2023年河北省邯鄲市高考化學(xué)一模試卷及答案解析

2023年河北省邯鄲市高考化學(xué)一模試卷

1.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是我國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列說法正確的是()

A.武強(qiáng)木版年畫一一印刷過程發(fā)生了化學(xué)變化

B.傳統(tǒng)紡織工藝一一棉花的主要成分為蛋白質(zhì)

C.易水硯制作技藝一一沉積巖為新型無機(jī)非金屬材料

D.煙花爆竹制作工藝一一燃放煙花時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

2.科學(xué)家開發(fā)了Mo-VOx催化劑，在180久下以氧氣為氧化劑將乳酸甲酯(a)催化氧化成丙

酮酸甲酯(b)。下列敘述正確的是()

A.a、b兩物質(zhì)中所含官能團(tuán)完全相同B.上述變化中乳酸甲酯發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.a、b兩物質(zhì)都不能與水分子形成氫鍵D.b在核磁共振氫譜上只有1組峰

3.在制備和提純乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置或操作不會涉及的是()

4.氟與堿的反應(yīng)不同于其他鹵素與堿的反應(yīng)，例如F2與NaOH稀溶液可發(fā)生反應(yīng)：2F2(g)+

2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H20(l)?設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的

是()

A.NaF溶液顯酸性

B.分子中。的價(jià)層電子對數(shù)為4

C.含O.lmolNaOH的溶液中，Na+的數(shù)目為0.1以

D.OF2分子中每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5.水體中的局部氮循環(huán)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

NH；—?NH,OH―?NO；―?NO；

表層水硝化過程為主「流

-施彥永E6曲黃弓康［動(dòng)

-N,0----NO<----NO；<----1

A.N2-NH］屬于氮的固定

B.圖示轉(zhuǎn)化過程中N元素表現(xiàn)出7種化合價(jià)

C.硝化過程中含N物質(zhì)被氧化，反硝化過程中含N物質(zhì)被還原

D.在NH；、NH2OH>NO］和NO］中N原子的雜化方式不完全相同

6.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.DNA通過氫鍵結(jié)合成穩(wěn)定的雙螺旋結(jié)構(gòu)

B.46g由二甲醛（CH30cH3）和乙醇組成的混合物中，雜化方式為sp2雜化的原子數(shù)為2NA

C.鍵角：C0歹>NF3>P4

D.基態(tài)Mn原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2：3

7.小和。2在把的配合物離子［PdCldF-的作用下合成山。2,反應(yīng)歷程如圖。已知：Pd為第四

用期第皿族元素，基態(tài)Pd原子的價(jià)電子排布式為4d1°,［PdOj2-的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形。

下列說法正確的是（

2HCI+2CI

A.在［PdCLiK-中Pd原子為sp3雜化

B.在［PdClzOzF-和［PdClj-中Pd提供孤電子對形成配位鍵

2

C.第③步發(fā)生的反應(yīng)為［PdChOzF-+2HC1=H2O2+［PdCl4］-

D.等物質(zhì)的量的電和O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2

8.“太空金屬”鈦廣泛應(yīng)用于新型功能材料等方面，工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分是為。2,含

少量FeO和Fe2（）3）冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（）

A.基態(tài)鈦原子核外有4個(gè)未成對電子

B.金屬M(fèi)g與TiC14可在氮?dú)鈿夥諚l件下進(jìn)行反應(yīng)

C.步驟H加熱可促進(jìn)Ti02+的水解

D.步驟IH中可能發(fā)生的反應(yīng)為J,（7；（'（>

9.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法來生產(chǎn)苯酚和丙酮，物質(zhì)轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

abcd

A.a、b分子中均含手性碳原子

B.a、b、c均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.a的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的有6種（不包括a）

D.c、d反應(yīng)生成的雙酚A（HO—1-^~^—OH）的分子中同一直線上的碳原

子最多有5個(gè)

10.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

A.向酸性高鎰酸鉀溶液中加入Fe3（）4粉末，紫色褪去，證明Fes。,中有Fe（II）

B.向Na?X溶液中緩慢滴加少量稀醋酸，無明顯現(xiàn)象，證明酸性：H2X>CH3COOH

C.常溫下，用玻璃棒蘸取某鹽溶液滴在pH試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，溶液的pH=7,

該鹽屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

D.向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說明氧化

性：Cl2>Br2>I2

11.大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z為

原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。該物質(zhì)可通過以物質(zhì)M（x

含有大TT鍵，表示為ILn1,n為參與形成大TT鍵的原子個(gè)數(shù)，m為參與形成大TT鍵的電子個(gè)數(shù)）為

原料合成得到。下列說法正確的是（

A.第一電離能：Y>X>ZB.X2Y2分子為直線形分子

c.M分子中存在的大n鍵為n*D.電負(fù)性：X>Y>Z

12.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入一定量電。4,發(fā)生反應(yīng)"044）=

