì)和實驗能力競賽復賽試題 -51-2001年初中化學競賽參考答案 -55-2002年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽〔第十二屆天原杯〕復賽試題 -59-2002年初中化學素質(zhì)和實驗能力競賽復賽試題答案 -63-2003年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽 -65-2003年化學競賽參考答案 -70-2004年初中化學素質(zhì)和實驗能力競賽復賽試題 -71-2004年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽復賽試題答案 -75-2005年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽復賽試題 -77-2005年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽(第十五屆天原杯) -82-1991年全國初中奧林匹克化學競賽試題一、選擇題1．以下各組物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是()。(A)氧化鈣，澄清的泉水(B)氫氧化鉀，含銅質(zhì)量分數(shù)為80％的氧化銅(C)澄清的石灰水，粗鹽(D)紅磷，空氣2．以下各組物質(zhì)(主要成分)的名稱和化學式表示的不是同一種物質(zhì)的是()。(A)苛性鈉、火堿、NaOH(B)碳銨、碳酸銨、(NH4)2CO3(C)鹽酸、氯化氫水溶液、HCl(D)食鹽、氯化鈉、NaCl3．以下各組物質(zhì)中，前一種含游離態(tài)氫元素，后一種含化合態(tài)氫元素的是()。(A)氫氣、碳酸鈣(B)液態(tài)氫、硝酸銨(C)膽礬、水煤氣(D)稀硫酸、燒堿4．以下反響的產(chǎn)物不污染空氣的是()。(A)硫在空氣中燃燒(B)氫氣在氧氣中燃燒(C)煤燃燒(D)香煙燃燒5．以下物質(zhì)中，能降低血紅蛋白輸氧能力的是()(A)CO(B)CO2(C)Ar(D)N26．25℃時，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30％，則25℃時硝酸鉀的溶解度是()。(A)30克(B)43克(C)23克(D)無法確定7．R2O是一種酸性氧化物，則R代表的元素可以是以下四種元素中的()。(A)鉀(B)氯(C)鈉(D)硫8．鈉、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反響，生成等質(zhì)量氫氣時，參加反響的鈉、鎂、鋁的原子數(shù)目之比是()。(A)l：2：3(B)3：2：1(C)6：3：2(D)4：2：l9．由A、B兩種元素組成的某化合物中，A與B的質(zhì)量比是3：1，又知A與B的原子量之比是12：1，則以下式子中能夠表示此化合物化學式的是()。(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1O．元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+1與元素Y的陰離子Yn－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是()。(A)a＋m＋n(B)a—m—n(C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空題11．如果堿液流到桌面上，可以立即用適量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用適量的中和；如果酒精燈內(nèi)的酒精灑出，并在桌面上燃燒，應立即；氫氣復原氧化銅的實驗中，氧化銅完全被復原后的操作是12．在常溫常壓下，將充滿二氧化碳的試管倒立在水中，管內(nèi)水面上升，上升的速度逐漸減慢，速度減慢的原因是。要使上升的速度加快，應采取的措施是。13．銅器在潮濕的空氣中，外表會慢慢地生成一層銅銹[Cu2(OH)2CO3]。該反響的化學方程式為：。14．黑火藥是我國古代四大創(chuàng)造之一，它是由木炭、硫黃、火硝(硝酸鉀)按一定比例混合而成的，爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。黑火藥爆炸的化學方程式是。15．質(zhì)量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子數(shù)目之比是。16．一種不純的鐵，它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)。5．6克這樣的鐵跟足量的稀硫酸完全反響時，生成O．2克氫氣，則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是。l7．空氣里每100個分子中含有21個氧分子、78個氮分子、1個氬分子，據(jù)此可知氧氣占空氣質(zhì)量的(保存1位小數(shù))。18．從商店買來O．5千克洗滌堿(Na2CO3·10H2O)，放置一段時間后稱量，發(fā)現(xiàn)缺乏0．5千克，質(zhì)量缺乏的原因是l9．向氫氧化鈉溶液中通入適量二氧化碳后，僅使溶液中5O％的氫氧化鈉反響，由反響后溶液中可能有的離子由多到少的順序是2O．某固體粉末是氯化鈉、氯化鋇、氯化銅、硫酸鈉之一或幾種的混合物。做以下實驗：①粉末加水，振蕩后呈渾濁，過濾。濾液無色；當向濾液中滴入硝酸銀溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)參加足量的稀硝酸。沉淀不消失。②向濾出的沉淀加足量稀鹽酸時，沉淀不消失。請判斷指出，原粉末中一定有，一定不會有21．除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使氣體通過飽和的氫氧化鈣或飽和的氫氧化鋇溶液，二氧化碳即轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀。20℃時氫氧化鈣和氫氧化鋇的溶解度分別為0．165克和3．89克。取兩份各l00克的水，分別配成氫氧化鈣和氫氧化鋇的飽和溶液，并用來除去一氧化碳中的二氧化碳。以上兩種飽和溶液中何者能除去更多的二氧化碳?通過計算答復。22．在電解水的實驗中，陰極得到。陽極得到。兩種氣體的體積比是。由這一事實可以推知，在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體中含有的相同。三、實驗題23．在相同的溫度條件下，氣體物質(zhì)分子的運動速度與分子的質(zhì)量有關(guān)，式量越大，運動速度越小。在圖中，容器A(是一種瓷筒，器壁能允許氣體分子通過)里面充滿了空氣，當燒杯中充滿氫氣，并不斷地繼續(xù)通入氫氣時，導管B處發(fā)生的現(xiàn)象是，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是。24．白磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是，在空氣中白磷由于產(chǎn)生熱量而使溫度升高，當溫度到達4O℃時白磷發(fā)生自燃，如果用白磷來進行如下圖的三個實驗時，發(fā)生的不同現(xiàn)象是，由此可推出的結(jié)論是。25．我們已經(jīng)知道，鐵在潮濕的空氣里易生銹。試設計一組實驗(也可用圖示)證明鐵的生銹既不單純是水的作用，也不單純是空氣中氧氣的作用，而是水和氧氣共同作用的結(jié)果。將結(jié)果填入下表：①實驗過程②實驗現(xiàn)象③各步結(jié)論26．某固體是氯化鈣和氯化鈉的混合物。取b克該物質(zhì)，通過實驗將氯化鈣和氯化鈉別離，并測定混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。請你按實驗要求填寫下表的各項空白。①調(diào)托盤天平的零點。假設指針偏向左邊，應將右邊的螺絲向(右、左)旋動，直到指針指在標尺中央。②用質(zhì)量為a克的燒杯，稱取b克樣品。