【化學(xué)】陜西省西安市碑林區(qū)教育局2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中教育質(zhì)量監(jiān)測試題

陜西省西安市碑林區(qū)教育局2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中教育質(zhì)量監(jiān)測試題溫馨提示：考試時(shí)間90分鐘，滿分100分，請將答案書寫在答題紙上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Mn：55第Ⅰ卷選擇題一、單選題(每個(gè)題只有一項(xiàng)正確答案，1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分)1.下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B.分散系分為溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng))C.純凈物分為單質(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成純凈物的元素種類數(shù))D.化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移（化合價(jià)升降），化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．分散系可分為溶液、膠體、濁液，分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒直徑的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)組成純凈物的元素種類數(shù)，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；故選：B。2.古籍中記載的下列事實(shí)或現(xiàn)象的形成，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火”B.《淮南萬畢術(shù)》：“曾青得鐵則化為銅”C.《夢溪筆談》：“石穴中水所滴者皆為鐘乳”D.《七步詩》：“煮豆燃豆萁”【答案】C【解析】【詳解】A．鬼火指的是的自燃現(xiàn)象，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．曾青（硫酸銅溶液）與鐵反應(yīng)生成銅單質(zhì)，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．鐘乳石的主要成分是碳酸鈣，其形成過程是、，此過程沒有發(fā)生元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．用豆萁作燃料煮豆子，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫約含有4000個(gè)碳原子，直徑約為6～9nm，在低于﹣183℃時(shí)該泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是（）A.“碳納米泡沫”是一種新型的含碳化合物B.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同C.把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲锌梢孕纬蓱覞嵋篋.把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲心墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由題意可知，“碳納米泡沫”是由碳元素形成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．“碳納米泡沫”和金剛石是由碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，兩者結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不完全相同，故B錯(cuò)誤；C．“碳納米泡沫”的直徑約為6~9nm，將其分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲锌梢孕纬赡z體，不是懸濁液，故C錯(cuò)誤；D．“碳納米泡沫”的直徑約為6~9nm，將其分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲锌梢孕纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。4.下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，且水中氫元素或氧元素既不升價(jià)也不降價(jià)的反應(yīng)是()A.Na2O＋H2O=2NaOHB.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.C＋H2O(g)CO＋H2【答案】C【解析】【詳解】A．選項(xiàng)中個(gè)元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．選項(xiàng)中Na元素化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，但B不符合題意；C．選項(xiàng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，且水中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C符合題意；D．選項(xiàng)中C元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，但D不符合題意；故選擇C5.下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電的是（）A.Cl2 B.NaCl C.CH3CH2OH D.H2SO4【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和HClO是電解質(zhì)，在水中會(huì)發(fā)生電離，故Cl2的水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的Cl2不能電離，也就不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．NaCl是電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，B符合題意；C．CH3CH2OH是非電解質(zhì)，其水溶液和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電，C不符合題意；D．H2SO4是電解質(zhì)，H2SO4在水中能電離出H+和，其水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的H2SO4不能電離，也就不能導(dǎo)電，D不符合題意；故選B。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.用溶解B.向沸水中滴加溶液制備膠體：C.氫氧化銅溶液與硫酸反應(yīng)：D.