江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時化學(xué)反應(yīng)速率分層作業(yè)蘇教版必修第二冊

專題6第一單元第1課時化學(xué)反應(yīng)速率必備知識基礎(chǔ)練1.[2022江蘇淮安高中協(xié)作體期中]生活中常見的下列措施,其目的主要是減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.將煤塊粉碎后燃燒B.食物貯藏在冰箱內(nèi)C.用洗衣粉洗衣服時,用溫水浸泡D.制作面食時,需要加入酵母2.[2023江蘇響水清源中學(xué)月考]在2L密閉容器中存在反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),A的物質(zhì)的量在10s內(nèi)從4.0mol變成1.0mol,下列說法正確的是()A.v(A)=0.3mol·L-1·s-1B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=0.3mol·L-1·s-1D.v(D)=0.4mol·L-1·s-13.[2023遼寧葫蘆島協(xié)作校聯(lián)考]已知2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g),若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(C2H2)、v(O2)、v(CO2)、v(H2O)表示,則下列關(guān)系式正確的是()A.v(C2H2)=2v(CO2) B.v(H2O)=2v(CO2)C.5v(C2H2)=2v(O2) D.2v(H2O)=5v(O2)4.[2023江蘇徐州樹恩高級中學(xué)月考]下列措施中,不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.Al在O2中燃燒生成Al2O3,用鋁粉代替鋁片B.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時,適當(dāng)升高溫度C.KClO3分解制取O2時,添加少量MnO2D.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,加入蒸餾水5.[2023福建福州福清聯(lián)合體期中]相同質(zhì)量的鐵與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng),開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()選項鐵的狀態(tài)T/℃c(H2SO4)/(mol·L-1)A片狀201B片狀202C粉末301D粉末3026.[2023江蘇連云港期中]已知反應(yīng)aA(g)+bB(g)2C(g)中的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下,物質(zhì)ABC起始濃度/(mol·L-1)1.03.002s末濃度/(mol·L-1)0.61.80.8據(jù)此可推斷出上述化學(xué)方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是()A.1∶3∶2 B.3∶1∶2C.2∶1∶3 D.9∶3∶47.[2023江蘇淮安期中]在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g),開始時通入4molA和6molB,5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,v(D)為0.2mol·L-1·min-1,計算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

(2)前5min內(nèi)v(B)為mol·L-1·min-1。

(3)化學(xué)方程式中x的值為。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下所示,其中反應(yīng)速率最快的是(填序號)。

A.v(A)=0.4mol·L-1·min-1B.v(B)=0.005mol·L-1·s-1C.v(C)=0.3mol·L-1·min-1D.v(D)=0.002mol·L-1·s-1關(guān)鍵能力提升練8.如圖所示,某溫度下,向錐形瓶內(nèi)裝入6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗向錐形瓶內(nèi)加入40mL2.5mol·L-1的硫酸,將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中,10s末恰好收集到50mL(標準狀況下為44.8mL)氣體,在該溫度下,下列說法不正確的是()A.用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s-1B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L-1·s-1C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L-1·s-1D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s-19.[2023江蘇鹽城階段測試]在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系:2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為()A.A+BC B.A+3B2CC.3A+B2C D.2A+3B2C10.[2023江蘇揚州邗江區(qū)期中]一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。若c(PCl5)由0.12mol·L-1降到0.1mol·L-1時,需要10s,那么c(PCl5)由0.1mol·L-1降到0.09mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為()A.等于2.5s B.等于5sC.大于5s D.小于5s11.容積可變的密閉容器中加入WO3和H2發(fā)生反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說法不正確的是()A.將容器的容積縮小一半,其反應(yīng)速率增大B.保持容積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率不變C.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率增大D.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率減小12.[2023江蘇淮安盱眙中學(xué)?？茧A段練習(xí)]某學(xué)生為了探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉(反應(yīng)放熱),用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表(體積為累計值):時間/min012345氫氣體積/mL050120232290310下列判斷正確的是()A.0~1min內(nèi)鹽酸濃度大,反應(yīng)速率最大B.2~3min內(nèi)反應(yīng)物接觸面積增大,反應(yīng)速率最大C.2~3min內(nèi)反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率最大D.3~4min內(nèi)產(chǎn)生的Zn2+起催化作用,反應(yīng)速率最大13.H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5%H2O2溶液在常溫下分解速率很慢,為了加快H2O2分解,改變某一條件,下列裝置與改變的條件相對應(yīng)的是()甲乙丙A.甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑B.甲—濃度、乙—催化劑、丙—溫度C.甲—催化劑、乙—溫度、丙—濃度D.甲—溫度、乙—催化劑、丙—濃度14.[2022河北滄州一中月考]把下列四種NaOH溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時,NaOH和鹽酸緩慢地進行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最快的是()A.20℃30mL2mol·L-1的NaOH溶液B.20℃10mL4mol·L-1的NaOH溶液C.10℃20mL3mol·L-1的NaOH溶液D.10℃10mL2mol·L-1的NaOH溶液15.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉(反應(yīng)放出熱量),標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min各時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段是,主要的原因可能是;反應(yīng)速率最小的時間段是,原因是。