在盤放克砝碼，把燒杯放在盤上，參加樣品。假設指針偏向右邊，這時的操作應該是，直到使指針指在標尺中央。③加適量水攪拌，使之完全溶解，再滴加稍過量的X溶液。假設有沉淀產(chǎn)生，則參加的X是。檢驗X是否過量的方法是。④過濾并洗滌沉淀在濾液中參加稍過量的Y溶液，蒸發(fā)得固體，稱量質(zhì)量為c克。參加的Y溶液是，目的是，得到的固體是。沉淀烘干后，稱得其質(zhì)量為d克。沉淀是，沉淀加鹽酸后得到的是。⑤求混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)的計算式是：四、計算題27．某同學為了測定由氧化銅和氧化鐵組成的混合物中各成分的質(zhì)量分數(shù)，用氫氣作復原劑，并用濃硫酸吸收反響生成的水?；旌衔锏目傎|(zhì)量是24克，實驗前盛有濃硫酸的試管的總質(zhì)量是130．5克，實驗后變?yōu)閘37．7克(設反響已進行完全，且生成的水全部被濃硫酸吸收)，據(jù)此計算：(1)有多少克氫氣參加了反響；(2)混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是多少。28．某學生在10℃時取100克水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50克水參加35．4克硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。試通過計算指出析出晶體是什么物質(zhì)。1991年年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案1．A2．B3．B4．B5．A6．D7．B8．C9．A10．B11．稀醋酸;碳酸氫鈉溶液；用濕抹布撲蓋；停止加熱，繼續(xù)通氫氣，到試管冷卻后為止。l2．試管內(nèi)的水中的二氧化碳已接近飽和；保證不離開水面，不斷搖動試管。13．2Cu＋H2O＋CO2＋O2==Cu2(OH)2CO314．3C＋S＋2KNO3==K2S＋N2↑＋3CO2↑15．5616．Cu17．23．2％18．由于洗滌堿發(fā)生風化作用而失去局部結(jié)晶水。19．Na＋、OH－、CO32－(不要求答H十)20．BaCl2、Na2SO4；CuSO421．通過計算知氫氧化鋇溶液能除去更多的二氧化碳。22．H2；O2，2:1；分子數(shù)23．有水噴出：氫氣分子質(zhì)量小，運動速度快，因而在一定時間里進入容器A的氫氣分子比逸出的氣體分子多，使容器A與盛水的瓶內(nèi)氣體的壓強大于外界的大氣壓，因而有水噴出。24．發(fā)出黃光、放出熱量、生成白煙；緩慢氧化；前兩個實驗沒什么變化，第三個實驗中白磷燃燒；可燃物質(zhì)只有在與足夠的氧氣接觸、溫度到達著火點以上時，才能發(fā)生燃燒。25．①取一段6～7厘米長的鐵絲，用砂紙將其外表擦凈，分為3等份備用。另取3支試管，第1支加熱使試管內(nèi)枯燥后放入一段鐵絲，用橡皮塞塞緊；第2支試管內(nèi)放入一段鐵絲，加滿蒸餾水后，用橡皮塞塞緊；第3支試管內(nèi)放入一段鐵絲，加蒸餾水使鐵絲的1／2浸入水中，3支試管都放在試管架上，過三四天后觀察發(fā)生的變化。②第1、2兩支試管中的鐵絲根本沒有生銹，第3支試管中的鐵絲，在水面處，生銹明顯。③第1支試管的實驗說明鐵生銹不單純是氧氣的作用；第2支試管的實驗說明鐵生銹不單純是水的作用；第3支試管的實驗說明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結(jié)果。26．①右。②右；a＋b左繼續(xù)參加樣品。③碳酸鈉溶液；靜置后向上層清液滴加1～2滴碳酸鈉溶液不再出現(xiàn)渾濁時，證明碳酸鈉溶液已過量。①稀鹽酸；除去過量的碳酸根，以得到純潔的氯化鈉；氯化鈉。碳酸鈣；CaCl2、H2O、CO2。⑤[b—d×(111／100)]/b×100％27．(1)O．8克；(2)33．3％28．解：原來的硝酸鈉溶液就是不飽和溶液，混合后溶劑增加，硝酸鈉更不飽和；原來氯化鉀是飽和溶液，混合后也變?yōu)椴伙柡?，因而硝酸鈉、氯化鉀不會成為晶體析出?；旌先芤褐械乃姆N離子，也可能結(jié)合硝酸鉀、氯化鈉晶體析出。NaNO3＋KCl==KNO3＋NaCl8574．510158．5x31yzx=35．4(克)恰好反響完全，y=42．O(克)，z=24．3(克)。1O℃時硝酸鉀的溶解度為20．9克，氯化鈉的溶解度為35．8克。1OO:150=20．9：mm=31．4(克)，3l.4<42．0l00:150=35．8:W，w=53．7(克)，53．7>24.3可知析出的晶體是硝酸鉀。1992年全國初中奧林匹克化學競賽試題一、選擇題1．單質(zhì)M與氧氣反響可生成兩種氧化物，而且其中一種是酸性氧化物。M是()。(A)S(B)C(C)Fe(D)Na2．鎂帶在氧氣中燃燒是化學變化，判斷的主要根據(jù)是()，其理由是()。主要根據(jù)：(1)放出大量的熱(2)看到耀眼的白光(3)有白色固體生成(4)鎂帶消失理由：(A)鎂和氧生成氧化鎂(B)鎂是一種活潑的金屬(C)發(fā)生化學變化時要放熱(D)氧氣被氧化3．以下表達正確的選項是()。(A)Na和Na＋都是鈉元素，它們的化學性質(zhì)相同(B)pH值的大小可表示溶液的酸堿性強弱，它的數(shù)值不會等于零(C)結(jié)晶水合物是純潔物(D)5克膽礬溶于45克水中可制得質(zhì)量分數(shù)為1O％的硫酸銅溶液4．以下化學方程式正確的選項是(。)。(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑(B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑(D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH5．以下各組中，核外電子總數(shù)相等的一組是()。(A)CO和NO(B)H2O和HCl(C)SO2和H2S(D)NH3和CH46．如圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，P點表示()。(A)飽和溶液(B)不飽和溶液(C)M未完全溶解(D)無法配制7．有甲、乙兩組物質(zhì)，其中甲組的()能跟乙組的所有物質(zhì)發(fā)生反響；乙組的()能跟甲組的所有物質(zhì)發(fā)生反響。(A)(B)(C)(D)甲組CuSO4FeCl2HNO3CO2乙組FeNa2CO3Fe(OH)3KOH8．某學生用托盤天平稱量5．1克物質(zhì)(1克以下使用游碼)，稱后發(fā)現(xiàn)誤將砝碼和被稱量物質(zhì)的位置放顛倒了。該物質(zhì)的質(zhì)量應是()。(A)4．9克(B)5．O克(C)5．1克(D)5．3克9．在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量分數(shù)的過量鹽酸，天平兩邊保持平衡。此時向左邊燒杯中參加11．2克CaO，假設要使天平兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加CaCO3的質(zhì)量是()。(A)11．2克(B)17．6克(C)20克(D)22．4克10．某含氧酸的化學式為HnXO2n－1。該含氧酸受熱分解生成的氧化物的化學式可能是()。(A)XO(B)XO2(C)X2O3(D)XO311．用鐵、鋅、鋁分別與足量的鹽酸反響制取氫氣，如下圖是產(chǎn)生氫氣與所用金屬質(zhì)量的關(guān)系。如果a代表鐵、b代表鋅、c代表鋁，這三條圖線從上到下的順序是()。(A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、al2．使27克CuCl2樣品在溶液中與足量的AgNO3溶液反響，得到58克AgCl。則樣品中可能混有的鹽是()。(A)NaCl(B)KCl(C)BaCl(D)Cu(NO)二、填空題13．氧氣是在18世紀70年代由瑞典化學家和英國化學家分別通過加熱硝酸鉀和加熱氧化汞的方法制得的。由于當時受學說的錯誤影響，未能正確地認識氧氣，后來法國化學家做了研究空氣成分的實驗后才對氧氣有了正確的認識。．