第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 同步習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步習(xí)題一、單選題1．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是編號表面積/0min20min40min60min80min①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．實驗①，0~20min，B．實驗②，60min時可能處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大2．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H23．下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClOB．工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0選擇500℃C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)4．鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A．降低溫度 B．加入適量的水C．加入少量CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸5．在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol·L-1，O2為0.2mol·L-1 B．SO2為0.25mol·L-1C．SO2、SO3均為0.15mol·L-1 D．SO3為0.4mol·L-16．已知反應(yīng)X(s)＋3Y(g)?Z(g)＋2W(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的為A．v(X)=1.0mol/(L·s) B．v(Y)=0.6mol/(L·s)C．v(Z)=5.0mol/(L·min) D．v(W)=0.5mol/(L·s)7．在容積不變的密閉容器中，M與N反應(yīng)生成P和R，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用(M)、(N)、(P)、(R)表示。已知：5(M)=4(N)，5(P)=4(N)，3(P)=2(R)。則此反應(yīng)可表示為A．3M+2N4P+5R B．5M+6N5P+4RC．4M+5N3P+2R D．4M+5N4P+6R8．乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法是制備乙二醛重要方法。已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)，△H=-78kJ·mol-l；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-484kJ·mol-l，平衡常數(shù)分別為K1及K2。下列說法正確的是A．升高溫度有利于提高乙二醛產(chǎn)率B．增大壓強有利于提高乙二醛產(chǎn)率C．乙二醇?xì)庀嘌趸臒峄瘜W(xué)方程式為：HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ·mol-lD．乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)平衡常數(shù)K=K1·K29．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)氮氣的化學(xué)反應(yīng)速率為A．1.2mol·L－1·min－1 B．0.8mol·L－1·min－1C．1.0mol·L－1·min－1 D．0.6mol·L－1·min－110．在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行反應(yīng):NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系，若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是()A．加催化劑 B．向密閉容器中加入氬氣C．降低溫度 D．增大反應(yīng)物中NO的濃度11．一定條件下恒溫恒容的裝置中，固體A和氣體B可以反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．若t1時刻是40s，用B表示該反應(yīng)的0~t1時段的速率為0.01mol/(L·s)B．t1時刻后，壓縮該容器的體積增大壓強，C的物質(zhì)的量增多C．t1時刻后，再加入1molB，再次達(dá)到平衡后C的物質(zhì)的量為0.9molD．t1時刻后，升高體系的溫度，容器內(nèi)氣體的密度減小，該反應(yīng)的12．某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料，平衡I：Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-；平衡II：Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH-)4]2-項目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)pH1.06~9Cu2+/mg·L-172≤0.5NH4+/mg·L-12632≤15下列說法不正確的是A．廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9B．b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升C．c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降D．d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升13．一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A．x=4B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為40%C．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為8∶514．我國科學(xué)家開發(fā)新型催化劑(Pt/CoNi)實現(xiàn)室溫下CO和反應(yīng)生成。向2L恒容密閉容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入該催化劑，室溫下發(fā)生反應(yīng)，測得CO的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示。下列說法正確的是t/min0510152025n/mol2.01.30.90.60.50.5A．容器中的元素均位于短周期 B．5～10min內(nèi)，最大C．熱穩(wěn)定性： D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%15．在一定溫度下，在體積固定的容器中，進行可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合物氣體的密度不再改變 B．(A)：(D)=1：2C．