第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 （含解析）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑，反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系如圖所示(a、b、c、d都大于0)。下列說法錯(cuò)誤的是A．?dāng)嗔?molH-H鍵和lmolO=O鍵吸收的能量為akJB．燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式可表示為：△H=-(b-a)C．1mol(l)→1mol(g)吸收kJ的能量D．表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為△H=-d2．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

ΔH=+140.5kJ?mol?1C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)

ΔH=?110.5kJ?mol?1則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是A．+80.5kJ?mol?1 B．+30.0kJ?mol?1 C．?30.0kJ?mol?1 D．?80.5kJ?mol?13．已知溶液與鹽酸反應(yīng)生成吸熱，溶液與鹽酸反應(yīng)生成放熱。關(guān)于下列的判斷正確的是

A．B．C．D．4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量B．若C(石墨，)(金剛石，s)，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．由，可知碳的燃燒熱為D．已知；，則5．已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是A．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJB．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的鍵能總和大于2mol氟化氫氣體的鍵能D．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ的熱量6．已知：丙烯(CH3CH=CH2)與HCl可發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示：①CH3CH=CH2+HClCH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HClCH3CHClCH3下列分析(或推測)不正確的是A．反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)B．反應(yīng)①、②的Ⅰ、Ⅱ兩步過程均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定D．CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體7．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化。下列反應(yīng)的能量變化，符合如圖的是A．木炭燃燒 B．氧化鈣溶于水C．鎂條與鹽酸反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)8．已知25℃和101kPa時(shí)，1mol共價(jià)鍵斷裂吸收的能量與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H-HN-H吸收的能量/(kJ·mol)436391熱化學(xué)方程式kJ·mol則形成1molN≡N放出的能量為A．945.6kJ B．965.4kJ C．869kJ D．649kJ9．下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是A．已知25℃、101kPa條件下：，，則比穩(wěn)定B．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為，則C．2mol分解生成1mol和2molNO，并吸收116.2kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為D．的燃燒熱為，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：10．北京奧運(yùn)會(huì)開幕式在李寧點(diǎn)燃鳥巢主火炬時(shí)達(dá)到高潮。奧運(yùn)火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是A．火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B．所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料11．由金屬單質(zhì)和氯氣反應(yīng)得到CaCl2和BaCl2的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Ba)。下列說法不正確的是A．?H1+?H3<0 B．?H4>?H5C．?H2(Ba)<?H2(Ca) D．?H1+?H2+?H3+?H4+?H5+?H6=?H12．通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學(xué)方程式為B．系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式為C．系統(tǒng)(Ⅰ)中氫氣和氧氣在不同反應(yīng)步驟中產(chǎn)生，過程中不需要補(bǔ)充D．系統(tǒng)(Ⅱ)中和可以看做是反應(yīng)的催化劑13．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H22As(s)+O2(g)=As2O5(s)△H3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)2的△H為A．2△H1-△H2-3△H3 B．△H3+3△H2-2△H1C．2△H1-3△H2-△H3 D．△H3+3△H2-△H114．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化．下列判斷正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌器，測定中和熱數(shù)值偏低D．實(shí)驗(yàn)(c)記錄終止溫度時(shí)，需等待溫度計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)15．和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：已知：(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molH﹣H鍵和1molI﹣I鍵所需能量大于斷開2molH﹣I鍵所需能量C．在該條件下，向密閉容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJD．?dāng)嚅_1molH﹣I鍵所需能量為(c+b+a)kJ二、填空題16．常溫常壓下，斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能，下表是一些化學(xué)鍵的鍵能(單位為kJ/mol)：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能C—H414C—F489H—F565F—F158H—H436H—N391(1)反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的ΔH=_______。(2)已知反應(yīng)N2(g)+H2(g)=NH3(g)ΔH=-46kJ/mol，則N≡N的鍵能是_______。17．有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源之一，而且是一種理想的綠色能源。(1)氫能被稱為綠色能源的原因是____(只答一點(diǎn)即可)。(2)在101kPa下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出143.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題：①該反應(yīng)的生成物總能量____(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物總能量。②氫氣的燃燒熱為_____。③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。④若1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H－O的鍵能為463kJ·mol-1，H－H的鍵能為436kJ·mol-1，計(jì)算O=O的鍵能為_____kJ·mol-1。(3)氫能的儲(chǔ)存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-72.5kJ·mol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ·mol-1；MgNi2(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3。則△H3=_____kJ·mol-1。18．人類利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以創(chuàng)造新物質(zhì)，還可以實(shí)現(xiàn)不同形式能量之間的轉(zhuǎn)化。(1)開發(fā)利用可再生能源受到世界各國的廣泛關(guān)注。下列不屬于可再生能源的是_______。A．沼氣 B．水力發(fā)電 C．太陽能 D．清潔煤(2)下列反應(yīng)中，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是_______。A．碳酸鈣受熱分解 B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．酒精燃燒 D．煤與高溫下的水蒸氣反應(yīng)(3)下列有關(guān)化學(xué)變化中能量變化的說法中，正確的是_______。A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能自發(fā)進(jìn)行C．化學(xué)鍵斷裂時(shí)會(huì)放出能量D．