科粵版(粵教版)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)-第四章-生命之源-水章末考點(diǎn)梳理【名校學(xué)案】

第四章生命之源——水4.1我們的水資源第1課時(shí)人類離不開水珍惜水資源水污染及其防治)一、珍惜水資源1．地球表面70.8%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%。2．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。3．我國(guó)水資源的狀況：分布不均，人均量少。4．節(jié)約用水(1)生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；(2)農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；(3)工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用。5．愛護(hù)水資源——一方面要節(jié)約用水；另一方面要防治水體污染。二、水污染及其防治1．水污染的原因：(1)工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)的任意排放；(2)農(nóng)藥、化肥的不合理施用，生活垃圾的隨處堆積，生活污水的任意排放。2．防治水污染：(1)工業(yè)“三廢”要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；(2)生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；(3)合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；(4)加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

第2課時(shí)水的凈化和純化一、水的凈化方法1．沉降：利用不溶性物質(zhì)的重力作用沉淀于水底。明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對(duì)懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。2．過濾：把不溶性固體與液體分開。程度高于沉淀，可以除去已沉淀下來的雜質(zhì)，還可以除去質(zhì)量較小但體積較大的固體顆粒，它對(duì)一些能溶于水的雜質(zhì)不起作用。3．吸附：常用活性炭對(duì)水中的雜質(zhì)吸附而沉降?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附可溶性鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度?；钚蕴?jī)羲鞯娜胨谠趦羲鞯南旅?，可以使凈水效果更好?．殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。5．蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對(duì)較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。6.蒸發(fā)操作(1)蒸發(fā)用到的儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)或三腳架、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等。(2)蒸發(fā)操作適用范圍：適用于分離液體與溶解在液體中的固體物質(zhì)。(3)蒸發(fā)操作注意事項(xiàng)：蒸發(fā)過程中應(yīng)用玻璃棒一直攪拌，目的是防止液體受熱不均造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體物質(zhì)時(shí)，停止加熱，繼續(xù)攪拌，利用余熱使水分蒸干。(4)①用蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體時(shí)，不需要墊石棉網(wǎng)。②取用熱的蒸發(fā)皿時(shí)要用坩堝鉗，不能用手拿(防燙傷)；③從鐵架臺(tái)上取下熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)(防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺(tái))。7.蒸餾操作(1)蒸餾：可除去水中難溶性和可溶性雜質(zhì)，凈水方法中凈化程度最高。得到的蒸餾水為純水。(2)應(yīng)該注意的問題①連接裝置后應(yīng)先檢查裝置氣密性。②溫度計(jì)下端的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處。③加熱燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)。④為了防止暴沸，在水中加幾粒沸石或碎瓷片。⑤冷水從下口進(jìn)入，熱水從上口流出。⑥制取蒸餾水時(shí)，應(yīng)待溫度計(jì)示數(shù)為100℃時(shí)開始收集水。8.自來水生產(chǎn)過程(1)自來水的凈化生產(chǎn)過程主要包括絮凝(使懸浮物自然凝結(jié)沉淀或加入明礬)、過濾、曝氣(空氣氧化)、殺菌(加入氯氣、臭氧或二氧化氯)。注意：自來水凈化過程中發(fā)生化學(xué)變化的步驟是曝氣和殺菌。(2)可直接飲用的水有礦泉水、純凈水、礦物質(zhì)水等。礦泉水是將泉水經(jīng)過過濾、殺菌等工序制成的飲用水，其中含有某些有益于健康的微量元素。二、硬水與軟水1．硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2．硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生較多浮渣的水是硬水。3．硬水的危害：(1)用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。(2)鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。(3)長(zhǎng)時(shí)間飲用硬水有害健康。4．硬水軟化生活中常用煮沸的方法，實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法。

4.2水的組成一、水的物理性質(zhì)1．通常狀況下，純凈的水是無色、無氣味的透明液體。在壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)為0℃，沸點(diǎn)是100℃。溫度為4℃時(shí)，水的密度最大，為1g·cm－3。2．冰的密度比水小，因此冰、水共存時(shí)，冰會(huì)浮在水的上面。二、水的電解實(shí)驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)：往水電解器中加滿水；向其中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；接通直流電。2．現(xiàn)象：(1)通電后，兩個(gè)電極上均產(chǎn)生氣泡；(2)一段時(shí)間后與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積大約是與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的2倍。3．檢驗(yàn)：(1)與電源正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明該管內(nèi)的氣體是氧氣；(2)與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)的氣體能被燃著的木條點(diǎn)燃，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說明該管內(nèi)的氣體是氫氣。4．微觀解釋：化學(xué)變化的過程是分子分解為原子，原子進(jìn)行重新組合形成新分子的過程。在變化過程中，原子的種類、個(gè)數(shù)都不發(fā)生改變。電解水的微觀示意圖如下：5．結(jié)論：(1)水eq\o(→,\s\up7(通電))氫氣＋氧氣；(2)水是由氫元素和氧元素組成的；(3)分子在化學(xué)變化中可分而原子不可分。