A、B、C、D的物質(zhì)的量相等 D．體系壓強不再改變二、填空題16．氮氣化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可以通過氮的固定將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化氮的化合物。氮的化合物可用于進一步合成化肥、炸藥以及合成樹脂等。（1）寫出氮分子的電子式______________。（2）人工合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g）2NH3(g）△H＝－92.4kJ/mol，在一定條件下的恒容密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________（填序號）。A．分離出NH3B．加入催化劑C．升高溫度D．增加N2的濃度E．增加H2的濃度（3）氨的接觸氧化制取硝酸的過程中，900℃時，氨氧化反應(yīng)階段可能發(fā)生的反應(yīng)有編號熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)Ⅰ4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O(g）△H1K1＝1×1053Ⅱ4NH3(g)+3O2(g）2N2(g)+6H2O(g）△H2K2＝1×1065Ⅲ2NO(g）N2(g)+O2(g）△H3K3反應(yīng)Ⅲ的△H3＝____________（用△H1、△H2表示）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)的表達(dá)式K2＝__________；該溫度下K3的計算結(jié)果為__________。（4）催化反硝法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝法中，H2能將NO3－還原為N2。25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。反應(yīng)的離子方程式為____________________________；其平均反應(yīng)速率為v(NO3－)______________mol/(L?min)。（5）實驗室用下圖所示裝置制取NH3。若將收集NH3的試管改為集氣瓶且瓶口向上排空氣法收集NH3，并確保不污染環(huán)境，請畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用試劑（自選）名稱。17．t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，△H<0；在2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，B的平均反應(yīng)速率為，A的平衡濃度為mol/L。(2)x=，平衡常數(shù)K=。(列出計算式不用計算出結(jié)果)(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)。A．向正反應(yīng)方向移動B．向逆反應(yīng)方向移動C．不移動正誤判斷18．加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量。19．對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率。20．對于乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（△H<0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大。21．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)和I2(g)+H2(g)?2HI（g），在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強或密度保持不變時，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。22．正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。23．如圖表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)的影響。(1)W、Y、Z三點的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：(用W、Y、Z表示)，X、Y、Z三點，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是(用X、Y、Z表示)。(2)T1℃時，在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達(dá)到Y(jié)點時，測得NO的濃度為0.02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K=(算出數(shù)值)。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應(yīng)向正方向進行，a的取值范圍為。24．草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元有機弱酸，常用作還原劑、沉淀劑等，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，以下為探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。請回答下列問題：實驗編號所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時間/min0.01mol·L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀H2SO4水溫度/℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3(1)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式為。(2)完成此實驗設(shè)計，其中：V1=，V2=。(3)對比實驗1、2可探究對反應(yīng)速率的影響。25．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH1Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH4上述總反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：溫度：250℃～600℃～1000℃～2000℃主要成分：Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為，該溫度下測得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=35︰2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為(設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素)。(2)鐵系金屬常用作CO加氫反應(yīng)的催化劑。已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH＜0。在T℃，壓強為p時將1molCO和3molH2加入容積為1L的密閉容器中。