2NO2（g）AH>0,反應(yīng)起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為p,體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間（t）的

變化如表。

t/s020406080

n(N2O4)/mol0.1000.0620.0480.0400.040

n(N02)/mol00.0760.1040.1200.120

下列說法正確的是（）

A.20?60s內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率v=1.1x10-3moi..s-i

B.N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C.該溫度下，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=*p

D.80s時(shí),再充入0.03molN02、0.01molN204,平衡逆向移動(dòng)

13.氮化像是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體，硬度很大，熔點(diǎn)約為1700。&

氮化錢有三種晶體結(jié)構(gòu)，其中最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)

構(gòu)及其對應(yīng)晶體的說法正確的是（）

A.氮化保晶體屬于分子晶體

B.該結(jié)構(gòu)中有8個(gè)N原子〃pm

C.Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為6

D.該晶體的密度為醬xMg.cm-

14.常溫下，向一定濃度的H3P。3（亞磷酸,）溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液或

HOHOH

H2sO4溶液，溶液中1g器嘉或電需翻隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確

的是（）

A.直線b代表1g嘴耨與pH的關(guān)系

B.Y點(diǎn)溶液的pH=4.5

C.2H++HPO1~=H3PO3的平衡常數(shù)為I。'

D.pH=7時(shí)，c（Na+）>c（OH-）>c（HPOg）>c（H2P0］）

15.氯化亞銅（化學(xué)式可表示為CuQ）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，微溶于水、不溶于乙

醇，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu2s和Fe2（）3）制取

CuQ并同時(shí)得到電路板蝕刻液，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

—Sq.NaOH酒涔gSO）溶液

喘」蕊lEcuQ粉末

工廢婚燒

LCuCk溶液」

業(yè)渣混

合沉淀劑X

固體I.Omol?

4液

鹽酸

A

-沉淀濃鹽酸?蝕刻液

已知:

金屬陽離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH

Cu2+4.86.4

Fe3+2.73.7

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出焙燒過程中產(chǎn)生S02的化學(xué)方程式：;實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉固體與70%的

濃硫酸制備二氧化硫，若要達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的，圖中可選用的裝置是(填標(biāo)號

)。

(2)混合液中加入的沉淀劑X可為；(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液的pH至,過濾得

到CuCk溶液。

(3)①向Na2s。3溶液中逐滴加入CuC12溶液，再加入少量濃鹽酸，混勻后傾倒出清液，抽濾、

洗滌、干燥獲得CuQ產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為。

②抽濾也稱減壓過濾，請選擇合適的儀器并組裝抽濾的裝置從溶液中得到CuCl產(chǎn)品，裝置連

接順序?yàn)椤狤—(填標(biāo)號)。

自來水

下列有關(guān)抽濾的說法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號)。

A.原理為利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，以達(dá)到固液分離的目的

B.過濾速度快，可得到較干燥的沉淀

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先關(guān)抽氣泵，后拔開抽濾瓶接管

③抽濾過程中先用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，然后立即用無水酒精洗滌，并在70冤真空

下干燥2h,冷卻后密封包裝，密封包裝的原因是。

(4)實(shí)驗(yàn)測得氯化亞銅蒸氣的相對分子質(zhì)量為199,則氯化亞銅的分子式為；氯化亞

OC/Cl、/CO

銅定量吸收CO后形成配合物CU2(CO)2c12?2也0(/CuPUv)，則

Z

H2O、C|/H)D

CU2(CO)2C12-2H2。中的配位體為(填化學(xué)式)。

16.F是合成某藥物的中間體，一種制備F的流程如圖1所示。

CHJCOOH).

CM。，福匿

已知：①B的結(jié)構(gòu)中只有一種官能團(tuán)；

一-;_匕RCH-n比咤)。

回答下列問題:

(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱為；B的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)若A'為A與足量H2完全加成得到的產(chǎn)物，則A'結(jié)構(gòu)中含有個(gè)手性碳原子。

1

第三步R

>—CHCOOH

(脫去一個(gè)狡驀)

R：

則C-D的兩步反應(yīng)中，“第一步”的有機(jī)反應(yīng)類型為，“第二步”得到的產(chǎn)物的結(jié)

構(gòu)簡式為

(4)E-F的化學(xué)方程式為。

(5)G是C的芳香族同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的G的結(jié)構(gòu)有種。

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上有3個(gè)取代基

o

(6)設(shè)計(jì)以和CH2(COOH)2為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑及有機(jī)溶

劑任選)?

