2023屆江西省臨川市高考化學三模試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗操作能實現(xiàn)相應實驗目的的是

實驗目的實驗操作

A比較CI和S的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

C制取氫氧化鐵膠體將FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比較HCIO和H2c03的酸性測量并比較等濃度NaClO與Na2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

2、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結晶

3+2+++2+

3、全鈕液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應為：V+VO+H2OMVO2+2H+V.下列說法正

放電

確的是（）

A.放電時正極反應為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B.放電時每轉(zhuǎn)移2moi電子時，消耗Imol氧化劑

C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極

D.放電過程中，H+由正極移向負極

4、下列對化學用語的理解正確的是（)

A.乙烯的結構簡式：CH2cH2

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結構示意圖可以表示35。-，也可以表示37Q-

5、關于石油和石油化工的說法錯誤的是

A.石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物

B.石油分儲得到的各儲分是由各種碳氫化合物組成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D.實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

6、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結構式：B.35cl和37cl互為同素異形體

C.漂白粉主要成分的化學式：Ca（ClO）2D.苯的比例模型：麻

7、下列有關裝置對應實驗的說法正確的是（）

④

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固體NH4cl和L的分離

D.④可用于分離L的CCL溶液，導管b的作用是滴加液體

8、在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦（主要成分FesOQ和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生成。

對于該反應的說法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B.AuS-既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

D.反應后溶液的pH值降低

9、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是()

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合

10、中美科學家在銀表面首次獲得了二維結構的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊《Science》上，并獲得重重點推薦。

煙就瑞

二維結構的硼烯如圖所示J：：：?：：：：：?”，下列說法錯誤的是()

?外卬印」

A.Imol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.lmoIBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NA

C.ImolNaB由與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料

11、下列說法不正確的是

平

倚

京川、*1沼液洌

濕的活。我

鼎

浸“Ncl濟、.

液的順1\.

1

A.圖1表示的反應為放熱反應

B.圖1中I、II兩點的速率v(I)>v(II)

C.圖2表示AC?)+2B(g).2c(g)AHVO,達平衡后，在ti、t2、t3、匕時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖

可推知A不可能為氣體

D.圖3裝置的總反應為4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3

12、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()

A.圖a制取及觀察Fe（OH）2

B.圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

C.圖c實驗室制取N%

D.圖d分離沸點不同且互溶的液體混合物

13、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是（）

序號XYZW

ASSO3H2sO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiONaSiOHSiO￡7

22323

DAlAlChAI(OH)3NaAlOz

A.AB.BC.CD.D

14、某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是（）

A.該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應

B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種

D.Imol該有機物最多與4moiH?反應

15、用“四室電滲析法”制備H3P02的工作原理如圖所示(已知：H3P02是一種具有強還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分

別只允許陽離子、陰離子通過)，則下列說法不正確的是()

A.陽極電極反應式為：2H2O-4e-===O2f+4H+

B.工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動

C.撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a,導致H3P02的產(chǎn)率下降

D.通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

16、下列實驗過程可以達到實驗目的的是

選

實驗過程實驗目的

項

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中雙鍵的

B取少量丙烯醛溶液加入足量澳水，如果濱水褪色，則說明含有碳碳雙鍵

檢驗

C通常將Fe(OHb固體溶于沸水中即可制備Fe(OH)3膠體

取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴I滴含酚配的食鹽水，靜置

D析氫腐蝕

幾分鐘

A.AB.BC.CD.D

17、常溫下，向20mL0.2moi/LH2A溶液中滴加0.2moI/LNaOH溶液.有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說

法正確的是

A.滴加過程中當溶液呈中性時，V（NaOH）＞20mL

B.當V（NaOH）=30mL時，貝惰：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）

C.H2A在水中的電離方程式是：H?AfH++HA-；HA-.H++A2-

D.當V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（0H-）

18、化學與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）

A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質(zhì)量

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程

19、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子的半徑：Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)

C.X、Z和R形成強堿

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞R

20、過氧化鈣（CaO。微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,

流程如下：CaCOs-二'濾液-..”.-、白色結晶（CaOz）。下列說法不正確的是（）

—TT

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2+2NH3?H20+H202—＜a021+2NH4C1+2H2O