實驗測得CO的體積分?jǐn)?shù)χ(CO)如下表：t/min010203035χ(CO)0.250.200.170.150.15①前10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率υ(CO)=(保留兩位有效數(shù)字)。②達(dá)到平衡時，體系的總壓強p與初始壓強之比p0，p∶p0=；③下圖是該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是，理由是。④45min時，保持容器的溫度和體積不變，再加入1molCO和3molH2，再次達(dá)到平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“＞”、“＜”或“=”)30min時CO的平衡轉(zhuǎn)化率。26．已知：2NO2(g)N2O4(g)。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示：（1）25min時，增加了(填化學(xué)式)；（2）a、b、c、d四個點所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是。27．某合成氨速率方程為：v=kcα(N2)?cβ(H2)?cγ(NH3)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，γ=。實驗1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為。a.有利于平衡正向移動b.防止催化劑中毒c.提高正反應(yīng)速率28．合成氨反應(yīng)的限度(1)合成氨反應(yīng)的特點合成氨反應(yīng)——可逆性：反應(yīng)為反應(yīng)——體積變化：正反應(yīng)是氣體體積的反應(yīng)——焓變：0，熵變：0——常溫下自發(fā)性：，自發(fā)進行(2)影響因素①外界條件：溫度、壓強，有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動。②投料比：溫度壓強一定時，、的體積比為時平衡混合物中氨的百分含量最高。29．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ·mol-1.，寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，能使該化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有(填序號)。①增加C的物質(zhì)的量

②升高反應(yīng)溫度

③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH④密閉定容容器中充入CO(g)(2)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①實驗1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。③向?qū)嶒?的平衡體系中再充入CO、H2O、CO2、H2各2mol，則此時的化學(xué)反應(yīng)速率：v(正)v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。(3)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是。②若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在上圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。30．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點。從起點開始首次達(dá)到平衡時，以NO2表示的反應(yīng)速率為。（3）25min時，加入了(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。（4）d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8mol·L－1，理由是。參考答案：1．C【詳解】A．實驗①，0~20min，，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則，A正確；B．實驗①和實驗③起始時氨氣的起始濃度相同，催化劑對化學(xué)平衡無影響，則實驗①達(dá)到平衡時氨氣的濃度與實驗③達(dá)平衡時氨氣濃度相同，則實驗①達(dá)平衡時，氨氣濃度為，實驗②中起始的氨氣濃度比實驗①更小，恒溫恒容條件下，相當(dāng)于實驗①減壓，平衡正移，則實驗②，60min時可能處于平衡狀態(tài)，且氨氣的平衡濃度更小，則x＜0.4，B正確；C．由實驗①和實驗②的數(shù)據(jù)可知，0~20min和20min~40min，實驗①和實驗②中，反應(yīng)速率相同，且催化劑表面積相同，雖然起始的氨氣濃度不同，但對反應(yīng)速率無影響，則相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D．由實驗①和實驗③的數(shù)據(jù)可知，0~40min，實驗①中，實驗②中，實驗③的反應(yīng)速率更大，實驗①和實驗③除催化劑表面積不同外，其余反應(yīng)條件都相同，則相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；故選C。2．A【分析】由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得，該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O?！驹斀狻緼．由題意知，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，A正確；B．恒溫下，縮小體積、增大壓強，平衡不移動，H2濃度增大，B錯誤；C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都會增大，C錯誤；D．該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，D錯誤；故合理選項為A。3．A【分析】根據(jù)勒夏特列原理進行判斷；【詳解】A．飽和食鹽水中氯離子濃度大，抑制氯氣與水的反應(yīng)，故A符合題意；B．工業(yè)合成氨選擇500℃，是提高產(chǎn)率，不能促進平衡正向移動，故B不符合題意；C．該反應(yīng)是個等體反應(yīng)，加壓不影響平衡，故C不符合題意；D．催化劑不影響平衡，故D不符合題意；故選答案A；【點睛】此題考查平衡移動原理的應(yīng)用，根據(jù)實際應(yīng)用進行判斷。4．D【詳解】A．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，故A不可以采??；B．加水稀釋，濃度降低，反應(yīng)速率減緩，故B不可以采??；C．鋁把銅置換出來，形成原電池，雖然加快反應(yīng)速率，但消耗鋁的量，氫氣總量減少，故C不可以采??；D．鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，鋁的量不變，氫氣的量不變，故D可以采取。本題選D。。5．B【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，各自的物質(zhì)的量濃度范圍為：0＜c(SO2)＜0.4mol·L-1，0＜c(O2)＜0.2mol·L-1，0＜c(SO3)＜0.4mol·L-1，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值?！