浙江省舟山市舟山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期1月首考（三）化學(xué)模擬試題卷（含答案）

浙江省舟山市2022-2023學(xué)年高三首考化學(xué)模擬試題卷（三）考生須知：1.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Ag108Ba137第I卷（選擇題50分）單選題（本大題共有25個(gè)小題，每個(gè)題均只有一個(gè)正確選項(xiàng)，其中每個(gè)小題2分，共計(jì)50分)。1．下列說法不正確的是A．新制氫氧化銅懸濁液(必要時(shí)可加熱)可用于鑒別葡萄糖、甘油、乙醛B．鹵代烴、油脂、蛋白質(zhì)均可以在堿性條件下實(shí)現(xiàn)水解C．淀粉和纖維素都屬于多糖，生物體可利用酶將它們消化以提供能量D．預(yù)防新型冠狀病毒，常以噴灑酒精的方式對(duì)公共場所進(jìn)行消毒2．為了制備并收集一瓶干燥的氨氣，下列有關(guān)裝置錯(cuò)誤的是濃氨水氧化鈣A． B． C． D．3．下列物質(zhì)在液態(tài)能導(dǎo)電的是A．MgCl2B．HClC．CH3CH=CH2D．CH3CH2OH4．化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A．我國“硅-石墨烯-鍺(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．1938年德國物理學(xué)家進(jìn)行過中子撞擊鈾核的裂變實(shí)驗(yàn)，其中生成的鋇元素是第五周期第ⅡA族元素，猜測其單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)C．“人造太陽”的核燃料是氚、氚，、互為同素異形體D．“嫦娥五號(hào)”返回艙推帶的月壤中含有高能原料，是一種核素，3g的和2g的具有相同的中子數(shù)5．磷酸亞鐵鋰()為近年來新開發(fā)的鋰離子電池電極材料，目前主要的制備方法有以下兩種：方法一：將、、焦炭按一定比例混合，在高溫下煅燒制得產(chǎn)品。方法二：將、、。按一定比例混合，在高溫下煅燒制得產(chǎn)品。下列說法不正確的是A．方法一中的原料焦炭起到還原劑的作用，也可用其他還原性物質(zhì)代替B．方法二所得產(chǎn)品中可能會(huì)混有，導(dǎo)致純度降低C．上述兩種方法均應(yīng)在隔絕空氣條件下進(jìn)行D．上述兩種方法均應(yīng)將原料研磨、充分混合6．下列表示正確的是A．過氧化氫的電子式： B．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH3C．基態(tài)氧原子的軌道表示式： D．乙炔的空間填充模型：7．有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O28．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．NH3NONO2HNO3B．H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3C．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3D．AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl39．天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限，T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．由脫硫過程可知，氧化性：Fe2(SO4)3<S<O2B．該脫硫過程中Fe2(SO4)3可循環(huán)利用C．該過程每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2能脫除H2S6.8gD．副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸及殺蟲劑等10．中華古詩詞精深唯美，下列有關(guān)說法不正確的是A．“百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排”：制玻璃的原料之一可用作制光導(dǎo)纖維B．“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”：煙花利用的“焰色反應(yīng)”屬于化學(xué)變化C．“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”：鑒別絲和飛絮可用灼燒的方法D．“粉身碎骨全不怕，要留清白在人間”：有化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．丙烯醛與足量溴水反應(yīng)：B．中投入固體：C．在溶液中滴加過量的澄清石灰水：D．用HI溶液溶解固體：12．菱鎂礦(主要成分為，還含有少量、)制備的流程如圖。下列說法正確的是A．步驟(Ⅰ)得到的濾渣主要成分為 B．步驟(Ⅱ)發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)C．步驟(Ⅲ)操作可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行 D．濾液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀13．有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是A．鋁片可與冷水劇烈反應(yīng) B．鋁熱反應(yīng)放出的熱量使生成的鐵熔化C．氧化鋁是堿性氧化物 D．氫氧化鋁能溶于稀氨水14．亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]是一種黃色顏料。以含鐵廢水[主要成分為Fe2(SO4)3，含少量NiSO4，CuSO4等]為原料合成亞鐵氰化鉀的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．“調(diào)pH”時(shí)選用的試劑X可以是鋼和鎳的氧化物B．“還原”后可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否被完全還原C．“反應(yīng)”時(shí)Fe2+提供孤電子對(duì)給予CN-形成配位鍵D．“濾液Ⅱ”的主要成分是CaCO315．利用含硫物質(zhì)的熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是已知：①反應(yīng)Ⅰ：

②反應(yīng)Ⅲ：

A．反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為