(2)在2~3min時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水B.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.濃硫酸E.Na2CO3溶液你認為可行的是(填字母)。

學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練16.[2023福建泉州期中]Ⅰ.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的甲同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題。甲乙(1)定性分析:如圖甲可通過觀察的快慢,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol·FeCl3改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是

。

(2)定量分析。如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。

Ⅱ.MnO2也是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。(3)加入0.1molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示,A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為(從大到小)。

Ⅲ.乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時,設(shè)計了如下系列實驗:實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3稀硫酸H2OV/mLc/(mol·)V/mLc/(mol·)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(4)實驗①、②可探究對反應(yīng)速率的影響,因此V1=。實驗①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響,因此V5=。

第1課時化學(xué)反應(yīng)速率1.B解析A.將煤塊粉碎后,煤與氧氣的接觸面積增大,反應(yīng)速率增大;B.食物貯藏在冰箱內(nèi),溫度降低,反應(yīng)速率減慢;C.溫水浸泡,溫度升高,反應(yīng)速率加快;D.酵母可以加快反應(yīng)速率。2.C解析v(A)==0.15mol·L-1·s-1,根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知v(B)=3v(A)=0.45mol·L-1·s-1,v(C)=2v(A)=0.3mol·L-1·s-1,v(D)=v(A)=0.15mol·L-1·s-1。3.C解析用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則v(C2H2)∶v(O2)∶v(CO2)∶v(H2O)=2∶5∶4∶2,由此得出2v(C2H2)=v(CO2)、2v(H2O)=v(CO2)、5v(C2H2)=2v(O2)、5v(H2O)=2v(O2),則A、B、D錯誤、C正確。4.D解析Al在O2中燃燒生成Al2O3,用鋁粉代替鋁片以增大反應(yīng)物的接觸面積,能夠加快反應(yīng)速率,A不合題意;CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時,適當(dāng)升高溫度可以加快反應(yīng)速率,B不合題意;KClO3分解制取O2時,添加少量MnO2,MnO2作催化劑,故能加快反應(yīng)速率,C不合題意;Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,加入蒸餾水則減小反應(yīng)物H2SO4的濃度,故減慢反應(yīng)速率,D符合題意。5.D解析接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,C、D的接觸面積大于A、B;溫度越高,反應(yīng)速率越快,C、D溫度高于A、B溫度;濃度越大,反應(yīng)速率越快,D的濃度大于C的,所以由表中信息可知,開始階段反應(yīng)速率最快的是D。6.A解析對于已知的反應(yīng),一定時間內(nèi)各物質(zhì)的量濃度變化量比等于化學(xué)計量數(shù)比,2s內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度變化量(單位為mol·L-1)分別為1.0-0.6=0.4、3.0-1.8=1.2、0.8-0=0.8。三種物質(zhì)的量濃度變化量之比為0.4∶1.2∶0.8=1∶3∶2,故化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)比是1∶3∶2,故選A。7.答案(1)1.5(2)0.2(3)2(4)A8.C解析錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。標準狀況下,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為n(H2)==0.002mol。