3 2 金屬材料 同步練習(xí) 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

3.2金屬材料同步練習(xí)題一、選擇題1．下列適合制作不銹鋼用具的鐵合金是（）A．低碳鋼 B．中碳鋼 C．高碳鋼 D．合金鋼2．某興趣小組為測定某鋁合金(含)樣品中鋁的含量，將該鋁合金溶于足量的溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，則該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A． B． C． D．3．下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬低 B．張青蓮對(duì)稀土元素做出了重要貢獻(xiàn)C．生鐵的含碳量為0.03%～2% D．儲(chǔ)氫合金是一種新型合金4．生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是A．純鐵 B．生鐵 C．碳 D．無法確定5．下列離子方程式中不正確的是A．將稀硫酸滴在鐵片上：B．將氧化鋁加入稀鹽酸中：C．向硫酸亞鐵溶液加入鐵粉防止其氧化：D．將銅片插入硝酸銀溶液中：6．在地殼中含量排第一的金屬元素是A．鐵 B．氧 C．硅 D．鋁7．下列變化主要不屬于化學(xué)變化的是A．煤的氣化、液化 B．石油的分餾C．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧 D．濃硝酸使鐵、鋁鈍化8．將表面已完全氧化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．氯化銅 D．氫氧化鈉二、非選擇題9．在高溫下，與、C反應(yīng)可得到。電解熔融的NaCl、、的混合物可以制得金屬鋁，比直接電解，制鋁節(jié)省28%的電能。(1)寫出用上述反應(yīng)制備的化學(xué)方程式。(2)在實(shí)際生產(chǎn)中并不用混合鹽熔融電解的方法來生產(chǎn)鋁，為什么？10．氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過程中涉及到反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O。該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是，被氧化的物質(zhì)是，若反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量是mol。11．取鎂鋁合金兩等份，分別加入足量稀鹽酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2分別為5.6L和3.36L。試計(jì)算：(1)每份該合金中鋁的物質(zhì)的量；(2)該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比。12．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。(1)實(shí)驗(yàn)室中欲用固體來配制250.00mL的酸性溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、、。②配制過程中玻璃棒所起的作用是。③下列操作使所配溶液的濃度偏高的是(填序號(hào))。a.加水定容時(shí)俯視刻度線b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線(2)用上述酸性溶液來測定溶液中的物質(zhì)的量濃度，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有溶液的體積和。【參考答案】一、選擇題1．D【分析】生鐵的含碳量為2%-4.3%，低碳鋼的含碳量＜0.3%，中碳鋼的含碳量0.3%-0.6%，高碳鋼的含碳量＞0.6%，合金鋼是由鐵和其他的金屬或非金屬經(jīng)過加熱熔合而制成的混合物，不銹鋼是由鐵、鉻、鎳制成的合金鋼，據(jù)此分析解答。解析：不銹鋼由于其抗腐蝕性好，在生產(chǎn)和生活中有許多用途，若含有碳元素，易形成電化學(xué)腐蝕，低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼都含有碳，屬于不適宜于制作不銹鋼用具的鋼，不銹鋼中含有的主要金屬是鎳和鉻鐵，是這三種元素為主制成的合金鋼，D符合題意。答案選D。2．C解析：鋁合金(含)樣品中Al與溶液反應(yīng)生成氫氣，Cu、Mg不反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下nL氫氣的物質(zhì)的量為mol。設(shè)合金中鋁的物質(zhì)的量為x，則：，，解得x=mol，含鋁的質(zhì)量為g，則該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故答案選C。3．D解析：A．不一定，例如某些汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；B．張青蓮對(duì)同位素研究做出了重要貢獻(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．生鐵的含碳量大于2%，C錯(cuò)誤；D．儲(chǔ)氫合金是一種新型合金，一定條件下能吸收氫氣，一定條件能放出氫氣，D正確；答案選D。4．B解析：多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，生鐵是鐵碳合金，其熔點(diǎn)要低于純鐵和碳，故答案選B。5．C解析：A．將稀硫酸滴在鐵片上，發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣：，A正確；B．將氧化鋁加入稀鹽酸中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鋁和水：，B正確；C．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中，若Fe2+被氧化為Fe3+，鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+，從而防止其被氧化：，C不正確；D．將銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸銅和銀：，D正確；故選C。6．D解析：地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，漢字中帶金字旁(汞合金)除外的屬于金屬元素，所以地殼中含量排第一的金屬元素是鋁。答案選D。7．B解析：A．煤的氣化指煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化指煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的氣化和煤的液化都是化學(xué)變化，故A不符合題意；B．石油分餾是將石油中幾種不同沸點(diǎn)的混合物分離的一種方法，屬于物理變化，故B符合題意；C．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸，表面生成一層致密的氧化膜，稱為鈍化，生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；答案選B。8．C解析：A．稀硫酸可以和氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，然后鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，A不符題意；B．稀硝酸可以和氧化鋁反應(yīng)生成硝酸鋁和水，然后鋁和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸了、水和一氧化氮，B不符題意；C．氯化銅不和氧化鋁反應(yīng)，C符題意；D．氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，然后鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D不符題意；故答案為C。二、非選擇題9．(1)(2)得到鋁中會(huì)含有鈉、鎂金屬，使得產(chǎn)品不純凈解析：（1）在高溫下，與、C反應(yīng)可得到，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成一氧化碳，反應(yīng)為；（2）在實(shí)際生產(chǎn)中并不用混合鹽熔融電解的方法來生產(chǎn)鋁，原因是得到鋁中會(huì)含有鈉、鎂金屬，使得產(chǎn)品不純凈。10．O2NH34【分析】氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，被氧化；化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，被還原，由此分析。解析：4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到+2價(jià)，NH3作還原劑，被氧化，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，O2作氧化劑被還原；化學(xué)反應(yīng)中NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，則反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量是4mol。11．(1)0.1mol(2)1:1解析：（1）余NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有Al可以和NaOH溶液反應(yīng)得到氫氣，即3.36LH2由鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成，由關(guān)系式2Al~2NaOH~3H2可得，n(Al)==0.1mol；（2）Al與稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2相等，關(guān)系式均為2Al~6HCl~3H2，2Al~2NaOH~3H2，所以Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2為5.6L?3.36L=2.24L，由關(guān)系式Mg~H2得，n(Mg)=n(H2)==0.1mol，所以n(Mg)：n(Al)=0.1mol：0.1mol=1：1。12．250mL容量瓶膠頭滴管攪拌、引流a消耗的溶液的體積解析：(1)①根據(jù)溶液的配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液，洗滌、定容，搖勻，裝瓶等可知，所需的儀器有天平、藥匙、燒杯，玻璃棒、量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管。②在配制過程中，玻璃棒在溶解和移液的操作過程中用到，在溶解高錳酸鉀固體時(shí)的作用是攪拌，加速溶解；在移液時(shí)的作用是引流，防止溶液濺出。③a．加水定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，故濃度偏高，故a符合題