第一單元從鋁土礦到鋁合金

27十二月2023第一單元從鋁土礦到鋁合金交流與討論鋁土礦NaOH溶液溶解1過濾2酸化3過濾4灼燒5電解6殘渣二氧化碳濾液H2O鋁鋁土礦

NaAlO2Al(OH)3Al2O3AlAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓

+NaHCO32Al(OH)3Al2O3＋3H2O2Al2O34Al+3O2↑

小結(jié)：交流與討論鋁土礦NaOH溶液溶解1過濾2酸化3過濾4灼燒5電解6殘渣二氧化碳濾液H2O鋁生成Al(OH)3溶解氧化鋁生成Al2O3除去雜質(zhì)保存Al(OH)3鋁的氧化物與氫氧化物閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。寶石展示

閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。寶石展示知識介紹

氧化鋁的天然存在形式

鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成

剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）一、氧化鋁（Al2O3

）1．物理性質(zhì)白色難熔的固體物質(zhì)，難溶于水。2．化學(xué)性質(zhì)典型的兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH–=2AlO2–

+H2O3．用途:利用高熔點的性質(zhì),可作很好的耐火材料,例如坩鍋。①做耐火材料②冶煉鋁的原料一．物理性質(zhì)

白色膠狀物，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。二．化學(xué)性質(zhì)1．與強酸反應(yīng)：Al(OH)3+3

=+3H2O2．與強堿反應(yīng)：Al(OH)3+=+2H2O二、氫氧化鋁兩性氫氧化物的概念：像Al(OH)3這樣，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，這樣的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。Al3+和強堿反應(yīng)

AlCl3+3NaOH=Al(0H)3↓+3NaCl沉淀完全后,繼續(xù)加入NaOHAl(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O將上面兩個反應(yīng)相加得：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O寫成離子方程式：Al3++3OH-=Al(0H)3↓（堿少量）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（堿過量）沉淀被溶解Al3+和弱堿反應(yīng)AlCl3+3NH3.H2O=Al(0H)3↓+3NH4Cl沉淀完全后,繼續(xù)滴加氨水：沉淀不溶解注意Al3+和強堿反應(yīng)的區(qū)別寫成離子方程式Al3++3NH3.H2O=Al(0H)3↓+3NH4+故，用Al3+制取Al(0H)3用弱堿更合適3NH4OH

AlO2-與強酸的反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al(0H)3↓

+NaCl沉淀完全后，繼續(xù)加入鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O將上面兩化學(xué)反應(yīng)加和得NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl寫成離子方程式AlO2-+H++H2O=Al(0H)3↓（酸少量）AlO2-+4H+=Al3++2H2O（酸過量）沉淀被溶解AlO2-與弱酸的反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)3↓沉淀完全后，繼續(xù)通入CO2沉淀不溶解，發(fā)生了如下反應(yīng)：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3注意AlO2-與強酸反應(yīng)的區(qū)別寫成離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(0H)3↓+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(0H)3↓+HCO3-故，由AlO2-制取Al(0H)3用弱酸更合適少量ＣＯ２過量ＣＯ２三.Al(OH)3的應(yīng)用：1.在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用------中和胃酸胃舒平2.凈水Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力，它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。由于鋁在體內(nèi)積累對人體健康有害，因此目前用于飲用水凈化的含鋁凈水劑正逐步被含鐵凈水劑所取代。總結(jié)：氧化鋁（Al2O3

），白色難熔的固體物質(zhì)，難溶于水。兩性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH–=2AlO2–

+H2O用途：①做耐火材料；②冶煉鋁的原料氫氧化鋁Al(OH)3，白色膠狀物，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。兩性氫氧化物Al(OH)3+3H+

=2Al3++3H2OAl(OH)3+OH+=2AlO2–+2H2O用途：中和胃酸；凈水1.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的()A.酸性B.堿性C.兩性D.氧化性B2.下列物質(zhì)中屬于兩性氫氧化物的是：（）A．NaOHB．Al(OH)3Ｃ．Mg(OH)2D．Ba(OH)2B鞏固與練習(xí)第二節(jié)鋁的性質(zhì)一、鋁的物理性質(zhì)與用途飛機制造----鋁的密度小用作導(dǎo)線----良好的導(dǎo)電性鋁制炊具----良好的導(dǎo)熱性用作包裝----良好的延展性觀察對象

現(xiàn)象

初步結(jié)論

鐵門鐵窗

鋁合金門窗銹跡斑斑，銹蝕嚴重，表皮脫落，裸露出來的內(nèi)層鐵也被腐蝕了鐵在空氣中生銹腐蝕鋁合金沒有發(fā)生生銹腐蝕

表面平整光滑，無生銹腐蝕現(xiàn)象

根據(jù)金屬活動性順序表，鋁比鐵活潑，但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？設(shè)疑?鋁在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是因為它與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進一步氧化。常溫4Al+3O2=2Al2O3(使鋁具有很好的抗腐蝕能力)點燃

4Al+3O2===2Al2O3

點燃視頻（2）鋁是一種既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)的金屬與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論或離子方程式鹽酸氫氧化鈉溶液

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑鋁溶解鋁溶解鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸？為什么？Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸中，觀察現(xiàn)象。實驗與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論或離子方程式濃硝酸濃硫酸無氣泡產(chǎn)生表面鈍化無氣泡產(chǎn)生表面鈍化

鋁熱反應(yīng)——視頻鋁和金屬氧化物生成其它金屬和氧化鋁的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)。鋁熱劑——鋁和金屬氧化物的混合物工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌鋁與人體健康許多科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性