濱州市重點(diǎn)2021-2022學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、某克的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述正確的是()

A.所有碳原子可能處于同一平面

B.屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種

C.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.能使濱水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

2、明研［KA1(SO4)2-12H2O］是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明研的過程如下圖所示。下列敘

述錯誤的是()

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有AI、Fe

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCO3

3、700℃時，H2(g)+CO2(g)^H2O(g)+CO(g).該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CCh,起

始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v(氏0)為0.025mol/(I/min),下列判斷不正確的是()

起始濃度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B.當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.溫度升至800C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10moI/LH2和0.20mol/LCCh,到達(dá)平衡時c(CO)與乙不同

4、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是()

選項(xiàng)物質(zhì)(括號為少量雜質(zhì))除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

DKNO3(NaCI)

A.AB.BC.CD.D

5、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向裝有溪水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，

A上層為橙色裂化汽油可萃取溪

靜置

分別向相同濃度的ZnSCh溶液和C11SO4溶液中通入前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

成

H2S

C向Ba(CK>)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

Na2sCh能使蛋白質(zhì)變

D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

6、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

飽和食鹽水硫酸溶液

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e-H2T

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

7、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,

常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的

是()

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

8、化合物A(C產(chǎn)°)可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:

則下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)1可用試劑是氯氣

B.反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅

C.反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消除反應(yīng)

D.A可通過加成反應(yīng)合成Y

5

9、常溫下，用0.1mol?L-】KOH溶液滴定10mL0.1mol-L/HA(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法

鐐誤的是

B.水的電離程度：d點(diǎn)>。點(diǎn)

C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e點(diǎn)溶液中：c（K+）=2C（A-）+2c（HA）

10、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為1.12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA

C.所得溶液中含OH-的數(shù)目為IXIO-NAD.所得溶液中CUT的數(shù)目為0.05NA

11、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，對?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

A測量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯

B

裂解國，。，蕭^崎

實(shí)驗(yàn)溫度對平衡移動的2NO2（g）=iN2O4（g）為放熱反應(yīng)，

C:豈/熱水荒呈冷水

影響升溫平衡逆向移動

用A1C13溶液制備A1C13

D0=AlCb沸點(diǎn)高于溶劑水

晶體

L^-

A.AB.BC.CD.D

12、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從淡水中獲得溟單質(zhì)利用SO2將Bn吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

13、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的

推斷不正確的是()

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為NazCCh,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCb,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

14、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是

A.ChB.SO2C.CuSO4D.O2

15、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說

法錯誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

B.我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

16、下列離子方程式書寫正確的是

2

A.過量的SCh通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2r=2Fe2++L

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO/+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

2+2

D.NaHCCh溶液中力口入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO3

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

CH0H

ftHG9*JJ(1A1)E(—B―)SOCh(1c一D'

A_—[c例的->[3*J

CONHCHjCOONa

己知：（i）RCOOH50cbrRCOCIROH,RCQQR，

HC1

⑵R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1R8C；RCONHR

請回答:

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B；D

（2）下列說法不正確的是o

A.產(chǎn)W轉(zhuǎn)化為人為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOC12反應(yīng)的產(chǎn)物有S02和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C^HnNOsNa

（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②H-NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式

⑸利用題給信息，設(shè)計以V為原料制備（中的合成路線（用流程圖表示：無機(jī)試劑任

選）___________________

18、由芳香燃A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下:

OH

已知:R1COOR2（足盤）「R]_

2）H7H,O”

Re

請回答：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團(tuán)的名稱為

（2）由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分子式為_,

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為,

（5）芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式.

產(chǎn)

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH,MgBr為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備于R，1的合成路

線。

19、三氯化硼（BCb）,主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用

氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCb。

己知：①BCb的沸點(diǎn)為12.5C,熔點(diǎn)為-107.3C；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HC1A2BC13+3H2；③硼

與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍--j。

（3）裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是?

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是o

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,硼酸也可用電滲析法

制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽極的電極反應(yīng)式,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

20、硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2.

I.Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如

圖所示。

(l)b中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為o

(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是?

(3)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過量，原因是.

⑸制備得到的Na&Ch中可能含有Na2s03、Na2sCh等雜質(zhì)。設(shè)計實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在NazSCh:

II.探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：i.Fe3++3S2(h2-^^Fe(S2O3*-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過量的S2O31

裝置編號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

t0.2mL①

0.1mol/LFe(N(h)3溶液

X溶液液幾乎變?yōu)闊o色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1mo!/L

圖一、叫s?o贏液②AgNCh溶液

淀溶解，得到無色溶液

⑹根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2(V?還原為Fe2+,通過一(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了

Fe2+.從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象：一。

⑺同濃度氧化性：Ag+>Fe3+.實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是

⑻進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。

裝置編號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

F0.2mL

0.1mol1.

。、邛q,溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

n③AgNCh溶液

2ml.黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

:0.1mol/L

國一'溶液

實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?AgzS)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2s2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和—有關(guān)(寫出兩條)。

21、［化學(xué)一選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是,基態(tài)ZM+最外層電子排布式為.

