蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng) 弱電解質(zhì)的電離平衡【市一等獎】

水溶液中的離子平衡問題與思考：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同電解質(zhì)的電離程度是否相同？實驗3-1實驗記錄P40

實驗結(jié)論P41一、電解質(zhì)有強弱之分1．強、弱電解質(zhì)的概念強電解質(zhì)：在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)強、弱電解質(zhì)的判斷規(guī)律強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽、部分堿性氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物、個別鹽二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的1．弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點CH3COOHCH3COO-+H+部分電離可逆存在電離平衡2．電離平衡在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。3．電離平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變困難、可逆、能變、平衡逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程動：動態(tài)平衡等：弱電解質(zhì)的電離速率與離子重新結(jié)合速率相等定：溶液里離子濃度、分子濃度保持不變變：當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。4．電離平衡的移動電離平衡狀態(tài)的存在是有條件的，當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件(如溫度、濃度)改變以后，電離平衡就會從原來的平衡狀態(tài)變?yōu)樾聴l件下的新的電離平衡狀態(tài)，這種變化又叫做電離平衡的移動。說明：(1)電離平衡狀態(tài)特征的核心是“等”，“等”決定了“定”。“動”是“變”的基礎(chǔ)，沒有“動”也就沒有“變”，“變”又是“動”的表現(xiàn)。(2)化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理)也適用于電離平衡，現(xiàn)以CH3COOH為例來說明。電離平衡方程式條件改變內(nèi)容電離平衡移動方向C(CH3COOH)增大C(CH3COOH)減小C(CH3COO-)增大C(CH3COO-減小C(H+)增大C(H+)減小溫度升高溫度降低加水稀釋溶液CH3COOHCH3COO-+H+右左左左左右右右右討論：在氨水中，分別加入適量鹽酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液，對NH3?H2O的電離平衡各有什么影響？并簡要說明理由。例一：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2D例二：同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們導(dǎo)電能力強弱的順序是()A．b>a>cB．a(chǎn)=b=cC．c>a>bD．b>c>aA例三：欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體()A．NaOHB．NaHCO3

C．CH3COOKD．MgAC例四：一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()A．NaOHB．H2OC．HClD．CH3COONa(固體)BD例五：硝酸亞鐵溶液中存在的主要平衡關(guān)系Fe2++H2OFe(OH)++H+,若加入HCl則溶液的主要變化是()A．變黃B．變淺C．綠色加深D．無明顯變化A5．多元弱酸、弱堿電離的特點(1)在水溶液中電離，在熔融狀態(tài)不電離(2)電離是可逆的，即難電離。(3)多元弱酸電離分步進(jìn)行，如H3PO4(三元中強酸，弱電解質(zhì))H3PO4H++H2PO4-HPO42-

H++PO43-H2PO4-

H++HPO42-（4）各級電離的難易程度不同，電離級數(shù)越大電離越困難，溶液的酸堿性主要由第一級電離的結(jié)果所決定。Fe(OH)3Fe3++3OH-(5)多元弱堿的電離不要求分步表示。思考與交流：P42科學(xué)視野：電離常數(shù)如：H2SH++HS-K1=HS-H++S2-K2=一般K1>>K2電離常數(shù)的意義：電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO實驗3-2比較弱酸的相對強弱實驗現(xiàn)象：醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，而硼酸則不能實驗結(jié)論：(1)酸性：醋酸>碳酸>硼酸(2)電離常數(shù)：K(醋酸)>K(碳酸)>K(硼酸)例六：下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是(）A．氯化氫易溶于水B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D．氯化氫不易分解C例七：把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．自來水