課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十五） 元素周期表和元素周期律

PAGE第8頁(yè)共8頁(yè)課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十五）元素周期表和元素周期律1．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A．元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B．在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金屬元素解析：選C元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個(gè)縱列，因此元素周期表雖然有18個(gè)縱列，但共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；第七周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；第ⅠA族的元素包括H和堿金屬元素，D錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律的說(shuō)法正確的是()A．第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)答案：A3．下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是()A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs解析：選C比較粒子半徑有以下原則：①同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A為P>S>Cl，②同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，D為Cs>K>Na>Li，③核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，Mg2＋>Al3＋，④各層排布都飽和，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。故只有C正確。4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－解析：選CA項(xiàng)，元素的非金屬性：Cl＞I，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞HI，正確；B項(xiàng)，Na、Mg是同一周期的元素，原子半徑：Na＞Mg，正確；C項(xiàng)，酸性：H2SO4＞H2SO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性越強(qiáng)，酸越易電離出H＋，而酸根離子越難結(jié)合H＋，酸性：HCl>H2S，結(jié)合H＋的能力：S2－>Cl－，正確。5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/(10－10m1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋2＋5—最低負(fù)價(jià)—－1——－3－2下列說(shuō)法不正確的是()A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價(jià)鍵B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可兩兩反應(yīng)C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱解析：選A根據(jù)提供信息，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。Na和O形成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；Na、Al、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)，B正確；離子半徑：Cl－>O2－，C正確；金屬性：Na>Mg(同周期)，則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中解析：選BW、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因?yàn)樗姆N元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18－(1＋5)＝12，又因?yàn)榈谌芷谥髯逶刈钔鈱与娮优挪际?～7，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。H2和N2都是分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：N2>H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl元素的非金屬性強(qiáng)于H元素，元素得電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：Cl－弱于H－，B項(xiàng)正確；題目中未說(shuō)明“最高價(jià)”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銨鹽是離子化合物，N和P可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2021·江西師大附中測(cè)試)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Xn－、Yn＋、Z＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．X形成的氧化物的種類最多為4種C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z<YD．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng)解析：選DX、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，則W是S。根據(jù)X與Y在周期表中的相對(duì)位置可知X位于第二周期，Y位于第三周期，Xn－、Yn＋、Z＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z是Na，Y是Al，X是N。原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)，A錯(cuò)誤；N的氧化物多于4種，B錯(cuò)誤；金屬性：Z>Y，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>Y，C錯(cuò)誤；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng)，D正確。8．[雙選](2021·邢臺(tái)一模)W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．非金屬性：Y>W>Z>XB．Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子C．W是同周期中原子半徑最大的元素D．陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：選AC短周期元素原子核外電子排布的次外層為2個(gè)或8個(gè)電子，則Y的最外層是6個(gè)電子，X次外層為2個(gè)電子，則W、X、Y、Z四種元素位于第二周期，即Y為O；分析該電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖信息，X形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則X為B，Z形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，則Z為C，W可提供孤電子對(duì)，且能形成一個(gè)共價(jià)鍵，則W為F。9．(2021·浙江選考)現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說(shuō)法正確的是()A．常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)解析：選BX最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，則X為Be；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，則Z為S；X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，Z、Q在同一周期，則Q為Cl；Y最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為零，則Y為C或Si。由此分析，只有B項(xiàng)正確。10．(2021·平頂山二調(diào))短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。a、b能組成常溫下呈液態(tài)的兩種常見化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合發(fā)生劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和無(wú)色氣體。下列說(shuō)法正確的是()A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d>bB．原子半徑：d>c>b>aC．a(chǎn)2db3化合物能促進(jìn)水電離D．工業(yè)上電解熔融c2b3冶煉c單質(zhì)解析：選DH2O、H2O2是常見的組成元素相同的液態(tài)化合物，Al2S3與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，所以a為氫元素，b為氧元素，c為鋁元素，d為硫元素。