2022年貴州省黎平縣第三中學(xué)高考化學(xué)五模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,、

B.5NH4NO3獸=2HNO3+4N2T+9H2。反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和*0所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NA

2.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()

A.圖1表示H?與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則上的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

B.圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.根據(jù)圖3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同

濃度的NaB溶液的pH

3.下列有關(guān)解釋正確的是（）

選項文獻(xiàn)解釋

A“三月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是N,+20,放電2NO,

“火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色

B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”

反應(yīng)為化學(xué)變化

C“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作

A.AB.BC.CD.D

4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或

XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下

列判斷正確的是（）

A.最高價含氧酸酸性：X<YB.X、Y、Z可形成離子化合物

C.W可形成雙原子分子D,M與W形成的化合物含極性共價鍵

5.某化學(xué)小組設(shè)計“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈化

的目的。其工作原理示意圖：

1BH

甲池

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快

6,第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽

油的消耗;在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時甲為負(fù)極，充電時為陽極

B.電池充電時，OH一由甲側(cè)向乙側(cè)移動

C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne-=M+nH+

D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

7.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

所示裝置制取少量純凈的COz氣體

所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

''少OH溶液

D.用圖所示裝置制備Fe（OH）2并能保證較長時間觀察到白色

圖下cSO,溶液

8.下列判斷中一定正確的是（)

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量X>Y,則沸點：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極

9.已知還原性r>Fe2+>BF,在只含有r、Fe2\Bi-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是

（不考慮B。、L和水的反應(yīng)）（）

C.Fe2\Fe3+.Cl

10.已知在100℃、1.01X1伊Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的

是（）

;?前「吸收收6kJ能指

2Hn釋放;*■,

：（g）：??

??<)30kJ能量

??；H.,O

；l'吸收23kJ能量

nO;：（g）

：（g）：

市乙丙

A.1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量

B.熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-490kJ-moF,

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙

D.乙一丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ

11.短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y

和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱：HC1O3>HNO3)?下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸儲水中加入少量R,水的電離程度可能增大

12.下列化學(xué)用語正確的是

A.氮分子結(jié)構(gòu)式:芹：芹：

????

B.乙烘的鍵線式H-C-G-H

C.四氯化碳的模型

D.氧原子的軌道表示式向向川^山

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是

A.過濾

B.灼燒

C.

D.檢驗

14.下列關(guān)于古籍中的記載說法正確的是

A.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO?和樸稍（Na2s06的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)

用了顯色反應(yīng)

B.氫化鈣的電子式是：Ca2+[：Hh-

C.目前，元素周期表已經(jīng)排滿，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是118

D.直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體

15.化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()

A.開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染

B.酒精能殺菌，濃度越大效果越好

C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同

D.用熱的純堿溶液和直儲汽油去油污原理不同

16.實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：

H.O.ca.ZOH

f,海帚洛帶)“(aq)——*|,/004-----*l(aq)JO,(aq)

下列裝置不能達(dá)成相應(yīng)操作目的的是()

灼燒用酒精濕潤的干海帶

用水浸出海帶灰中的r

用NaOH溶液分離I2/CCI4

加入稀H2s。4后分離生成的L

17.下列離子方程式書寫正確的是

2

A.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fe(NCh)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnth溶液：2MnOj+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

D.NaHCCh溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2++2OHHBaCChl+ZHzO+CCh"

18.下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說法不正確的是（）

A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碳酸鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一

C.硫酸鋼醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”

D.金屬鈉可以與鈦、錯、鋸、留等氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CCh氣體6.72L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況下），則在這一過程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量5）隨通入CO2氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離

子水解忽略不計）

2

20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的X原子的核電荷

數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點：W<X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

21.下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的是

A.《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

B.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化

C.《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程

D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實驗操作是蒸饋

22.常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫

度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Kal=1.1X10-5,Ka2=1.3X10-8。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX_)+2c(OH-)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點

D.點④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH")>c(HX-)>c(H+)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)富馬酸二甲酯(DMF)俗稱防霉保鮮劑霉克星1號，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、

蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。

HOCH2cH=CHCH20H

C

③

CHOOCcn=CHCOOCHHOOCCH=CHCOOH

33加熱

DMF④D

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為,D中官能團(tuán)名稱

(2)①的反應(yīng)的類型是,②的反應(yīng)條件是

(3)④的反應(yīng)方程式為o

(4)寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化

(5)過程③由多個步驟組成，寫出由C-D的合成路線o(其他試劑任選)(合成路線常用的表示方式為:

