2-3-2化學(xué)平衡的移動(dòng)-每課一練-人教選修4

金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)第4頁共13頁金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)2-3-2化學(xué)平衡的移動(dòng)一、選擇題1．(2012·試題調(diào)研)在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g)＋C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)C．其他條件不變，加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)無影響答案：A點(diǎn)撥：升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的物質(zhì)的量增大，則A一定不是氣體，且平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，A選項(xiàng)正確；加了少量的C，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體的體積增大的反應(yīng)，則改變壓強(qiáng)可以使平衡移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥ D．②④⑥答案：C點(diǎn)撥：使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，應(yīng)增大壓強(qiáng)。因正向是放熱反應(yīng)，所以降溫平衡正向移動(dòng)。減小Z的濃度，平衡也正向移動(dòng)。符合題意的有②③⑥。3．(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)對已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A．逆反應(yīng)速率加大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案：C點(diǎn)撥：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素。減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均降低，則正、逆反應(yīng)速率都減小。減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則v(逆)>v(正)，即趨勢相同，但程度不同。4．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達(dá)平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)<c＋d答案：D點(diǎn)撥：氣體壓強(qiáng)為原來的一半(即增大壓強(qiáng))，若平衡不移動(dòng)，則D濃度應(yīng)為原來的2倍。再次平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則a<c＋d，D正確。5．已知反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間正反應(yīng)方向?yàn)榉艧?，升溫，平衡逆向移?dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，溫度變化對正、逆反應(yīng)速率的影響不是同等倍數(shù)變化，故D錯(cuò)。7．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______熱反應(yīng)，且m＋n____p(填“>”、“<”或“＝”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率______，B的轉(zhuǎn)化率______。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比eq\f(cB,cC)將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色________，而維持容皿內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色______(填“變深”、“變淺”或“不變”)。【答案】(1)放>(2)增大(3)增大減小(4)變小(5)不變(6)變深變淺點(diǎn)撥：升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即m＋n>p。8．(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥答案：B點(diǎn)撥：要提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，必須使平衡向正反應(yīng)方向移，在題目所給條件中，只有升溫、減壓、恒壓通入惰性氣體能使平衡向正方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確。9．體積完全相同的兩個(gè)容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B只裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)%>b% B．a(chǎn)%＝b%C．a(chǎn)%<b% D．2a%＝b答案：C點(diǎn)撥：本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用。容器發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)。要比較A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率，可以對B容器的反應(yīng)過程進(jìn)行如下虛擬設(shè)計(jì)：即先將B容器中的體積擴(kuò)大一倍，使?fàn)顟B(tài)Ⅱ與A容器達(dá)到等同平衡(狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于兩個(gè)獨(dú)立的容器A)，兩者SO2的轉(zhuǎn)化率相等。再將狀態(tài)Ⅱ體積壓縮為原體積，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，狀態(tài)Ⅲ平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率大于狀態(tài)Ⅱ(也就是容器A)的轉(zhuǎn)化率。而B容器先擴(kuò)大體積再壓縮回原狀，轉(zhuǎn)化率是相同的，所以a%<b%。10．可用下面示意圖像表示的是()反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙ASO2與O2在同溫、同體積容器中反應(yīng)SO2的轉(zhuǎn)化率2molsO2和1molO22molsO2和2molO2B2molsO2與1molO2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)SO2的轉(zhuǎn)化率1×106Pa1×105PaC相同質(zhì)量的氨，在同一固定容積的容器中反應(yīng)氨氣的濃度400500D體積比為13的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑答案：C點(diǎn)撥：A項(xiàng)中在SO2量相同的條件下，由于乙中O2量大，故乙中SO2轉(zhuǎn)化率高，A錯(cuò)；B項(xiàng)中由于甲壓強(qiáng)大，反應(yīng)快，到達(dá)平衡時(shí)間短，不符合；D項(xiàng)中平衡時(shí)NH3濃度應(yīng)相同，因?yàn)榇呋瘎┎桓淖兤胶獾南薅?。二、非選擇題11．在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)＋e壓強(qiáng)/Pa4×1056×1051×1062×106eq\f(D的濃度,mol·L－1)0.0850.1260.2000.440(1)壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)平衡應(yīng)向______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是__________________________。