C.生成CaOz的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結晶用蒸儲水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分

21、下列說法正確的是（）

A.Na2cCh分子中既存在離子鍵，也存在共價鍵

B.硅晶體受熱融化時，除了破壞硅原子間的共價鍵外，還需破壞分子間作用力

C.不易分解是因為H2O分子間存在較大的分子間作用力

D.液態(tài)AlCh不能導電，說明AlCb晶體中不存在離子

22、關于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.HA是弱酸,HB是強酸

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.().lmol/LHB溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)vc(OH-)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)請根據(jù)以下知識解答

OH

R,-CsC-H+R2-CHOfR]—cmC-dH-Ra(R代表燃基，下同。)

R-C三C-(CH2)n-CH=CH2+H2Pd?BaSO4R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,

請寫出相應物質(zhì)的結構簡式

PdBaSO4^

Ft------------BD

兩分子聚合

|CH三CH|

bCH2BrCH=CHCH2Br

DcHo

Sc

cHo稀NaO也k溶液

E

HQC^(CH2)2CH2OH

+對某二甲酸

F(PBT)

(1)請寫出A和D的結構簡式：、.

⑵寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式：寫出生成F(PBT)的化學反應方程式:一。

⑶關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子最多有個。

(4)某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙塊可制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖。

提示：①合成過程中無機試劑任選②反應流程圖表示方法示例如下：

反應物反應物c?…-反應物乙一酹

24、(12分)A是一種燒，可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Z?

CHBrCHj

COOCH2cH3

0OH

已知:HCN（R或R^T以是危基或氫原子）

COOH

II.反應①、②、⑤的原子利用率都為100%。

完成下列填空:

（1）B的名稱為；反應③的試劑和條件為;反應④的反應類型是.

（2）關于有機產(chǎn)品Y（）的說法正確的是—.

A.Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應

B.ImolY與H2、濃漠水中的Bn反應，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>?>⑦

（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式。

a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

（4）設計一條以CH3cHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。

反應試劑反應試劑

（合成路線的常用表示方法為：A反應條件'反應條件'目標產(chǎn)物）

25、（12分）目前全世界的銀（Ni）消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆

和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸銀的制備：

工業(yè)用電解銀新液(主要含NiSCh,NiCE等)制備堿式碳酸鎂晶體［xNiCCh?yNi(0H)2?zthO］,制備流程如圖:

電解饃新液

(1)反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化學式為

(2)物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為一。

7.77.8798.08.182838.48_58.6

PH

1—8042r2一3—Ct*?

pH對雜播含建影晌

(3)檢驗堿式碳酸鎂晶體洗滌干凈的方法是一。

測定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh-yNi(OH)2?ZH2O］組成，某小組設計了如圖實驗方案及裝置:

堿石灰

資料卡片：堿式碳酸銀晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?ZH2O］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

④_;

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；

⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算(相關數(shù)據(jù)如下表)

裝置c/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實驗分析及數(shù)據(jù)處理：

(4)E裝置的作用

(5)補充④的實驗操作—.

(6)通過計算得到堿式碳酸銀晶體的組成一(填化學式)。

鎮(zhèn)的制備：

產(chǎn)品Ni

過量肺(N2H4■H0)溶液

堿式碳酸饃晶體2

操作

氣體X和Y

(7)寫出制備Ni的化學方程式一。

26、(10分)已知CuSCh溶液與K2c2。4溶液反應，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍色鉀鹽晶體(只含有1個結晶水)，某實

驗小組為確定該晶體的組成，設計實驗步驟及操作如下：

已知：a.過程②：MnO「被還原為Mi?+,C2(V-被氧化為CO2

b.過程③：MnO廣在酸性條件下，加熱能分解為02,同時生成Mi?+

c.過程④：2Cu2++4F=2CuI；+l2

d.過程⑥：l2+2S2O32-=2r+S4O62-

(1)過程①加快溶解的方法是o

(2)配制lOOmLO.20moiL-iKMiiCh溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、:過程②和過程

⑥滴定時，滴定管應分別選用、(填“甲”或乙”)。

甲乙

(3)完成過程②的離子反應方程式的配平：

22+

―MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+―H2O+—CO2b

(4)過程③加熱的目的是o

⑸過程⑥，應以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結果是(填“偏大”“偏

小”或“無影響”)

⑹已知兩個滴定過程中消耗KMnCh和Na2s2O3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為HzOo

27、(12分)Na2s2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

(1)Na2s2。3還原性較強，在堿性溶液中易被CL氧化成SO’?，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是.