C．用S(g)替代反應(yīng)Ⅲ中S(s)，反應(yīng)焓變?yōu)?，則D．上述循環(huán)過程中至少涉及4種能量轉(zhuǎn)化形式16．化合物Y具有增強(qiáng)免疫等功效，可由X制得。下列有關(guān)X、Y的說法正確的是A．一定條件下X可發(fā)生加成和消去反應(yīng) B．1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)C．生成Y的同時(shí)有生成 D．X、Y分子中均不存在手性碳原子17．半衰期為反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間，某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化劑作用下發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚降冰片烯，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大B．條件②，0～125min，降冰片烯反應(yīng)的平均速率為C．其他條件相同時(shí)，若將鈦雜環(huán)丁烷催化劑制成蜂窩形狀可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件相同時(shí)，將條件①中降冰片烯起始濃度增加為，則半衰期為250min18．2，6-二氨基庚二酸(RH2)是1949年由科學(xué)家沃克(E.Work)從白喉棒桿菌的水解物中發(fā)現(xiàn)的一種氨基酸，對(duì)眼睛、呼吸道和皮膚有刺激作用，其結(jié)構(gòu)簡式為。其中一種三槽電滲析法制備2，6-二氨基庚二酸的裝置工作原理如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是A．交換膜A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜B．裝置工作一段時(shí)間后，陽極區(qū)可能生成氨基酸內(nèi)鹽類的結(jié)晶C．陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，還可獲得副產(chǎn)品氫氧化鈉D．若用氫氧燃料電池作電源，當(dāng)生成1molRH2時(shí)，電源的正極消耗氣體11.2L19．高聚物A在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羥乙酯(HEMA)為原料合成路線如下：下列說法正確的是A．HEMA具有順反異構(gòu)B．1mol高聚物A可以與(m+n)molNaOH反應(yīng)C．NVP分子式為C6H8NOD．HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A20．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是A．原子半徑大小：Y＞Z＞QB．該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價(jià)鍵D．Q元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)，也能與乙醇反應(yīng)21．有關(guān)的說法不正確的是A．可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原反應(yīng)B．結(jié)構(gòu)中共含有6個(gè)手性碳原子C．在一定條件下可被氧氣氧化，生成醛類物質(zhì)D．1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)22．某熒光材料由與組成，其摩爾質(zhì)量為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是A．該晶體的化學(xué)式是XYB．該晶胞參數(shù)為anm，則其晶體密度為C．的配位數(shù)是4，的配位數(shù)也是4D．若A點(diǎn)的原子坐標(biāo)為，則B點(diǎn)的原子坐標(biāo)為23．下列“類比”結(jié)果不正確的是A．的沸點(diǎn)比的高，則的沸點(diǎn)比的高B．實(shí)驗(yàn)測得水溶液的pH小于7，所以水溶液的pH均小于7C．常溫下，與NaOH溶液反應(yīng)能生成NaCl和NaClO，則與NaOH溶液反應(yīng)也能生成NaBr和NaBrOD．甘油中的羥基與形成絡(luò)合物而使沉淀溶解，則也能與形成絡(luò)合物而使沉淀溶解24．三元弱酸亞砷酸()在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過程的說法正確的是A．的第三步電離平衡常數(shù)B．的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先減小后增大C．時(shí)D．，存在的含砷微粒僅有、、25．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液。品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3，NaHSO3或Na2S2O3B向酸性KMnO4溶液中滴入適量的FeCl2溶液。KMnO4溶液紫色褪去Fe2+具有還原性C取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再滴加少量的KSCN溶液溶液變紅KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向AgNO3，溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag＋與NH3·H2O能大量共存第II卷（非選擇題50分）26．（10分）我國科學(xué)家構(gòu)建了新型催化劑“納米片”(Co—N—C)，該“納米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為___________，N、C、Co中第一電離能最大的是___________(填元素符號(hào))。(2)在空氣中SO會(huì)被氧化成。的空間構(gòu)型是___________，中S原子采用___________雜化。(3)氰氣[(CN)2]稱為擬鹵素，它的分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則(CN)2分子中σ鍵、π鍵個(gè)數(shù)之比為___________。(4)氮和碳組成的一種新型材料，硬度超過金剛石，其部分結(jié)構(gòu)如圖1所示。它的化學(xué)式為___________，它的硬度超過金剛石的主要原因是_______________________________________________。(5)氮化鎵是新型半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖2為沿y軸投影的氮化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，則原子3的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________。27．（10分）黃色固體X是由四種元素組成的化合物，用作顏料和食品的抗結(jié)劑，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知?dú)怏wD能使澄清石灰水變渾濁，溶液F中只含有一種溶質(zhì)。回答下列問題：(1)固體X的組成元素是_______。(2)混合氣體A中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_______。(3)實(shí)驗(yàn)中溶液B由X轉(zhuǎn)化而來的溶質(zhì)與KOH反應(yīng)的總離子方程式為___________________________________。(4)證明沉淀G中的金屬元素已完全沉淀的方法是_________________________________________________。(5)X與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，可生成一種與X組成元素相同，但式量比其小39的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。28．（10分）丙烯是最重要的基礎(chǔ)化工原料之一，丙烯廣泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工業(yè)領(lǐng)域.回答下列問題：(1)丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)如下：已知標(biāo)準(zhǔn)生成焓指在某溫度下由穩(wěn)定單質(zhì)生成化合物的焓變，記作.