用小蘇打治療胃酸過多：【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，不能拆，正確的方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向沸水中滴加溶液，鐵離子和水在受熱條件下生成氫氧化鐵膠體，故B正確；C．氫氧化銅是難溶性堿不能拆，正確的方程式為，故C錯(cuò)誤；D．小蘇打是碳酸氫鈉，正確的方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是（）A.含有大量的溶液：B.使石蕊變紅色的溶液中：C.加入固體的溶液中：D.無色澄清溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．與反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．溶液呈酸性，之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．與水反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．顯黃色，不能大量存在于無色溶液中，D錯(cuò)誤；故答案選B。8.溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.在通電后，固體發(fā)生電離B.a離子為，b離子為C.溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子D.在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原因不可以用該圖表示【答案】A【解析】【詳解】A．NaCl固體發(fā)生電離的條件是溶于水或加熱熔融，不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．Na+帶正電荷，所以顯負(fù)電性的氧原子靠近Na+；Cl?帶負(fù)電荷，所以正電性的氫原子靠近Cl?，所以b離子為Na+，a離子為Cl?，故B正確；C．NaCl在水溶液電離出自由移動(dòng)的離子在電場作用下發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流可以導(dǎo)電，故C正確；D．在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，在電場作用下發(fā)生定向移動(dòng)而導(dǎo)電，不可以用該圖表示，故D正確；答案選A。9.下列說法正確的一組是（）A.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.維生素C又稱“抗壞血酸”，可將人體不易吸收的轉(zhuǎn)化為易吸收的，說明其具有還原性D.在化學(xué)史上，在弗蘭克蘭的化合價(jià)概念提出之后才出現(xiàn)拉瓦錫的燃素學(xué)說【答案】C【解析】【詳解】A．同素異形體為同種元素組成的不同單質(zhì)，則如果是同素異形體混合，混合物中含有一種元素，但屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．有單質(zhì)、化合物的反應(yīng)為氧化還原，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原，B錯(cuò)誤；C．Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，體現(xiàn)Fe3+具有氧化性，則維生素C具有還原性，C正確；D．1852年弗蘭克蘭首先提出了化合價(jià)概念，拉瓦錫氧化說是1772年由拉瓦錫提出的學(xué)說，出自《燃燒概論》，D錯(cuò)誤；故答案為：C。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗(yàn)證碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性B．檢驗(yàn)過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一C．除氯氣中的氯化氫氣體D．測新制氯水的pH值【答案】B【解析】【詳解】A．加熱固體時(shí)試管口應(yīng)向下傾斜，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，用帶火星的木條可以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氧氣，故B正確；C．氯氣與NaOH反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故C錯(cuò)誤；D．氯水能體現(xiàn)漂白性，不能用pH試紙檢測溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故選：B。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.含有的電子數(shù)為B.與足量的反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為D.常溫常壓下，和的混合物共，所含氧原子數(shù)目一定為【答案】D【解析】【詳解】A．有10個(gè)電子，物質(zhì)的量為，有1mol電子即個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．，1mol過氧化鈉參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，和的混合物共即64gO，，所含氧原子數(shù)目一定為4NA，故D正確；故選D。12.在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++C.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”D.鈣化作用的離子方程式之一為Ca2++=CaCO3↓【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳和水在葉綠樹作用下光合作用是氧化還原反應(yīng)，則該循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉在水中電離產(chǎn)生Na+、，故其的電離方程式：NaHCO3=Na++，B正確；C．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)”碳達(dá)峰、碳中和”，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)圖象分析，鈣化過程中轉(zhuǎn)化為、H2CO3，H2CO3分解產(chǎn)生CO2、H2O，與Ca2+結(jié)合形成CaCO3沉淀，所以鈣化作用的離子方程式之一為：Ca2++=CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是A。13.2021年12月9日，中國空間站“天宮課堂”中航天員介紹，他們所需的部分水是由呼吸產(chǎn)生的二氧化碳通過化學(xué)反應(yīng)生成的，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用，下圖是該反應(yīng)的示意圖。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為1：3C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D.參加反應(yīng)的甲和生成的丙質(zhì)量比為1：1【答案】C【解析】【分析】由圖可知發(fā)生的反應(yīng)為，由此解析；【詳解】A．