高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（魯科版必修第一冊(cè)）課時(shí)作業(yè)16

課時(shí)作業(yè)16鐵及其化合物的性質(zhì)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．我國(guó)晉代的《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式只有HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SB．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“鐵赤色如銅”可理解為反應(yīng)后，鐵的顏色變成了紅色，像銅一樣D．水銀能跟“曾青”發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅2．《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”?！段锢硇∽R(shí)》中說(shuō)：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”。下列相關(guān)敘述不正確的是()A．赤色固體可能是Fe2O3B．“青礬廠氣”可能是CO和CO2C．青礬宜密封保存，防止氧化變質(zhì)D．灼燒青礬過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移3．如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．燒瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸B．b中的反應(yīng)方程式為2Fe＋3H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋3H2C．b中石棉絨的主要作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使反應(yīng)更加充分D．c中可以是堿石灰4．已知硝酸能將Fe2＋氧化為Fe3＋。下列物質(zhì)反應(yīng)后一定能使KSCN溶液變紅的是()①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)量稀硫酸A.只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部5．FeCl3溶液常用于蝕刻印刷電路板，反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl3＋bCu=cCuCl2＋dX。向含gFeCl3的溶液中慢慢加入一定量的銅粉，反應(yīng)過(guò)程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨銅粉的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．X為FeCl2B．化學(xué)計(jì)量數(shù)c＝1C．化學(xué)方程式中a∶b＝1∶2D．完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為g6．下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A．該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存B．和H2S反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋H2S=FeS＋2H＋C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1Lmol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成gFe7．將g鐵粉加入250mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色C．Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶58．鐵的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．Fe2O3可以直接溶于水生成Fe(OH)3B．Fe(OH)2在空氣中充分加熱最終生成FeO和H2OC．Fe3O4可以通過(guò)置換反應(yīng)或化合反應(yīng)制備D．在常溫下鐵容易與水反應(yīng)放出H29．實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說(shuō)法不正確的是()A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層煤油，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管[等級(jí)突破]10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)，放出mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，所得溶液加入KSCN溶液不變紅色。用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，所得鐵的質(zhì)量為()A．gB．gC．gD．無(wú)法計(jì)算11．向200mLmol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為()A．gB．gC．gD．g12．高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有Fe2O3、少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我國(guó)一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(已知Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀)()A．鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B．酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀C．洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌D．氧化時(shí)能選用試劑H2O2、NaClO溶液[答題區(qū)]題號(hào)123456答案題號(hào)789101112答案13.某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：探究一：設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(1)硬質(zhì)玻璃管E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是______________。(3)裝置E中的現(xiàn)象是________________________。探究二：設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)___________(選填序號(hào)，下同)；寫(xiě)出溶液變紅色的離子方程式：______________________________，若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_______________。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe(5)向另一份溶液中用__________________(填儀器名稱(chēng))加入__________________(填試劑)，觀察到____________________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。14．健康人體內(nèi)含鐵元素大約2～3g，人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的形式存在，F(xiàn)e2＋易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充亞鐵鹽?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：eq\x(藥片)eq\o(→,\s\up7(碾碎后加入試),\s\do5(劑1靜置，過(guò)濾))eq\x(\a\al(淡黃色,溶液))eq\o(→,\s\up7(試劑2))eq\x(\a\al(淡紅色,溶液))eq\o(→,\s\up7(新制氯水))eq\x(\a\al(紅色,溶液))(1)試劑1的名稱(chēng)是________；試劑2的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。(2)加入新制氯水，溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是______________________________。(3)加入試劑2時(shí)溶液為淡紅色，說(shuō)明“速力菲”中的Fe2＋已部分被氧化，一般在服用“速力菲”時(shí)，同時(shí)服用維生素C，說(shuō)明維生素C具有________性。(4)不僅溶液中Fe2＋易被氧化成Fe3＋，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________，現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________。15．某研究小組的同學(xué)對(duì)市售某種葡萄糖酸亞鐵糖漿的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱(chēng)認(rèn)為該糖漿中含有Fe2＋，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。Ⅰ.設(shè)計(jì)方案如下：方案試劑X預(yù)期現(xiàn)象方案ⅰ1mL1mol·L－1NaOH溶液a方案ⅱ1mL1mol·L－1酸性KMnO4溶液b方案ⅲ依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c(1)方案ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是______________________，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________________________。(2)方案ⅱ的預(yù)期現(xiàn)象是______________________。(3)方案ⅲ的預(yù)期現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的離子方程式是____________________________。Ⅱ.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，得到的實(shí)際現(xiàn)象如下：方案實(shí)際現(xiàn)象是否與預(yù)期現(xiàn)象相同方案ⅰ產(chǎn)生灰綠色渾濁，長(zhǎng)時(shí)間不變紅褐色不同方案ⅱ相同方案ⅲ自始至終無(wú)明顯現(xiàn)象不同(4)為探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因，該小組