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

B目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)3件反應(yīng)條件

24、(12分)暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L\混合氣體通過CuSO4,CuSO』固體變?yōu)樗{(lán)色。

請回答以下問題:

(1)寫出A的電子式。

(2)寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式。

(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

(4)有人提出氣體C在加熱條件下與FezCh反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，請設(shè)計實驗方案檢驗固體

產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法)

25、(12分)硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

a

取100mL8moi-L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、,

用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制O.lmoHL」硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實驗如下：

實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測O.lmoH/硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1moH/硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.N(h-使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實驗操作是?

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約L2min銀鏡完全溶解。證明-使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05moH/i硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

pH=1.60.1mol-L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開始時，以Nth-氧化Sth為主，理由是：?

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是o

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是.

26、(10分)二氧化氯(C1O2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2是一種易溶于水的黃綠色氣體,

其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備C1O2,回答下列問題：

(1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備CIO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被氧化成SO」?一,

寫出制備CK)2的離子方程式一。

(2)用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaCICh制備C1O2,并將制得的CKh用于處理含CN-廢水。實驗室模

擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①裝置A的名稱是裝置C的作用是一。

②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是一。

③通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將CKh排出，三是

④CKh處理含CN廢水的離子方程式為一,裝置E的作用是一。

(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)C1O2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SOF等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化

學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2cCh和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取C1O2,工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)式

27、（12分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2c2O42H2O。

回答下列問題:

（1）甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是。

②裝置B中，NaClO將HzS、P%氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中PH3被氧化的離子方程式為。

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CL,其原因是：（用離子方程式回答）。

（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg（NOR作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取112c2O42H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中112c2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmolir酸性KMnO$標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液VmL。

①滴定終點的現(xiàn)象是.

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是

③產(chǎn)品中H2c2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出含m、c、V的表達(dá)式)。

28、(14分)亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機(jī)物的中間體。

2NO(g)+Ch(g)2ClNO(g)△H<0

(1)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和O.lmolCLJOmin時反應(yīng)達(dá)到平衡。測得lOmin內(nèi)

V(C1NO)=7.(XX第一中學(xué)2022模擬檢測)5xlO-3mo].LLmin“，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率a尸。其它條件保持

不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a23(填“>”“V"或“=”)。

(2)若使反應(yīng)2NO(g)+CL(g)=2ClNO(g)的平衡常數(shù)增大，可采用的措施是.

(3)將NO與CL按物質(zhì)的量之比2：1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+CL(g)=2ClNOAHV0,實

驗測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨時間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率a(NO)在12r3時間段內(nèi)降低的原因是

(4)在其他條件相同時，向五個恒溫的密閉容器中分別充入ImolCL與2moiNO,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+CL(g)”二2ClNO(g)△H<0,部分反應(yīng)條件及平衡時C1NO的含量如下表所示：

容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時C1NO含量(占比)

ITi22/3

nT2=T13W2

T>TI

m3v32/3

IVTW

4v44

VT

5v5W5

①V32（填寫“大于”、“小于”或“等于”卜

②容器n中化學(xué)平衡常數(shù)K=；

③容器w、容器v分別與容器I相比實驗條件不同，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。與容器I相比，容器w

改變的實驗條件是；容器v與容器I的體積不同，則容器v中反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體總壓強(qiáng)（P）

的范圍是o

29、（10分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

COOII

已知：①?-NO：FeaQ-NIL

3i

?2CHjCH0-^^^*CH:CH(OH)CH:CK)^-<H:CH=CHCHO

?CHsCOOH+CHaCOOH-(CH3CO)20+H20

請回答下列問題：

(1)下列有關(guān)F的說法正確的是。

A.分子式是C7H,NWBrB.F即能與HC1又能與NaOH應(yīng)生成鹽

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.1mol的F最多可以和2molNaOH反應(yīng)

(2)CfD的反應(yīng)類型是o

(3)在合成F的過程中，BfC步驟不能省略，理由是。

(4)D-E反應(yīng)所需的試劑是。

(5)寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫出其中1個)o

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有一CHO

(6)利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y,請設(shè)計合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。注：合成

路線的節(jié)用格式參照如下示例流程圖：

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A.未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項錯誤；

