北京市海淀區(qū)2016屆高三年級上冊期中化學試卷及答案

2015-2016學年北京市海淀區(qū)高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

1.下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

ABCD

氣缸中燃料人工吹制玻璃銅石獅秒面出酸雨的形成

燃燒器皿現(xiàn)銅綠

A.AB.BC.CD.D

2.下列說法不正確的（）

A.生鐵和鋼都屬于合金

B.明磯可用作混凝劑去除水中的懸浮物

C.食鹽水、稀豆?jié){、糖水都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D.以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒

3.下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是（）

A.單質(zhì)硅常用作半導體材料

B.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

C.二氧化硅是制備光導纖維的基本原料

D.硅酸可由二氧化硅與水直接反應(yīng)制得

4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

()

2

A.在pH=12溶液中:Na\Ca\HCO3\CIO

22

B.在能使石蕊變紅的溶液中：Mg\K\Br\SO4

C.在O.lmoWL1的NaHCC>3溶液中：K\A產(chǎn)、C、Cl

22

D.在與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe\K\NO3\SO4

5.從香莢蘭豆中提取的有機物A用來合成人工香料，其結(jié)構(gòu)

簡式如圖所示.下列關(guān)于物質(zhì)A的說法正確的是（）

CHO

A

A.A的分子式是C8H10O3B.A分子中含有酯基

C.A只能發(fā)生取代反應(yīng)D.A能與NaOH溶液反應(yīng)

6.下列解釋事實的方程式正確的是（）

A.將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O-2HNO3+O2

B.向含有Hg2+的廢水中加入Na2s產(chǎn)生沉淀：Hg2++S2=

Hg+S。

C.Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：ZNa+HzO—2Na++2OIT+H2個

D.向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2=^-2CaSO4+2CO2

7.下列事實與元素周期律相關(guān)知識無關(guān)的是（）

A.向淀粉KI溶液中滴入濱水，溶液變藍

B.NaOH、Mg（OH）2>Al（OH）3的堿性依次減弱

C.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰

D.F2和H2暗處化合爆炸，而Ck和H2化合需光照或點燃

8.如圖是元素周期表的一部分，且都是短周期元素，下列關(guān)

系判斷正確的是（）

A.原子半徑：Y>X>WB.氫化物的沸點：W>X>Y

C.氫化物的穩(wěn)定性：R>Y>XD.簡單陰離子的還原性：Y

>R>Z

9.腓（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球

棍模型如圖所示.腳能與雙氧

水發(fā)生反應(yīng)：NH2+2H2O2=N2+4H2O.用NA表示阿伏伽德羅

常數(shù)，下列說法正確

的是（）

A.標準狀況下，^.2LN2中含電子總數(shù)為5NA

B.標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NA

C.標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA

D.若生成3.6g%O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

10.利用點滴板探究氨氣的性質(zhì)（如圖所示）.實驗時向NaOH

固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點滴板.下列對

實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象解釋

A濕潤紅色石蕊N%極易溶于水

試紙變藍

B濃硫酸附近無NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

白煙

C濃鹽酸附近產(chǎn)NH3與揮發(fā)出的HC1反應(yīng):

生白煙NH3+HCI-NH4C1

DAlCb溶液變渾NH3與A1C13溶液反應(yīng)：

A13++3OH-Al（OH）3J

11.下列實驗方案，不能達到相應(yīng)的實驗目的是（）

ABC

實

驗

方

Iat001皿小LKSCN

案

加熱大試管，一段

時間后，蒸發(fā)皿中

產(chǎn)生肥皂泡，點燃

目探究反應(yīng)物濃證明干燥并探究鐵與水蒸

度對化學平衡收集氨

的MnO2作該氣能否反應(yīng)

的影響反應(yīng)的催化氣

劑

A.AB.BC.CD.D

12.已知：

①CH30H(g)+1O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-

192.9kJ?mol1

1

@H2(g)+^O2(g)—MO(1)AH=-285.8kJ?mol

則CH30H(g)+1°2(g)—CO2(g)+2H2O(1)的△!!為

()

A.+478.7kJ?mol1B.-764.5kJ?mol1

C.-478.7kJ?mol1D.+764.5kJ?mor1

13.空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提漠的常用方法，流程如下:

濃縮海水萼粗產(chǎn)品溟叁噌空漠蒸氣三萼物質(zhì)X粵產(chǎn)

品溟

下列說法不正確的是()

A.步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Ck+2Br--Br2+2C「

B.步驟②③的目的是富集溪元素

C.物質(zhì)X為HBrO

D.空氣吹出法用到了溟易揮發(fā)的性質(zhì)

14.?；?COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO與H2s在

一定條件下反應(yīng)制得.在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到

平衡：CO(g)+H2S(g)wcos(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如表所

示：

實溫度起始時平衡時

驗/℃n(CO)n(H2S)n(COS)n(H2)n(CO)

/mol/mol/mol/mol/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5a

340020.020.00016.0

下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.實驗1達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為70%

C.實驗2達平衡時，a<7.0

D.實驗3達平衡后，再充入LOmolHz，K值增大，平衡逆

向移動

二、解答題（共5小題，滿分58分）

15.A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元

素.A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為

19,B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”（X代表B或

G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素.

（1）B在元素周期表中的位置是—.

（2）D的兩種常見氧化物中均含有—（填“離子鍵”或"共

價鍵〃）

（3）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反

應(yīng)的化學方程式為—.

（4）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),

反應(yīng)的離子方程式為—?

（5）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A

和E所形成氫化物中，共價鍵極性的強弱順序為—>—

（用化學式表示）.

（6）用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型

氫化物”的原因：.

16.A?H是中學化學中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

（部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）.A、H是常見的金

屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H；通常狀況下B為黃綠色

氣體；G為紅棕色固體；C、D、E、F、G物種化合物含有

同一種元素.

(1)B的電子式為.

(2)檢驗D中金屬陽離子的實驗方案是—.

(3)金屬H既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，其與NaOH溶

液反應(yīng)的離子方程式為—.

(4)E在空氣中轉(zhuǎn)化成F的化學方程式為—.

(5)理論上G與H反應(yīng)生成Imol固體A放出428kJ熱

量，G與H反應(yīng)的熱化學方程式為—.

(6)單質(zhì)A在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X可用于去除地下水中的

TcOJdTc具有放射性).在酸性條件下，X將TcOJ-轉(zhuǎn)

化為難溶于水的TCO2,同時得到F,該反應(yīng)的離子方程式

17.五氯化磷(PC15)是有機合成中重要的氯化劑，可以有三

氯化磷(PC13)氯化得到：

1

PC13(g)+C12(g)WPCI5(g)△H=-93.0kJ?mol.某溫度

下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCb和

1.0molCl2,一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示:

t/s050150250350

n(PC15)/mol00.240.360.400.40

(1)0?150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PC13)=mol.I/'s

-i

(2)該溫度下，此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為—(可用

分數(shù)表示).

(3)反應(yīng)至250s時，該反應(yīng)放出的熱量為kJ.

(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是—(填字母序

號).

a.無論是否達平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

b.300s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時增大

c.350s時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應(yīng)方向

移動

d.相同條件下，若起始向該密閉容器中充入LOmolPCb和

0.2molCl2,達到化學平衡狀態(tài)時，n(PC15)<0.20mol

(5)溫度Ti時，混合氣體中PCk的體積分數(shù)隨時間t變化

的示意圖如下.其他條件相同，請在下圖中畫出溫度為T2(T

2>T。時，PCk的體積分數(shù)隨時間變化的曲線.

18.亞氯酸鈉（NaCK）2）是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑.一

種以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClOz粗品的工藝流程

如圖所示：

已知：

①純CIO2易分解爆炸，空氣中CIO2的體積分數(shù)在10%以

下比較安全；

@NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解;

③含水NaClOz受熱易分解.

（1）試劑A可以選擇—（填字母序號）.

a.SO2b.濃硝酸c.KMnO4

（2）反應(yīng)n的離子方程式為—.

（3）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是—（填字母序

號）.

a.反應(yīng)I進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣

b.反應(yīng)I后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c.反應(yīng)H中NaOH應(yīng)過量

（4）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高.反應(yīng)n結(jié)束后采用“減

壓蒸發(fā)〃操作的原因是—.

（5）中間產(chǎn)物二氧化氯（C1O2）在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)

用.用C1O2處理泄漏的氟化鈉（NaCN）,得到無毒的NaCl、

N2和CC>2.若處理含NaCN4X10-5mo"I/i的廢水1000L,

至少需要C1O2的質(zhì)量為g.