(2)硫酸鋅溶于氨水形成［Zn(NH3)4］SO4溶液。

①組成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)椤?/p>

②向［Zn(NH3)4］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是。

③已知［Zn(NH3)4產(chǎn)的空間構(gòu)型與SO：相同，則在［Zn(NH3)4產(chǎn)中Zi?+的雜化類型為，Nlh易液化的原因是

④在［Zn(NH3)/SO4晶體中存在的作用力有o

A.離子鍵B.極性共價鍵C.氫鍵

D.配位鍵E.范德華力F.金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點(diǎn)為1975℃,ZnS的熔點(diǎn)約為1700C。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是

O

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為(x2m,明則金屬鋅

晶體的空間利用率是(用含7T的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.分子結(jié)構(gòu)中含有一，H,為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B.該物質(zhì)的分子式為C8HU),屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B

錯誤；

C.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，含有一，H和-CH2-,能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色，能與酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高鎰酸鉀溶液褪色，

褪色原理不同，故D錯誤；

答案選C。

2、D

【解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經(jīng)濟(jì)效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護(hù)有著巨大的促進(jìn)作用，故不選

A；

B.易拉罐(主要成分為A1,含有少量的Fe),因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe,故不選B；

C“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；

D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反

應(yīng)，故選D；

答案：D

3、D

【解析】

A.根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025x2mol-Lr=0.05mol?Lr,則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度

為0.()5moI?Lr,推出CO2的轉(zhuǎn)化率為與?*100%=50%,乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2,增加反應(yīng)物的濃度,

平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%,故A正確；

B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；

C.700'C時，

H2(g)+CO2(g)=比0(g)+CO(g)

起始：0.10.100

變化:0.050.050.050.05

平衡：0.050.050.050.05

0.05x0.0525

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，根(005x()()5)=1，溫度升高至800℃,此時平衡常數(shù)是大＞1,說明升高溫度平衡向正

反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.若起始時，?A0.1mol-L-,H2^0.2mol-L-*CO2,轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時c(CO)相等，故D錯誤；

故答案選D。

4、D

【解析】

A、SCh與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHS(h+CO2T或SCh+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNCh會析出，而NaCI在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

KNO3中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過濾；

NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一③過濾；需注意二者試驗(yàn)操作

的區(qū)分。

5、B

【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故A說法錯誤；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；

C.CUT具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，不能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯

誤；

D.向雞蛋清溶液中滴加飽和NazSO4溶液會有白色沉淀，原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯誤；

答案：B?

6、B

【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極;左邊裝置連接外加電源，

所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極

上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e-H2T，故C正確；

D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

7、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，則X為NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=l,則W為一元含氧強(qiáng)酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HCK)4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10-o，mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強(qiáng)酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2s0舒常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為A1(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na+、AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AF+,故B錯誤；

C.非金屬性C1>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HCKh為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵不全

相同，故D錯誤；

故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。?/p>

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

8、C

【解析】

實(shí)現(xiàn)此過程，反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，反

應(yīng)3為醇的催化氧化。

【詳解】

A.反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，可用試劑是氯氣，A正確；

B.反應(yīng)3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；

C.反應(yīng)1和反應(yīng)2都為取代反應(yīng)，C錯誤；

D.酮可催化加氫生成相應(yīng)的醇，D正確；故答案為：Co

9、D

【解析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1mol-L」HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電

2

離平衡常數(shù)可知上x一=1X10%，解得21X10-3moi/L,因此a點(diǎn)溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-x

B.d點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點(diǎn)〉c

點(diǎn)，故B不符合題意；

C.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,勺=等=等=10-9,HA的電離程度大于A-的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性

羯10

可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故C不符合題意；

D.e點(diǎn)物料守恒為：2c(K+)=3c(A)+3c(HA),故D符合題意；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

比較時溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOH^CH3COO+H,H2O^OH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CHKOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2O^H+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H).

10、B

【解析】

A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤；

B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確；

C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計算OH的數(shù)目，故C錯誤;

D項(xiàng)，反應(yīng)生成().05molNaClO,因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中C1CT的數(shù)目小于O.()5NA,故D錯誤。

【點(diǎn)睛】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重

在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯點(diǎn)。

11、C

【解析】

A選項(xiàng)，不能用pH試紙測量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯誤；

B選項(xiàng)，該裝置不是催化裂化裝置，CsHn裂解為分子較小的烷燒和烯煌，常溫下為氣體，故B錯誤；

C選項(xiàng)，熱水中顏色加深，說明2NCh(g)?^N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故C正確；

D選項(xiàng)，該裝置不能用于AlCb溶液制備AlCb晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HC1氣流中加熱AlCb溶液制備

AlCb晶體，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

12、A

【解析】

10g

A.溶液質(zhì)量是9()g+10g=l()()g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為乙魯xl()0%=10%,A正確；

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

伯絲或光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯誤；

D.向?yàn)I水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溟水中獲得漠單質(zhì)。若向澳水中通入SO2氣體，就會發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)漠吹出，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

13、C

【解析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HC1,則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因?yàn)锳lCb與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NH4CL選項(xiàng)D正確。

故選C。

14、B

【解析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HC1屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小，

選項(xiàng)A錯誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H20,該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低，選項(xiàng)B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯誤；

D、2H2s+O2=SI+2H20,溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，生

成的硫化銅不溶于酸，為易錯點(diǎn)。

15、C

【解析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；

答案選C。

16、C

【解析】

A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OH=HSO3,故A錯誤；

B、Fe(NO.,)3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會出現(xiàn)

亞鐵離子，故B錯誤；

+2+

C>NaNCh溶液中加入酸性KM11O4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

故C正確；

2+

D、NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+Ba+OH=BaCO3i+H2O,故D錯誤.