該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成兩種化合物的反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．，參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為1：4，B錯(cuò)誤；C．甲和丙中碳元素的化合價(jià)不同，分別為+4和-4價(jià)，C正確；D．參加反應(yīng)的甲和生成的丙質(zhì)量比為44：16=11：4，D錯(cuò)誤；故選C。14.對下列描述的相關(guān)說法正確的是（）選項(xiàng)描述相關(guān)說法A單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：單線橋標(biāo)注規(guī)范正確B泡沫滅火器能噴射出大量及泡沫金屬鈉起火可以用它來滅火C水溶液中電離方程式：是一中酸D制取氯氣時(shí)，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢測氯氣是否集滿還原性：【答案】D【解析】【詳解】A．中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移的方向錯(cuò)誤，正確的表示方法為，A不正確；B．金屬鈉能與水反應(yīng)，且生成的H2易燃易爆，燃燒的鈉在CO2氣體中也能燃燒，所以泡沫滅火器不能撲滅金屬鈉失火，B不正確；C．NH4HSO4屬于強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，生成、H+、，溶液呈酸性，C不正確；D．反應(yīng)中，I-是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，則還原性，D正確；故答案為：D。15.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是（）A.在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)B.還原性：Fe2+>C.該反應(yīng)中Fe2+被還原為Fe3+D.在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為8：1【答案】C【解析】【分析】由曲線變化圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，而Fe3+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從0開始增加，故Fe3+是生成物，則Fe2+和NO應(yīng)是反應(yīng)物，N元素的化合價(jià)降低，其還原產(chǎn)物為NH，結(jié)合化合價(jià)升降守恒，反應(yīng)的方程式為8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)中NO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知還原性：Fe2+＞NH，故B正確；C．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中參加反應(yīng)的還原劑為Fe2+，氧化劑為NO，還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為8:1，故D正確；故選C。16.已知有如下反應(yīng)：①；②；③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A.氧化性的由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?、、、B.在①反應(yīng)中作還原劑C.在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性的由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋骸?、、故A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)①中化合價(jià)從0升至+5，被氧化作還原劑，故B正確；C．在反應(yīng)②中由+5價(jià)被還原而來是氧化產(chǎn)物，又從-1價(jià)被氧化而來是還原產(chǎn)物，故C正確；D．由A的“詳解”知可以發(fā)生，故D正確；故答案為：A。17.化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)推測：。但類比是相對的，如根據(jù)，推測：是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是。下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A鈉與水反應(yīng)生成NaOH和所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和B通入漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中C是堿性氧化物也是堿性氧化物D【答案】D【解析】【詳解】A．活潑金屬才能和水反應(yīng)生成堿和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫會(huì)被次氯酸根離子氧化，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)除了生成堿外還有氫氣生成，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈉和氧化鈣都是堿性氧化物且都能與水反應(yīng)生成堿，故D正確；故答案為：D。18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體質(zhì)量為。下列說法正確的是（）A.混合氣體中和的質(zhì)量比為1：4B.混合氣體中和的體積比4：1C.混合氣體中和的平均相對分子質(zhì)量為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體對氫氣的相對密度(相對密度指物質(zhì)的密度與參考物質(zhì)的密度在各自規(guī)定的條件之比)是20.4【答案】D【解析】【分析】和混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為，則、，得?！驹斀狻緼．混合氣體中和的質(zhì)量比為，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，混合氣體中和的體積比1：4，故B錯(cuò)誤；C．相對分子質(zhì)量得單位是“1”，故C錯(cuò)誤；D．混合氣體中和的平均摩爾質(zhì)量為，故D正確；故答案為：D。19.現(xiàn)有一無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO、OH-、CO和Cl-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少許原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.取少許原溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.取少許實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，下列說法正確的是（）A.