19.Na?。？和NO?都是中學化學常見的物質(zhì)，某實驗小組對

他們之間的反應(yīng)進行探究.

(1)小組同學對NO?與Na?。？的反應(yīng)提出以下假設(shè).

假設(shè)一：生成NaNO3,反應(yīng)的化學方程式為2NO2+Na2O2一

2NaNO3

假設(shè)二：生成NaNOz，反應(yīng)的化學方程式為—.

(2)小組同學在通風櫥中制備并收集干燥的NO2后進行如

下實驗：

序號操作步驟現(xiàn)象

實驗17嘀夕畿望京試管內(nèi)紅棕色消

1r"失，氣球變癟

/干鼻的N5

①按如圖組裝儀器，打開K,將

氣球中的Na2O2粉末導入試管中,

振蕩，充分反應(yīng)

②試管冷卻后，打開膠塞，加入未見紅棕色氣體,

5mL蒸饋水試管底部固體全

部溶解得澄清溶

液

①實驗室常利用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2,反應(yīng)的化學方程

式為.

②有同學根據(jù)實驗1中“氣球變癟〃的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，

你認為是否合理并簡述理由：—.

(3)小組同學進一步對產(chǎn)物進行檢驗

查閱資料：

i.Na2O2與水反應(yīng)會生成H2O2；

ii.NO2一具有還原性，可用KM11O4酸性溶液進行檢驗；

iii.含NO3一的溶液遇FeSO4和濃硫酸生成棕色物質(zhì)［Fe

(NO)產(chǎn)

進行實驗：

序號操作步驟現(xiàn)象

實驗2取實驗1所得清液，/

—，再調(diào)節(jié)此溶液pH至7左右

實驗3取實驗2后的清液2mL,加入2滴

0二％的酸性KM11O4溶液

進行實驗：

序操作步驟現(xiàn)象

號

實①向試管中加入2mL新制滴入NaNO3溶液，

驗4FeSO4溶液，再加入10滴無明顯變化，加入濃

0.1mol?L-iNaNO3溶液，振蕩，硫酸后，溶液變棕色

再向試管中加入0.5mL98%的濃

硫酸

②向試管中加入2mL新制加入NaNO2溶液，

FeSO4溶液，再加入10滴立即變棕色，加入濃

0.1mol?L-iNaNO2溶液，振蕩，硫酸后，溶液無明顯

再向試管中加入0.5mL98%的濃變化

硫酸

③向試管中加入2mL新制滴加實驗2得到的

FeSCh溶液，再加入10滴實驗2清液后，溶液立即變

后的清液，振蕩，再加0.5mL98%淺棕色，加入濃硫酸

的濃硫酸后，溶液變深棕色

①實驗2的主要目的是排出溶液中H2O2對后續(xù)實驗的干擾,

請補全實驗2的操作—.

②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象可得出結(jié)論“產(chǎn)物含〃NO2，該實驗的現(xiàn)

象是—.

③實驗4中進行步驟②的目的是—.

(4)該小組同學由以上全部實驗可得出結(jié)論：

2015-2016學年北京市海淀區(qū)高三（上）期中化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

1.下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.AB.BC.CD.D

【考點】氧化還原反應(yīng).

【分析】反應(yīng)中存在元素的化合價變化為氧化還原反應(yīng)，若

不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來

解答.

【解答】解：A.燃料的燃燒都屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選;

B.人工吹制玻璃器皿，不存在元素化合價的變化，不屬于氧

化還原反應(yīng)，故B選；

C.銅獅表面出現(xiàn)銅綠，Cu、O元素的化合價發(fā)生變化，屬

于氧化還原反應(yīng)，故c不選；

D.酸雨在形成過程中，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化，S、O

元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選B.

2.下列說法不正確的（）

A.生鐵和鋼都屬于合金

B.明研可用作混凝劑去除水中的懸浮物

C.食鹽水、稀豆?jié){、糖水都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D.以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒

【考點】氯、漠、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；膠體的重要性

質(zhì)；生活中常見合金的組成.

【分析】A.生鐵和鋼均為Fe的合金；

B.明帆中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性；

C.丁達爾效應(yīng)為膠體的性質(zhì)，而食鹽水和糖水為溶液；

D.次氯酸鈉具有強氧化性.