14．電工使用的“試電筆〞內(nèi)充有一種氣體，此氣體的名稱是，在通電時發(fā)出一種色光。l5．家庭使用的液化氣是碳氫化合物，化學式可寫為CxHy在空氣中完全燃燒生成，化學方程式為。16．按圖裝置做實驗時，可看到的現(xiàn)象是：B瓶中的試液變紅色；F瓶的溶液變渾濁；E管的粉末變紅色；G處放出的氣體可燃燒。據(jù)此，請寫出A、B、C、D、E、F、G各處發(fā)生反響的化學方程式。A處B處C處D處E處F處G處17．有A、B、C、D四種物質(zhì)。A是無色無氣味的氣體。B在A中燃燒很旺盛，生成無色有刺激性氣味的氣體C，D是一種無色可溶的氣體。將燃燒的B放入C或D中均可熄滅。C能造成大氣污染。A、B、C、D各是什么物質(zhì)?從①～⑨中選擇答案，將序號填入空格中。①空氣②氮氣⑨硫黃①木炭⑤氧氣⑥二氧化碳⑦紅磷⑧鐵絲⑨二氧化硫．A是B是C是D是18．氯化銨受熱分解，生成氨和氯化氫。舞臺上的幕布與布景是用經(jīng)過氯化銨濃溶液浸過的布制成的。可以防火，其原因是。19．燃燒含硫的煤和放爆竹都會產(chǎn)生污染空氣的SO2。據(jù)報道，1986年春節(jié)3天內(nèi)，某市燃燒了20億只爆竹。假設平均每只爆竹釋放0．05克SO2，20億只爆竹釋放的SO2相當于燃燒了含硫1％(質(zhì)量分數(shù))的煤噸。2O．將銅粉放入稀硫酸中并通入空氣，溶液的顏色變成藍色。這一反響的化學方程式是。21．在下面(A)、(B)兩列元素中，調(diào)整順序并排入一些元素后，可成為有規(guī)律的系列。(A)Be、O、Li、N、C、Ne(B)Zn、Al、Pb、Fe、Na、K供選的元素：Ca、B、Sn、Mg、F、Si、P。排成后的系列順序：(A)，(B)。三、簡答題22．下面兩問要求各用兩步反響完成。試寫出有關(guān)的化程式。(1)由碳酸鈣制取硫酸鈣。(2)由硫酸銅制取硝酸銅。23．用蒸餾法淡化海水，必須對海水進行預處理。預處理的主要目的是除去海水中的細菌、CO2、O2、泥砂、懸浮物和可溶性碳酸鹽及碳酸氫鹽等。試說明圖中A～E各步驟的作用。24．以下圖表示向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反響時，溶液導電性的變化。試解釋：(1)由A到B導電性降低的原因。(2)B點表示什么?(3)由B到C導電性升高是什么原因?25．題圖為NaNO3、KNO3、NaCl和KCl的溶解度曲線。請答復下面提出的問題：(1)工業(yè)上將NaNO3和KCl按100：87(質(zhì)量比)溶于適量熱水中。加熱蒸發(fā)產(chǎn)生大量晶體。這些晶體是什么？(2)趁熱過濾，并用少、量熱水淋洗晶體，淋洗所得溶液并入濾液中。淋洗的目的是什么?(3)邊攪拌邊冷卻濾液，此時又析出大量晶體。過濾，并用少量水洗滌晶體，為什么?應當用熱水還是用冷水?(4)第(3)步所得晶體經(jīng)重結(jié)晶、枯燥即得產(chǎn)品。產(chǎn)品是什么?四、計算題26．碳酸氫鈉加熱可發(fā)生如下反響：xNaHCO3yNa2CO3＋zCO2＋uH20(1)上述化學方程式的系數(shù)x、y、z、u分別為多少?(2)NaHCO3和Na2CO3的混合物共3．36克，充分加熱后質(zhì)量減少了0．62克，然后參加過量的鹽酸，使之發(fā)生反響。求：a．混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)b．加鹽酸后生成多少克CO2(保存2位小數(shù))27．以下圖是一個化合物的組成分析實驗。實驗結(jié)果如下表示：實驗前實驗后(銅的氧化物＋玻璃管)的質(zhì)量137.8克131.4克(氯化鈣＋U形管)的質(zhì)量100.8克108．O克*玻璃管質(zhì)量為80．2克。試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)答復：(1)完全反響后生成水的質(zhì)量是。(2)生成的水中氧的質(zhì)量是。(3)銅的氧化物中銅的質(zhì)量是。(4)銅的氧化物中銅和氧的質(zhì)量比是。(5)將化合物組成元素的質(zhì)量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個數(shù)比。則銅的氧化物中銅、氧的原子個數(shù)比是。(6)將(5)的計算結(jié)果變?yōu)樽詈喺麛?shù)比，即求得銅的氧化物的化學式。銅的這種氧化物的化學式是。1992年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案1．B2．(3)A3．C4．B5．D．6．B7．CD8．A9．ClO．B11．Cl2．A13．舍勒;普利斯特里;燃素；拉瓦錫14．氖氣，紅15．H2O和CO2；4CxHy＋(4x＋y)O24xCO2＋2yH2Ol6．2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑H2O＋CO2==H2CO3；CO2＋C2CO；2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O；CO＋CuOCu＋CO2CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O2CO＋O22CO2l7．A——⑤，B——③；C——⑨；D——⑥。l8．當著火時氯化銨分解，吸收熱量，而且生成的兩種氣體不能燃燒，也不支持燃燒，使布與空氣隔絕19．500020．2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O21．(A)Li、Be、B、C、N、O、F、Ne；(B)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb22．(1)CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2SO4==CaSO4＋H2O(2)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu(OH)2＋2HNO3==Cu(NO3)2＋2H2023．A——除泥沙；B——除懸浮物；C－一滅菌；D——將CO32－、HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2和H2O；E—一脫除CO2和O224．(1)由于發(fā)生了中和反響，生成的BaSO4又難溶于水，溶液中的離子濃度逐漸降低，所以導電性也相應降低。(2)B點是兩者恰好完全中和，溶液中根本上無自由移動的離子，故導電性最小，(3)由于參加的Ba(OH)2漸多，所以導電性又逐漸升高。25．(1)NaCl。(2)減少KNO3的損失。(3)在洗掉氯化物的同時，可提高KNO3的產(chǎn)率；用冷水。(4)KNO326．(1)x=2，y=l，z=l，u=l(2)a：在混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是50％。b：加鹽酸后生成1．14克CO2。27·(1)7．2克；(2)6．4克；(3)51.2克；(4)5l.2:6.4(5)51.2/64：6.4/16=2:1(6)Cu2O1993年全國初中奧林匹克化學競賽試題可能用到原子量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5K－39 Ca－40 Fe－56一、選擇題以下各小題分別有1個或2個正確答案。此題1－15題每題2分，16－20題每題3分，共45分。1.由我國已故著名化工實業(yè)家吳蘊初先生創(chuàng)辦的上海天原化工廠，目前生產(chǎn)的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生產(chǎn)中這種液氯可看做〔〕。A.純潔化 B.混合物 C.化合物 D.單質(zhì)2.以下反響不屬于化合、分解、置換、復合解任一反響類型的是〔〕。氧化鈉跟三氧化硫反響晶堿〔Na2CO3·10H2O〕的風化氧化鐵與一氧化碳高溫下反響苛性鈉與氯化銅溶液反響3.在以下各組物質(zhì)中，具有不同原子團的是〔〕。