高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)提升練習(xí)16試題

(時(shí)間：45分鐘)1．(2015·太原模擬)下列說法中正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵【解析】化合物中含有共價(jià)鍵，還可能含有離子鍵，若含離子鍵則為離子化合物，若不含離子鍵，則為共價(jià)化合物，A錯誤，B正確；由共價(jià)鍵形成的分子可以為單質(zhì)，也可以為化合物，C錯誤；通常情況下非金屬原子間形成共價(jià)鍵，但有些金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，D錯誤?！敬鸢浮緽2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵【解析】A錯誤，稀有氣體構(gòu)成的單原子分子中不含共價(jià)鍵；B正確，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等是由非金屬元素組成的離子化合物；C錯誤，如H2O2、Na2O2等物質(zhì)中O—O鍵均為非極性鍵；D錯誤，如H2O2多原子分子中也含有非極性鍵?！敬鸢浮緽3．(2015·承德質(zhì)檢)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為4NAB．1個(gè)乙醇分子中存在8對共用電子對C．NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同，均為離子晶體D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】A項(xiàng)，1molNa2O2中含有3mol離子，即2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)，A錯；B項(xiàng)，1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8對共用電子對，B正確；C項(xiàng)，NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O只含離子鍵，C錯；D項(xiàng)，PCl3分子中，每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl3分子中，硼滿足6電子結(jié)構(gòu)，D錯?！敬鸢浮緽4．(2013·上海高考)下列變化需克服相同類型作用力的是()A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．溴和汞的氣化【解析】A項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力，正確；硅和C60的熔化分別克服的是共價(jià)鍵，分子間作用力，B項(xiàng)錯誤；氯化氫和氯化鈉的溶解分別克服的是共價(jià)鍵，離子鍵，C項(xiàng)錯誤；溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力、金屬鍵，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緼5．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測得該物質(zhì)屬于離子化合物，且具有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3CA．K3C60B．K3C60C．1molK3C60中含有的陰離子個(gè)數(shù)為3×6.02×10D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20【解析】依據(jù)K3C60屬于離子化合物可知該化合物中一定含有離子鍵，但碳原子與碳原子之間只能形成非極性共價(jià)鍵，A錯誤、B正確；依據(jù)信息K3C60，所以1molK3C60中的陰離子Ceq\o\al(3－,60)中含有的陰離子數(shù)為6.02×1023，C、D錯誤?！敬鸢浮緽6．X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A．只含極性鍵的共價(jià)化合物B．含非極性鍵的共價(jià)化合物C．陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物D．可形成雙核離子或者四核離子【解析】短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價(jià)化合物H2O，A對；X、Y形成的含非極性鍵的共價(jià)化合物為H2O2，B對；X、Y形成的離子化合物為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1∶2，C錯；X、Y形成的雙核離子為OH－，形成的四核離子為H3O＋，D對?！敬鸢浮緾7．(2015·南通期末)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A．共價(jià)化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu)B．BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成【解析】共價(jià)化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯；BaO2晶體中陽離子是Ba2＋，陰離子是Oeq\o\al(2－,2)，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，選項(xiàng)B錯；水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比較大，選項(xiàng)C錯。【答案】D8．從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是()①對空氣進(jìn)行降溫加壓②金剛石變成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－⑥電解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤ B．②⑤⑥C．②⑥ D．②③⑤⑥【解析】對空氣進(jìn)行降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H＋和Cl－都沒有新物質(zhì)生成，都是物理變化，只有金剛石變?yōu)槭㈦娊馊廴贏l2O3有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化?！敬鸢浮緾9．(2015·淄博模擬)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H鍵D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體【解析】由題意知NH5的電子式為，NH5為離子化合物，熔沸點(diǎn)高于NH3，投入水中可產(chǎn)生NH3和H2，NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵?！敬鸢浮緾10．(2015·唐山質(zhì)檢)前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯誤的是()A．A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為B．E和D形成的離子化合物ED2的電子式為C．D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性D．B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體【解析】原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，A為氧；B的氧化物有兩性，應(yīng)為Al2O3，B為鋁；第3周期中原子半徑最小的是氯，進(jìn)而確定D為氯，C為硫；形成骨骼和牙齒的主要元素是鈣，據(jù)此可知E為鈣。A項(xiàng)，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖正確；B項(xiàng)，CaCl2的電子式為；HClO4的酸性大于H2SO4，C對；B的氧化物為Al2O3，為離子化合物，只含離子鍵屬于離子晶體，D對?！敬鸢浮緽11．(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是______________________________。(4)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是________。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式________?！窘馕觥?2)1∶2型離子化合物，通常X為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價(jià)化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到這一點(diǎn)就不難推出XY2為CS2?！敬鸢浮?1)④③⑤(2)(3)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)①BC②CCl4(或PCl3)12．(2015·南平測試)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋離子與E2－離子核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)F位于第________周期第________族；(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；(3)用電子式表示D2的形成過程：____________________________________；(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為________________，含有的化學(xué)鍵有________________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物；(5)B的最高價(jià)是________，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是________，含有的化學(xué)鍵有________________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有________對共用電子對?！窘馕觥緼、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為H元素。F＋與E2－離子核外電子排布相同，則F為Na元素，E為O元素，B為C元素，D為N元素?！敬鸢浮?1)三ⅠA(2)(3)(4)NaOH離子鍵和極性共價(jià)鍵離子(5)＋4CH4C2H413．(2015·沈陽模擬)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：(1)寫出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________________。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________。(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。(5)B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______________________________________________