2023屆北京市北京一零一高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下圖為某燃煤電廠(chǎng)處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)

C.總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體中含SO2

2、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌己?/p>

A.ChB.HC1OC.CIOD.HC1

3、第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上，華東師范大學(xué)帶來(lái)的一種“鋅十碘”新型安全動(dòng)力電池亮相工博會(huì)高校展區(qū)。該新

型安全動(dòng)力電池?zé)o污染、高安全、長(zhǎng)壽命且具有合適的充電時(shí)間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個(gè)領(lǐng)域。已知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

陽(yáng)離r交換膜

A.正極反應(yīng)式為b-2e-=3r

B.6.5gZn溶解時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動(dòng)

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，有ImolZM+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

4、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類(lèi)生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B.我國(guó)發(fā)射“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料

5、2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B.第32號(hào)元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

C.第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D.第七周期WA族元素的原子序數(shù)為117

6、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

7、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級(jí)酯類(lèi)化合物是具有芳香氣味的液體，下列說(shuō)法中，利用了

酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類(lèi)香精，制成香水

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因?yàn)楹胁煌孽?/p>

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳酸領(lǐng)可用于胃腸X射線(xiàn)造影檢查B.氯氣可用于海水提澳

C.氨氣能做制冷劑D.過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑

9、下列實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的

A用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,選擇甲基橙作指示劑測(cè)定CHCOOH溶液中H族度

B將少量氯水滴入FeBr,溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象證明Ch的氧化性比Bn強(qiáng)

C用鍛子取少量MnO?加入到過(guò)氧化氫溶液中實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

D測(cè)得Na￡O,溶液的pH大于Na2sos溶液證明電離常數(shù)Ka：HSO,>HCO,

A.AB.BC.CD.D

10、下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(lèi)（如氯化鈉）相同

11、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c,d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說(shuō)法不

正確的是

B.d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè)。鍵，2個(gè)k鍵

12、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸溶液將CL通入小蘇打溶液中

B除去澳苯中的少量澳加入苛性鈉溶液洗滌、分液

C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅

D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水

A.AB.BC.CD.D

13、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY的電離程度小于HY的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是()

的電離方程式為：+

A.H2YH,Y+H20fH,0+HY

B.在該酸式鹽溶液中c(Na+)>c(Y2')>c(HY)>c(OH)>c(H+)

的水解方程式為+2

C.HY-HY-+H20fH30+Y

D.在該酸式鹽溶液中c(Na。+c(H+)=c(HY-)+c(OH-)

14、某溶液X中含有H+、NH：、Na+、Mg2\Fe2\SOj、Cl>Br\A10；,SiCh"和HCCh-離子中的若干種。取

100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是

22+

A.溶液X中一定沒(méi)有A1O；、SiO3-,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（CD<0.2mol-L-'

D.溶液X可能是由NH4HSO4,MgCL按物質(zhì)的量之比2:1混合再溶于水配制而成

15、全機(jī)液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置（如圖）。

外加電源成負(fù)我

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO?"；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色；

③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5mol

C.充電過(guò)程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+

D.充電過(guò)程中H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

16、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是

A.探究Na與水反應(yīng)可能有02生成

B.探究NazOz與Sth反應(yīng)可能有Na2s生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚配的NaOH溶液中通入CL,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探

究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):

白色沉淀:9.32g

濃硫酸、氣體單質(zhì)B0.224L

(折算成標(biāo)況)

已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。

(1)X中含有的元素為：一；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：?

(2)請(qǐng)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式：o

(3)已知X常用于檢驗(yàn)MM+,它可將Mi?+氧化成MnOi。請(qǐng)寫(xiě)出X溶液和少量MnCb溶液反應(yīng)的離子方程式:

18、A是一種荒，可以通過(guò)下列路線(xiàn)合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z。

COOCH2cH3

00H

已知:HCN(R或R，可以是展基或氫原子)

COOH

n.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為io。％。

完成下列填空：

(1)B的名稱(chēng)為；反應(yīng)③的試劑和條件為；反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是

⑦OH

(2)關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y(一,丫丫)的說(shuō)法正確的是一。

HO

A.Y遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)

B.ImolY與H2、濃濱水中的B。反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImoIY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧，⑥〉⑦

(3)寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

a.屬于酚類(lèi)化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

(4)設(shè)計(jì)一條以CMCHO為起始原料合成Z的線(xiàn)路(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

(合成路線(xiàn)的常用表示方法為：察B……器翳目標(biāo)產(chǎn)物)

19、002(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收

和釋放進(jìn)行了研究。

⑴儀器A的名稱(chēng)是.