FeSO4與Fe2(SO)3Na2SO4與Na2SO3NH4Cl與NH4RrKMnO4與K2MnO44.氫氣是一種很有前途的能源。以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是〔〕。由熱電站提供電力電解水改良以焦炭和水制煤氣的方法利用太陽能分解水使赤熱的鐵與水反響生產(chǎn)氫氣5.以下過程不會增加空氣中CO2含量的是〔〕。A. 呼吸作用 B.光合作用C.汽油燃燒 D.煅燒石灰石6.以下化學肥料屬于復合肥料的是〔〕。A.NH4Cl B.NH4NO3C.KH2PO4 D.KNO37.1985年科學家發(fā)現(xiàn)了一種組成為C60的物質(zhì)，以下說法正確的選項是〔〕。它的1個分子中含有60個原子它是一種新型化合物它是一種共價化合物它是一種單質(zhì)8.有甲、乙、丙、丁四種金屬。僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁與乙鹽的水溶液不反響。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是〔〕。A.甲乙丙丁 B.丁乙甲丙C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲9.將60℃濃度為80%的硝酸銨溶液500克恒溫蒸發(fā)掉5克水，析出10.5克晶體，則60℃時硝酸銨的溶解度是〔〕。A.105克 B.210克C.400克 D.以上都不對10.向以下各對物質(zhì)中加水后，難溶物不發(fā)生變化的是〔〕。A．Fe2O3、CO2 B．BaCO3、SO3C．Cu(OH)2、MgO D.SiO2、K2O11.以下枯燥劑不適宜用來枯燥二氧化碳氣體的是〔〕。A.濃硫酸 B.無水CaCl2C.P205 D.CaO12.人的胃液正常PH值在1.2—0.3之間，酸度再高就患胃酸過多癥，以下物質(zhì)不適宜用做治療胃酸過多癥藥劑成分的是〔〕。A.氧化鎂粉 B.氫氧化鎂粉C.氧化鈣粉 D.純碳酸鈣粉13.含有相等原子個數(shù)的鈉、鎂、鐵、鋁四種金屬分別跟足量稀硫酸反響，所生成的氫氣的質(zhì)量比是〔〕。A.23:24:56:27 B.1:2:2:3C.2:3:3:6 D.2:1:1:2/314.鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有局部鎂與氮氣化合〔生成物中N呈－3價〕。由此可以推知12克鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為〔〕。A.等于20克 B.小于20克C.大于20克 D.以上情況都可能15.R、X兩種元素間形成多種化合物，其中一種化合物RX中R元素的百分含量為46.7%，則以下化合物中R元素含量大于46.7%的是〔〕。A.PX2 B.R2X3C.R2X D.R2X516.在天平的兩個托盤里，分別放上等重的兩燒杯并分別參加等質(zhì)量的稀硫酸，往左杯里放入0.44克氧化鈣，要使天平重新到達平衡，可以往右杯里參加的適宜物質(zhì)是〔〕。A.0.48克鎂粉 B.1.00克碳酸鈣C.0.924克碳酸鎂 D.0.44克銅鋁合金17.在通風良好燃燒正旺的煤爐中，以下反響最不容易發(fā)生的是〔〕。A. B.C.CO2+C△CO2 D.2C+O2點燃2CO18.Rn+離子有兩個電子層且已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。與Rn+的電子數(shù)相等的微?！卜肿?、原子和離子，但不包括Rn+本身〕可有〔〕。A.6種 B.7種 C.8種 D.9種19.某元素〔R〕的化合價是奇數(shù)〔不變價〕，其氧化物的分子量為m，其氯化物的分子量為n，則R的化合價為〔〕。A.eq\f(2(m-n),55) B.eq\f(2(n-m),55)C.eq\f(2m-n,55)D.eq\f(2n-m,55)20.測得某溶液中僅含有Na+

、Mg2+、SO42－、Cl四種離子，某中離子個數(shù)比為Na+:Mg2+:Cl－=4:5:8，假設沒Na+為4n個，則SO42－離子個數(shù)可能是〔〕。A.2n B.3n C.6n D.8n二、填空題〔30分〕21.人類很早就發(fā)現(xiàn)〔1〕 。〔2〕 。22.硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬〔FeSO4·7H2O〕裝入反響器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體〔SO2〕，反響器中的固體變?yōu)榧t色。這個變化的過程可用兩個化學方式表示?！?〕 ?！?〕 。23.取某金屬0.45克與量稀硫酸反響，測得生成氣體0.05克。該金屬的原子量小于40，且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，可推知該金屬的原子量〔R〕與其化合價〔X〕的關(guān)系式是，最終確定該金屬元素是。24.某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他向A、B、C、三支潔凈試管里各放一片枯燥的藍色石蕊試紙，然后向A試管里參加鹽酸，試紙顯色；往B試管中通入枯燥的氯化氫氣體，試紙顯色。這時他認為由此還不能得出滿意的結(jié)論，于是向C試管中參加一種分子式為的物質(zhì)，他之所以參加這種物質(zhì)的理由是。25．金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得的。海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼〔主要成分是CaCO3〕以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：海水→Mg(OH)2MgCl2溶液—→無水MgCl2Mg+Cl2〔1〕寫出以海水和貝殼為原料制取Mg(OH)2所涉及到的化學方程式：?！?〕電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反響〔產(chǎn)物為HCl、CO〕再制得鹽酸，循環(huán)使用。寫出該反響的化學方程式。26.某同學用以下圖所示的裝置，使用較濃鹽酸跟足量碳酸鈉固體反響，并將所生成的氣體通入石灰水中。他在較長一般時間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾，原因是；然后石灰水變渾，但很快又變澄清，渾濁現(xiàn)象消失很快的原因是：。三、簡答題〔15分〕27.某熱電廠地處多雨地帶，所使用的燃料煤中含少量硫，燃燒的氣體未經(jīng)處理即排往空中，又有局部發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入河流。觀察其下游幾十公里的河水中魚類幾乎絕跡，試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因〔必要時寫出有關(guān)反響的化學方程式〕。28.向敞口燒瓶中參加12.6克碳酸氫鈉，再參加濃度為14.7%的硫酸溶液100克，燒瓶連同藥品的起始質(zhì)量為200克，用自動計時和稱裝置每秒鐘測量一次燒懷連同藥品的質(zhì)量，所得質(zhì)量與時間的關(guān)系如曲線所示。試通過計算并對照曲線答復：碳酸氫鈉反響到一半時所用的時間約是多少秒？往反響停止后的溶液中滴入石蕊試液，試液呈什么顏色？29.〔1〕下表列出了NaCl等四種鹽在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)〔克〕。0℃10℃20℃30℃40℃NaCl35.735.83636.336.6NH4HCO311.915.821.027.0－NaHCO36.98.29.611.112．7NH4Cl29.433.337.241.445．8往NaCl濃溶液中通入氨氣到達飽和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出。試判斷這種晶粒是哪一種物質(zhì)？