人教版初中化學復習課：課題 身邊的物質-水復習 導學案_第1頁
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人教版初中化學復習課：課題身邊的物質——水復習導學案一、知識回顧1.水的物理性質水是一種無色、無味、無臭的液體，常見于地球上的河流、湖泊和海洋中。下面是水的一些物理性質：密度：水的密度約為1克/毫升。沸點和凝固點：水的沸點為100℃，凝固點為0℃。熱容量：水的熱容量較大，能夠吸收和釋放大量熱量，并在地球上起到調節(jié)氣候的作用。溶解性：水是一種良好的溶劑，能夠溶解很多物質。2.水的化學性質a.水的電離性水分子可以自發(fā)地發(fā)生電離，產生氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-），形成氫氧離子對（H++OH-）。這種電離過程使水具有酸堿性質。b.水的酸堿性純凈水在常溫下有自主電離的特性，即[H+]等于[OH-]，它既有微弱酸性，又有微弱堿性，稱為中性水。當酸性溶液（如鹽酸溶液）和堿性溶液（如氫氧化鈉溶液）混合時，會產生中和反應，生成中性物質——水。c.水的還原性水是一種重要的還原劑，可以與氧氣發(fā)生反應，生成氧氣和水分子，這一過程稱為水的還原性。二、實驗探究實驗一：水的導電性實驗目的：觀察水的導電性。實驗器材：電池、電線、指示燈、兩個電極、蓄電池盒。實驗步驟：將兩個電極（一個正極，一個負極）插入蓄電池盒中。將兩個電極的另一端分別與電池兩極相連。將兩個電極分別插入兩杯水中，觀察指示燈是否亮起。實驗結果：指示燈亮起，說明水具有導電性。實驗分析：水的導電性是由水中的電離產生的。純凈水中的電離程度較低，導電性較弱。但當溶解了一定量的電解質（如鹽、酸等）時，溶液中的電離程度增加，導電性增強。實驗二：水的酸堿性實驗目的：觀察水的酸堿性。實驗器材：試劑瓶、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液、酸堿試紙。實驗步驟：取一小部分水分別與鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液混合。用酸堿試紙測試溶液的酸堿性。實驗結果：與鹽酸溶液混合的水呈酸性，與氫氧化鈉溶液混合的水呈堿性。實驗分析：水在與鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液等反應時，會產生酸性或堿性物質，從而表現(xiàn)出酸堿性質。三、小結本次復習課對水的物理性質和化學性質進行了回顧和實驗探究。通過實驗，我們發(fā)現(xiàn)了水的導電性和酸堿性，并了解到純凈水的電離程度較低，但當溶解了一定量的電解質時，導電性會增強。我們還了解到水在與酸堿溶液反應時，會表現(xiàn)出相應的酸堿性質。水是人類日常生活中最常見的物質之一，也是生命的基礎。通過對水的學習，我們可以更好地理解身邊的物質，并探索化學世界中的奧秘

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