(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的o

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成C1O2和Ch,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為o

(4)關(guān)閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

(5)已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2,該反應(yīng)的離子方程式為一。

(6)CKh很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到CK)2溶液。為測(cè)定所得溶液中。02的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClCh溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取V。mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmoM^Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2s2O3溶液平均值為VimL。

(已知2clO2+10r+8H+=2C「+5L+4H2O2Na2s2O3+LNa2S4O6+2NaI)

計(jì)算該C1O2的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。

20、實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問(wèn)題：

(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)?

(2)裝置1中盛放的試劑為；若取消此裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為。

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為0

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為.

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來(lái)的操作為打開(kāi)(填“a”或"b”，下同)，關(guān)閉

21、有機(jī)物J在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值。2018年我國(guó)首次使用a—漠代埃基化合物合成了J,其合成路線(xiàn)

如下：

已知:

R,—<*—('(X)H+R-OHCuBr和二配體Rt—(?—(,?()OH

BrOR

回答下列問(wèn)題：

(1)E的名稱(chēng)

(2)CTD的化學(xué)方程式o

(3)D—E、E—F的反應(yīng)類(lèi)型分別是、o

(4)H中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是,F的分子式______o

(5)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有一種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜

有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）參照題中合成路線(xiàn)圖，設(shè)計(jì)以甲苯和為原料來(lái)合成

OH

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SCh與CaCCh、O2反應(yīng)最終生成了CaSOs減少了二氧化硫的排放，A正確;

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說(shuō)明氣體中

含SO2,D錯(cuò)誤；

答案選D。

2、B

【解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1O、HC1,CL、HC1都沒(méi)有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正確。

3、D

【解析】

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：b-+2e-=3「，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電子不能通過(guò)溶液，其移動(dòng)方向?yàn)椋骸癦n-＞電極a,電極b-石墨氈"，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，只有0.5molZn2+從左池移向右池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該新型電池的充放電過(guò)程，會(huì)導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項(xiàng)正確；

答案選D。

4、C

【解析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯(cuò)

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，D正確；

答案選C。

5、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為T(mén)e（確），是非金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.第32號(hào)元素為錯(cuò)，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線(xiàn)處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；

C.第55號(hào)元素是艷，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,VDA族元素的原子序數(shù)為117,D正確；

答案選A.

6、C

【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%-4.3%,鋼的含碳量為：0.03%-2%,可知含碳量：生鐵）鋼，故C錯(cuò)誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；

題目要求選錯(cuò)的，故選C。

7、C

【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類(lèi)香精，制成香水，利用酯類(lèi)易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合;

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因?yàn)樘妓徕c在較高溫度時(shí)水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類(lèi)

水解，生成易溶于水的竣酸鈉和醇類(lèi)，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，C符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；

答案選C。

8、A

【解析】

A.碳酸枷能夠與胃酸（鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的氯化鋼，氯化鋼是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致人中毒，所以不

能作領(lǐng)餐，硫酸鋼既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時(shí)也不能被X透過(guò)，所以應(yīng)該用硫酸鎖作胃腸X射線(xiàn)造影檢查A

錯(cuò)誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于海水提浪，B正確；

C.氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)沫h(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑，C正確；

D.過(guò)氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過(guò)氧化納可用于航天員的供氧劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

9、D

【解析】

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH>7,應(yīng)該用酚配做指示劑，不能用甲基橙，因?yàn)樽兩玴H范圍大于7,而且由無(wú)色變

成淺紅色，顏色加深，便于確定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.將少量氯水滴入濱化亞鐵溶液中，CL首先和Fe2+反應(yīng)，不能證明C12的氧化性比Bn強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化鎰是粉末狀，不能用保子取，故C錯(cuò)誤；

D.CO3??和SQ*?在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強(qiáng)弱取決于對(duì)應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對(duì)應(yīng)

鹽的堿性越強(qiáng)，pH越大，故D正確；

正確答案是D。

10、C

【解析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯(cuò)誤；

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故C正確；

D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(lèi)（如氯化鈉）不相同，是分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，D為易錯(cuò)

點(diǎn)，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導(dǎo)電。

11、B

【解析】

Na、Cu、Si,H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C

單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可

知a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C。

【詳解】

A選項(xiàng)，e為Si,f為C,對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故A正確；

B選項(xiàng)，d為Cu,銅單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P23d",4sl故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，b為N,N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D選項(xiàng)，單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結(jié)構(gòu)式為H-ON,分子中含2個(gè)。鍵，2

個(gè)k鍵，故D正確；

綜上所述，答案為B。

12、C

【解析】

A.氯水中存在反應(yīng)CL+H2OUHC1+HCK),加入NaHCCh能與HC1反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使次氯酸的濃