22

(2)測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù):依據(jù)反應2S2O3-+L=S4O6一+2「，可用L的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為O.OSOOOmokL/%的標準溶液進行滴

定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗Iz標準溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2s2OA5H2。的質(zhì)量分數(shù)會(填“偏高”、

“偏低”或“不變”)

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。。

28、(14分)碑元素廣泛存在于自然界，碑與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)種的常見氧化物有AS2O3和AS2O5,其中AS2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出AszOs分解為AS2O3的熱化學方程式

（2）碑酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入lOmLO.lmol/LNajAsCh溶液、20mL0.1mol/LKI溶液

和2（）mL（）.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsCVX無色）+2「+2H+=AsChY無色）+卜（淺黃色）+出0AH。測得

溶液中c（L）與時間⑴的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母代號）。

a.溶液顏色保持不再變化b.C（ASO33-）+C（ASO43-）不再變化

c.Asti?-的生成速率等于L的生成速率d.迎續(xù)」保持不再變化

C（/2）

②0?10min內(nèi)，r的反應速率v（「）=?

③在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)K=o

④升高溫度，溶液中AsO產(chǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的AH0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）利用（2）中反應可測定含AS2O3和AS2OS的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：

①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AstV-和AsO,s-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500mol-L1的L溶液滴定，用一做指示劑進行滴定。重復滴定2次，平均消耗L溶液40.00mL。

則試樣中AS2O5的質(zhì)量分數(shù)是o

（4）雄黃（As4s。在空氣中加熱至30（TC時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（AS2O3）,另一種氧

化物為（填化學式），可用雙氧水將AS2O3氧化為H3ASO4而除去，寫出該反應的化學方程式o

29、（10分）回收利用硫和氮的氧化物是保護環(huán)境的重要舉措。

I.（1）工業(yè)生產(chǎn)可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。

已知S（s）的燃燒熱（△!!）為-mkJ/mohCO與O2反應的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式為

（△!!用含m的代數(shù)式表示）。

（2）在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和ImolSCh氣體，反應在不同條件下進行，反應體

系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①與實驗a相比，實驗c改變的實驗條件可能是o

②請利用體積分數(shù)計算該條件下實驗b的平衡常數(shù)K=。(列出計算式即可)(注：某物質(zhì)的體積分數(shù)=該物質(zhì)

的物質(zhì)的量/氣體的總物質(zhì)的量)

(3)雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液_S"：-Na2sCh溶液。該方法能高效除去SCh并獲得石膏。

CaO

①該過程中NaOH溶液的作用是o

②25℃時，將一定量的SO2通入到lOOmLO.lmoVL的NaOH溶液中，兩者完全反應得到含Na2SO3>NaHSCh的混合溶

液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2s的物質(zhì)的量濃度是一(假設反應前后溶液體積不變；25℃時，H2s03的電離

28

常數(shù)Ki=1.0xl0K2=5.0X10-)),

II.用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O⑴AH=-1807.98kJ/mol.不同溫度條件

下，N%與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如圖所示。

(1)曲線a中N%的起始濃度為4xlO-5mol/L,從A點到B點經(jīng)過1秒，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/(L-s)?