17.鉆是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣

(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬及其氧化物)為原料提取鉆的工藝流程如圖1所示:

過破艘船堿俄的

III

濕法燎鐘

凈化洪--I除陽液|一|■化|一「:鐵11~7>心液—EOHb

帙漬鉆網(wǎng)收后液

圖1

己知：①常溫下,Ksp(CuS)=8.9x10-36,Ksp(CoS)=1.8X10-22。

②溶液的氧化還原電位為正表示該溶液顯示出一定的氧化性。氧化還原電位越高，氧化性越

強(qiáng)；電位越低，氧化性越弱。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子軌道表示式為o

(2)“浸出渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。工業(yè)上，在“浸出”過程中，常選用硫酸

浸取，而不用鹽酸，原因是。

(3)Na2s常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到C02+,“除銅液”中C02+濃度為0.18molL-i,

則此時(shí)溶液的pH<［已知常溫下，飽和H2s水溶液中存在關(guān)系式：C2(H+)-C(S2-)=

1.0x10-22(mol『月。

(4)“氧化”過程中，Na2s2。8與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)“沉鐵”過程中，Na2c。3的作用是。

(6)Co元素的存在形式的穩(wěn)定區(qū)域與溶液pH的關(guān)系如圖2(E-pH圖)所示，在溶液pH=5時(shí)，

Na2s2。8能將CM+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出mkgCo(0H)3。在提取過程中鉆的損失率為(填含w、m

的表達(dá)式)％。

圖2

18.研究CO、CO?在一定條件下與出催化合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品，對實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)

具有重要的意義。在一定條件下CO(g)與Hz(g)可發(fā)生如下反應(yīng)：

-1

反應(yīng)I：CO(g)+3H2(g)WCH4(g)+H2O(g)AHi=-206.4kJ-mol

反應(yīng)II：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2

1

反應(yīng)川：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+41.2kJ-moP

(1)部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焰數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)CO(g)HO(g)

H2(g)CH4(g)2

標(biāo)準(zhǔn)生成熔/(kJ?mol-1)-1100-74.6X

_1

貝ijx—；△H2=kJ-molo

(2)一定溫度范圍內(nèi)反應(yīng)I和反應(yīng)II的IgKp的線性關(guān)系如圖1所示。

①依據(jù)圖像，可知TJC時(shí)，反應(yīng)HI的平衡常數(shù)=

②圖中v正(A)(填“>”、“<”或"=")v￡B).

(3)①恒溫(3232恒壓(p)條件下，在密閉容器中起始時(shí)按MH2)：n(CO2)=1：1投料進(jìn)行反

應(yīng)（僅發(fā)生反應(yīng)II和反應(yīng)HI）,CO2初始分壓分別為Po-（a）MPa、p°_（b）MPa、p0-（c）MPa,測得CO2

的壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率a（C02）［已知：氣體A的壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率表示為a（A）=（1一，）x100%,p°MPa為A的

初始分壓，PiMPa為某時(shí)刻A的分壓］與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2,則Po-（a）、Po-（b）、Po-（c）由大到

小的順序?yàn)椤?/p>

%

/

c

o

-OpO-(a)MPa

ctB4pO-(b)MPa

-O-pO-(c)MPa

ior

71__________11__________I__________

°20406080100

//min

圖2

②在密閉容器中起始時(shí)按以也）：n（CO2）=3：1投料，分別在壓強(qiáng)為IMPa和5MPa的恒壓下

進(jìn)行反應(yīng)（兩壓強(qiáng)下均只發(fā)生反應(yīng)H和反應(yīng)HI）。恒壓條件下反應(yīng)溫度對平衡體積分?jǐn)?shù)6（x）［x為

CO或CH/8（x）="V「小J-T,V扃2VsJ、x1。。％］的影響如圖3所示。

平

衡

體100

80

積60

分40

數(shù)20

/%

0

200300400500600700

溫度/℃

圖3

則在IMPa時(shí)，表示CH4和CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線依次是（填“a”、

“b”、"c”或"d"，下同）和；在TC、一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)在M點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡,

平衡時(shí)CH4的分壓p（CHQ=MPa,反應(yīng)HI的平衡常數(shù)Kp=。

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A.印刷過程無新物質(zhì)生成，發(fā)生了物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.棉花的主要成分為纖維素，故B錯(cuò)誤；