(2)壓強(qiáng)從1×106Pa增加到2×106Pa時(shí)，平衡向______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是①______________，②______________。答案：(1)逆加壓時(shí)生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)(2)正①a>d②生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)點(diǎn)撥：壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)，由于容器體積縮小，D的濃度應(yīng)增加到eq\f(6×105,4×105)×0.085mol·L－1＝0.1275mol·L－1，平衡時(shí)D的濃度小于0.1275mol·L－1，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，a<d＋e。同理，壓強(qiáng)從1×106Pa增加到2×106Pa時(shí)，D的濃度應(yīng)增加0.4mol·L－1，平衡時(shí)D的濃度大于0.4mol·L－1，說明加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)又變成了氣體體積減小的反應(yīng)，這與(1)的結(jié)論矛盾，唯一合理解釋是加大壓強(qiáng)使氣體E轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體了。12．如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則________曲線表示無催化劑時(shí)的情況，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下充入氦氣后的情況，則________曲線表示恒溫恒容的情況，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值________。(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是________，原因?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)bb達(dá)到平衡所用時(shí)間長，說明b的反應(yīng)速率小于a(2)aa中充入氦氣，w(C)不變，平衡不移動(dòng)(3)吸大于2(4)w(C)或C的濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率溫度升高，平衡向吸熱即正反應(yīng)方向移動(dòng)點(diǎn)撥：(1)催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，所以a曲線表示有催化劑，b曲線表示無催化劑；(2)恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入氦氣，平衡不移動(dòng)。恒溫恒壓條件下充入氦氣，相當(dāng)于對原平衡減壓，則平衡向體積增大的方向移動(dòng)；(3)由丙可知，恒壓下升溫，平衡向正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。恒溫下加壓，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，x>z。(4)升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的濃度增大，w(C)增大等。13．(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)如下圖所示，燒杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解。(1)A瓶中氣體的顏色________，簡述理由：_______________________________________________________________________；___________________________________________________________(2)B瓶中氣體的顏色________，簡述理由：____________________________________________________________________；___________________________________________________________答案：變深NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，溶液及甲中氣體溫度升高，2NO2N2O4ΔH<0，平衡向左移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深(2)變淺NH4NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，2NO2N2O4ΔH<0，平衡向右移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺點(diǎn)撥：甲中鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量；乙中NH4NO3固體溶解要吸收熱量。2NO2N2O4ΔH<0，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，顏色加深。14．對于A＋2B(g)nC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為______態(tài)。(2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A為______態(tài)；當(dāng)n＝3時(shí)，A為______態(tài)。(3)若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n______。(4)升溫，平衡向右移，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______熱反應(yīng)。答案：(1)固(2)固或液氣(3)n>2或n≥3(4)放15．一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c(A2)＝0.5mol/L；c(B2)＝0.1mol/L；c(C)＝1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol/L)，則：(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________；(2)a的取值范圍是___________________。答案：(1)a＝b＋0.4(2)0.4≤b≤1.3點(diǎn)撥：(1)設(shè)轉(zhuǎn)化過程中，A2(g)轉(zhuǎn)化濃度為xmol/L，則B2(g)轉(zhuǎn)化濃度也為xmol/L。平衡濃度：a－x＝0.5，b－x＝0.1，則有：a＝b＋0.4。(2)考慮兩種極端情況：①A2、B2為起始物質(zhì)；②A2、C為起始物質(zhì)。A2(g)＋B2(g)2C(g)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)0.50.11.6①A2、B2為起始物質(zhì)0.5＋0.80.1＋0.80②A2、C為起始物質(zhì)0.5－0.101.6＋0.2故a的取值范圍為0.4≤b≤1.3。平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用1．化學(xué)平衡移動(dòng)的分析方法改變條件eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(速率不變：如容積不變時(shí)充入稀有氣體,\a\vs4\al(速,率,改,變)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co