公開(kāi)課鹽類的水解（子江中學(xué)楊建平）

鹽類的水解晉江子江中學(xué)化學(xué)組楊建平Na2CO3的俗名是什么?它屬于哪一類物質(zhì)?試推測(cè)它呈什么性?如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?俗名------蘇打、純堿

鹽----------堿性1、用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。2、用pH試紙檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

溶液呈紅色---堿性PH>7---堿性活動(dòng)·探究

請(qǐng)測(cè)定下列溶液的酸堿性：NaCl

、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、

AlCl3，并完成課本活動(dòng)·探究的表格。。測(cè)試對(duì)象溶液酸堿性形成鹽的酸、堿鹽的類型堿性酸性中性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸性堿性NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽NaOHHClNaOHHClHClH2CO3NH3H2ONaOHAl（OH）3CH3COOH一、鹽類水解的原理CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移動(dòng)Na++OH-+所以導(dǎo)致溶液中[OH-]>[H+]，溶液顯堿性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-一、鹽類水解的原理NH4ClNH4+H2OOH-

+NH3·H2O平衡向右移動(dòng)Cl-+H++所以導(dǎo)致溶液中[H+]>[OH-]，溶液顯酸性。NH4++H2ONH3·H2O+H+1、定義為什么NaCl溶液顯中性？思考：鹽類的水解和中和反應(yīng)是什么關(guān)系？弱酸或弱堿

在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解的反應(yīng)，簡(jiǎn)稱鹽類的水解。弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子水解：強(qiáng)堿陽(yáng)離子、強(qiáng)酸酸根離子不發(fā)生水解，溶液弱酸酸根離子水解：M++H2OA-+H2O中性堿性酸性溶液顯酸性MOH+H+溶液顯堿性HA+OH-顯中性2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)是生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞,使水的電離平衡正向移動(dòng)。討論：鹽類能否水解與水解后溶液顯什么性，水解程度一樣嗎，同學(xué)們能找出有什么規(guī)律嗎？3、水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性越弱越水解，同強(qiáng)顯中性。4、鹽類水解的特征鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽類水解是吸熱過(guò)程。鹽類水解的程度一般很小。練習(xí)練習(xí)1下列各組的離子，都能發(fā)生水解的一組是（）A、Na+Cu2+Cl-ClO-B、Ca2+Zn2+SO42-S2-C、Fe2+Cu2+F-CH3COO-D、K+Ba2+SO32-I-C練習(xí)2已知物質(zhì)的量濃度相同的鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對(duì)應(yīng)的酸的酸性遞減的順序正確的是（）

A．HX>HY>HZB．HZ>HY>HXC．HY>HX>HZD．HY>HZ>HXA練習(xí)3在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-D練習(xí)4下列物質(zhì)的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（）A、NaHCO3B、NH4ClC、CH3COOHD、NaClB練習(xí)525℃時(shí),0.1mol／L某溶液pH=5,則這溶液可能是（）

A、氨水B、NaClC、NH4ClD、HClC練習(xí)6下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是（）

A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3·H2OB課堂探究1、農(nóng)業(yè)上：長(zhǎng)期使用(NH4)2SO4這一種化肥會(huì)導(dǎo)致土壤酸化，為什么？2、實(shí)驗(yàn)室：Na2CO3溶液能否保存在玻璃塞的試劑瓶中，為什么？3、家里人做饅頭或者面條時(shí)，放的堿是什么？它不是堿為什么叫純堿？4、判斷KI，F(xiàn)eCl3，NaClO溶液的酸堿性；向水中加入下列相應(yīng)物質(zhì)，試填表：加入物質(zhì)水電離平衡移動(dòng)方向水的電離程度變化溶液的pH變化K2CO3FeCl3H2SO4KOHKNO3往右移往右移往左移往左移不移動(dòng)增加增加減小減小無(wú)影響變大變小變小變大不變5、水解方程式的表示方法：①先找“弱”②由于水解程度小，水解產(chǎn)物少。一般書(shū)寫(xiě)“”，不寫(xiě)“=”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式③多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主，故只寫(xiě)第一步即可；多元弱堿鹽也是分步水解，但不分步書(shū)寫(xiě)。練習(xí)1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH-NH4++H2ONH3.H2O

+H+S2-+H2OHS-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+友情提示：書(shū)寫(xiě)水解反應(yīng)的離子方程式時(shí)一定要注意電荷的守恒。練習(xí)2：1.下列溶液PH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_DCl、NH4+

、OH-

、H+練3、下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）AHNO3BNH4NO3CNa2SDHClOA練4、物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②①④D③④①②C二、鹽類水解的應(yīng)用1判斷鹽溶液的酸堿性及能否使指示劑變色要考慮鹽類的水解如CH3COONa溶液顯堿性

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液使紫色石蕊變紅原因

NH4++2H2ONH3·H2O+H+判斷酸式鹽溶液的酸堿性

如果不考慮陽(yáng)離子的水解的因素，單純考慮酸式酸根離子，那么酸式酸根離子在溶液中既可以電離又有可能水解。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：NaHSO4(2)弱酸的酸式鹽既電離又水解。電離程度強(qiáng)于水解，則顯酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度強(qiáng)于電離，則顯堿性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。

如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl注：須加入相應(yīng)的酸抑制其水解，防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。2配制某些鹽溶液要考慮鹽類的水解。練5物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2SD鹽溶液中離子種類多少的判斷需考慮到鹽類的水解提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、

H2S、H2O七種微粒4比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)有的考慮鹽類的水解。如Na2S溶液中離子濃度比較：[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：[SO42-]>[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]5施用化肥時(shí)應(yīng)考慮鹽的水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用的原因

CO32-+H2O

HCO3-+OH-NH4++OH-=NH3·H2O6某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽的反應(yīng)考慮鹽類的水解如將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生NH4++2H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑7試劑的貯存考慮鹽的水解。如Na2CO3溶液貯存時(shí)用橡膠塞

CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+OH-=SiO32-

+H2O注意：實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞8制備某些無(wú)水鹽時(shí)要考慮鹽類的水解如制無(wú)水AlCl3、無(wú)水MgCl2、Al2S3等練6下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）AFe2(SO4)3BFeCl3CNa2CO3DKClB練7在25℃時(shí)1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2

的溶液中，測(cè)得其c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）,下列判斷正確的是（）Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDc>a>bD例：判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸堿性是怎樣的？NaNO3K2SO4Na2SNaHCO3CuSO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液顯中性強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液顯酸性返回【質(zhì)疑】同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，CH3