C.沉積巖為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤。

D.煙花爆竹與氧氣發(fā)生了劇烈的氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：Do

A.印刷過程無新物質(zhì)生成；

B.棉花的主要成分為纖維素；

C.沉積巖為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；

D.燃放煙花爆竹是煙花爆竹與氧氣發(fā)生了劇烈的氧化反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與變化，題目難度不大，掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識是解題的關(guān)鍵，平時(shí)注意相關(guān)知

識的積累。

2.【答案】B

【解析】解：A.a為乳酸甲酯含羥基和酯基，b為丙酮酸甲酯含酮鎂基和酯基，a、b兩物質(zhì)中所含

官能團(tuán)不完全相同，故A錯(cuò)誤；

00

B.乳酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH(OH)CH3，丙酮酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為IIlj,

CH30c—C—CH3

因此上述轉(zhuǎn)化為氧化反應(yīng)，故B正確；

C.a中羥基能與水形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；

00

D.b的結(jié)構(gòu)簡式為IIII,兩個(gè)甲基的環(huán)境不同，在核磁共振氫譜上有2組峰，故

CH3OC—c—CH3

D錯(cuò)誤；故D錯(cuò)誤；

故選：B-

A.乳酸甲酯含羥基和酯基，丙酮酸甲酯含酮染基和酯基；

o0

B.乳酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH300CCH(0H)CH3,丙酮酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為IIII;

CH30c—C—CH3

C.a中羥基能與水形成氫鍵；

00

D.b的結(jié)構(gòu)簡式為II||,兩個(gè)甲基的環(huán)境不同。

CH3OC—c—CH3

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

3.【答案】D

【解析】解：A.乙酸乙酯的制備是乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成的，選擇試管中加熱，故

A正確；

B.生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶

解度，防止倒吸導(dǎo)氣管不能深入溶液，故B正確；

C.飽和碳酸鈉溶液吸收靜置后，利用分液的方法分離，故C正確；

D.圖中是利用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液得到溶質(zhì)晶體的方法，生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程未涉及

蒸發(fā)，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

乙酸乙酯的制備是乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成，生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過

飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，利用分液的方法得的乙酸乙酯，蒸

發(fā)皿是加熱蒸發(fā)溶液得到晶體的儀器，據(jù)此分析判斷。

本題考查了乙酸乙酯的制備原理、化合物分離方法、實(shí)驗(yàn)基本操作等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題

目難度不大。

4.【答案】A

【解析】解：A.NaF是弱酸強(qiáng)堿鹽可顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B.H2O分子中0原子形成2個(gè)o鍵，含有2對孤對電子，其價(jià)層電子對數(shù)為4,故B正確；

C.NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以含O.lmolNaOH的溶液中，Na+的數(shù)目為O.INA，故

C正確；

DCF2分子的結(jié)構(gòu)為F-O-F,每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選：Ao

A.弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性；

B.H2O分子中0原子形成2個(gè)Q鍵，含有2對孤對電子；

C.NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；

DOF2分子的結(jié)構(gòu)為F-O-Fo

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

5.【答案】C

【解析】解：A.游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于氮的固定，N2-NH:為空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)

化為化合態(tài)的氮，屬于氮的固定，故A正確：

B.N2,NH：、、NH2OH,NO}NO］、NO、"0中氮元素的化合價(jià)分別為0、一3、-1、+3、+2、

+1,表現(xiàn)出7種化合價(jià)，故B正確；

C.硝化過程中電TNH］過程中氮元素化合價(jià)降低，被還原，故C錯(cuò)誤；

D.在NH，NH20H中N為sp3雜化，N0］和N0］中N為sp2雜化，N原子的雜化方式不完全相同，故

D正確；

故選：Co

A.游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于氮的固定；

B.根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0求出N的化合價(jià)；

C.硝化過程中電->NH1過程中氮元素化合價(jià)降低；

D.在NH「NH20H中N為sp3雜化；N0］和N0］中N為sp?雜化；N原子的雜化方式不完全相同。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.在DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)的內(nèi)側(cè)，通過氫鍵形成的堿基，故DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)

是相對穩(wěn)定的，故A正確；

B.在二甲醛和乙醇中，碳原子和氧原子均為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；

C.COr中C的價(jià)層電子對為3,且不含孤電子對，為平面三角形，鍵角為120。，NF3中N的價(jià)層電子

對為3,含1對孤電子對，為三角錐形，鍵角為107。，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60。，鍵角：COg>

NF3>P4,故C正確；

D.基態(tài)Mn原子的電子排布圖為：

TJ||TTTTHE兩種

It2*2p3s3P3d4?