寫出有關(guān)反響的化學方程式。上面實驗中所用食鹽需要預先提純，除去其中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)。請寫出除去CaCl2雜質(zhì)的反響的化學方程式。四、〔10分〕30.某晶體的分子量為126，它的分子式可用HxCyOz·nH2O表示，取6.3克該晶體，在100℃完全失水后稱得固體質(zhì)量為4.5克。又測得C、H、O在無水HxCyOz的質(zhì)量百分比分別為2.2%、26.7%、71.1%。通過計算確定該晶體的分子式?！?〕上述無水物參加少量濃硫酸共熱后生成CO、CO2、H2O，試寫出這個反響的化學方程式：。〔3〕實驗室可以用上面的反響制取CO。為了得到較多量的枯燥而純潔的CO，應將混合氣體先通過溶液除去，再通過除去，最后就剩下純潔的CO。1993年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案1．AD2．C3．BD4．C5．B6．CD7．AD8．D9．ClO．AC11．Dl2．Cl3．Bl4．Bl5．C16．A17．Dl8．D19．D20．B21．(1)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O(2)2CuO＋C==2Cu＋CO2↑22．(1)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2＋SO3十14H2O(2)SO3＋H2O==H2SO423．R=9x;鋁24．紅；藍;H2O;證明鹽酸使藍色石蕊試紙變紅的原因不是水的作用，而是有H＋的緣故。25．(1)CaCO3CaO＋CO2↑Cao＋H20==Ca(OH)2Ca(OH)2＋MgCl2==CaCl2＋Mg(0H)2↓(2)4Cl2＋O2＋2CH4==8HCl＋2CO26．濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性。CO2帶出的、HCl與石灰水反響。生成的CaCO3與通入的CO2、H2O作用轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)227．魚類要在一定的PH值范圍內(nèi)的水中才能生存，而含硫的煤燃燒生成的SO2溶于水生成H2SO3使河水酸度增大t使魚難以生存。發(fā)電廠放出大量的熱，通過發(fā)電機的水溫高流入河水使河水溫度升高，使得河水中溶解的氧減少，魚類缺氧也可致死。28．由計算知剩余的溶液質(zhì)量為196．7克，查曲線圖可知約為1．2秒。硫酸過量，紅色。29．(1)NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NaCl＋NH·HCO3=NaHCO3＋NH4Cl，NaHCO3晶體析出(2)CaCl2＋Na22CO3=CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H20NaOH＋HCl==NaCl＋H2030．(1)C2H2O4·2H2O；(2)H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H20(3)Na0H；CO2；濃H2SO4；水蒸氣1994年全國初中奧林匹克化學競賽試題一、選擇題(共38分，1～10題每題2分，ll～16題每題3分，每題有1個或2個正確答案)1．以下物質(zhì)由一種氣體單質(zhì)在氧氣里燃燒生成的是()。(A)二氧化硫(B)二氧化碳(C)水(D)一氧化氮2．在常溫下，向100克質(zhì)量分數(shù)為5％的氯化鈉溶液里參加5克氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將()。(A)增大(B)減小(C)不變(D)無法判斷3．實驗室制氧氣、氫氣、二氧化碳，都可選用的儀器是()。(A)大試管(B)長頸漏斗(C)廣口瓶(D)平底燒瓶4．汽油加油站必須貼的標志是()。5．為建一個大型化工基地，收集到以下意見，其中正確的選項是()。(A)建在干旱山區(qū)可以脫貧致富(B)不宜建在居民區(qū)附近(C)企業(yè)有權(quán)自主選擇基地(D)應建在水源豐富和交通方便的地點6．以下物質(zhì)放置在空氣中，由于發(fā)生化學反響而變質(zhì)的是()、(A)濃H2SO4(B)CaCO3(C)CaO(D)KNO37．反響3A＋2B==2C＋D，A、B兩物質(zhì)完全反響時質(zhì)量比為3：4，假設生成C和D共140克，則該反響消耗B的質(zhì)量為()。(A)60克(B)80克(C)90克(D)12O克8．以下過程有元素化合價變化的是()(A)用磷制造煙幕(B)撒布干冰產(chǎn)生云霧(C)用液態(tài)氫發(fā)射火箭(D)加熱膽礬顏色變白9．比Ar原子核電荷數(shù)少1且有相同核外電子數(shù)的微粒是()。(A)F－(B)S2－(C)K－(D)Cl－1O．1噸下述氮肥的市場價格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。分別用m元采購上述氮肥，購得的氮肥含氮元素最多的是()。(A)CO(NH2)2(B)NH4HCO3(C)NH4NO3(D)(NH4)2SO411．在加熱條件下，l4．4克某金屬氧化物與一氧化碳充分反響，可生成8．8克二氧化碳。這種氧化物是()。(A)FeO(B)ZnO(C)PbO(D)CuOl2．將56克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反響，仍能生成2克氫氣，是因為()。(A)鐵中含有碳和鋅(B)鐵外表有鐵銹(C)鐵中含有碳和鋁(D)鐵中含有碳13．以下各組溶液中，需要用其他試劑配合才能一一鑒別出來的是()。(A)NH4Cl、CuSO4、NaOH(B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2(C)H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2(D)HNO3、Na2CO3、AgNO314．以下各圖中能表示18．25克質(zhì)量分數(shù)為2%的鹽酸與20克質(zhì)量分數(shù)為2％的氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響的是()。15．以下各種措施，不正確的選項是()。(A)木制電線桿埋入地下的一端應事先燒焦外表(B)不能用堿水清洗鋁制品外表的污垢(C)為防止煤氣中毒，應在煤爐上放一壺水(D)金屬鈉應保存在煤油里l6．X元素1個原子的質(zhì)量是m克，Y元素的原子量為A；化合物XY2的式量是M，則w克XY2中含有Y的原子數(shù)是()。(A)(B)(c)(D)二、填空題(共34分)l7．有一容器在相同條件下分別充滿氫氣、空氣、二氧化碳氣體。(1)所盛氣體的質(zhì)量由大到小的順序是。(2)理由是。18．因金屬銹蝕而造成損失是驚人的，僅就鋼鐵來說，每年銹蝕的鋼鐵將近達世界年產(chǎn)量的1／4。聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際舉出防止鋼鐵生銹的兩種常用方法：(1)；(2)。19．Ba2＋是有毒性的物質(zhì)。(1)對胃作X光造影時，BaS04可用作鋇餐而不造成中毒，這是因為，(2)假設用BaCO3代替BaSO4，將導致中毒，這是因為。20．利用乙炔焰的高溫可進行氣割或氣焊。(1)發(fā)生乙炔焰的化學方程式是。(2)氣割時應使氣過量。(3)氣焊時應控制氣的用量，以防止被氧化。21．由氫、硫、氧三種元素組成的某種化合物中，氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為1：16：24。(1)該化合物的化學式為。(2)該化合物與鈉形成的酸式鹽的化學式為。22．某學生取X、Y、Z三種不同金屬分別與氧化銅和氧化鋅混合加熱進行實驗，結(jié)果記錄于下表。表中“＋"表示能發(fā)生置換反響，“－"表示不發(fā)生反響。則X、Y、Z和Cu、Zn五種金屬的復原性由強到弱的順序為。