溶液中一定存在的離子有Ba2＋、OH-和Cl-B.溶液中一定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、SO和COC.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-＋Ag＋=AgCl↓D.若溶液中各種離子的個(gè)數(shù)相等，則溶液中一定存在K+【答案】B【解析】【分析】溶液無色透明，則溶液中不含有Fe3+；Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，則溶液中含有CO或OH-中至少一種，不含有Mg2+；Ⅱ．取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中不含有SO、CO；Ⅲ．取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-，但可能來源于加入的氯化鋇；Ⅳ．再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有SO、CO，結(jié)合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；綜上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-，一定不含有Mg2+、Fe3+、SO、CO，可能含有K+、Cl-?！驹斀狻緼.溶液中一定存在的離子有Ba2＋、OH-，故A錯(cuò)誤；B.溶液中一定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、SO和CO，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O、Cl-＋Ag＋=AgCl↓，故C錯(cuò)誤；D.若溶液中各種離子的個(gè)數(shù)相等，即n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根據(jù)溶液不顯電性可知，原溶液中有Cl-、無K+，故D錯(cuò)誤；故選B。20.通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：、(均未配平)，反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（）A.2：1 B.3：1 C.15：7 D.7：5【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)中注意氯元素的化合價(jià)變化，令溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15mol：5mol=3：1；故答案為：B。第Ⅱ卷非選擇題(共50分)二、填空題21.Ⅰ.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見八種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②石墨棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧干冰請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。Ⅱ.電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，溶液導(dǎo)電能力就越大?，F(xiàn)用如圖裝置向兩份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分別滴入導(dǎo)電能力相等的、溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積變化曲線如下圖所示。（2）表示滴加溶液的導(dǎo)電能力變化為曲線___________。（3）曲線①s→a反應(yīng)的現(xiàn)象為___________。（4）曲線②s→b反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）溶液中沉淀完全的有___________點(diǎn)(填a、b、c、d)。（6）若往兩曲線的交點(diǎn)c溶液分別滴加溶液，反應(yīng)的離子方程式分別為：曲線①___________。曲線②___________?！敬鸢浮浚?）①.②⑥②.⑦⑧（2）①（3）產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去，溶液電導(dǎo)率減?。?）（5）ad（6）①.②.【解析】【分析】①固體氫氧化鋇，屬于電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；②石墨棒，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；③純醋酸，屬于弱電解質(zhì)，純分子不導(dǎo)電；④液態(tài)氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)不導(dǎo)電；⑤硫酸氫鉀固體，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；⑥熔融氯化鈉，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)導(dǎo)電；⑦蔗糖，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧干冰，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是，②⑥；非電解質(zhì)：⑦⑧；故答案為：②⑥；⑦⑧；（2）Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，，生成得硫酸鋇沉淀及水導(dǎo)電性幾乎為0；隨著加入H2SO4，溶液導(dǎo)電能力下降，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)，溶液導(dǎo)電性至幾乎為0，再繼續(xù)加入H2SO4溶液，導(dǎo)電性增強(qiáng)，曲線①符合；故答案為：①；（3）在滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液為紅色，隨著滴入H2SO4溶液，，溶液堿性減弱，紅色逐漸褪去，BaSO4為白色沉淀，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)，溶液導(dǎo)電性至幾乎為0；故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去，溶液電導(dǎo)率減??；（4）曲線②為向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，s-b階段，，溶液中的溶質(zhì)成分為NaOH；b-d階段，，溶液中的溶質(zhì)成分為Na2SO4；故答案為：；（5）曲線①中，a點(diǎn)為Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)，Ba2+恰好完全反應(yīng)；曲線②中，b點(diǎn)為Ba(OH)2與NaHSO4溶液1：1混合，Ba2+恰好完全反應(yīng)；故答案為：a、b；（6）曲線①中的c點(diǎn)表示溶液中H2SO4溶液過量。