自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2：3,故D正確;

故選:Bo

A.DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定的，這是因?yàn)樵贒NA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)的內(nèi)側(cè)，通過氫鍵形成

的堿基；

B.在二甲醛和乙醇中，碳原子和氧原子均為sp3雜化；

C.根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型進(jìn)行判斷鍵角；

D.基態(tài)Mn原子的電子排布圖為：

四四尸1~|w|四小四TJ||TTTTT"L

It2*2p3s3P3d4?

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵及鍵角的比較，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

7.【答案】C

【解析】解：A.四面體中中心原子的雜化方式為sp3雜化，［PdC14『一的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，說

明中心原子Pd不是sp3雜化，應(yīng)為dsp2雜化，故A錯(cuò)誤；

B.配合物中中心原子提供空軌道，在四。2。2氏和［PdClj-中Pd提供空軌道形成配位鍵，故B錯(cuò)

誤；

2-

C.根據(jù)反應(yīng)循環(huán)圖可知，第③步發(fā)生的反應(yīng)為四。2。2］2-+2HC1=H2O2+［PdCl4］,故C正確;

D.等物質(zhì)的量的H2和。2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①H的化合價(jià)由0->+1價(jià)，反應(yīng)②0的化合價(jià)由0--1

價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.四面體中中心原子的雜化方式為sp3雜化；

B.配合物中中心原子提供空軌道；

C.第③步的反應(yīng)物為［PdCkOzF-和HC1生成物為土。2和［PdCUp-；

D.等物質(zhì)的量的出和O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①H的化合價(jià)由0-+1價(jià)，反應(yīng)②0的化合價(jià)由07-1

價(jià)。

本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生化學(xué)鍵和雜化的掌握情況，試題難度中等。

8.【答案】C

【解析】解：A.基態(tài)鈦原子核外電子排布式為［Ar］3d24s2,有2個(gè)未成對電子，故A錯(cuò)誤；

B.Mg為活潑金屬，能與CO?、。2、電、電0等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故金屬M(fèi)g與TiC。必須在稀有氣體氛

圍條件下進(jìn)行反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.TiO2+會水解，步驟H加熱可促進(jìn)TiC）2+的水解，故C正確;

D.方程式未配平，步驟HI中可能發(fā)生的反應(yīng)為〃?口L匕'"，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

鈦鐵礦（主要成分是Ti02,含少量FeO和Fe2（）3）加硫酸酸浸，浸出液中含鐵離子、亞鐵離子和Ti（）2+,

加適量鐵發(fā)生還原，將鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶提取出綠機(jī)晶體，濾液經(jīng)加熱

Ti02+水解得壬。2?力0,分解得到粗TiOz后，加焦炭、氯氣反應(yīng)得到TiCJ用Mg還原得到Th

本題考查物質(zhì)的制備和分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況，試

題難度中等。

9.【答案】B

【解析】解：A.ab分子中不含手性碳原子，故A錯(cuò)誤；

B.a中苯環(huán)上含有煌鏈、b中苯環(huán)上含有碳支鏈、C含酚羥基，故均可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故

B正確；

C.a的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的除苯環(huán)外可以含有個(gè)取代基（-CH2cH2cH3）,有1種；含有

兩個(gè)取代基（―CH3和一C2H5）,有3種；含有3個(gè)取代基（3個(gè)一CH3）,有3種；因此共有7種，故C錯(cuò)

誤；

D.HO-—0H的中間碳原子為sp3雜化，因此同一直線上的碳原子最多有3

個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；

B.a中苯環(huán)上含有燃鏈、b中苯環(huán)上含有碳支鏈、C含酚羥基；

C.a的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的除苯環(huán)外可以含有個(gè)取代基（-CH2cH2cH3）,有1種；含有

兩個(gè)取代基（-（：也和-C2H5）,有3種；含有3個(gè)取代基（3個(gè)-CH3）,有3種；

D.HO-°H的中間碳原子為sp3雜化'因此同一直線上的碳原子最多有3

個(gè)。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基本概念及分子共線等知識點(diǎn)，明確基本概念內(nèi)涵、官能

團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。

10.【答案】A

【解析】解：A.Fe2+能被酸性高鑄酸鉀氧化從而使酸性高鐳酸鉀褪色，F(xiàn)e3+無法與酸性高鎰酸鉀

反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明Fes。,中存在Fe2+,故A正確；

B.該實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，也可能是由于稀醋酸少量，只生成了NaHX,不能推出醋酸與的酸性強(qiáng)