4.3質(zhì)量守恒定律一、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒定律的探究1．實(shí)驗(yàn)對(duì)比：利用“對(duì)比法”研究質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)裝置：實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ都是石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，觀察到的相同現(xiàn)象是石灰石表面都有氣泡產(chǎn)生，所不同的是實(shí)驗(yàn)Ⅰ通過玻璃管與外界大氣相通，實(shí)驗(yàn)Ⅱ加有小氣球密封；反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ天平不平衡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ天平平衡。實(shí)驗(yàn)Ⅲ是NaOH溶液和CuSO4溶液在密閉裝置內(nèi)的反應(yīng)，反應(yīng)中觀察到生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)后天平保持平衡。2．解釋：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有氣體從玻璃管逸出，導(dǎo)致天平在反應(yīng)后不平衡；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氣體被收集在氣球中，天平平衡；實(shí)驗(yàn)Ⅲ在密閉容器中反應(yīng)且無氣體生成，天平平衡。(2)氣球的作用：①調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用；②密封裝置，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)、外的物質(zhì)發(fā)生交換而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。注意：若氣球鼓起太大，可能因浮力問題影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果。3．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1．求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；2．推斷反應(yīng)物或生成物的組成(化學(xué)式)；3．判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。三、化學(xué)反應(yīng)前后“五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變、兩個(gè)可能改變”化學(xué)反應(yīng)前后五個(gè)不變宏觀各物質(zhì)的總質(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變微觀原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變宏觀物質(zhì)的種類一定改變微觀分子的種類一定改變兩個(gè)可能改變分子的數(shù)目可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改變質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。四、托盤天平1．結(jié)構(gòu)托盤天平由托盤(左、右兩個(gè))、指針、標(biāo)尺、調(diào)節(jié)零點(diǎn)的平衡螺母、游碼、分度盤等組成。托盤天平只用于粗略的稱量，能精確到0.1g。2．使用方法(1)稱量前先把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。如果天平未達(dá)到平衡，調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。(2)稱量時(shí)把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼可用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼，直到天平平衡為止。記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。(3)稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。3．注意事項(xiàng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)稱量的藥品，常是一些粉末狀或是易潮解的、有腐蝕性的藥品，為了不使天平受到污染和損壞，使用時(shí)還應(yīng)特別注意：(1)稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的、大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量。(2)易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。4．天平使用記憶要訣：使用天平先放平，兩盤放好再調(diào)零；左物右碼莫亂放，潮腐藥品玻皿盛；從大到小加砝碼，稱畢依次放盒中；記錄正確收天平，需將游碼撥回零。

4.4化學(xué)方程式第1課時(shí)化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式的概念及其意義1．概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．意義(1)質(zhì)的意義：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。(2)量的意義：物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比。(3)微觀意義：各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。以2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O為例，①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水；②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4∶32∶36；③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2∶1∶2。二、化學(xué)方程式的書寫1．書寫原則：以科學(xué)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)為依據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；以質(zhì)量守恒定律為依據(jù)，“=”兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相同。2．書寫步驟(1)寫：在短線的左右兩邊分別寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；(2)配：在化學(xué)式前面配以適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，將短線改為“=”；(3)標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)；(4)查：一查反映客觀事實(shí)的化學(xué)式是否正確，二查化學(xué)方程式是否配平；三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)，四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明且是否正確。三、化學(xué)方程式的讀法1．根據(jù)化學(xué)方程式的意義，化學(xué)方程式可以有多種讀法(以C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2為例)。(1)規(guī)則：從左到右讀，先讀反應(yīng)物，后讀生成物；“＋”讀作“和、跟、與”等；“=”讀作“生成”；“△”讀作“加熱”。(2)宏觀讀法：①定性讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳或碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳；②定量讀法：在反應(yīng)中，碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為12∶32∶44(即3∶8∶11)，即每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成44份質(zhì)量的二氧化碳。(3)微觀讀法：該反應(yīng)中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為1∶1∶1。2．要從宏觀角度描述化學(xué)方程式，則反應(yīng)物和生成物都用宏觀描述；要從微觀分子、原子角度描述化學(xué)方程式，則反應(yīng)物和生成物都用微觀描述。四、寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤1．不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。2．不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。3．化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。4．寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。5．錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”(氣體生成符號(hào))、“↓”(沉淀符號(hào))?！啊保喝绻诜磻?yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”?！啊保涸诔踔须A段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。

第2課時(shí)怎樣根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和步驟1．計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計(jì)算其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2．計(jì)算步驟：設(shè)——根據(jù)題意設(shè)未知量；寫——寫出完整、正確的化學(xué)方程式；找——找出已知量、未知量之間的關(guān)系；列——列出比例式；求——求出未知量；答——簡(jiǎn)明地回答問題。二、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單