【解答】解：A.生鐵和鋼均為Fe的合金，還含碳等，故A

正確；

B.明磯中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，則明磯可用作

混凝劑去除水中的懸浮物，故B正確；

C.丁達爾效應(yīng)為膠體的性質(zhì)，而食鹽水和糖水為溶液，只有

稀豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故c錯誤；

D.次氯酸鈉具有強氧化性，則以次氯酸鈉為有效成分的漂白

液可為泳池消毒，故D正確；

故選C.

3.下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是（）

A.單質(zhì)硅常用作半導體材料

B.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

C.二氧化硅是制備光導纖維的基本原料

D.硅酸可由二氧化硅與水直接反應(yīng)制得

【考點】硅和二氧化硅.

【分析】A.晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間；

B.水玻璃是礦物膠，不燃燒；

C.光導纖維的成分是二氧化硅；

D.二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng).

【解答】解：A.晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良

好的半導體材料，故A正確；

B.硅酸鈉的水溶液呈水玻璃，水玻璃是礦物膠，不燃燒，而

將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接

觸，水玻璃可用作制備木材防火劑的原料，故B正確；

C.光導纖維的成分是二氧化硅，故C正確；

D.二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng)，所以不能由二氧化硅與

水直接反應(yīng)制得硅酸，故D錯誤；

故選D.

4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

()

2

A.在pH=12溶液中：Na\Ca\HCO3\CIO

2

B.在能使石蕊變紅的溶液中：Mg'K\Br\SO4-

C.在0.1mol?L.i的NaHCO3溶液中：K\A產(chǎn)、I、Cl

22

D.在與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe\K\NO3、SO4

【考點】離子共存問題.

【分析】A.pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，碳酸氫根

離子與氫氧根離子反應(yīng)；

B.在能使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間

不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

C.碳酸氫鈉與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；

D.該溶液呈酸性或強堿性，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸

性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子.

【解答】解：A.在pH=12溶液呈堿性，溶液中存在大量氫

氧根離子，HCO3一與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共

存，故A錯誤；

B.在能使石蕊變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，

Mg2\K\Br\SO’?.之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng),

在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C.NaHCO3>A產(chǎn)之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量

共存，故C錯誤；

D.在與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧

根離子，F(xiàn)e?+與氫氧根離子反應(yīng)，F(xiàn)e2\NO3-在酸性條件下發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；

故選B.

5.從香莢蘭豆中提取的有機物A用來合成人工香料，其結(jié)構(gòu)

簡式如圖所示.下列關(guān)于物質(zhì)A的說法正確的是（）

A.A的分子式是C8H10O3B.A分子中含有酯基

C.A只能發(fā)生取代反應(yīng)D.A能與NaOH溶液反應(yīng)

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有

醛基，可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式確定

有機物分子式，以此解答該題.

【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)簡式可知A的分子式是C8H8。3,故

A錯誤；

B.有機物不含酯基，故B錯誤；

C.含有酚羥基和醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.含有酚羥基，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確.

故選D.

6.下列解釋事實的方程式正確的是（）

A.將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O—2HNO3+O2

B.向含有Hg2+的廢水中加入Na2s產(chǎn)生沉淀：Hg2++S2=

Hg+SJ

C.Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Na+H2。-2Na++2O!T+H2個

D.向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2=^=2CaSO4+2CO2

【考點】離子方程式的書寫.

【分析】A.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

B.硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀；

C.原子個數(shù)不守恒；

D.二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣.

【解答】解：A.將NO2通入水中，紅棕色消失，化學方程式:

3NO2+H2O-2HNO3+NO,故A錯誤；

B.向含有Hg2+的廢水中加入Na2s產(chǎn)生沉淀，離子方程式：

Hg2++S2—HgS4z,故B錯誤；

C.Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，離子方程式：2Na+2H2O—

2Na+2OH+H21^,故C錯誤；

D.向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，化學方程式：

2CaCO3+O2+2SO2=^=2CaSO4+2CO2,故D正確；

故選D.