反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱(4)圖是有關(guān)反應(yīng)過程與能量變化的示意圖，由此可以推知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)19．“綠水青山就是金山銀山”，研究、NO、CO、等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。已知：①。下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗的能量如表所示：NOCO②。③。試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：__________。20．恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________。（2）狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ放出的熱量為__________。（3）恒溫恒容時(shí),1molSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣_____(填“大”、“小”或“相等”)。（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為：_______________。21．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是____；工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式是____；1molC完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1300kJ·mol-1，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_____。A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學(xué)式是_________。22．實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_______；(2)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=_______；[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J?(g?℃)-1計(jì)算]。如用0.5mol?L-1的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將_______；(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。其理由是_______；(3)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是_______；A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol·L-1的氨水E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)F.大燒杯的蓋板中間小孔太大【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．根據(jù)圖中信息可知，△H=+a，故斷裂2molH-H鍵和lmolO=O鍵吸收的能量為akJ，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)圖中信息可知，燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式可表示為：△H=-(b-a)，選項(xiàng)正確；C．圖中顯示2mol(l)→2mol(g)△H=+c，故1mol(l)→1mol(g)吸收kJ的能量，選項(xiàng)C正確；D．表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以1mol氫氣表示，故為△H=-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。2．D解析：將第一個(gè)方程式加上第二個(gè)方程式的2倍得到反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH=+140.5kJ?mol?1+(?110.5kJ?mol?1)×2=?80.5kJ?mol?1，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3．A解析：A．由題意得到：、，②-①即得，A正確；B．是一個(gè)吸熱過程，所以，B錯(cuò)誤；C．由題意得到：即，C錯(cuò)誤；D．由題意得到：即，D錯(cuò)誤；故選A。4．B解析：A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A錯(cuò)誤；B．ΔH>0，說明石墨的能量低于金剛石的能量，故石墨比金則石穩(wěn)定，B正確；C．燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的化合物，C燃燒必須生成CO2，故C錯(cuò)誤；D．生成CO2放出的熱量比生成CO放出的熱量要大，故ΔH1<ΔH2，D錯(cuò)誤；故選B。5．B解析：A．液態(tài)HF的能量低于氣態(tài)HF，所以1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270kJ，A錯(cuò)誤；B．H2(g)+F2(g)→2HF(g)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，B正確；C．焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，即1mol氫氣與1mol氟氣的鍵能總和小于2mol氟化氫氣體的鍵能，C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式中系數(shù)表示的是物質(zhì)的量，1mol氣體而不是1L氣體，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。6．B解析：A．兩個(gè)或多個(gè)分子互相作用，生成一個(gè)加成產(chǎn)物的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)，故反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)①、②的Ⅰ步反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，Ⅱ步反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程可知，CH3CHClCH3的總能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越穩(wěn)定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定，選項(xiàng)C正確；D．CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的結(jié)構(gòu)式，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確；答案選B。7．D【分析】由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此解題。解析：A．木炭燃燒為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氧化鈣溶于水為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鎂條與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。8．A解析：根據(jù)kJ·mol，焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，形成1molN≡N放出的能量為(-92.4kJ·mol)+6×391kJ·mol-3×436kJ·mol=945.6kJ·mol，故選A。9．A解析：A．由題給熱化學(xué)方程式利用蓋斯定可得，表明比能量高，穩(wěn)定性差，選項(xiàng)A正確；B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，應(yīng)小于0，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，不符合熱化學(xué)方程式的表達(dá)方式，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．的燃燒熱是指完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，故產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10．A解析：A．火炬燃燒時(shí)，不僅發(fā)熱，而且發(fā)光。所以火炬燃燒時(shí)，化學(xué)能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能等其它形式的能，故A錯(cuò)誤；B．燃燒反應(yīng)是指：混合物中的可燃成分急劇與氧反應(yīng)形成火焰放出大量的熱和強(qiáng)烈的光的過程，故B正確；C．根據(jù)能量守恒定律，如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應(yīng)中有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，這就是放熱反應(yīng)。所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。丙烷的燃燒是放熱反應(yīng)。所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量，故C正確；D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物二氧化碳和水，對(duì)環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料，故D正確；故答案選A。11．A解析：A．?H2和?H3分別代表M元素的第一電離能和第二電離能，均大于0，所以?H1+?H3>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl2(g)斷鍵形成兩個(gè)氣態(tài)氯原子，該過程吸熱，所以?H4>0，氣態(tài)氯原子得到一個(gè)電子可以形成穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，該過程放熱，所以?H5<0，因此?H4>?H5，B項(xiàng)正確；C．