反響物CuOZnOX＋－Y－－Z＋＋23．有A、B兩種元素，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素的陰離子與A元素的二價陽離子電子層排布相同，則A與B形成的化合物的化學式為。24．測得某硫酸鐵溶液中水分子與Fe3＋的個數(shù)比為100：1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。25．氫化鈉(NaH)和氫化鈣(CaH2)都可與水反響生成氫氣和相應的堿。(1)寫出反響的化學方程式：①；②。(2)假設用等質(zhì)量的NaH和CaH2分別與水反響，生成氫氣多的是26．有鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇八種溶液。(1)從中選出四種，使得右圖中各線條相連的物質(zhì)均能反響生成難溶物，將選出物質(zhì)的化學式按要求填寫在圖的方框里。(2)依次寫出②、③兩個反響的化學方程式。27．如圖為固體A的溶解度曲線圖。(1)t1℃時，在x克A的飽和溶液中含有克水。(2)把y克固體A放入克水中，恰好形成t2℃時A的飽和溶液。(3)向100克含A的溶液中參加5克固體A后恰好形成t2℃時A的飽和溶液，則原溶液中含溶質(zhì)A為克。(4)將25克質(zhì)量分數(shù)為20%的A溶液從t2℃降溫至t1℃時有1克固體A析出，則m1為克。三、簡答題(共16分)28．用鋅片與稀硫酸反響，六次實驗結(jié)果記錄如下(注意：此題計算結(jié)果均取整數(shù))：次數(shù)參加鋅的質(zhì)量／克稀硫酸的質(zhì)量／克生成硫酸鋅的質(zhì)最／克126O52460次數(shù)參加鋅的質(zhì)量／克稀硫酸的質(zhì)量／克生成硫酸鋅的質(zhì)量／克36601548601751O606126017(1)第2和第5兩次實驗產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量依次是。(2)畫出硫酸鋅與鋅的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線。(3)假設使(1O＋m)克鋅與6O克稀硫酸充分反響后剩余固體的質(zhì)量為克。(4)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。29．用磷的同素異形體紅磷和白磷做如下實驗，裝置如下圖。取0．5克(過量)紅磷置于燃燒匙中，點火后立即插入瓶內(nèi)并塞緊橡皮塞，停止燃燒后待瓶溫冷卻到室溫，把瓶倒置于盛水的水槽中，在水面下翻開塞子，任水進入瓶里，最終進入瓶內(nèi)水的體積約為瓶容積的15%。如果把0．5克(過量)白磷置于燃燒匙中，按照相同操作最終進入瓶內(nèi)水的體積約占瓶容積的21％。(1)以上兩個實驗結(jié)果說明了什么?(2)有人認為，在水面下翻開塞子水即進入瓶內(nèi)，主要原因是五氧化二磷溶于水，這種看法是否正確?為什么?(3)白磷和紅磷燃燒時看到的現(xiàn)象是，反響的化學方程式是。四、計算題(共12分)3O．將一些氧化銅粉末參加到100克質(zhì)量分數(shù)為l4%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍色溶液中參加20克鐵粉。充分反響后，過濾、烘干，得到枯燥的固體物質(zhì)仍是20克。(1)原參加的氧化銅的質(zhì)量是多少?(2)最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?1994年年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案1．C2．B3．A4．B5．BD6．C7．B8．AC9．D10．B11．A12．C13．B14．AD15．Cl6．Al7．CO2>空氣>H2；它們的式量由大到小(或密度由大到小)。18．(1)在鐵器外表涂上可以隔絕空氣和水蒸氣的物質(zhì)，如涂上漆。(2)在鐵器外表鍍上一層比鐵活動性強的金屬。19．BaSO4．不溶解，(2)BaCO3溶于胃酸。20．(1)2C2H2十SO24CO2＋2H20；(2)氧(3)氧；金屬。21．(1)H2SO3；(3)NaHSO322．Z>Zn>X>Cu>Y23．MgO24．100％25．(1)①NaH＋H2O==NaOH＋H2↑②CaH2＋2H2O毒Ca(OH)2＋2H2↑(2)CaH226．(1)在上框Ba(OH)2;右上框：H2SO4f在下框：BaCl2，右下框：Na2CO3(2)②Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH⑨BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl27．(1)100x／(ml＋100)(2)100y／m2(3)(100m2—500)／(100＋m2)(4)20克28．(1)10．17；(2)圖略;(3)3＋m;(4)l7％29．(1)白磷比紅磷更容易和O2化合。(或答“參加反響白磷的質(zhì)量大于紅磷的質(zhì)量"。)(2)不正確,主要原因是壓強低于大氣壓強，五氧化二磷是固體，不占多少體積。(3)都產(chǎn)生白煙；4P＋5O22P2O530．(1)lO克；(2)20．65％1995年全國初中奧林匹克化學競賽原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39Ca－40Fe－56 Cu－64 Zn－65Ag－108 Ba－137一、〔此題共40分〕以下小題分別有1個或2個正確答案，把正確答案的編號填在括號里。1.天原化工廠是氯堿工業(yè)的現(xiàn)代化工廠，原料食鹽用水溶解制得飽和食鹽水，在電解前要除去雜質(zhì)〔如氯化鈣、硫酸鈣、氯化鎂〕，通常要參加的試劑是〔〕①AgNO3 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3 ⑤Ca(OH)2(A)①②③〔B〕②③④〔C〕①④⑤〔D〕②③⑤2.以下各組物質(zhì)中，前者屬純潔物，后者屬混合物的是〔〕〔A〕汽油丁烷〔B〕鋼生鐵〔C〕水水煤氣〔D〕乙烯聚氯乙烯3.以下表達中正確的選項是〔〕〔A〕混合物中元素一定呈化合態(tài)?！睟〕某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純潔物。〔C〕同素異形體之間的轉(zhuǎn)變一定是化學變化。〔D〕某純潔物質(zhì)不是化合物就是單質(zhì)。4.有、、、四種元素，按指定化合價最多可以組成化合物的種數(shù)是〔〕〔A〕5〔B〕6〔C〕7〔D〕85.X、Y兩種元素的化合價分別是+1、－2，它們跟硫元素共同形成化合物的分子式是〔〕〔A〕X2SY 〔B〕XSY4 〔C〕X2SY3 〔D〕X2SY46.以下溶液通入氣體后與以下圖中的曲線變化相符的是〔〕pH值70通往氣體的量〔A〕氯化鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體〔B〕澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體〔C〕鹽酸中不斷通入氨氣〔D〕碳酸鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體7.碳元素與某非金屬元素R可形成化合物CRX，在一個分子中各原子的電子數(shù)之和為74，則R的原子序數(shù)和X的值分別是〔〕〔A〕16，2(B)35，4(C)17，4(D)26，38.將NaNO3和KC1兩種飽和溶液混合后無晶體析出，在加熱蒸發(fā)時開始有晶體析出，此晶體是〔〕〔A〕NaCl(B)KNO3(C)KCl(D)NaNO39.在實驗室里用硝酸鈉、鹽酸、純堿、石灰石和蒸餾水五種試劑，無法制取的物質(zhì)是〔〕〔A〕二氧化碳〔B〕氫氣〔Ｃ〕燒堿〔D〕濃硝酸10.