度增大，A不合題意；

B.苛性鈉溶液能與澳反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的澳苯，從而達(dá)到除雜目的，B不合題意;

C.粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)速率慢，C符合題意；

D.濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應(yīng)放熱，使氨水分解同時(shí)降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D

不合題意；

故選C。

13、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：

+

H2Y+H20fH30+HY,A項(xiàng)正確；

B.NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的電離程度小于HY-的水解程度，但無(wú)論電離

還是水解都較弱,陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中還存在水的電離，則

c(H+)>c(Y2)所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HY-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY-+H2OWOH-+H2Y,選項(xiàng)中是電離方程式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+c(OH)+2c(Y2"),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵，電離平衡是指離解出陰陽(yáng)離子的過(guò)程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中

的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過(guò)程。

14、D

【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說(shuō)明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不含溟離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸領(lǐng)沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有鏤根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯(cuò)誤；

B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；

C.氨氣的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02mol,說(shuō)明錢(qián)根離子物質(zhì)的量為0.02mol,結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,

硫酸領(lǐng)沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol,氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為O.OlmoL結(jié)合的氫

氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說(shuō)明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02moL則氯離子的濃度最小值

為°="201?！?L,故錯(cuò)誤；

D.溶液中含有0.02mol錢(qián)根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCL按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，

故正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

掌握反應(yīng)過(guò)程中離子之間的比例關(guān)系，進(jìn)行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說(shuō)明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。

15、B

【解析】

A.根據(jù)③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說(shuō)明放電時(shí)，右槽電極上失去V2+

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+,則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2++2H++e=VO2++H2O,可知：每

+

反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2molH,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1()23個(gè)即轉(zhuǎn)移。石mol電子，則左槽中T減

0.5mol,B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,C正確；

D.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B?

16、A

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣體如

果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素已是最低

價(jià)-2價(jià)，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，SO2和Na2(h反應(yīng)可能有Na2s04

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探窕意義，故D不選；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及生成物成分推測(cè)，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)：C選

項(xiàng)，注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì)，題目難度中等。

二、非選擇題(本題包括5小題)

H

17、N、H、S、OH：出H2(NH4”S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。

22+2+

7S2O8+2Mn+4Cl+8H2O=2ChT+2MnO4+14SO4+16H

【解析】

從圖中可以采集以下信息：，”(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896Lo

9.32g0.224L0.896L

/i(BaSO4)=0.04mol,"(02)==0.01mol,”(NH3)==0.04mol。在X中,

233g/mol22.4L/mol22.4L/mol

/n(NH4+)=0.04molx18g/mol=0.72g,/n(S)=0.04molx32g/mol=1.28g,則X中所含O的質(zhì)量為/n(O)=

2.56g,

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=,=0.16mol

16g/molo

X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4s。4,顯然這不是X的化學(xué)式，

X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過(guò)氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。

(2)反應(yīng)①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSOcNH3、O2等。

(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mi?+,它可將Mi?+氧化成MnOj。則(NH^SzOs與MnCL反應(yīng)生成MnOj、CI2、S(V噂。

【詳解】

U

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為H：N：H。答

案為：N、H、S、O；H：N：H；

(2)反應(yīng)①中，(NH4”S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSth、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1,化學(xué)方程式

為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H20。答案為：2(NHL?)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。；

2

(3)已知X常用于檢驗(yàn)M/+,它可將Mn?+氧化成MnO/。則(NH'zSzOs與MnCL反應(yīng)生成MnO/、CL、SO4-^?

S2(V-中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià)，共得2日MnCL中，Mi?+由+2價(jià)升高到+7價(jià)，由-1價(jià)升高到0價(jià)，MnCh

22+2

共失7嗎從而得到下列關(guān)系：7SIO8+2Mn+4Cl——2ChT+2MnO4+14SO4",再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平,

從而得出反應(yīng)的離子方程式為7s2()82-+2Mn2++4Cr+8H2O=2C12f+2MnOj+14so42-+I6H+。答案為:

22+2+

7S2O8+2Mn+4Cl+8H2O=2C12t+2MnO4+14SO4+16H0

CH.