驹斀狻緼．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1，因可逆反應(yīng)，實際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于0.4mol·L-1，O2小于0.2mol·L-1，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)過程中的某時刻反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，SO2的濃度為0.25mol·L-1，故B正確；C．SO2的濃度減小0.05mol·L-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比可知，SO3的濃度應(yīng)增大0.05mol·L-1，SO3的濃度為0.25mol·L-1，上述數(shù)據(jù)不可能存在，故C錯誤；D．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol·L-1，實際變化小于該值，即SO3濃度小于0.4mol·L-1，故D錯誤；故選B。6．D【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答?！驹斀狻緼．X為固體，不能用物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率；B．0.6÷3＝0.2；C．v(Z)=5.0mol/(L·min)≈0.083mol/(L·s)，0.083÷1＝0.083；D．0.5÷2=0.25；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選D。7．D【詳解】根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)在同一時間段內(nèi)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量系數(shù)之比，根據(jù)5(M)=4(N)，5(P)=4(N)，3(P)=2(R)，可知M、N、P、R的系數(shù)比為：4:5:4:6，故答案為：D。8．C【分析】根據(jù)OHC-CHO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)，△H=-78kJ·mol-l①；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-484kJ·mol-l②，結(jié)合蓋斯定律可知，②-①得到HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)，所以熱化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ·mol-l，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，生成乙二醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，不利于平衡轉(zhuǎn)化，即不能提高乙二醛的產(chǎn)率，A錯誤；B．HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ·mol-l，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于提高乙二醛產(chǎn)率，B錯誤；C．根據(jù)上述分析結(jié)合蓋斯定律可知，乙二醇?xì)庀嘌趸臒峄瘜W(xué)方程式為：HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-484kJ·mol-l-（-78kJ·mol-l）=-406kJ·mol-l，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知上述反應(yīng)OHC-CHO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)，△H=-78kJ·mol-l①；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-484kJ·mol-l②，②-①得到HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)，所以對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，D錯誤；故選C。9．D【詳解】測得2min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，即氮氣減少了12mol，濃度是12mol÷10L＝1.2mol/L，因此2min內(nèi)氮氣的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol/L÷2min＝0.6mol·L－1·min－1，答案選D。10．C【分析】反應(yīng)NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol的特點是：反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，以此解答。【詳解】A.加入催化劑，平衡不移動，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B.向密閉容器中加入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖象可以知道溫度a>b，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.如增大反應(yīng)物中NO的濃度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；答案選C。11．D【詳解】A．若t1時刻是40s，由于容器體積未知，無法計算B速率，故A錯誤；B．根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比得到該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(s)＋2B(g)2C(g)，t1時刻后，壓縮該容器的體積增大壓強，由于是等物質(zhì)的量的氣體的反應(yīng)，因此平衡不移動，C的物質(zhì)的量不變，故B錯誤；C．t1時刻后，再加入1molB，再次達(dá)到平衡后C的物質(zhì)的量為0.9mol，根據(jù)關(guān)系式說明A消耗0.45mol，而A物質(zhì)的量共0.4mol，則平衡后C不可能為0.9mol，故C錯誤；D．t1時刻后，混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，升高體系的溫度，容器內(nèi)氣體的密度減小，說明氣體質(zhì)量減少即平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)即平衡該反應(yīng)的，故D正確；答案為D。12．