(2)不論以何種比例混合，溫度超過9()(TC,NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮氣與氧氣發(fā)生反應生成NO,

可能的原因還有(一條即可)―o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實現(xiàn)目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實現(xiàn)目的，B錯誤；

C.將FeC13溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實現(xiàn)目的，C錯誤；

D.測量并比較等濃度NaClO與Na2cCh溶液的pH,可比較HC1O與HCOf的酸性強弱，不能比較HC1O和H2CO3

的酸性，D錯誤；

答案為A。

2、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，選項A錯誤；

B.反應后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發(fā)結晶，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大。

3、A

【解析】

根據(jù)電池總反應V3++VO2++H2O瞿VCV+2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時,反應中VO2+離子被還原,

放電

應在電源的正極反應，V2+離子化合價升高，被氧化，應是電源的負極反應，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A、原電池放電時，VO2+離子中V的化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO2+離子，反應的方程式為

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正確；

B、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO?+離子，每轉(zhuǎn)移2moi電子時，消耗2moi氧化劑，故B錯

誤；

C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意從化合價的變化進行判斷反應的類型和電極方程式，同時把握原電池中電子及溶液中離子

的定向移動問題。

4、D

【解析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2,故A錯誤；

B、羥基是中性原子團，電子式為?6：H，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為[?：H「，所以電子式?6：H

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；

c、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結構，但ci原子半徑大于c,所以有?可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯誤；

D、35cl-和37。-的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為C「，核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結構示

意圖為故D正確；

故選：D。

【點睛】

有機化合物用比例式表示其結構時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結構；多原子組成的離子的電子式書寫

需注意使用“[]”將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。

5、C

【解析】

A、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，故A說法正確；

B、因為石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油分館時，沸點相近做為氣體跑出，因此石油分館得到的情分是

混合物，故B說法正確；

C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)燒，故C說法錯誤；

D、實驗室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。

6、D

【解析】

H

A.天然氣主要成分是甲烷，結構式：故A錯誤；

H

B.35cl和37cl互為同位素，故B錯誤；

C.漂白粉主要成分的化學式：Ca（ClO）2和CaC12,故C錯誤；

D.苯的比例模型：拿，故D正確；

故選D。

7、A

【解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)時，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應，生成氫氣，故A正確；

B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.加熱氯化鏤分解，碘升華，則NH4cl和L的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；

D.導管b的作用是回收冷凝的CC14,故D錯誤；

正確答案是A?

8、D

【解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦（主要成分FesOQ和金礦（含Au）,并伴有H2S氣體生成，

2++

則反應的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe^Fe3O4+2Au+2H2St+4H,貝！）

A.氧化劑是AuS,還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項A錯誤；

B.AuS-中Au的化合價降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項B錯誤；

C.不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為O.lmol,選項C錯誤；

D.反應后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項D正確；

答案選D。

9、D

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤；

C.原子間均以單鍵結合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、

N原子個數(shù)之比為3:4,故C錯誤；

D.C3N4晶體中構成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結合，故D正確；

故選：D。

【點睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N

原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結構，C-N鍵為共價鍵，比C-C鍵短。

10、A

【解析】

A.硼原子核外有5個電子，Imol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯誤；

F_F

B.BF3的結構為田，ImolBFj分子中共價鍵的數(shù)目為3NA,故B正確；

F

C.NaBKU與水生成氫氣，氫元素化合價由-1升高為0,ImolNaBH』反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C正確；

D.硼烯具有導電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料，故D正確；

選Ao

11、B

【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則反應為放熱反應，故A正確;

B.溫度越高，反應速率越快，圖1中I、II兩點的速率v(I)<v(II),故B錯誤；

C.由于縱坐標表示V逆，t3時V逆突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強，說明該反應為氣體體積不變的反應，說

明A一定不是氣體，故C正確；

D.負極電極反應式為Al-3e=A13+,正極反應式Ch+2H2O+4e-=4OH-,總反應方程式為：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,

故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的難點為C,要抓住平衡不發(fā)生移動的點，加入催化劑，平衡不移動，但反應速率增大，應該是匕時的改變條件,

t3時突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強。

12、A

【解析】

A.將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應：2NaOH+FeS(h=Na2s(U+Fe(OH)2I,Fe(OH)2很容

易被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧

氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以該實驗能制取并觀察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；

B.碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCCh4Na2cO3+CO2t+氏0,該裝置的受熱溫度較低的

