2022年全國(guó)乙卷理綜高考化學(xué)-真題文檔版（無答案）

2022年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)乙卷）

化學(xué)

7.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

8.一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：

V催化劑\_j

化合物1化合物2

下列敘述正確的是（）

A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1與乙醇互為同系物

C.化合物2分子中含有羥基和酯基D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)

9.某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2S2O3^QNa2CO3.取少量樣品進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出.離心分離.

③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aC%溶液有沉淀生成.

該樣品中確定存在的是（）

A.Na2so4、Na2s2O3B.Na2so3、Na2S2O3C.Na2SO4>Na2CO3

D.Na2so3、Na2CO3

10.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：

粉溶液

KICl2>Br2>I2

B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

入新制的Cu（OH）?懸濁液

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br?的溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和

烽

CC14溶液

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色氯乙烯加聚是可逆

石蕊試紙變紅反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

11.化合物（Y^XsZgZWZ）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造.W、X、Y、Z為短周

期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21.YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體.該

化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出.下列序數(shù)正確的是

（）

100%

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100-200℃階段熱分解失去4個(gè)W2Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

12.Li-。2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景.近年來科學(xué)家研究

了一種光照充電Li-O?電池(如圖所示).光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+),

驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li)和陽極反應(yīng)(Li2。？+2h+=2Li++0?)對(duì)電池進(jìn)行充電.下

列敘述錯(cuò)誤的是()

T

離子交換膜.

A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2C)2=2Li+C)2

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時(shí)，Li.從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)。2+2口++26-=口2。2

13.常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0x10-3.在某體系中，H+與A」離子不能穿過隔

膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示).

溶液i膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

H++A-=HA-―?HA=H++A-

設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()

A.溶液［中c(H+)=c(0H_)+c(A-)

(c(A-))1

溶液n中的的電離度二_>-為一

B.HA卜總(HA)J101

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

D.溶液I和II中的c總(HA)之比為10一

26.(14分)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO」、PbO?、PbO和Pb。還有少量Ba、

Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。

Na2cO3HAC.H2O2NaOH

鉛膏一脫硫-----------?酸浸——A沉鉛「PbO

丁nr

濾液濾渣濾液

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO,

2.5x10-87.4x10*l.lxlO-102.6x10-9

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH),

開始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列問題：

(1)在“脫硫”中PbSOa轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_______,用沉淀溶解平衡原理解釋選

擇Na2co3的原因—。

(2)在“脫硫”中，加入Na2cO3不能使鉛膏中Bas。,完全轉(zhuǎn)化，原因是。

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),還要加入H2O2。

(i)能被H2O2氧化的離子是________；

(ii)H2。？促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,其化學(xué)方程式為.；

(iii)FI?。？也能使Pb。?轉(zhuǎn)化為Pb(Ac%,Hz。？的作用是.

（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是。

（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有o

27.（14分）二草酸合銅（II）酸鉀（K2[CU（C2O4）2]）可用于無機(jī)合成、功能材料制備。

實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅（II）酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的C11SO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉

淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。

II.向草酸（H2c2。4）溶液中加入適量K2c。3固體，制得KHC2O4和K2c2。4混合溶液。

IJI.將II的混合溶液加熱至80-85C,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

IV.將HI的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（II）酸鉀晶

體，進(jìn)行表征和分析。

回答下列問題：

（1）由CuSO「5H2。配制I中的C11SO4溶液，下列儀器中不需要的是（填儀器

名稱）。

（2）長(zhǎng)期存放的CuSO「5H2。中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是。

（3）I中的黑色沉淀是（寫化學(xué)式）。

（4）II中原料配比為n（H2C2O4）：n（K2CO3）=l.5:l,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）II中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2cO3應(yīng)采取的方法。

（6）IH中應(yīng)采用進(jìn)行加熱。

（7）IV中“一系列操作”包括。

28.（15分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并

加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

1

①2H2s(g)+3O2(g)=^=2SO2(g)+2H2O(g)AH,=-1036J.moP

-1

②4H2s(g)+2SC)2(g)^---=3S2(g)+4H2O(g)AH2=94J-mol

1

③2H2(g)+O2(g)^=2H2O(g)AH3=-484kJ-moE

1

計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)^=S2(g)+2H2(g)的公凡=kJ-moP?

（2）較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方

法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2s。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是，

缺點(diǎn)是。

（3）在1470K、lOOkPa反應(yīng)條件下，將1KH2S）:n（Ar）=1:4的混合氣進(jìn)行H2s熱分

解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2s與H2的分壓相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)

&=kPa。

（4）在1373K、lOOkPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n（H2S）:n（Ar）分別為4:1、1:1、1:4、1:9、

1:19的H,S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H,S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①n（H2S）:n（Ar）越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率,理由是。

②11（凡5）：11（4）=1:9對(duì)應(yīng)圖中曲線，計(jì)算其在0-0.1s之間，H2s分壓的平均

變化率為kPa?s-10

35.【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是o（填標(biāo)號(hào)）

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d2c.Is22sl2P$d.Is22s22P33P?

（2）①一氯乙烯（C2H3CI）分子中，C的一個(gè)雜化軌道與Cl的3Px軌道形成

C-C1鍵，并且Cl的3Px軌道與C的2Px軌道形成3中心4電子的大兀鍵（n；）.

②一氯乙烷（C2H5CI）、一氯乙烯（C2H3CI）、一氯乙煥（C2HCI）分子中，C—C1鍵長(zhǎng)的

順序是，理由：（i）C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—C1鍵越強(qiáng)：（ii）

（3）鹵化物CsICL受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為

.解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因.

（4）a-Agl晶體中「離子作體心立方堆積（如圖所示），Ag+主要分布在由「構(gòu)成的四

面體、八面體等空隙中.在電場(chǎng)作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移.因此，

t