同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：Ba<Ca，即?H2(Ba)<?H2(Ca)，C項(xiàng)正確；D．由蓋斯定律可知：?H1+?H2+?H3+?H4+?H5+?H6=?H，D項(xiàng)正確；故選A。12．C解析：A．將題給熱方程式依次編號(hào)為①、②、③、④，由蓋斯定律可知，①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的反應(yīng)，則反應(yīng)焓變，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故A正確；B．將題給熱方程式依次編號(hào)為①、②、③、④，由蓋斯定律可知，②+③+④可得系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的反應(yīng)則反應(yīng)焓變，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故B正確；C．將題給熱方程式依次編號(hào)為①、②、③、④，由蓋斯定律可知，①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的反應(yīng)，反應(yīng)中消耗水，所以反應(yīng)過程中需要補(bǔ)充水，故C錯(cuò)誤；D．將題給熱方程式依次編號(hào)為①、②、③、④，由蓋斯定律可知，②+③+④可得系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的反應(yīng)，則系統(tǒng)(Ⅱ)中二氧化硫和碘可以看做是反應(yīng)的催化劑，故D正確；故選C。13．C解析：依據(jù)蓋斯定律：①×2-②×3-③可得目標(biāo)方程式，故△H=2△H1-3△H2-△H3，故答案選C。14．C解析：A．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鋁粉反應(yīng)速率更快，但是等質(zhì)量的鋁片與鋁粉與鹽酸反應(yīng)放出的熱量相同，B錯(cuò)誤；C．銅的導(dǎo)熱性良好，換用銅制攪拌棒后會(huì)有熱量損失，導(dǎo)致測定的數(shù)值偏低，C正確；D．實(shí)驗(yàn)(c)記錄終止溫度時(shí)，需測量溫度計(jì)示數(shù)的最高值，D錯(cuò)誤；故選C。15．C解析：A．根據(jù)題意，氫氣與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化氫時(shí)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)過程為舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所吸收的能量小于形成2molH—I鍵所放出的能量，而形成2molH—I鍵所吸收的能量與斷裂2molH—I鍵所放出的能量相等，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后生成的碘化氫小于4mol，所以放出的熱量小于2akJ，故C正確；D．設(shè)斷開1molH—I鍵所需能量為xkJ，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=b+c-2x=-a，解得x=(c+b+a)kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題16．(1)-1928kJ/mol(2)946kJ/mol解析：（1）根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的ΔH=(4×414+4×158)-(4×489+4×565)=-1928kJ/mol；（2）設(shè)N≡N的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)ΔH=(x+×436)-3×391=-46kJ/mol，解得x=946kJ/mol。17．(1)無污染(2)大于285.8kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－575.6kJ·mol－1498(3)+84.6解析：（1）氫能被稱為綠色能源的原因是：氫氣燃燒生成水，無污染，為清潔能源；（2）①氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；②1mol氫氣為2g，完全燃燒生成液態(tài)水放出287.8kJ的熱量，可知?dú)錃獾娜紵裏釣?87.8kJ?mol-1；③氫氣的燃燒熱為287.8kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-575.6kJ?mol-1；④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-H鍵能為436kJ?mol-1，H-O鍵能為463kJ?mol-1，燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-482kJ/mol；設(shè)1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為xkJ，2×436+x-4×463=-482，解得x=498；（3）①M(fèi)g(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ?mol-1；由蓋斯定律②-2×①得到MgNi2(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=-64.4kJ/mol-2×(-74.5kJ/mol)=+84.6kJ/mol，則△H3=+84.6kJ/mol。18．(1)D(2)C(3)D(4)放熱解析：（1）煤、石油、天然氣為化石燃料，不可再生；沼氣、水力發(fā)電、太陽能均為可再生能源；故選D；（2）生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳、煤與高溫下的水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣均為吸熱反應(yīng)；酒精燃燒放出大量的熱；故選C；（3）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如氫氣和氧氣為點(diǎn)燃才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能自發(fā)進(jìn)行，氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)需要點(diǎn)燃，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂時(shí)會(huì)吸收能量、化學(xué)鍵形成時(shí)需要放出能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，D正確；故選D；（4）由圖可知，生成物的能量和大于反應(yīng)物的能量和，反應(yīng)放出熱量。19．解析：焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)中的。根據(jù)蓋斯定律得新的熱化學(xué)方程式。20．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ/mol78.64kJ大2mol2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O【分析】由圖可知，狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅱ?yàn)榱蛉紵啥趸虻倪^程，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ/mol；狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。解析：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由圖可知1molS（s）完全燃燒放出的熱量為297KJ，則能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ/mol，故答案為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ/mol；（2）由圖可知，狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ時(shí)0.8mol二氧化硫參與反應(yīng)，則反應(yīng)放出的熱量為=8.64kJ，故答案為8.64kJ；（3）恒溫恒容時(shí)，開始為1molSO2和2molO2與開始為1molSO2和1molO2相比，氧氣的濃度增大，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)放出熱量的數(shù)值比Q2大，故答案為大；（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鈉，混合氣體中的二氧化硫和氧氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O，因反應(yīng)最后得到硫酸鈉溶液，根據(jù)鈉原子和硫原子原子守恒可得n（NaOH）=2n（S）=2×（0.2+0.8）mol=2mol，故答案為2；2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O；21．Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)22C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ·mol-1Ca(HCO3)2解析：（1）A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，因此為Na元素，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，因此E為Al(OH)3，故Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，工業(yè)冶煉Na用電解熔融的NaCl的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；（2）既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃燒的是C2H2，因此C為C2H