用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為=0.013g·s-1,故A正確;忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為=0.01mol·L-1·s-1,故B正確;忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為=0.005mol·L-1·s-1,故C錯誤;用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為=0.0002mol·s-1,故D正確。9.D解析由各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得v(A)∶v(B)∶v(C)=∶v(B)∶=2∶3∶2,則A與B反應(yīng)生成C的方程式為2A+3B2C。10.C解析若c(PCl5)由0.12mol·L-1降到0.1mol·L-1時,需要10s,則反應(yīng)速率為v(PCl5)==0.002mol·L-1·s-1,隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減小,即c(PCl5)由0.1mol·L-1降到0.09mol·L-1時,反應(yīng)所需時間大于5s。11.C解析將容器的容積縮小一半,導(dǎo)致壓強增大,氣體濃度增大,則反應(yīng)速率增大,故A正確;保持容積不變,充入氬氣,參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故B正確;保持壓強不變,充入氖氣,則容器容積增大,參加反應(yīng)的氣體的濃度減小,H2O(g)的生成速率減小,故C錯誤、D正確。12.C解析由表中數(shù)據(jù)可知,0~1min內(nèi)生成氫氣的體積為50mL,1~2min內(nèi)生成氫氣的體積為70mL,2~3min內(nèi)生成氫氣的體積為112mL,3~4min內(nèi)生成氫氣的體積為58mL,4~5min內(nèi)生成氫氣的體積為20mL,說明該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小,原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),開始階段反應(yīng)放出熱量,使反應(yīng)溫度升高,該階段反應(yīng)速率主要受溫度的影響,反應(yīng)速率增大,隨著反應(yīng)的進行,鹽酸濃度逐漸減小,濃度對反應(yīng)速率的影響開始占主導(dǎo)地位,反應(yīng)速率又減小,所以反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小。13.A解析由圖可知,甲與常溫下5%H2O2溶液的裝置相比,在60℃的熱水中反應(yīng)速率加快,則改變的條件是溫度;乙與常溫下5%H2O2溶液的裝置相比,用10%的過氧化氫溶液反應(yīng)速率加快,則改變的條件是濃度;丙與常溫下5%H2O2溶液的裝置相比,加了催化劑氯化鐵,則改變的條件是催化劑,所以裝置與改變的條件相對應(yīng)的是甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑,故選A。14.A解析溫度越高、濃度越大則反應(yīng)速率越快。鹽酸的體積和濃度相同,混合后溶液總體積也相同,則混合后鹽酸濃度相同。溫度相同時,加入的NaOH的溶液所含NaOH的物質(zhì)的量越大,混合溶液中NaOH的濃度越大,反應(yīng)速率越大。A.n(NaOH)=30×10-3L×2mol·L-1=0.06mol;B.n(NaOH)=10×10-3L×4mol·L-1=0.04mol;C.n(NaOH)=20×10-3L×3mol·L-1=0.06mol;D.n(NaOH)=10×10-3L×2mol·L-1=0.02mol。A中NaOH的物質(zhì)的量濃度最大,且溫度最高,則反應(yīng)速率最大。15.答案(1)2~3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高4~5min此時H+濃度小(2)0.1mol·L-1·min-1(3)AB解析(1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min各時間段中生成氫氣的體積(mL)分別是50、70、112、58、20,所以反應(yīng)速率最大的時間段是2~3min。這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高,反應(yīng)速率快。反應(yīng)速率最小的時間段是4~5min,這是由于此時H+濃度小,反應(yīng)速率小。(2)該題涉及的反應(yīng)為Zn+2HClZnCl2+H2↑,在2~3min時間段內(nèi),生成氫氣的物質(zhì)的量==0.005mol,則消耗HCl0.01mol,濃度是=0.1mol·L-1,所以用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(HCl)==0.1mol·L-1·min-1。(3)A.蒸餾水稀釋鹽酸,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,但氫離子的物質(zhì)的量不變,生成氫氣的量不變,符合題意;B.Na2SO4溶液稀釋鹽酸,氫離子濃度降低,