高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)提升練習(xí)15試題

(時(shí)間：45分鐘)1．下列關(guān)于元素周期表、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有36種元素B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)【解析】目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有32種元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族元素的金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可以不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽2．(2014·上海高考)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A．堿性：KOH>NaOHB．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金屬性：Mg>Al【解析】A項(xiàng)同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)相對(duì)分子質(zhì)量與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，D項(xiàng)不符合題意?！敬鸢浮緽3．(2013·天津高考)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)【解析】從元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律角度分析、解決問(wèn)題。ⅠA族和ⅦA族元素如：H、Na與Cl可形成HCl和NaCl，兩者分別屬于共價(jià)化合物和離子化合物，A正確。第二周期F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)。如第ⅦA族的元素中，還原性F－<I－，水解程度F－>I－，C錯(cuò)。同周期金屬元素從左到右化合價(jià)升高，其還原性減弱，原子失電子能力減弱，D錯(cuò)?！敬鸢浮緼4．(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z【解析】短周期元素X、Z形成的最低價(jià)離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A．原子最外層電子數(shù)：F>S>Na。B.Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點(diǎn)Na>S>F2。C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F－>Na＋，S2－多一個(gè)電子層，所以S2－半徑最大。D.三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F?！敬鸢浮緿5．X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X＋Z＝2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．若X是O，則YX一定是離子化合物B．若Y是O，則X、Y、Z一定位于同一周期C．若X是Na，則非金屬性一定是Y＞ZD．若Y是Na，則X、Z可能是同一主族元素【解析】根據(jù)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，可知Z元素可能為N或S或Cl。再根據(jù)題中所給原子序數(shù)的關(guān)系可知，X與Z的原子序數(shù)之和為偶數(shù)，則X與Z的原子序數(shù)一定同為奇數(shù)或同為偶數(shù)。若X是O，Z只能為S，則Y為Mg，MgO是離子化合物，A正確；若Y是O，Z只能為N，則X為F，B正確；若X是Na，Z可能為N或Cl，則Y為F或Si，C錯(cuò)誤；若Y是Na，則Z為N、X為P或Z為S、X為C或Z為Cl、X為B，D正確?！敬鸢浮緾6．(2015·荊門聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅金屬性強(qiáng)弱【解析】A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3＜H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱?！敬鸢浮緽7．(2015·益陽(yáng)模擬)右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)【解析】由表判斷，X、Y、Z、M分別為He、F、S、Cl。A.非金屬性：Y>M>Z，錯(cuò)誤；B.Y－電子層數(shù)少，半徑小，M－、Z2－電子層數(shù)相同，Z2－質(zhì)子數(shù)少，半徑大，錯(cuò)誤；D.F沒(méi)有正價(jià)，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾8．(2015·南京模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為＋7價(jià)。下列說(shuō)法正確的()A．XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．Y離子的半徑比Z離子的半徑小D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)【解析】X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。A項(xiàng)，穩(wěn)定性NH3＞CH4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CCl4為共價(jià)鍵，NaCl為離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子半徑N3－＞Na＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性HClO4＞HNO3。【答案】D9．(2015·天津模擬)根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小A＋<E2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A<CD．氫化物的穩(wěn)定性H2S>H2O【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。E2－與B3＋的核外電子數(shù)都為10，相等，A錯(cuò)誤；離子半徑大小Na＋<O2－，B正確；鈉比鈹活潑，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C<A，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)氫化物就越穩(wěn)定，應(yīng)該是H2O>H2S，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽10．(2014·浙江高考)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4【解析】由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項(xiàng)中，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2O>NH3>HCl，該項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大；SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)低、硬度小，該項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中，鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCl4，所以該項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿11．某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如s圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，……，關(guān)閉活塞a。請(qǐng)回答：(1)B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。(2)通過(guò)步驟Ⅰ、Ⅱ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。A．揮發(fā)性 B．還原性C．氧化性 D．酸性(3)C裝置的作用是______________，X是________(寫化學(xué)式)。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_______________________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)?！窘馕觥緽中CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反應(yīng)表明鹽酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此現(xiàn)象表明鹽酸具有揮發(fā)性。C裝置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體，以保證與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色膠狀沉淀的是CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，從而說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅?！敬鸢浮?1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)AD(3)除HCl氣體NaHCO3(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱12．(2015·浙大附中模擬)A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個(gè)，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)________，E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)______________＞______________＞_____________________________。(2)一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體，W的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_(kāi)_______。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為_(kāi)__________________。(3)G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)且生成一種有毒氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：_________。【解析】由B、C、D為同一周期可知A為第一周期的氫，E為第三周期的Na；由D的最外層電子數(shù)是F的2倍，可知D、F可能為碳、鎂(或氧、鋁)，結(jié)合F的質(zhì)子數(shù)比D多5個(gè)可知D、F分別為氧、鋁，H為硫；再根據(jù)C和D的最外層電子數(shù)之和為11，則C為氮，此時(shí)C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和正好為28，再綜合分析知B與G只能是第ⅣA族元素，分別為碳、硅?！敬鸢浮?1)SiH4S2－Na＋Al3＋(3)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up14(高溫))Si＋2CO↑(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑13．(2014·天津高考)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是________。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)_______，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是______________________；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________________________。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)eq\o(→,\s\up14(Cl2),\s\do15(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up14(蒸餾),\s\do15())SiCl4(純)eq\o(→,\s\up14(H2),\s\do15(1100℃))Si(純)寫出SiCl4的電子式：________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。a．NH3 b．HIc．SO2 d．CO2(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________?！窘馕觥?1)第三周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大，從左到右原子半徑逐漸減小，金屬陽(yáng)離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑，a錯(cuò)誤；第三周期元素從左到右元素原子得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱，即元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；第三周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；第三周期元素單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是硅，最低的是氯氣，所以從左到右元素單質(zhì)的熔點(diǎn)不是逐漸降低的，d錯(cuò)誤。(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其元素名稱是氬；Na的失電子能力最