弱，故B錯(cuò)誤；

C.溶液呈中性的鹽不一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如醋酸筱，故C錯(cuò)誤；

D.溶液變藍(lán)，也可能是過量的氯水與KI反應(yīng)生成I?，不能證明氧化性：Br2>I2,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.Fe2+能被酸性高錦酸鉀氧化從而使酸性高鐳酸鉀褪色，F(xiàn)e3+不與酸性高鋅酸鉀反應(yīng)；

B.該實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，也可能是由于稀醋酸少量，只生成了NaHX；

C.醋酸鏤溶液顯中性；

D.溶液變藍(lán)，也可能是過量的氯水與KI反應(yīng)生成12。

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。

11.【答案】A

【解析】解：A.N的電子排布式為：Is22s22P3,F的電子排布式為：Is22s22P5,P的電子排布式

為：Is22s22P63s23P3,第一電離能：Y>X>Z,故A正確；

B.依已知條件可推出X、Y、Z依次為N、F、P,X2Y2分子結(jié)構(gòu)為：F-N=N-F,中心原子N為sp?雜

化，不是直線形分子，故B錯(cuò)誤；

C.M分子中存在的大n鍵為成，故C錯(cuò)誤；

D.同主族從上至下非金屬減弱，同周期從左至右非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，電

負(fù)性：F>P>N,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

由題圖知，X周圍有三個(gè)或四個(gè)共價(jià)鍵，整個(gè)粒子帶一個(gè)正電荷，則X最外層電子數(shù)為5,故X為N元

素，X、Z同主族，則Z為P元素，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，且Y周圍有一

個(gè)共價(jià)鍵，故Y為F元素，據(jù)此分析解題。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.20?60s內(nèi)，NO2改變量為0Q22moL則NO2平均反應(yīng)速率v=黑黑=2.75X

，LIXT-US

10-4mol-L-1-s-1,故A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)電。4物質(zhì)的量為0.040moL則消耗N2O4物質(zhì)的量為0Q6mol,則N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為

。(?。4)=簪粵x100%=60%,故B錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)N2O4物質(zhì)的量為0。40mo1,NO2物質(zhì)的量為0.12mol,總的氣體物質(zhì)的量為0.16mol,根

據(jù)已知條件，得到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為1.6p,平衡時(shí)，p(NO2)=1.2p,p(N2O4)=0.4p,反應(yīng)的

22

壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=U?黑=3誓=3.6p，故C錯(cuò)誤；

PP(N2O4)o.4p產(chǎn)

2(0.120)2

D.平衡時(shí)平衡常數(shù)K=：(腎《==0.18,80s時(shí)，再充入0.03molN()2、0.01molN2O4,此

,015.2

時(shí)Q=^^P=0.225>K,則平衡逆向移動(dòng)，故D正確。

故選：Do

A.20?60s內(nèi)，NO2改變量為0.022蝶等mol,根據(jù)v=第十算NO2平均反應(yīng)速率；

B.平衡時(shí)物質(zhì)的量為0。40moi，則消耗N2O4物質(zhì)的量為0。6m01,根據(jù)M電。/=普1X

100%計(jì)算電。4的平衡轉(zhuǎn)化率；

C.平衡時(shí)肌。4物質(zhì)的量為0Q40mol,NO2物質(zhì)的量為0.12mol,總的氣體物質(zhì)的量為0.16mol,根

據(jù)已知條件，得到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為1.6p,平衡時(shí)，p(NC)2)=l,2p,p(N2O4)=0.4p,根據(jù)Kp=

嘿黑計(jì)算反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；

P(N2O4)

D.溫度不變，K不變，根據(jù)Q與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向。

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格中的數(shù)據(jù)、K及速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算

能力的考查，題目難度適中。

13.【答案】D

【解析】解：A.共價(jià)晶體的硬度很大，熔點(diǎn)很高，氮化鏤硬度很大，熔點(diǎn)很高，屬于共價(jià)晶體，

故A錯(cuò)誤；

B.N原子位于棱上和體心，則N原子個(gè)數(shù)為6xg+4=6,故B錯(cuò)誤；

C.該結(jié)構(gòu)中Ga呈六方最密堆積，因此Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為12,故C錯(cuò)誤；

D.該結(jié)構(gòu)中，位于頂點(diǎn)、面上和體心Ga原子個(gè)數(shù)為12x：+2x^+3=6,位于棱上和體心N原子

oZ

6x(70+14)

3330

個(gè)數(shù)為6xJ+4=6,則該晶體的密度=谷=丁不-------X10°g.cm-=iggxl0g.