以下各組物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就能將其一一區(qū)別出來的是〔〕〔A〕BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl〔B〕Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3〔C〕FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2〔D〕NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO411.某一飽和硫酸銅溶液中，參加含18O的帶標記的無水硫酸銅粉末a克，則如果保持溫度不變，其結(jié)果是〔〕〔A〕無水硫酸銅不再溶解，a克粉末不變〔B〕溶液中可找到帶標記的SO42－，而且白色粗末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量大于a克〔C〕溶液中可找到帶標記的SO42－，而且白色粗末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量小于a克〔D〕溶液中溶解與結(jié)晶體到達平衡狀態(tài)，有局部帶標記的SO42－進入溶液，但固體粉末仍是a克。12.X、Y兩元素的原子量之比為2:1，由兩元素形成的化合物中X、Y元素的質(zhì)量比為2:3，其中X元素的化合物價為＋a，則化合物中Y元素的化合價為〔〕〔A〕－eq\f(a,2)(B)－eq\f(a,3)(C)—eq\f(3a,2)(D)—eq\f(2a,3)13.某元素氧化物的分子量為a，價態(tài)相同的硫酸鹽的分子量為b，則此元素的化合價可能是〔〕〔A〕eq\f(b-a,80)(B)eq\f(a-b,80)(C)eq\f(2b-a,80)(D)eq\f(b-a,40)14.將某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)60克水后，溫度降到20℃，析出無水晶體5克，再蒸發(fā)60克水，溫度仍降到20℃，又析出無水晶體6克，以下表達中正確的選項是〔〕〔A〕將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質(zhì)1克〔B〕將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質(zhì)6克〔C〕20℃時該溶質(zhì)的溶解度為10克〔D〕20℃時該溶質(zhì)的溶解度為8.3克15.某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。假設把質(zhì)量百分比濃度為32%的該鹽溶液，由50℃逐漸冷卻，則開始有晶體析出的溫度范圍是〔〕溫度〔℃〕010203040溶解度〔克〕13.320.931.645.863.9〔A〕0℃～10℃〔B〕10℃～20℃〔C〕20℃～30℃〔D〕30℃～40℃16.室溫時，將質(zhì)量各為5克的以下物質(zhì)分別放入100克水里，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量百分比濃度最小的是〔〕〔A〕氧化鈉〔B〕氧化鈣〔C〕氧化鉀〕〔D〕氫氧化鈉17.在空氣中加熱4.8克銅粉，使其全部變成氧化銅。然后把它放入足量的稀硫酸中，待反響完畢后，再加蒸發(fā)溶劑，那么可制得硫酸銅晶體的質(zhì)量是〔〕〔A〕9.38克〔B〕18.75克〔C〕12克〔D〕24克18.粉末狀金屬混合物12克，參加足量的稀硫酸后產(chǎn)生1克氫氣，這種金屬混合物可能是〔〕〔A〕Al和Fe〔B〕Zn和Fe〔C〕Mg和Cu〔D〕Mg和Zn19.現(xiàn)有5.85克NaCl樣品〔其中混有少量以下某種鹽類〕，當它跟足量硝酸銀充分反響后，得到AgCl沉淀14.4克，則可能混入的鹽是〔〕〔A〕KCl〔B〕CaCl2(C)BaCl2(D)MgCl220.在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積和分子數(shù)成正比。在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反響，假設氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反響后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是〔〕〔A〕33.3%(B)50%(C)67%(D)75%二、〔此題共24分〕21.上海天原化工廠以食鹽、水為主要原料生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品?！?〕以食鹽和水為反響物，經(jīng)過電解獲得氯氣、氫氣和氫氧化鈉。該反響的化學方程式是。將氯氣溶于水時，有一局部氯氣跟水發(fā)生以下反響：Cl2+H2OHClO+HCl(次氯酸)寫出氯氣通入消石灰水溶液中發(fā)生反響的化學方程式：。22.硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，化學上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其組成。例如，鎂橄欖石〔Mg2SiO4〕常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示以下硅酸鹽的組成：高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O滑石Mg3(Si4O10)(OH)223.當前開展較快、高效低毒的滅火劑叫“1211〞滅火劑，其他學式是CF2lBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數(shù)字表示相應的原子數(shù)〔末尾的“0〞可略去〕。按此命名原則，寫出以下幾種新型滅火劑的化學式：1301，122，2402。24.砷化氫AsH3是一種很強的復原劑，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產(chǎn)物是砒霜〔As2O3〕，寫出該反響的化學方程式。25.我國古代將爐甘石〔ZnCO3〕、赤銅〔Cu2O〕和木炭混合后加熱到800℃左右，得到一種外觀似金子的合金名為“金石〞。寫出有關(guān)反響的公學方程式：。三、〔此題共20分〕26.有一種工業(yè)廢水，其中含有大量硫酸亞鐵，少量的銀離子和鈉離子等，以及局部污泥。試設計一個既經(jīng)濟又合理的方法回收金屬銀和硫酸亞鐵。分別列出實驗步驟并說明每一實驗步驟的目的。27.物質(zhì)溶于水時，有的放熱會使溶液溫度升高；有的吸熱會使溶液溫度降低?，F(xiàn)用廣口瓶、試管、彎曲成如圖形狀的玻璃管，適宜的橡皮塞和水為材料，設計一個裝置，使它能對物質(zhì)溶于水時的吸熱或放熱現(xiàn)象進行研究。畫出裝置圖，并簡述原理。28.某學生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如下圖的實施，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反響，得到如下結(jié)果：實驗前B管及藥品的質(zhì)量為21.32克，實驗后為21.16克C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。X中兩元素的質(zhì)量比是14：3。問：〔1〕C中收集到的液體，質(zhì)量是克?！?〕在實驗中看到的現(xiàn)象是?！?〕B中反響的化學方程式是。29.今有一混有Na2SO4、NH4HCO3和NaCl的固體，在實驗室中以此混合物為原料要得到少量純潔的NaCl溶液。寫出選用的試劑和實驗步驟。30.從含Cu2S的銅礦石中冶煉銅有多種方法。其中一種是：先將礦石通空氣高溫焙燒，生成兩種氧化物。②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合均勻后隔絕空氣再行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種刺激性氣體。寫出上述反響的化學方程式：、。31.