B.5NH4NO3，=2HNO3+4N2T+9H2。反應(yīng)中，鍍根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N2中的0價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮?dú)庵械?價，共得到15個電子，則生成28g(即Imol)氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol,個數(shù)為3.75NA,B選項錯誤；

C.過量的鐵在ImolCL中然燒，CL被還原為C1-,共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項正確；

I82,82,8

D.由2H和O所組成的水化學(xué)式為H2O,一個H2O含有1x2+10=12個中子，Ug2H的物質(zhì)的量為0.5moL

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

2、C

【答案解析】

試題分析：A.燃燒熱是Imol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2m01,而且產(chǎn)生的是氣

體水，所以上的燃燒熱大于241.8kj/mol,錯誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反

應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡會正向移動，物質(zhì)的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響，錯誤；C.根

據(jù)圖3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH=4,這

時就會形成Fe(0H)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D.當(dāng)兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強(qiáng)，溶液中離子

的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小,

根據(jù)圖像可知酸性：HA>HBo酸越強(qiáng)，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH

小于同濃度的NaB溶液的pH,錯誤。

考點：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應(yīng)用的知識。

3、D

【答案解析】

A.“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常

溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng);

D.物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進(jìn)行物質(zhì)分離。

【題目詳解】

A.“三月打雷麥谷堆”(雷雨肥莊稼)的反應(yīng)過程為：在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)?/p>

體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕獠荒苌啥趸?，即N2+2O2建曳2NO,2NO+O2=2NO2,故A錯誤；

B.火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯誤；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯誤。

D.屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；

【答案點睛】

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯點C,學(xué)生對對

釀酒的原理不熟悉。

4、A

【答案解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與

M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質(zhì)量為8.5x2=17,該氣體為N%,而X、

Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，Y為N元素、M為H元素；W是原子半徑最大的短周

期元素，則W為Na元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性X(C)<Y(N),所以最高價含氧

酸酸性：碳酸〈硝酸，A正確；

B.X、Y、Z分別是C、N、O元素，它們可形成共價化合物，不能形成離子化合物，B錯誤；

C.W為Na,屬于金屬元素，不能形成雙原子分子，C錯誤；

D.M為H元素、W為Na元素，M與W形成的化合物NaH為離子化合物，物質(zhì)中含有離子鍵，D錯誤;

故合理選項是A。

【答案點睛】

本題考查“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意D選項中金屬氫化物是易

錯點。

5、D

【答案解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,總的電極反應(yīng)為H++OH=lhO,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e-=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=HzT由此分析。

【題目詳解】

A.甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2-2e+2OH=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H23溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=AP+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間

后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；

答案選D。

6、B

【答案解析】

A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負(fù)極，故A錯誤；

B.電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽極，所以

OFF由甲側(cè)向乙側(cè)移動，故B正確；

C.放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M-ne-+nH+=MHn,故C錯誤；

D.汽車下坡時電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；

答案選B。

7、B

【答案解析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HC1雜

質(zhì)，故A錯誤；

B.鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.N%的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯誤。

選B。

8、B

【答案解析】

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數(shù)：R<M,故A錯誤；

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>￥,原

子失電子能力：X>Y,故B正確；

C.因為X、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點

的大小，故C錯誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負(fù)極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負(fù)極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時，一般活潑的金屬作負(fù)極，但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。

9、B

【答案解析】

由于還原性I>Fe2+>Br,所以在只含有1-、Fe2\Br溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：CL+2「===2C「

+12；當(dāng)「反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++CL=2Fe2++2C「，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：CL+2Br-===2Cr+Br2。因

此可能存在的情況是Fe2+、Cl,Br,故選項是B。

10、D

【答案解析】

A.由已知的能量變化圖可知，lmolH2O(g)分解為2molH與ImolO時吸收930kJ熱量，A項正確；

B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)+1O2(g)=H2O(g)AH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量

1

=(436+249-930)kJ-mo「i=-245kJ?mo「i,貝！|熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kJ-moFx2=-490kJmol

r,B項正確；

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙

中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙，c項正確；

D.乙一丙的過程中生成氣態(tài)水時，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會繼續(xù)釋放能量，則釋

放的能量將大于930kJ,D項錯誤；

答案選D。

11,D

【答案解析】

在短周期主族元素中，可以形成強(qiáng)堿的是Na元素，所以強(qiáng)堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、CL,