小試管中應該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，故

B錯誤；

C.氯化鏤受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生成氯化錢，不能制備氨氣，故C錯誤；

D.圖中裝置為分館操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的

位置應該在蒸儲燒瓶的支管出口處，故D錯誤；

故答案選Ao

13、B

【解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤；

B.Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應生成單質(zhì)硅，C錯誤；

D.NaAKh不能一步反應生成單質(zhì)鋁，D錯誤；

答案選B。

14、D

【解析】

有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結合苯、烯燃和竣酸的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.該有機物含有較基能發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應；但不能發(fā)生水解反應，A錯誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，所以Imol該有機物最多與4m0IH2反應，D正確；

答案選D。

15、D

【解析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H20+2e-

-H2f+0H-,溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動；HzPO「離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動；陽

極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式

2H2O-4e=021+4H\溶液中氫離子濃度增大，H*通過陽膜向產(chǎn)品室移動，產(chǎn)品室中HzPO「與H*反應生成弱酸HjPO?。

【詳解】

A項、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極

反應式為2H20-4葭=。2t+4H*,故A正確；

B項、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H*通過陽膜向產(chǎn)品室移動，

故B正確；

C項、撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3P氧化成HsPO」，導致HjPOz的產(chǎn)率下降，故C正確；

D項、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向

陰極室移動，通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查電解池原理的應用，注意電解池反應的原理和離子流動的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關鍵。

16、A

【解析】

A.將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果漠水褪色，可能是碳碳雙鍵和浪加成，也可能是醛基被氧化，故B錯誤；

C.制備Fe（OH）3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故C錯誤；

D.取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚配的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發(fā)生吸

氧腐蝕，故D錯誤；

故選A.

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握有機物的性質(zhì)、有機物的檢驗及制備、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗

能力的考查，注意實驗的評價性分析，B為易錯點，取少量丙烯醛溶液加入足量淡水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙

鍵和漠發(fā)生加成反應，也可能是醛基被氧化。

17、D

【解析】

A.當V（NaOH）=20mL時，此時溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度c（A2）>c（H2A）,說明HA的電

離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則40mL>V（NaOH）>20mL,故A錯誤；

B.當V（NaOH）=30mL時，此時溶質(zhì)為NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒，則有：

+2

2c（Na）=3c（A-）+3c（HA-）+3c（H2A）,故B錯誤；

+2

C.H2A是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：H2A.-H+HA-,HA-.W+A',故C

錯誤;

D.根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H?A=NaHA+H2。，溶質(zhì)主要為NaHA,HA-電

離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和都電離出氫離子，只有HA-電離出A?1所以離子濃度大小順序是

c（Na+）>c（HAj>c（H+）>c（A2j>c（0Hj,故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的

溶質(zhì)是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等。

18、C

【解析】

A項、太陽能電池中使用的半導體材料的主要成分是Si,光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；

B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C項、“燃煤固硫”利用化學方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；

D項、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查化學與生活，側(cè)重分析與應用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關鍵。

19、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、AkSi、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為H,則X處于第一周期，故X為H元素。

【詳解】

A.X、Y簡單離子分別為H+（或HIN3',電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N">H+（或H）,故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【點睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項的判斷。

20、A

【解析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應是CaCh+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4Cl+2H2O,然后過濾，得到過

氧化鈣，據(jù)此分析；

【詳解】

A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCth與鹽酸反應，發(fā)生CaCO3

+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說法錯誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應方程式為CaCL+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4C1+2H2O,故B說法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；

D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分，故D說法正確；

答案選A。

【點睛】

易錯點是選項A,學生注意到CaCh溶于酸，需要將過量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCh+COit+H2O,沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸

鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

21、D

【解析】

A.Na2cCh是離子化合物，沒有分子，A項錯誤；

B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項錯誤；

CH2O不易分解是因為水分子中氫氧鍵鍵能大，C項錯誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導電，說明在液態(tài)時不存在自由移動的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)

AlCb不能導電，說明AlCb晶體中不存在離子，D項正確；

答案選D。

22、D

【解析】

A.強酸稀釋1伊倍，pH變化3,據(jù)圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

二、非選擇題(共8