在下，氣態(tài)丙烷的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，氣態(tài)丙烯的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零。生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓總和-反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓總和，則上述反應(yīng)的_______(2)時(shí)，將充入某恒容剛性密閉容器中，在催化作用下發(fā)生無氧脫氫反應(yīng)。用壓強(qiáng)傳感器測出容器內(nèi)體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如表所示：時(shí)間060120180240300360壓強(qiáng)100136163178180180180①已知：.前，用的分壓變化表示上述脫氫反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______kPa/min。②時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(為用各氣體分壓代替氣體的濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))③已知：。在時(shí)，向體積可變的恒壓密閉容器中通入一定量的，有助于提高丙烯產(chǎn)率。原因是_________________________________________________丙烷在有氧氣參與的條件下也可以發(fā)生脫氫反應(yīng)：。下列說法正確的是_______A．相對(duì)于丙烷直接催化脫氫法，有氧氣催化脫氫，反應(yīng)更容易進(jìn)行B．相同條件下，氫氣、丙烯、丙烷三種氣體中，還原性最強(qiáng)是氫氣C．恒溫恒容下，當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到其限度D．通入更多的氧氣，有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率，提高丙烯的產(chǎn)率(4)科學(xué)家研究開發(fā)了利用太陽能在酸性介質(zhì)中將工業(yè)排放的電催化獲得丙烯的技術(shù)，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，原理如圖所示陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________________29．（10分）鐵黃(FeOOH)可用作顏料。一種由鈦鐵礦浸出后的廢液[主要含F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3和TiO(SO4)2]制取鐵黃的過程如下：已知：①“除鈦”時(shí)TiO2＋發(fā)生水解反應(yīng)TiO2＋＋H2O?TiO2↓＋2H＋；②實(shí)驗(yàn)中Fe2＋開始生成Fe(OH)2沉淀時(shí)pH=6.3，F(xiàn)e3＋開始生成FeOOH時(shí)pH=1.5，完全沉淀時(shí)pH=2.8。(1)檢驗(yàn)廢液中存在Fe2＋的方法是_____________________________________________________________。(2)“除鈦”時(shí)需進(jìn)行加熱，目的是___________________________________________。(3)“氧化”時(shí)的離子方程式為_____________________________________。(4)為測定鐵黃產(chǎn)品的純度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.000g鐵黃樣品，向其中加入50mL1.000mol·L-1H2SO4，待固體完全溶解后，向其中加入Na2C2O4溶液[發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3C2O=Fe(C2O4)，F(xiàn)e(C2O4)不與稀堿液反應(yīng)]，反應(yīng)后將溶液稀釋至100mL，量取25.00mL于錐形瓶中，滴入2滴指示劑，用0.4000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余的酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液體積為25.00mL。①實(shí)驗(yàn)過程中Na2C2O4應(yīng)過量，過量Na2C2O4會(huì)與H2SO4反應(yīng)生成H2C2O4,為不影響測定結(jié)果，指示劑可使用_______(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。(已知NaHC2O4溶液呈酸性)②計(jì)算該產(chǎn)品的純度___________(寫出計(jì)算過程)。控制pH=4～4.5，溫度80～85℃，硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，摩爾質(zhì)量為392g·mol-1]與KClO3可發(fā)生反應(yīng)：6Fe2＋＋ClO＋9H2O=6FeOOH↓＋12H＋＋Cl-。反應(yīng)過程中沉淀的顏色變化為灰綠→墨綠→紅棕→淡黃。請(qǐng)補(bǔ)充完整由硫酸亞鐵銨制取鐵黃的反應(yīng)：稱取2.3520g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，放在燒杯中，加水充分溶解后，_______，過濾、洗滌、干燥后得到鐵黃產(chǎn)品。(可選用的儀器和試劑：恒溫水浴槽、2mol·L-1NaOH溶液、KClO3固體)30．（10分）2－氨－3－氯苯甲酸是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程如圖：回答下列相關(guān)問題：(1)的名稱是________________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________。(2)A的分子式為C7H7NO2，寫出其結(jié)構(gòu)簡式______________________。(3)反應(yīng)⑥生成2－氨－3－氯苯甲酸的化學(xué)方程式為________________________________________。(4)與互為同分異構(gòu)體，且符合以下條件的芳香族化合物____種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②紅外光譜顯示苯環(huán)連有－NO2。(5)實(shí)驗(yàn)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低。據(jù)此，研究人員提出將步驟⑤設(shè)計(jì)為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。請(qǐng)從步驟⑤產(chǎn)率低的原因進(jìn)行推測：上述過程能提高產(chǎn)率的原因可能是______________________。以為主要原料(其它原料任選)，設(shè)計(jì)合成路線，用最少的步驟制備含酰胺鍵的聚合物______________________________________________________________________________________________。參考答案：一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）公眾號(hào)：高中試卷君123