B【詳解】A、根據(jù)圖象，在pH=9時，Cu元素的含量最小，即廢水中Cu2＋處理的最佳pH約為9，故A說法正確；B、b～c段：pH增大，c(OH－)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡I中，Cu(OH)2增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B說法錯誤；C、c～d段：pH增大，c(OH－)增大，平衡I向逆反應(yīng)方向進行，銅元素含量下降，故C說法正確；D、d點以后，c(OH－)增大，平衡II向正反應(yīng)方向進行，生成Cu[(OH－)4]2－，銅元素含量增大，故D說法正確；答案選B。13．B【詳解】A．5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，故生成C的物質(zhì)的量為5s×0.2mol·L-1·s-1=2mol，同一方程式同一段時間內(nèi)生成的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則x:2=2:1，x=4，A正確；B．根據(jù)生成1molD，故5s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為1.5mol，故A的轉(zhuǎn)化率為1.5mol÷2.5mol×100%=60%，B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量增加，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量增大，所以反應(yīng)前后混合氣體密度改變，當(dāng)混合氣體密度不變時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時混合氣體總物質(zhì)的量(2.5-1.5+2+1)mol=4mol，恒溫恒容條件下氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比=4mol:2.5mol=8:5，D正確；答案選B。14．D【詳解】A．容器中Pt、Ni、Co為長周期元素，A項錯誤；B．在相同時間間隔中0-5min這段時間內(nèi)CO的變化量最所以這段時間速率最大的，B項錯誤；C．C和O為同周期從左到右非金屬增強，簡單氫化物的穩(wěn)定增強即CH4<H2O，C項錯誤；D．20min之后反應(yīng)達(dá)平衡，變化量為2.0-0.5=1.5mol，則轉(zhuǎn)化率為75%，D項正確；故選D。15．D【詳解】A．反應(yīng)物和生成物均為氣體，故反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量保持不變，容器的體積不變，故氣體的密度一直保持不變，故混合物氣體的密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不合題意；

B．化學(xué)平衡的特征是正、逆反應(yīng)速率相等，題干(A)：(D)=1：2未告知正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，B不合題意；C．化學(xué)平衡的特征之一是反應(yīng)體系的各組分的濃度或百分含量保持不變，而不是相等或成比例，故A、B、C、D的物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C不合題意；

D．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和發(fā)生改變，故反應(yīng)過程中容器的壓強一直在改變，故體系壓強不再改變說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡了，D符合題意；故答案為：D。16．（1）（1分）（2）AE（2分）（3）(△H2-△H1)（2分）（2分）1×106（2分）（4）5H2＋2NO3－N2＋2OH－＋4H2O（3分）0.001（2分）（5）（或?qū)⑺臑橄×蛩幔?分）【詳解】試題分析：（1）氮分子的電子式為。（2）A．分離出NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，對；B．加入催化劑可以加快反應(yīng)，但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，錯；C．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，錯；D．增加N2的濃度N2的轉(zhuǎn)化率降低，錯；E．增加H2的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，對。故選AE。（3）根據(jù)蓋斯定律，將（Ⅱ-Ⅰ）÷2可得Ⅲ，所以△H3＝（△H2-△H1）/2；平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比上反應(yīng)物濃度的冪之積，故反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)的表達(dá)式K2＝；K3=(K2/K1)1/2=(1065/1053)1/2=1×106（4）根據(jù)題意H2在催化劑作用下能與NO3－反應(yīng)生成N2，根據(jù)元素和電荷守恒，產(chǎn)物還有OH－、H2O，故反應(yīng)的離子方程式為：5H2＋2NO3－N2＋2OH－＋4H2O；溶液的pH由7變?yōu)?2，則c(OH－)=10-2mol/L，NO3－濃度也變化了10-2mol/L，所以v(NO3－)=10-2mol/L÷10min=0.001mol/(L?min)。（5）若將收集NH3的試管改為集氣瓶且瓶口向上排空氣法收集NH3，那么是采用向上排空氣法收集氣體，氣體要從短導(dǎo)管進入，為確保不污染環(huán)境，就需要尾氣處理裝置，裝置可以是：?？键c：化學(xué)反應(yīng)速率的計算、裝置圖的繪制、蓋斯定律的運用、化學(xué)平衡的移動。17．(1)0.05mol/(L·min)；1.2(2)4(3)C【詳解】（1）達(dá)到平衡，消耗B的物質(zhì)的量為(1-0.8)mol=0.2mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(B)==0.05mol/(L·min)；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，達(dá)到平衡，消耗A的物質(zhì)的量為3×0.2mol=0.6mol，則平衡時A的濃度為=1.2mol/L；故答案為0.05mol/(L·min)；1.2；（2）測得平衡時C的濃度為0.4mol/L，即C的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，，解得x=4；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==；故答案為4；；（3）容器為恒溫恒容，充入氦氣，組分濃度不變，即化學(xué)平衡不移動，故C符合題意；故答案為C。18．錯誤19．正確20．錯誤21．錯誤22．錯誤【解析】18．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但對△H不變，故錯誤；19．MnO2為催化劑，使用催化劑加快反應(yīng)速率，升高溫度，加快反應(yīng)速率，故正確；20．酯化反應(yīng)為CH3COOH＋CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸作催化劑加快反應(yīng)速率，催化劑作吸水劑，促進平衡向正反應(yīng)方向進行，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，加熱，加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故錯誤；21．