7.下列事實與元素周期律相關(guān)知識無關(guān)的是()

A.向淀粉KI溶液中滴入濱水，溶液變藍

B.NaOH、Mg(OH)2>Al(OH)3的堿性依次減弱

C.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰

D.F2和H2暗處化合爆炸，而Ck和化合需光照或點燃

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【分析】A.Br、I元素位于同一主族，原子序數(shù)越大，單質(zhì)

的氧化性越弱，則漠單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，溟能夠?qū)⒌?/p>

離子氧化成碘單質(zhì)；

B.金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性越強；

C.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，與元素周期律知識無關(guān)；

D.非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易.

【解答】解：A.向淀粉KI溶液中滴入濱水，溶液變藍，說

明濱單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，因為Br、I元素位于同一主

族，原子序數(shù)越大對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱，與元素周期律知

識有關(guān)，故A不選；

B.金屬性Na>Mg>Al,則最高價氧化物對應(yīng)水合物的

NaOH、Mg(OH)2>Al(OH)3的堿性依次減弱，與元素

周期律知識有關(guān)，故B不選；

C.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰，為

元素的性質(zhì)，與元素周期律知識無關(guān)，故C選；

D.非金屬性F>CL則氟氣的氧化性大于氯氣，與氫氣化合

時F2和H2暗處化合爆炸，而Ch和H2化合比F2難，需光照

或點燃，與元素周期律知識有關(guān)，故D不選；

故選C.

8.如圖是元素周期表的一部分，且都是短周期元素，下列關(guān)

系判斷正確的是()

--W----X-----Z-,__

IYIR|

A.原子半徑：Y>X>WB.氫化物的沸點：W>X>Y

C.氫化物的穩(wěn)定性：R>Y>XD.簡單陰離子的還原性：Y

>R>Z

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【分析】根據(jù)圖示結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，W、X、Y位于

第二周期，Y、R位于第三周期，W為N、X為O、Z為F、

Y為S、R為C1元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答.

【解答】解：A.同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小,

同一主族中，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑大

小為：Y>E>X,故A錯誤；

B.W為N、X為O、Y為S,氫化物分別為氨氣、水和硫化

氫，氨氣和水分子中存在氫鍵，則二者沸點較高，常溫下水

為液態(tài)，則水的沸點大于氨氣，即氫化物的沸點大小為：X>

W>Y,故B錯誤；

C.非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性X>R>Y,

則氫化物穩(wěn)定性X>R>Y,故C錯誤；

D.非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性Z>R

>Y,則簡單陰離子的還原性：Y>R>Z,故D正確；

故選D.

9.耕(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球

棍模型如圖所示.耕能與雙氧

水發(fā)生反應(yīng)：NH2+2H2O2-=N2+4H2O.用NA表示阿伏伽德羅

常數(shù)，下列說法正確

的是()

%

A.標準狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NA

B.標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NA

C.標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA

D.若生成3.6gH2。，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.依據(jù)11=*計算氮氣的物質(zhì)的量，結(jié)合1個氮氣

分子含有14個電子解答；

B.標況下，N2H4為液體；

C.求出臍的物質(zhì)的量，然后根據(jù)Imol胱中含5moi共價鍵來

分析；

D.在反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價.

【解答】解：A.標準狀況下，1L2LN2中含電子總數(shù)為弓著

乙乙,*12fAULJJL

X14XNA=7NA,故A錯誤；

B.標況下，N2H4為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯

誤；

C.3.2g^的物質(zhì)的量為n=3^^ol'=0.1mol,而Imol脫中含5moi

共價鍵，故O.lmol耕中含0.5mol共價鍵即0.5NA個，故C錯

誤；

D.在反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?2價，故當生成

3.6g水即0.2mol水時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D正

確；

故選：D.

10.利用點滴板探究氨氣的性質(zhì)（如圖所示）.實驗時向NaOH

固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點滴板.下列對

實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象解釋

A濕潤紅色石蕊N%極易溶于水

試紙變藍

B濃硫酸附近無NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

白煙

C濃鹽酸附近產(chǎn)NH3與揮發(fā)出的HC1反應(yīng):

生白煙NH3+HCI-NH4C1

DAlCb溶液變渾NH3與A1C13溶液反應(yīng)：

A13++3OH-Al（OH）3J

【考點】化學實驗方案的評價.

【分析】NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH

固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變藍，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸核，

與氯化物發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化物，氨水易揮發(fā)，與濃

鹽酸反應(yīng)生成氯化鉉，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，以此來解答.