單質(zhì)只有Cho電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClOoM的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍(lán)色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。

【題目詳解】

A.X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl\O2\Na+的半徑依次減小，故A錯誤；

B.X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比

NH3強(qiáng)，故B錯誤；

C.若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故c錯誤；

D.NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進(jìn)水的電離，故D正確；

答案選D。

12、D

【答案解析】

A.氮?dú)夥肿又写嬖?個氮氮三鍵，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N三N,選項A錯誤；

B.鍵線式中需要省略碳?xì)滏I，乙塊的鍵線式為：CmC,選項B錯誤；

c.四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：（,、），選項C

錯誤；

152s2P

D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個電子，其軌道表示式為：同同rnrnTT選項。正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積

應(yīng)該大于碳原子。

13、B

【答案解析】

A.過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；

B.灼燒海帶應(yīng)該在生堪中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，故B選；

C.溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選;

故選B。

14、C

【答案解析】

A.根據(jù)題意，鑒別KNO3和Na2so4,是利用了焰色反應(yīng)，故A錯誤；

B.電子式中相同的離子要分開寫，氫化鈣的電子式是：[:H]Ca2+[：H「，故B錯誤；

C.根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118,故C正確；

D.納米碳酸鈣只有一種物質(zhì)，不是分散系，不是膠體，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

此題易錯點在D項，膠體屬于分散系，分散質(zhì)粒子直徑大小在Inm?lOOnm之間，膠體屬于混合物。

15、B

【答案解析】

A.“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A

正確；

B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層

硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，故B錯誤；

C.鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；

D.純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直儲汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正確；

故選：Bo

16、D

【答案解析】

A.灼燒在用竭中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確;

c.NaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸儲分離，應(yīng)萃取后蒸饋，故D錯誤；

答案選D。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)C

【答案解析】

A、過量的SCh通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OH=HSO3,故A錯誤；

B、Fe(NO.,)3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會出現(xiàn)

亞鐵離子，故B錯誤；

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實質(zhì)是：2MnC)4-+5NC)2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,

故C正確；

2+

D、NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+Ba+OH=BaCO3i+H2O,故D錯誤.

故選C。

18、B

【答案解析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；

B.碳酸氫鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯誤；

C.硫酸鋼醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”，故C正確；

D.金屬鈉的還原性比鈦、錯、銅、留的還原性強(qiáng)，可以與其氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬，故D正確；

題目要求選擇錯誤選項，故選B。

【答案點睛】

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時注意掌握常見元素化合

物的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的積累和運(yùn)用。

19、B

【答案解析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

6.72?

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCOz的物質(zhì)的量n(C()2)=------------------=0.3mob

22.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba+2OH+CO2=BaCO3l+H2O,當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時消

0.1molCO2(體積為2.24L),此時離子的物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol,排除D選項；

2

然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O,當(dāng)0.2molNaOH完全反應(yīng)時又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol,排除A

2

選項；繼續(xù)通入0.1molCO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根據(jù)方程式可知：0.1molCCh反應(yīng)，溶液

中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C選項，只有選項B符

合反應(yīng)實際，故合理選項是B。

20、B

【答案解析】

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的：，則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第IIA族元素

即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N,Z為CL

【題目詳解】

A.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點C>N2,故A錯誤；

B.簡單離子的半徑:C「>Mg2+,故B正確；

C.N、CI的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C錯誤；

D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯誤；

故答案為B?

21、D

【答案解析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯誤；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有

新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C.升華屬于物理變化，丹砂(HgS)燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生

成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯誤；D.白酒的燒制是利用沸點不同進(jìn)行分離，為蒸館操作，故D

正確；故答案為D。

22、A

【答案解析】

-5

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2X-H++HX,c(H+)=7O.lkal=70.lxl.lxl010a近似等

于3,故A正確；

+2

B.點②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和質(zhì)子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2--

■)+c(OH-)W：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X)+c(HX)+2c(OH-),故B錯誤；

C.HzX和NaOH恰好反應(yīng)生成NazS,為中和反應(yīng)的滴定終點，點④處為滴定終點，故C錯誤；

D.點④處恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH_)>c(HX-)>c(H+),故D錯誤；

答案：A

【答案點睛】

本題考查了酸堿中和滴定實驗，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元