H2O比H2S穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：Al>S>O>H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO3抑制水電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，D項(xiàng)正確。11．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說(shuō)法正確的是()A．離子半徑：Y＋>X2－B．Y＋、Z3＋、W2－、R－在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性：H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z解析：選D短周期主族元素中，X只有－2價(jià)，沒有正化合價(jià)，則X為O元素；Y為＋1價(jià)，沒有負(fù)化合價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na元素；Z為＋3價(jià)，沒有負(fù)化合價(jià)，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al元素；W有＋6、－2價(jià)，則W為S元素；R有＋7、－1價(jià)，則R為Cl元素。當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，r(Na＋)<r(O2－)，A錯(cuò)誤；Al3＋和S2－在水中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體而不能大量共存，B錯(cuò)誤；非金屬性：O>S，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯(cuò)誤；工業(yè)上可用電解熔融態(tài)NaCl和Al2O3的方法制取金屬Na和Al，D正確。12.[雙選]五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是()A．元素的非金屬性大?。篩>X>MB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M<RC．Z的氧化物可以作光導(dǎo)纖維D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X解析：選BD由R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍和其在周期表中的位置可知，R為S，故X為C、Y為N、Z為Al、M為P。A項(xiàng)，N、P、C三種元素的非金屬性(依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性判斷)大小應(yīng)為N>P>C，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S的非金屬性強(qiáng)于P，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2S>PH3，正確；C項(xiàng)，制作光導(dǎo)纖維的主要材料為SiO2，而不是氧化鋁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N的非金屬性強(qiáng)于C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3，正確。13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z、Y與W分別為同主族元素，如圖中物質(zhì)除D為Y的單質(zhì)外，其余均為這四種元素組成的三元或四元化合物。以下說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由Y、Z組成的化合物中不可能含共價(jià)鍵C．W元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析：選D結(jié)合題干信息及物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C→E的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S元素，A是H2SO3或NaOH，B是NaOH或H2SO3，C是NaHSO3或Na2SO3，F(xiàn)是Na2SO3或NaHSO3，D是O2，E是NaHSO4或Na2SO4。原子半徑r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中含有過氧鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫的氧化物SO3對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，SO2對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，D項(xiàng)正確。14.A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體，A、B、C原子序數(shù)之和為26，它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>BB．原子半徑大?。篊>B>AC．與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵D．工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來(lái)制取A的單質(zhì)解析：選A甲是一種常見的溫室氣體，則甲為CO2；B的單質(zhì)和C的單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，則B、C元素分別為C元素和O元素中的一種；A、B、C原子序數(shù)之和為26，則A的原子序數(shù)＝26－8－6＝12，則A為Mg元素；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為C元素，C為O元素。非金屬性：O>C，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：C>B，故A正確；原子半徑：A>B>C，故B錯(cuò)誤；甲為CO2，與甲含相同元素的另一化合物為CO，CO中只含極性鍵，故C錯(cuò)誤；MgO熔點(diǎn)較高，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法獲得金屬M(fèi)g，故D錯(cuò)誤。15．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。(1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________________(填離子符號(hào))。(3)寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。(4)F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，甲的電子式為____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________。(5)C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為__________。解析：B、C、D均能與A形成10電子分子，A是H元素，B、C、D為第二周期C、N、O、F四種元素中的三種，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，E是Al元素，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期，G是Cl元素，B、C、D分別為C、N、O元素，F(xiàn)是S元素。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，氯氣把硫化鈉溶液中的硫置換出來(lái)，證明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化學(xué)方程式Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓。(4)S和Cl的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合物甲是SCl2，與水反應(yīng)生成S單質(zhì)、硫酸和氯化氫，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，SCl2的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2＋4H2O=2S↓＋H2SO4＋6HCl。(5)N能分別與H和O按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成化合物N2H4和NO2(或N2O4)，N2H4的結(jié)構(gòu)式為。答案：(1)(2)S2－>O2－>Al3＋(3)Cl2＋H2S=2HCl＋S↓(或Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓)(4)3SCl2＋4H2O=2S↓＋H2SO4＋6HCl(5)16．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1)寫出B(單質(zhì))＋乙→甲＋C(單質(zhì))的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________(填寫序號(hào))。①A②B③C④D(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及