加入碳酸氫鈉有二氧化碳?xì)怏w生成；曲線②中，b點(diǎn)為Ba(OH)2與NaHSO4溶液1：1混合，d點(diǎn)為Ba(OH)2與NaHSO4溶液1：2混合，則c點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH、少量Na2SO4，向NaOH溶液中加入碳酸氫鈉，溶液中的OH-與碳酸氫根反應(yīng)；故答案為：；。22.某同學(xué)利用下圖裝置制備并收集干燥純凈的，并探究與堿的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的反應(yīng)；②用與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣質(zhì)量①___________②(填“>”“<”“=”)。（3）裝置B的作用是___________。（4）裝置D用來收集純凈且干燥的氯氣，進(jìn)氣口為___________(填“M”或“N”)。（5）36.5%的濃鹽酸(密度為)的物質(zhì)的量濃度___________（6）探究的性質(zhì)。取出裝置D．按圖1裝置用壓強(qiáng)傳感器測定集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)隨實(shí)驗(yàn)步驟變化的曲線如圖2所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．向D中加入適量的蒸餾水，振蕩。b．用注射器向裝置中加入NaOH溶液。c．用注射器向裝置中加入濃鹽酸。①步驟a，壓強(qiáng)減小的原因___________。②步驟b，與NaOH溶液反應(yīng)而導(dǎo)致壓強(qiáng)減?、鄄襟Ec，裝置D中的現(xiàn)象___________。（7）小組同學(xué)觀察到E中紅色褪去，并對褪色原因提出假設(shè)：假設(shè)1：___________；假設(shè)2：ClO-破壞了酚酞的結(jié)構(gòu)。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1是否成立。實(shí)驗(yàn)方案為：取少許D中褪色后的溶液放入試管中，___________(填“操作”)，若___________(填“現(xiàn)象”)。則假設(shè)1成立。（8）二氧化氯()現(xiàn)已被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A1級高效安全滅菌消毒劑。對酸性污水中的也有明顯的去除效果。配平以下方程式________【答案】（1）（2）<（3）吸收氯氣中的HCl氣體（4）N（5）12mol/L（6）①.氯氣溶于水，使瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，氣壓減?、?又產(chǎn)生黃綠色氣體（7）①.消耗了NaOH②.繼續(xù)滴加NaOH溶液③.溶液變紅（8）【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣：，答案為：；（2）根據(jù)化學(xué)方程式有：，但濃鹽酸中HCl不能全部反應(yīng)，故后者產(chǎn)生氯氣多，答案為：＜；（3）制取得氯氣中有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，依次除去HCl和水蒸氣，故答案為：吸收氯氣中的HCl氣體；（4）氯氣得密度大于空氣，用向上排空氣法，故答案為：N；（5），故答案為：；（6）氯氣在水中有一定溶解度，因此壓強(qiáng)減小是因?yàn)槁葰馊芙夂?，集氣瓶中氣體量減少；加入鹽酸后發(fā)生又有黃綠色氣體生成，故答案為：氯氣溶于水，使瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，氣壓減小、又產(chǎn)生黃綠色氣體；（7）酚酞遇堿變紅，紅色褪去還有一種可能：堿性減弱了。而氯氣會(huì)消耗氫氧化鈉使溶液堿性減弱，這種情況只需要再次加堿就能確定，溶液變紅就說明是因?yàn)闅溲趸c被消耗導(dǎo)致。故答案為：消耗了NaOH、繼續(xù)滴加NaOH溶液、溶液變紅；（8）根據(jù)得失電子守恒可配平：，答案為：。23.培養(yǎng)水培植物需要配制營養(yǎng)液，市售的某種營養(yǎng)液的成分配料表如圖所示。某種植物營養(yǎng)液成分表凈含量：500mLK+：0.01mol/LNH：0.01mol/LNO：0.015mol/LPO：0.005mol/L（1）某學(xué)生為給學(xué)校勞動(dòng)基地配制500mL該型營養(yǎng)液，需用的主要玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。（2）配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作，正確的操作順序是：_______C→___________→___________→___________→A→E(填標(biāo)號)。（3）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①配制溶液時(shí)，容量瓶用水洗凈后，未干燥：___________；②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：___________。（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中找到了下列物質(zhì)：KCl、、、。該同學(xué)的營養(yǎng)液配方中，所取上述各物質(zhì)(按上述順序)的物質(zhì)的量化為___________。（5）該營養(yǎng)液的N元素濃度為___________mg/L。【答案】（1）①.膠頭滴管②.500mL容量瓶（2）BDF（3）①.無影響②.偏?。?）2∶2∶3∶1（5）350【解析】（1）配制500mL該型營養(yǎng)液，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；（2）配制溶液時(shí)，正確的操作順序?yàn)榉Q量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，則操作序號為C→B→D→F→A→E；故答案為：BDF；（3）①在配制溶液時(shí)，容量瓶用水洗凈后未干燥，對溶液的配制無影響；②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加入適量的蒸餾水，則溶液的體積偏大，溶液的濃度偏??；故答案為：無影響；偏小；（4）該營養(yǎng)液成分表中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則物質(zhì)的量之比，則KCl、NH4Cl、NaNO3、Na3PO4的物質(zhì)的量之比為2∶2∶3∶1；故答案為：2∶2∶3∶1；（5）根據(jù)原子守恒，N元素的的原子團(tuán)、物質(zhì)的量，N元素濃度為；故答案為：350。24.Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：已知在低溫下溶解度較小。（1）一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中先通入___________達(dá)到飽和后，再不斷通入另一種氣體，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到晶體。（2）得到的晶體中可能含有少量NaCl、等雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是___________。（3）和是兩種常見的鈉鹽，和溶于水溶液均顯___________(填“酸性”、“中性”或