合成SO3反應(yīng)：恒容狀態(tài)下，容器的體積不變，組分都是氣體，氣體質(zhì)量保持不變，因此密度不變，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，當(dāng)壓強不再改變，可以作為此反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志；對合成HI：恒容狀態(tài)下，容器的體積不變，組分都是氣體，氣體質(zhì)量保持不變，因此密度不變，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強不再改變，不可以作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯誤；22．如2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，升高溫度，加快反應(yīng)速率，但平衡向逆反應(yīng)方向進行，故錯誤23．(1)W>Y=ZZ>Y>X(2)1600a>0.01【分析】（1）由圖可知，XYZ兩者的溫度相同，則K值相同；比較WX可知，NO、CO的起始物質(zhì)的量比相同時，W的二氧化碳含量更高，則K值更大，故W、Y、Z三點的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：W>Y=Z；X、Y、Z三點中NO、CO的起始物質(zhì)的量比逐漸變大，增加一氧化氮含量利于提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是Z>Y>X。（2）T1℃時，在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達(dá)到Y(jié)點時，測得NO的濃度為0.02mol/L則此溫度下平衡常數(shù)K=。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應(yīng)向正方向進行，則Q<K=1600，Q=，則a>0.01。24．(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑(2)9.06.0(3)濃度【詳解】（1）KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，變?yōu)镸n2+，而H2C2O4被氧化變?yōu)镃O2，離子方程式為；（2）該實驗1、2、3做對比探究H2C2O4的濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響，保證溶液的體積一致控制單一變量。實驗1中溶液總體積為12.0+2.0+3.0+3.0=20.0mL，則V1=20.0-3.0-2.0-6.0=9.0mL、V2=20.0-3.0-2.0-9.0=6.0mL；（3）對比1、2溫度相同而加入的H2C2O4量不同，1、2探究的是反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。25．(1)FeO、Fe80%(2)0.033mol·L-1·min-15∶7或0.714T3＞T2＞T1該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同壓強下，溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率降低＞【詳解】（1）根據(jù)當(dāng)1000℃時為FeO，在2000℃時為Fe來分析，可知當(dāng)溫度為1600℃時所得固體主要為FeO、Fe。設(shè)混合物中FeO的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為ymol，則有：，所以x:y=1:4，故剩余的FeO和被還原為鐵的FeO的物質(zhì)的量之比為1:4，則可知被還原的FeO的百分比為；（2）①在恒溫恒容時，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的體積比。在反應(yīng)開始時n(CO)=1mol，n(H2)=3mol，假設(shè)前10min反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為xmol，則同時消耗3xmolH2，反應(yīng)產(chǎn)生xmolCH4、xmolH2O，此時氣體總物質(zhì)的量為n(總)=(1-x)mol+(3-3x)mol+xmol+xmol=(4-2x)mol，此時CO的體積分?jǐn)?shù)是0.20，則，解得x=，故前10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率υ(CO)=；②假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量為amol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時n(CO)=(1-a)mol，n(H2)=(3-3a)mol，n(CH4)=amol，n(H2O)=amol，此時氣體總物質(zhì)的量為n(總)=(1-a)mol+(3-3a)mol+amol+amol=(4-2a)mol，由于平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為，解得a=，n(總)=(4-2a)mol=(4-2×)mol=，，在同溫同壓下氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則達(dá)到平衡時，體系的總壓強p與初始壓強之比p0，p∶p0=5:7；③反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強不變時，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖象可知，溫度T3＞T2＞T1；④該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在45min時，保持容器的溫度和體積不變，再加入1molCO和3molH2，相當(dāng)于又在1個體積是1L容器中加入1molCO和3molH2，，平衡狀態(tài)與原平衡相同，然后將容器的容積壓縮至1L，即增大了體系的壓強，增大體系的壓強，化學(xué)平衡正向移動，因此當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率會增大，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于30min時CO的平衡轉(zhuǎn)化率。26．NO2cdba【分析】由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，以此解答?！驹斀狻?1)25min時，c(NO2)瞬間增大，N2O4的濃度瞬間不變，則25min時，增加了NO2，故答案為：NO2；(2)從a到b，c(NO2)增大，c點和d點分別是增大c(NO2)后未達(dá)到平衡的點和平衡時的點，所以c點c(NO2)大于d點，二氧化氮濃度越大顏色越深，故顏色由深到淺的順序是cdba，故答案為：cdba。27．-1ac【詳解】將實驗1、3中數(shù)據(jù)分別代入合成氨的速率方程v=kcα(N2)?cβ(H2)?cγ(NH3)可得：①q=kmα?nβ?pγ，③10q=kmα?nβ?(0.1p)γ，可得γ=-1。a．合成氨過程中，不斷分離出氨，即降低體系中c(NH3)，生成物濃度下降，平衡向正反應(yīng)方向