【解答】解：A.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與

水反應(yīng)生成NH3?H2。，電子生成OH一離子，溶液呈堿性，而

不是N%極易溶于水，因果關(guān)系不合理，故A錯誤；

B.氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸錢，但

濃硫酸不揮發(fā)，解釋不合理，故B錯誤；

C.NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH

固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)，發(fā)生

NH3+HCI—NH4C1,濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙，故c正確；

D.氨氣與氯化鋁發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化物，一水合氨在

3+

離子反應(yīng)中保留化學式，則離子反應(yīng)為A1+3NH3?H2O=A1

(OH)3J+3NH；,故D錯誤；

故選C.

11.下列實驗方案，不能達到相應(yīng)的實驗目的是()

A

實

驗

方

IKLOOInrnl'rlKSCN

案

加熱大試管，一段

時間后，蒸發(fā)皿中

產(chǎn)生肥皂泡，點燃

目探究反應(yīng)物濃證明干燥并探究鐵與水蒸

的度對化學平衡M11O2作該收集氨氣能否反應(yīng)

的影響反應(yīng)的催化氣

劑

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【分析】A.加入1mL3mol/L的KSCN后，氯化鐵濃度發(fā)生

變化；

B.二氧化鎰為反應(yīng)的催化劑，可增大反應(yīng)速率；

C.氨氣可用堿石灰干燥，且用向下排空法收集；

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，可燃燒.

【解答】解：A.加入1mL3mol/L的KSCN后，溶液中氯化

鐵濃度發(fā)生變化，應(yīng)在相同的濃度下比較，故A錯誤；

B.二氧化鎰為反應(yīng)的催化劑，可增大反應(yīng)速率，可實現(xiàn)實驗

目的，故B正確；

C.氨氣可用堿石灰干燥，且用向下排空法收集，可用于制備

氨氣，故C正確；

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，可燃燒，點燃有爆鳴聲，可用

于檢驗鐵與水蒸氣能否反應(yīng)，故D正確.

故選A.

12.已知：

①CH30H(g)+j-O2(g)-CO2(g)+2H2(g)AH=-

192.9kJ?mol1

1

@H2(g)+102(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ?mol

則CH30H(g)+fO2(g)-CO2(g)+2H2O(1)的AH為

()

A.+478.7kJ*mol1B.-764.5kJ*mol1

C.-478.7kJ?mol1D.+764.5kJ,mol1

【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算.

【分析】根據(jù)目標反應(yīng)CH30H(g)+|O2(g)-CO2(g)

+2H2O(1)的要求，將所給的反應(yīng)進行加減乘除的變形，從

而得到目標反應(yīng)，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可.

【解答】解：①CH30H(g)+1O2(g)-CO2(g)+2H2(g)

△H=-192.9kJ?mol1

1

@H2(g)耳。2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ?mol*

則將反應(yīng)①+②X2可得：CH3OH(g)+|。2(g)—CO2(g)

1

+2H2O(1),AH=(-192.9kJ*mol)+X2=-764.5kJ?mol

t,故選B.

13.空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提漠的常用方法，流程如下:

濃縮海水等粗產(chǎn)品濱上絲舞旦溟蒸氣三弊物質(zhì)X粵產(chǎn)

品澳

下列說法不正確的是（）

A.步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cb+2Br--Br2+2C「

B.步驟②③的目的是富集演元素

C.物質(zhì)X為HBrO

D.空氣吹出法用到了漠易揮發(fā)的性質(zhì)

【考點】海水資源及其綜合利用.

【分析】濃縮海水中加入氯氣氧化濱離子為漠單質(zhì)，通入空

氣和水蒸氣吹出漠蒸氣，通入二氧化硫得到物質(zhì)X為HBr,

通入氯氣氧化溟化氫得到溟單質(zhì).，據(jù)此分析選項.

【解答】解：A.步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯氣和嗅離子

反應(yīng)生成漠單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br—Br2+2Cr,

故A正確；

B.步驟②③吹出溟單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧

化的目的是富集漠元素，故B正確；

C.分析可知X為HBr,故C錯誤；

D.熱空氣吹出漠單質(zhì)是利用了漠單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，故D正

確；

故選C.