故選Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、

pijCOOHCHjOOOCHj

NH)

儼3coOHNH、產(chǎn)COOHSOC%產(chǎn)8a

【解析】

氧化得至U的A為C1CH2coOH,C1CH2coOH與NH3作用得至!I的B為H2NCH2coOH,H2NCH2coOH再

與SOC12作用生成的c為再與CH30H作用得到的D為

與SOC12作用生成的E為Cl,E與D作用生成的F為HCHjCOOCH,,F再

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;

(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B為H2NCH2coOH；D為

(2)A.F2cHi0H催化氧化為轉(zhuǎn)化為CICH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故A正確；B.RCOOH與SOCL發(fā)生取

C(

代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOC1、Sth和HCL故B正確；C.化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正

確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HzoNChNa,故D錯誤；答案為D。

(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明苯環(huán)上直接連

接HCOO—；②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境

的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的

(4)F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為

點(diǎn)睛：本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要

學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分

析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確

定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測

D的結(jié)構(gòu)。

竣基、氯原子加成反應(yīng)C10H16O2+NaCl+2H2O

OH

CH3—C-CHs

HCOOCH3

CH3

OH

6COOCzHs

1)CH3MgBr(足里)rCH3—C-CHs濃H6O1/八

2)H-<H2O

CHs

一耳一CH?七

6

【解析】

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為缶二對比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為竣基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,

COOHCOOH

IE為。I.F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G

E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,COOH>D為

丫、Cl

CH3CH3

OH

COOC2H5

CHs-C-CHs

G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為

CHs

CH3

【詳解】

COOH

I

(I)A的結(jié)構(gòu)簡式為D為，其官能團(tuán)為按基、氯原子;

丫、C1

CH3

COOC2H5

⑵根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E；G的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C10H16O2；

CHs

COOH

(3)E為，L,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)，以及竣基與氫氧化鈉的中和反應(yīng),

CH3

故反應(yīng)方程式為:

+NaCl+2H2O；

(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)C為H3C-COOH,其同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)說明其含有一CHO結(jié)構(gòu)且含有酯

則符合條件的H為：HCOO-^-CH

基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結(jié)構(gòu)對稱,3;

OH0

(6)發(fā)生消去反應(yīng)得到由信息可知

0H

苯甲酸乙酯與①CMMgBr、②H+/H2O作用得到CHs-6C-CHs,合成路線流程圖為

0H

COOC2H5

6lKH3MgBr（JES）CH3-C-CH3濃H，SCU公O-E=CH2里幽

而漏?J一一CHs卞^

O

H3

-Ff-CH?七

0

【點(diǎn)睛】

解決本題充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；注意對信息的理解，明確題

目所給反應(yīng)中是哪個化學(xué)鍵的斷裂與形成。

19、KCIO3+6HCI（濃）-KC1+3cbt+3H2。ihfde-fg（或gf）-be（或cb）-de飽和食鹽水硼粉與HC1

氣體反應(yīng)生成Hz,加熱心與Cb的混合氣體易發(fā)生爆炸會生成灰。3,使產(chǎn)品不純BC13+3H2O—ItBOs+SHClt

2H20-4e-—021+4H*陽極室的H*穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）J穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生

成H3BO3

【解析】

根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣混有HC1和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HC1

氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCb遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時間的氯氣，排

盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)；BCb的沸點(diǎn)為12.5C,熔點(diǎn)為-107.3"C,可以用B中冰水

冷凝產(chǎn)物BCL并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間

連接一個C干燥裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的方程式為：KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3CLT+3H20,故答案為：

KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3CLT+3H20；

（2）根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HC1氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短

出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)，用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCb并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空

氣，為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置,在B和F之間連接一個C干燥裝置，故連接順序?yàn)?a-ih-de-fg（或gf）-bc（或

cb）—>de—>j,故答案為：ih—>de—fg（或gf）—bc（或cb）-de；

⑶裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HC1氣體，若拆去E裝置，硼粉與HC1氣體反應(yīng)生成H2,加熱H2與

C12的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCI氣體反應(yīng)生成H2,加熱H2與C12的混合氣體易發(fā)生

爆炸；

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會生成B2O3,使產(chǎn)品

不純，故答案為：會生成B2O3,使產(chǎn)品不純；

⑸三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCL反應(yīng)的方程式為：BC13+3H2O=H3BO3+3HClt;根

據(jù)裝置，陽極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=OzT+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散

至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H