（新）必修一 物質(zhì)及其變化 離子反應【區(qū)一等獎】

實驗現(xiàn)象結(jié)論1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)無明顯變化有白色沉淀【實驗2-1

】SO42-和Ba2+反應生成了BaSO4↓你能從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學反應的實質(zhì)嗎?SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反應Ba2++SO42-=BaSO4

離子反應及其條件1.離子反應(1)定義——有離子參加或生成的反應(2)離子反應的實質(zhì):——溶液中的某些離子減少2、離子方程式:用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子a、離子方程式的書寫步驟（1）寫：

寫出化學方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）拆：

把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學式表示。例：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4）查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比。2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓b、書寫離子方程式應注意的問題：⑴凡是不在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式?！?NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵可以拆寫成離子形式的是：

易溶且易電離的物質(zhì):

①強酸:H2SO4

、HCl、HNO3

②強堿:NaOHKOHBa(OH)2說明:Ca(OH)2微溶于水,當其做反應物時拆成離子形式，當其做生成物時寫成沉淀。③可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽

(熟記溶解度表)不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì):a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì)：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2OH+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應：HSO4-是強酸的酸根離子，要拆開8復分解反應發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)）3、離子反應發(fā)生的條件4、離子方程式的意義:H++OH-=H2O不僅表示一個具體的化學反應，還表示同一類型的離子反應練習：

請寫出以下三個反應的離子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)2用離子方程式表示下列反應：1、澄清石灰水中滴入硝酸2、氫氧化銅溶于鹽酸

結(jié)論：

H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。是否所有的酸堿中和反應都可以寫成H++OH-=H2O？Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O思考交流1.Cu放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3.Cu放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2.碳酸鈣和稀鹽酸反應：

CO32++2H+=CO2↑+H2O4.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××判斷下列離子方程式的對錯【練習】①看離子反應是否符合客觀事實③看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒②看物質(zhì)是否可拆分④看是否漏掉參加反應的離子⑤看符號，各種反應條件、生成物狀態(tài)符號是否使用正確5、離子方程式的正誤判斷如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+與OH-等如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；

NH4+與OH-生成的弱堿；H+與OH-生成水⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：⑶生成難電離物質(zhì)：⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑷發(fā)生氧化還原反應：6、離子共存問題：a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。b.附加隱含條件的應用規(guī)律：則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液無色透明⑵強堿性溶液⑶強酸性溶液肯定不存在與H+反應的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在與OH-反應的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成CO2、H2O能大量共存【練習】在強酸性或強堿性溶液中，都能共存的離子組是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（）A.H+

Na+

MnO4-

SO42-B.Na+

CO32-

Al3+

Cl-C.K+

Na+

Cl-

SO42-D.K+

Cl-

Ba2+

HCO3-C下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A.K+MnO4-Cl-SO42-B.Na+CO32-SO42-Cl-C.NO3-

Na+

HCO3-

Ba2+D.Na+NO3-H+SO42-B

NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）強電解質(zhì)：強電解質(zhì)完全電離，書寫時用“=”號（2）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書時用“”號CH3COOHH++CH3COO-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-電離方程式的書寫離子反應及其發(fā)生的條件

由于電解質(zhì)溶于水后電離出離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。實驗現(xiàn)象1.向盛有5mLKNO3溶液的試管里加入5mL稀CaCl2溶液。2.向盛有5mLNaCl溶液的試管里加入5mL稀AgNO3溶液。無現(xiàn)象白色沉淀

下面我們來分析一下這兩個反應結(jié)論：并非所有有離子參加的反應都能夠發(fā)生。NaCl＝Na＋+Cl－電離方程式AgNO3＝Ag＋+NO3－Ag＋+Cl－

＝AgCl↓像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式的書寫步驟1、寫出反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和弱電解質(zhì)（水、醋酸、氨水）等仍用化學式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓253、刪去方程式兩邊不參加反應的離子：4、檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓26下面我們一起來寫四個中和反應的離子方程式：①HCl與NaOH反應②HCl與KOH反應③H2SO4與NaOH反應④H2SO4與KOH反應HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O

離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。以下三個反應對應的離子方程式是否相同？①CuCl2與NaOH反應②Cu(NO3)2與KOH反應③CuSO4與NaOH反應CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓思考交流離子方程式發(fā)生的條件

結(jié)論：生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿等）。①HCl與NaOH反應：②HCl與Na2CO3反應：2H++CO32-=CO2↑+H2O（生成氣體）③Na2CO3與Ca(OH)2反應：H++OH-=H2O（弱電解質(zhì)）Ca2++CO32-=CaCO3↓（生成沉淀）寫出下列反應的離子方程式：書寫離子方程式應注意的問題：1、不是溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△2、①單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學式；③難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學式。3、多元弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開，而多元強酸酸式鹽的酸根離子要拆開。NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-4、對于微溶物的處理:A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓B、當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號。例：CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC、當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-5、操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。(1)少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O(2)過量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？1、⑴NaHCO3少量時：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3過量時：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量時：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4過量時：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O寫出下列反應的離子方程式1、鋅和硫酸銅溶液反應:2、氧化鐵與鹽酸溶液反應:5、醋酸和氨水反應3、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液4、稀硫酸和氫氧化鋇反應Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O34下列離子方程式正確的是（）A、碳酸鈣和稀鹽酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、鐵和稀硫酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、鋁和硝酸銅溶液反應Al+Cu2+=Al3++CuD、碳酸鈉和稀硫酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2OＤ下列離子方程式正確的是（）A、氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸

Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應:H++OH-==H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳氣體:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OD、碳酸鋇與鹽酸反應:BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OD36把下列化學方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-

、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；

OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水。⑷發(fā)生氧化還原反應：

氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2Fe3++2I-=2Fe