富集在海水中的元素-氯20150103

富集在海水中的元素——氯第二節(jié)海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。資料卡片如果將海水中的鹽類全部提

取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150mNaCl也大量存在于陸地鹽礦中結構決定性質氯原子結構ClCl－得

e－氯原子氯離子得到一個電子+17287+17288易得電子

思考與交流：

氯原子能否單獨存在？若不能，游離態(tài)的氯以何形式存在？一、活潑的黃綠色氣體—氯氣氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認：舍勒【瑞典】

公元1742一1786

MnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。雙原子分子Cl2京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性氯氣的物理性質物理性質色態(tài)：黃綠色氣體密度：密度比空氣大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）氣味：有刺激性氣味有無毒性：有毒

熔沸點：較低(易液化)在實驗室里聞氯氣時，必須十分小心，應該用手在瓶口輕輕地扇動，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當聞其它的氣體氣味時，也應該采用這種方法。氯氣的收集氣體的聞法思考與交流1.氯氣有毒，氯離子是否有毒？氯氣是黃綠色，氯離子是否也是黃綠色？2.試比較氯原子、氯分子、氯離子的活潑性。（一）物理性質：1.看顏色：黃綠色。2.聞氣味：3.密度比空氣大。

聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。

注意:這是聞各種氣體的氣味的方法。（二）化學性質試從原子結構的特點推測氯氣應該具有什么樣的化學性質？當氯氣參加反應時：體現(xiàn)強氧化性1.與金屬反應（1）演示實驗鐵絲在氯氣中燃燒現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙；溶于水后溶液呈黃色。

（二）化學性質（1）鐵與氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。注意：不生成FeCl2。與變價金屬反應，均生成金屬的高價態(tài)化合物點燃（2）鈉與氯氣反應現(xiàn)象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火焰，產生大量的白煙，生成白色固體（3）銅與氯氣反應現(xiàn)象：金屬銅在氯氣中燃燒，產生大量的棕黃色的煙，加水溶解得藍綠色溶液。點燃2Na+Cl22NaCl點燃2Cu+Cl2CuCl2小結

①氯氣具有很強的氧化性，屬于氧化劑，而金屬屬于還原劑。②金屬+氯氣→金屬氯化物（鹽）成鹽元素——鹵素2.與非金屬反應在空氣中點燃驗純后的H2，然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。

生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。H2+Cl22HCl點燃

在點燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應氫氣和氯氣的混合氣體光照或點燃后發(fā)生

爆炸實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。2P+3Cl22PCl3點燃2P+5Cl2

2PCl5點燃思考與交流

通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應叫燃燒。3、氯氣與水的反應Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑關于次氯酸（HClO）的性質一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照關于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水相比，成分相同嗎？干燥的氯氣與濕潤的氯氣在性質上有區(qū)別嗎?液氯與氯水是否相同？4、與堿溶液的反應氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通如NaOH溶液中，能否發(fā)生反應？為什么？

思考

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收關于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)25、與鹽溶液的反應漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸的過程。Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3+2HClO與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2探究：新制的氯水有什么性質？能與那些物質發(fā)生反應？二、氯離子（Cl-)的檢驗有關反應的離子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl

2Ag++CO32-==Ag2CO3

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結？MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

三、氯氣的實驗室制備

1、反應原理1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。2.要用濃鹽酸（有強揮發(fā)性）。3.此反應必須加熱。注意固+液(加熱)型有關儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。組裝時必須由下到上，從左到右。2、發(fā)生裝置a.向上排空氣法b.排飽和食鹽水法3、收集裝置4、尾氣吸收氯氣有毒，會污染空氣，故用飽和氫氧化鈉溶液吸收。飽和NaOH

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O、HCl氣體水蒸氣飽和食鹽水濃硫酸濃H2SO4

飽和食鹽水5、凈化裝置演示實驗課堂練習1.下列敘述正確的是（）A.氯原子和氯離子的化學性質相同。B.氯離子比氯原子多一個電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。B課堂練習2.下列氯化物中，不能直接利用金屬與氯氣反應得到的是（）A.氯化鐵B.氯化銅C.氯化鎂D.氯化亞鐵D課堂練習3．關于氯氣的敘述中，下列正確的是（）A．氯氣是一種黃綠色、無毒的氣體B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收