突破篇之004：突破離子方程式正誤判斷的“三個(gè)考向”

序號(hào)：004課題：突破離子方程式正誤判斷的“三個(gè)考向”班級(jí)：姓名：過關(guān)時(shí)間：【方法技巧】“六查”判斷離子方程式的正誤(1)“一查”是否符合反應(yīng)事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋而不生成Fe3＋。(2)“二查”“=”“”“↓”“↑”是否使用恰當(dāng)。(3)“三查”電解質(zhì)拆分是否正確。易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子形式。(4)“四查”是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。(5)“五查”是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)，還要符合電子守恒。(6)“六查”反應(yīng)物的用量。如過量、少量、足量、等物質(zhì)的量等?？枷蛞皇欠穹峡陀^事實(shí)易錯(cuò)點(diǎn)：試題往往設(shè)置不符合“客觀事實(shí)”的陷阱。如Fe和鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋而不生成Fe3＋；金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2；忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。1．指出下列離子方程式的錯(cuò)誤并加以改正。(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu___________________________________(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑________________________________(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑___________________________________(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓_________________________________________(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O______________________________________(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O_____________________________________(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O_________________________________(9)NaHCO3的水解HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－_________________________________?(10)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：?NH4＋＋OH－=NH3·H2O____________________________(11)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SO32－___________________________________(12)雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中：2MnO4－＋6H＋＋7H2O2=2Mn2＋＋10H2O＋6O2↑考向二是否科學(xué)正確拆分易錯(cuò)點(diǎn)：試題常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”的陷阱，如氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO4－除外)在離子方程式中不能拆分卻拆開。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。2．指出下列離子方程式的錯(cuò)誤并加以改正。(1)少量Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－__________________(2)向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓__________________(3)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑___________________(4)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑___________________(5)用醋酸溶液除水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑___________________(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O___________________(7)在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓____________________考向三是否遵循三個(gè)守恒易錯(cuò)點(diǎn)：離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等。往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也經(jīng)常是命題者設(shè)置的“陷阱”。3．指出下列離子方程式的錯(cuò)誤并加以改正。(1)向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋___________________(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－__________________(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋H2O___________________(4)向水中加入少量金屬鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑____________________(5)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑＋2Cl－突破篇序號(hào)：004課題：突破離子方程式正誤判斷的“三個(gè)考向”1．指出下列離子方程式的錯(cuò)誤并加以改正。不生成Cu：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓不生成Fe3＋：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑不生成氫氣：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑濃硫酸為氧化性酸不與Zn反應(yīng)生成H2：Zn＋2H2SO4(濃)=Zn2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O忽略Cu2＋與OH－的反應(yīng)：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓忽略了氧化還原：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O忽略了氧化還原：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋5H2O＋NO↑離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)組成：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O可逆：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－放出氨氣：NH4＋＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2O忽略了氧化還原：ClO－＋SO2＋H2O=2H＋＋Cl－＋SO42－摻雜了過氧化氫分解過程：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑2．指出下列離子方程式的錯(cuò)誤并加以改正。HClO不能拆開：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO氨水不能拆開：Al3＋＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓固體不能拆開：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑HCO3－離子不能拆開：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑弱電解質(zhì)不能拆開：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑固體不能拆開：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O微溶性反應(yīng)物不能拆開：Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－3．指出下列