§V(|xYaxax6)xc

cm-3,故D正確;

故選：Do

A.氮化線硬度很大，熔點(diǎn)很高;

B.N原子位于棱上和體心；

C.該結(jié)構(gòu)中Ga呈六方最密堆積;

D.在該結(jié)構(gòu)中，位于頂點(diǎn)、面上和體心Ga原子個(gè)數(shù)為12xJ+2xq+3=6,位于棱上和體心N原

OZ

子個(gè)數(shù)為6x^+4=6,則該晶體的密度=?。

本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。

14.【答案】C

【解析】解：A.隨pH的增大，c(H3P。3)減小，c(HPOg)增大，則恒鐺餐?增大，1g端韶減小，

C(n2rC)3)cln2ru3/

即直線a代表1g瑞劇與pH的關(guān)系，直線b代表1g器皤與pH的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.H3P。3的電離平衡常數(shù)Kal=1X10-L4,Ka2=1X10-6.7,丫點(diǎn)C(HPO/)=C(H3Po3)，則丫點(diǎn)

-81+

存在C2(H+)=KalXKa2=10,即pH=-lgc(H)=4.05,故B錯(cuò)誤；

C.由于K=c(H；號Xi+yY點(diǎn)時(shí)c(HPOr)=C(H3Po3)、c2(H+)=lO-8-1，K=/=10&】，

故C正確；

Dz^^pH=6.7,c(HPO1-)=C(H2PO3),pH=7時(shí)，溶液為NaH2P。3和NazHPC^的混合溶液，

c(Na+)>c(HPOf-)>c(HPO歹)>c(OH-),故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.隨pH的增大，c(H3P。3)減小，c(HPO歹)增大，因此電粵織增大，1g黑陪減小；

C(H2P)cvn2'*^3)

14

B.H3PO3的電離平衡常數(shù)Kal=1X10--,Ka2=1x10-6.7,Y點(diǎn)為兩直線的交點(diǎn)，即c(HPO。)=

c(H3Po3),可得Y點(diǎn)存在C2(H+)=KalXKa2=10-8.1；

C.Y點(diǎn)時(shí)c(HPOg)=c(H3Po3),K=落折=10&i；

-

D^pH=6.7,c(HPO1)=C(H2P03)O

本題考查電離平衡，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度關(guān)系的掌握情況，試題難度中等。

2+

15.【答案】Cu.S【"工2('u()，ACCuO3.7?4.82Cu+SO|-+2Cr+H2O=

2CuCl1+S0/+2H+ACFC防止CuQ在潮濕空氣中水解、被氧化Cu2Cl2CO、心0、Cl

【解析】解：(1)由分析可知，焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)為硫化亞銅與空氣中氧氣高溫條件下反應(yīng)生

成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2()]2(工。，7?。簩?shí)驗(yàn)室中用亞硫酸

鈉固體與70%的濃硫酸制備二氧化硫的反應(yīng)為固液不加熱的反應(yīng)，因亞硫酸鈉溶于水，不能選用

啟普發(fā)生器制取二氧化硫，若要達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用分液漏斗控制滴入濃硫

酸的速率，不能選用長頸漏斗，則裝置A、C符合題意，

故答案為:C.>20,2(i()5(/：AC；

(2)由分析可知，混合液中加入沉淀劑氧化銅固體的目的是調(diào)節(jié)溶液pH在3.7?4.8范圍內(nèi)，將溶液

中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，

故答案為:CuO；3.7~4.8;

(3)①由分析可知，制備氯化亞銅的反應(yīng)為氯化銅溶液與亞硫酸鈉溶液、濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞銅

沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2CM++SO"+2C1-+H20=2CuClI+S01-+2H+,

2+_+

故答案為：2Cu+S0|-+2C1+H20=2CuClI+S01~+2H；

②抽濾所需裝置的連接順序?yàn)椴际下┒稵抽濾瓶一安全瓶T抽氣泵；

A.抽濾原理為利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，以達(dá)到固液分離的目的，故A正確；

B.抽濾可加速過濾，并使沉淀抽吸得較干燥，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A、C、F；C；

③由題給信息可知，氯化亞銅在潮濕空氣中易水解、易被氧化，所以為防止氯化亞銅在潮濕空氣

中水解、被氧化，氯化亞銅應(yīng)密封包裝，

故答案為：防止CuQ在潮濕空氣中水解、被氧化；

(4)設(shè)氯化亞銅的分子式為(CuCl”,由相對分子質(zhì)量為199可得n=髭=2,則分子式為Cu2c5

由配合物的結(jié)構(gòu)可知，亞銅離子為中心離子，一氧化碳、水分子、氯原子為配體，

故答案為：Cu2Cl2；CO、也0、CL

由題給流程可知，工業(yè)廢渣焙燒時(shí)，硫化亞銅與空氣中氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅和二氧化