現(xiàn)有硫酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四瓶溶液，為鑒別它們先把四瓶溶液標上A、B、C、D，然后進行以下實驗。A跟B混合有氣體產(chǎn)生；A跟C混合有白色沉淀生成；A跟D混合時無明顯的反響現(xiàn)象。A跟C反響所生成的白色沉淀能溶于B跟C反響后的溶液中。由此可知：A是，B是，C是，D是。四、〔此題共10分〕32.將一定量碳酸氫鈉和銅的混合粉末放在容器里，在空氣中用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，此時發(fā)現(xiàn)加熱前后固體總質(zhì)量相等，寫出有關(guān)的化學方程式，并計算原混合粉末中含銅的質(zhì)量百分率?！蔡妓釟溻c加熱會發(fā)生分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，計算結(jié)果精確到0.1%。〕33.80℃時硫酸銅溶解度為55克〔克/100〕克水?，F(xiàn)有50克14.8%的硫酸銅溶液和5克38.7%的硫酸銅溶液，把這兩種溶液混合，并要使混合后的溶液在80℃時成為飽和溶液。問〔1〕可采用哪些措施？〔2〕如果試劑只有CuSO4·5H2O，請按所采取的措施分別進行計算得出結(jié)論。〔計算結(jié)果精確到0.1克〕1995年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案1．B2．CD3．CD4．C5．CD6．D7．C8．A9．D1O．AD11．Bl2．B13．AD14．AC15．D16．B17·B18．A19．BD20．D21．(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O22．Al2O3·2SiO2·2H2O，CaO·3SiO2·A12O3·3H2O，3MgO·4SiO2·H2023．CF3Br；CF2Cl；C2F4Br224．2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O25．①ZnCO3ZnO＋CO2↑②2ZnO＋C2Zn＋CO2↑③2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑26．①過濾除去污泥。②向濾液中參加過量的鐵粉，使Ag復原為Ag。⑧過濾，將Ag和過量的鐵粉從溶液中別離出來。④將混有Fe粉的Ag用稀H2SO4處理，使Fe溶解。⑤過濾，別離出銀。⑥將③、⑤兩步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。⑦過濾，得硫酸亞鐵晶體。加熱晶體使其失去結(jié)晶水得到FeSO427．如右圖，在玻璃管中加水，在試管中加水，照圖連接好裝置后，向試管中參加NH4NO3晶體，可觀察到彎曲玻璃管左邊液面上升，右邊液面下降,說明物質(zhì)溶于水時有吸熱現(xiàn)象發(fā)生。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是NH4NO3溶于水時擴散(物理)過程吸收的熱量大于水合(化學)過程放出的熱量，敵表現(xiàn)為溶液溫度降低，廣口瓶內(nèi)氣壓減小，故左邊液面上升，右邊液面下降.28．(1)O．18；(2)黑色固體逐漸變?yōu)榧t色；C管中有無色液體出現(xiàn)；D的內(nèi)管向外推動。(3)2NH3＋3CuO3Cu十N2↑＋3H2029．(1)在試管中參加固體混合物，并加熱。(2)加熱的固體殘渣冷卻后加水溶解。(3)向溶液中參加足量的BaCl2溶液。(4)向試管溶液中再參加足量Na2CO3溶液。(5)過濾。(6)向濾液中參加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止。(7)將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液30．2Cu2S＋3O22Cu20＋2SO2；2Cu20＋Cu2S6Cu＋SO2↑31．Na2CO3，H2SO4．BaCl2，Na2SO4；32．59．6％33．(1)①參加CuSO4；或CuSO4·5H2O；②加熱蒸發(fā)一局部水，再降溫至80℃。(2)用蒸發(fā)溶劑的方法需蒸發(fā)28．7克水；用增加溶質(zhì)的方法需增加35．7克CuSO4·5H2O。1996年全國初中化學競賽〔天原杯〕可能用到的原子量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Ba:137一、以下每題分別有1個或2個選項符合題意，請把符合題意的答案的標號填在答題紙相應的空格里，每題2分，本大題共40分。1．1803年，道爾頓〔英〕提出原子學說，對化學開展起了推動作用。其主要論點有：①物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；②原子是微小的、不可分割的實心球體；③同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點來看，這三個論點中不確切的是〔〕A．②B．②③C．①②D．①②③2．廣場、體育場、飛機場用的照明燈(俗稱“人造小太陽〞)中充填的氣體是〔〕A．氮B．氖C．氙D．氬3．不含氫、氧、碳三種元素的化合物可能屬于〔〕A．酸B．有機物C．堿D．鹽4．有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合產(chǎn)生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產(chǎn)生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是〔〕甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4HNO3AgNO3KClK2CO3CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO45．1－18號元素的原子中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子〔〕A．電子層數(shù)一定相差1B．最外層電子數(shù)一定相等C．都容易得〔或失〕電子，形成陰〔或陽〕離子D．質(zhì)子數(shù)相差8，中子數(shù)也可能相差86．血紅蛋白的式量為68000，含鐵的質(zhì)量百分比為0.33%，則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數(shù)是〔〕A．1B．2C．3D．47．在加熱的條件下，用氫氣復原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反響的氫氣的質(zhì)量為〔〕A．B．C．D．8．以下溶液中通入〔或參加〕括號中的物質(zhì)，能使溶液的PH值明顯增大的是〔〕A．飽和石灰水〔二氧化碳〕B．稀硫酸〔氯化鋇〕C．氫氧化鈣的飽和溶液〔碳酸鈉和消石灰〕D．稀鹽酸〔氫氧化鈉溶液〕9．分別向NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四種溶液中參加以下一種試劑，便可將它們鑒別出來，這種試劑是〔〕A．鹽酸B．氯化鈣溶液C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鋇溶液10．在溶液中可以相互反響生成硫酸銅的是〔〕A．Cu＋H2SO2(稀)B．CuO＋H2SO4C．Cu(OH)2＋H2SO4D．CuCl2＋Na2SO411．KClO3和KCl的混合物中含KCla克，加熱分解完全后，KCl的質(zhì)量是2a克，則原混合物中KClO3和KCl的質(zhì)量比約是〔〕A．1:1B．2:1C．1.64:1D．1.5:112．在一定條件下，同一反響進行的快慢與反響物的濃度成正比。現(xiàn)用100克質(zhì)量百分比濃度為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