天津大學(xué)無機(jī)化學(xué)012-化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案第一章化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系1-2-1應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算1-2-1應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算根據(jù)質(zhì)量守恒定律,用元素符號和化學(xué)式表示化學(xué)變化中質(zhì)和量關(guān)系的式子。如2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O配平的化學(xué)反應(yīng)方程式表明反應(yīng)中各物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)式前的系數(shù)之比可從已知反應(yīng)物的量,計(jì)算生成物的理論產(chǎn)量;或從所需產(chǎn)量計(jì)算反應(yīng)物的量?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式1-2-2化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度1-2-2化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度化學(xué)計(jì)量數(shù)(ν)化學(xué)反應(yīng)cC+dD=

yY+zZ移項(xiàng)0=-cC-dD+yY+zZ

令-c=νC、-d=νD、y=νY、z=νZ

規(guī)定，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為負(fù)，產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為正。1-2-2化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度化學(xué)計(jì)量數(shù)(ν)化學(xué)反應(yīng)cC+dD=

yY+zZ移項(xiàng)0=-cC-dD+yY+zZ

令-c=νC、-d=νD、y=νY、z=νZ0＝∑BBνB可簡化寫出化學(xué)計(jì)量式的通式：得0=νCC+νDD+νYY+νZZ

B——包含在反應(yīng)中的分子、原子或離子νB——數(shù)字或簡分?jǐn)?shù)，稱為(物質(zhì))B的化學(xué)計(jì)量數(shù)例N2+3H2=2NH30=－N2

－3H2+2NH3

=ν(N2)N2+ν(H2)H2+ν(NH3)NH3N2、H2、NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)ν(N2)=－1、ν(H2)=－3、ν(NH3)=2表明反應(yīng)中每消耗1molN2和3molH2

生成2molNH3反應(yīng)進(jìn)度0＝∑

BBνB對于化學(xué)計(jì)量方程式dξ=dnB/νBnB——B的物質(zhì)的量ξ的單位為molνB——為B的化學(xué)計(jì)量數(shù)改寫為dnB=νB

dξ開始時(shí)ξ0=0,、

nB=０

反應(yīng)進(jìn)度為ξ時(shí)：

nB=νBξ

反應(yīng)進(jìn)度

nB=νBξ即任一化學(xué)反應(yīng)各反應(yīng)物及產(chǎn)物的改變量(

nB)均與反應(yīng)進(jìn)度(ξ)及各自的計(jì)量系數(shù)(νB)有關(guān)。例反應(yīng)：N2+3H2=2NH3N2、H2、NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)

ν(N2)=－1、ν(H2)=－3、ν(NH3)=2當(dāng)ξ0＝0時(shí),若有足夠量的N2和H2、n(NH3)＝0根據(jù)

nB

＝νBξ、ξ＝

nB/νB

n(N2)/mol

n(H2)/mol

n(NH3)/molξ/mol0000--1

-1-321-2-642121232

n(N2)/mol

n(H2)/mol

n(NH3)/molξ/mol0000--1

-1-321-2-642121232對同一化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)進(jìn)度(ξ)的值與選用反應(yīng)式中何種物質(zhì)的量的變化進(jìn)行計(jì)算無關(guān)。例反應(yīng)：N2+3H2=2NH3注意:同一化學(xué)反應(yīng)如果化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法不同（亦即νB不同），相同反應(yīng)進(jìn)度時(shí)對應(yīng)各物質(zhì)的量的變化會有區(qū)別。例如：當(dāng)ξ=1mol時(shí)反應(yīng)方程式N2+H2=NH3N2+3H2=2NH3

n(N2)/mol--1

n(H2)/mol--3

n(NH3)/mol12121232322024/1/2第二節(jié)結(jié)束第二節(jié)結(jié)束第一章化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案賣油翁下課了，回顧學(xué)習(xí)一個(gè)小故事吧！學(xué)習(xí)目標(biāo)1、復(fù)述故事，深入理解文章內(nèi)容，初步把握人物形象。2、學(xué)會利用文中關(guān)鍵詞句分析人物形象。3、體會文章所揭示的深刻道理。故事發(fā)生的時(shí)間、地點(diǎn)、人物、事件的起因、經(jīng)過和結(jié)果要復(fù)述清楚?？磮D復(fù)述課文內(nèi)容自學(xué)指導(dǎo)(一)1、作者運(yùn)用哪幾種方法去刻畫人物的形象？從文中找出具體句子進(jìn)行分析。并說說你是如何看待這兩個(gè)人物的。2、從這個(gè)故事中你懂得了什么道理？自學(xué)指導(dǎo)(二)陳堯咨（善射）賣油翁（善酌）動作神態(tài)語言睨之無他，但手熟爾以我酌油知之我亦無他，惟手熟爾汝亦知射乎吾射不亦精乎爾安敢輕吾射釋擔(dān)而立但微頷之取置覆酌瀝性格:自矜（驕傲）謙虛對比道理:熟能生巧,即使有什么長處也不必驕傲自滿。忿然笑而遣之笑而遣之1、聯(lián)系生活、學(xué)習(xí)，說說熟能生巧的事例。

2、你認(rèn)為一個(gè)人應(yīng)該如何看待自己的長處？又如何看待他人的長處？課外延伸人外有人，天外有天。取人之長，補(bǔ)己之短。自滿人十事九空，虛心人萬事可成。謙受益，滿招損。三人行，必有我?guī)熝?。擇其善者而從之，其不善者而改之。驕傲自滿是我們的一座可怕的陷阱；而且，這個(gè)陷阱是我們自己親手挖掘的。

——

老舍

尺有所短；寸有所長。物有所不足；智有所不明。

——

屈原

1、正視自己的長處，揚(yáng)長避短，2、正視自己的缺點(diǎn)