硫，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，焙燒得到的固體溶于稀鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鐵、氯

化銅混合溶液，向混合溶液中加入氧化銅固體調(diào)節(jié)溶液pH在3.7?4.8范圍內(nèi)，將溶液中的鐵離子

轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氯化銅溶液和氫氧化鐵的沉淀，沉淀溶于濃鹽酸得到氯化鐵刻蝕

液，氯化銅溶液與亞硫酸鈉溶液、濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，抽濾得到氯化亞銅沉淀，洗滌

得到氯化亞銅粉末。

本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的掌握情況，試題難度中等。

其中有3個(gè)手性碳原子,

故答案為:3；

(3)從反應(yīng)機(jī)理可知，C-D第一步的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物為

COOHCOOH發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成產(chǎn)物為

COOHHCOOH

(5)①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明其中含有酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，③苯

環(huán)上有3個(gè)取代基，當(dāng)3個(gè)取代基分別為-OH、-CHO和一CH2cH3時(shí)，若酚羥基和醛基處于鄰位，

此時(shí)乙基有4個(gè)位置，當(dāng)酚羥基和醛基處于間位，此時(shí)乙基有4個(gè)位置，當(dāng)酚羥基和醛基處于對位，

此時(shí)乙基有2個(gè)位置；若3個(gè)取代基分別為-OH、-CH2CHO,-CH3,若酚羥基和-CH2CHO處于鄰

位，此時(shí)甲基有4個(gè)位置，當(dāng)酚羥基和-CH2CHO處于間位，此時(shí)甲基有4個(gè)位置，當(dāng)酚羥基和

-CH2CHO處于對位，此時(shí)甲基有2個(gè)位置，因此共有20種滿足條件的同分異構(gòu)體，

故答案為：20；

OH0

°NaOH/H,O廣="O/Cu

故答案為:

M/COOH

NaOH/H,O

-△△'Py^ll

A發(fā)生醇的催化氧化生成B為CHO,B反應(yīng)生成C,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合D到E的反應(yīng)

COOH

條件可知，D到E為酯化反應(yīng)，則D為,D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E

反應(yīng)生成F。

本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)物命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型，同分異構(gòu)體和合成路線

的掌握情況，試題難度中等。

3d4s

17.【答案】t1111|^T]Cu、PbS04鹽酸易揮發(fā)，對設(shè)備腐蝕性

2+3+2+

強(qiáng)0.5S20|-+2Fe=2Fe+2so/調(diào)節(jié)溶液pHS201-+2Co+6H2O=2Co(OH)3I

llOOw—59m

+2S0t+6H+

llw

【解析】解：(l)Co為第27號元素，基態(tài)Co原子的價(jià)層電子軌道表示式為

3d4s

111111國

3d4s

故答案為:HHHHTEO

(2)“浸出渣”的主要成分為Cu、PbS04o工業(yè)上，在“浸出”過程中，常選用硫酸浸取，而不用

鹽酸，原因是鹽酸易揮發(fā)，對設(shè)備腐蝕性強(qiáng),

故答案為：Cu、PbS04：鹽酸易揮發(fā)，對設(shè)備腐蝕性強(qiáng)：

(3)Na2s常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到C02+,“除銅液”中C02+濃度為

1822

Ksp(CoS)=1.8x10-22,c(S2-)==^°-mol/L=lx1(F21moi/L,常溫下，飽和H2s

水溶液中存在關(guān)系式：c2(H+)?c(S2-)=1.0x10-22(mol?『1)3則此時(shí)溶液的c(H+)=

1.0xl0-&m”.LT)3,pH=_[gc(H+)=0.5,故pH<0.5,

1.0x10-2moiG

故答案為：0.5;

(4)“氧化”過程中，Na2s2。8與Fe2+發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e?+氧化為Fe3+,S?。/還原為S0/，離子方程

式為$2。鼻-+2Fe2+=2Fe3++2S0l-,

2+3+

故答案為：S201-+2Fe=2Fe+2501-；

(5)“沉鐵”過程中，Na2c。3的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,生成氫氧化鐵，

故答案為：調(diào)節(jié)溶液pH；

2+

(6)在溶液pH=5時(shí)，Na2s2。8能將C02+氧化，該反應(yīng)的離子方程式：S201-+2Co+6H2O=

2CO(OH)3I+2S0歹+6H+；以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出

mkgCo(OH)3。理論生成Co為1000kgxw%=lOwkg,實(shí)際生成的Co的質(zhì)量為:霽xmkg=察kg,

在提取過程中鉆的損失率為l°0°xw%-密100