18、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)ADHCCXXUf

OH

OH

H2?H

CH3CHO---------------->C2H50H——

催化劑CH—CH—COOCHCH

濃硫酸，△323

HCN

——>CH—CH—C00H—1

CH3cH。3

一CHCHCOOCHCH

濃硫酸A2=—23—CH?—fH一

定條件下n

COOCH2CH3

【解析】

CHBrCH,

反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物

CHBfCH,

質(zhì)，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H=CH夕所以B為苯乙烯；A為HOCH;C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則發(fā)生水

CHOHCH3COCH3

解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D發(fā)生信息I

OH

:H3-C-C00H

的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X,G相對(duì)分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)

為6個(gè)，則G為◎，苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y；

【詳解】

(1)由上述分析可知B名稱(chēng)是苯乙烯，反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng),

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);

(2)A.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：廠(chǎng)‘丫°"，結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確;

B.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和澳發(fā)生取代

HOX

反應(yīng)，所以ImolY與出、濃溪水中的B"反應(yīng)，最多消耗分別為3m0吐和2molBg故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：.0H，酚羥基和按基能與NaOH溶液反應(yīng),lmolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消

耗2moi氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

⑦OH

D.Y(⑥貝)、0")中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒(méi)有酸性，⑧位為竣基上的羥基，屬于弱酸性，但

H0Z

酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>?>?，故D正確；

所以AD選項(xiàng)是正確的；

0H

：H3-Q-C00H

(3)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-6「出的同分異構(gòu)體符合下列條件：

乩屬于酚類(lèi)化合物，說(shuō)明含有酚羥基，且是苯的對(duì)位二元取代物，說(shuō)明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對(duì)位；b.能發(fā)生銀鏡反

應(yīng)和水解反應(yīng)，水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體

有H<<XKH，

OHOH

CH,

因此，本題正確答案是：HCOOCHNH：；

(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和

CH3cH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成［CH2—fH丁n，其合成路線(xiàn)為

COOCH2cH3

?H

CH3cHe?---------------->C2H50H

催化劑OH

濃硫陶△、CH3-CH-COOCH2CH3

HCNI

------->CH—CH—COOH—'

為CH3CHO3

■*CH=CH—COOCH2CH3----------------

濃硫酸△2

一定條4牛下

COOCHpCHs

Hz

CH3cHeI---------------->C2H50H—

研劑OH…叫工…

HCNI

1

因此，本題正確答案是：CH3cH0—夕一CH3-CH—COOH—

濃硫酸△'CH2=CH-COOCH2CH3—---->-CH2-CH-

XE條件下LIJn

COOCHpCHs

+

19、圓底燒瓶b1：2吸收Ch4H+5C1O2=Cr+4ClO2t+2H2O135cVi/V0

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重

新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；

(2)F裝置應(yīng)是CL和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故選b；

(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生CL和CKh,NaCICh中氯為+5價(jià)被還原成C1O2中+4價(jià)，鹽酸中氯為-1價(jià)，被氧化成0

價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaCICh、CIO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,CL前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式：

2NaClO3+4HCI=2ClO2T+C12T+2NaCI+2H2O,其氧化產(chǎn)物CL和還原產(chǎn)物CIO2物質(zhì)的量之比為1：2；

(4)F裝置中發(fā)生CL+2KI=2KCl+l2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收CL;

(5)在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程

+

式為4H+5C1O2-Cr+4C1O2T+2H2O；

(6)設(shè)原CIO2溶液的濃度為xmol/L,則根據(jù)滴定過(guò)程中的反應(yīng)方程式可知2cIO2?5L?10Na2s2O3;則有

lOmLxxKxdLxiowxio_3chmolx2,解得*=等01014?,換算單位得當(dāng)粵g/L。

100mL'%K

20、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率

6KOH+3C1,==5KC1+KC1O3+3H2O5:1NaOH溶液ba

【解析】

(1)滴加濃鹽酸的長(zhǎng)頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；

(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的CL中混有揮發(fā)的HCL則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去CL中混有的

HC1,若取消此裝置，HC1會(huì)中和KOH和NaOH,降低產(chǎn)率；

(3)CL溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KC1,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6KoH+3cL二=5KC1+KC1O?+3H,O，生成

Imol氯酸鉀轉(zhuǎn)移5moi電子，而生成InwlNaClO轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為5:1；

(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Ch的尾氣，則盛放的試劑均為NaOH溶液；

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收，接下來(lái)的操作

為打開(kāi)b,關(guān)閉a。

jHCH,

21、2—甲基一2―羥基丙酸)11JH>+2H0氧化反應(yīng)取代反應(yīng)酚羥基和

I-|2

0H儲(chǔ)

CH,—('H—('OOH,HCOOCHCHj

硝基C4H7O2Br6

CHjCH3

CH,

&崔產(chǎn)。H

&

【解析】

Br

I尸3

A與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,由C的結(jié)構(gòu)逆推可知B為CH3-C-CH2Br、A為CH?=C].由D、

ICH3

CH3

OHOH

E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為H3C-[CHO,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為H3c-[COOH,