14.埃基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO與H2s在

一定條件下反應(yīng)制得.在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到

平衡：CO(g)+H2S(g)WCOS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如表所

示:

實溫度起始時平衡時

驗/℃n(CO)n(H2S)n(COS)n(H2)n(CO)

/mol/mol/mol/mol/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5a

340020.020.00016.0

下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.實驗1達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為70%

C.實驗2達平衡時，a<7.0

D.實驗3達平衡后，再充入LOmolHz，K值增大，平衡逆

向移動

【考點】化學平衡的計算.

【分析】A.設(shè)容器體積為1L,

實驗1CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g),

開始(mol/L)10.010.00

0

反應(yīng)(mol/L)3.03.03.0

3.0

平衡(mol/L)7.07.03.0

3.0

9

吊

1—7ox7Q一49；

實驗3CO(g)+H2S(g)WCOS(g)+H2(g),

開始(mol/L)20.020.00

0

反應(yīng)(mol/L)4.04.04.04.0

平衡(mol/L)16.016.04.04.0

化學平衡常數(shù)=表

16,

升高溫度化學平衡向吸熱方向移動；

B.實驗1達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率=思耨:禽卜100%；

C.根據(jù)Qc與K之間的大小，判斷反應(yīng)進行的方向；

D.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變化學平衡常數(shù)不變.

【解答】解：A.設(shè)容器體積為1L,

實驗1CO(g)+H2S(g)WCOS(g)+H2(g),

開始(mol/L)10.010.00

0

反應(yīng)(mol/L)3.03.03.0

3.0

平衡(mol/L)7.07.03.0

3.0

化學平衡常數(shù)嗡翳排青=0.18；

實驗3CO(g)+H2S(g)WCOS(g)+H2(g),

開始(mol/L)20.020.00

0

反應(yīng)(mol/L)4.04.04.04.0

平衡(mol/L)16.016.04.04.0

化學平衡常數(shù)=蒜T；

=716=0.0625<0.18

升高溫度化學平衡向吸熱方向移動，通過以上分析知，升高

溫度化學平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.實驗1達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率=蠲喘Jx

100%=1。,：7。叫X]00%=30%，故B錯誤；

1U.UIDO1

C.150℃,=若箸能粉而恥=普=備即QcVK,反應(yīng)

向正反應(yīng)方向移動，所以實驗2達平衡時，a<7.0,故C正確;

D.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學平衡常數(shù)不變,

實驗3達平衡后，再充入LOmol%,K值不變，平衡逆向移

動，故D錯誤；

故選C.

二、解答題（共5小題，滿分58分）

15.A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元

素.A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為

19,B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX〃（X代表B或

G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素.

（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族.

（2）D的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填"離子鍵〃

或“共價鍵〃）

（3）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反

應(yīng)的化學方程式為2H2sOq（濃）

+C^^CO?個+2SO2個+2坦。.

（4）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),

反應(yīng)的離子方程式為C”+2OH--（：10一+。一+均0.

（5）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A

和E所形成氫化物中，共價鍵極性的強弱順序為」

心（用化學式表示）.

（6）用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型

氫化物”的原因：氟和氯同在VHA族，其原子最外層電子

數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵.

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【分析】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周

期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)

生成“HX〃（X代表B或G）型氫化物，則B為F元素，G為

Cl元素.D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子

序數(shù)大于F而小于CL則D為Na元素.A與E同主族，A、

B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,可知A與E的最外層

電子數(shù)都為6,則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、

化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識的解答.

【解答】解：A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種

短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2

反應(yīng)生成“HX〃（X代表B或G）型氫化物，則B為F元素，

G為Q元素.D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，

原子序數(shù)大于F而小于C1,則D為Na元素.A與E同主族,

A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,可知A與E的最

外層電子數(shù)都為6,則A為O元素，E為S元素.

（1）B為F元素，位于周期表第2周期第VHA族，故答案

為：第2周期第VIIA族；

（2）D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉,

二者均含有離子鍵，故答案為：離子鍵；

（3）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有

強氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學方程式為2H2sO4（濃）

+c3=jcO2個+2SO2個+240,

故答案為：2H2s。4（濃）+C=^=）CO2個+2SO2個+2氏0；

（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離

子方程式為C12+2OH—CIO+C1+H2O,

故答案為：C12+2OH=C1O+C1+H2O；

(5)A和E所形成氫化物分別為水和硫化氫，O的非金屬性

較強，故共價鍵極性的強弱順序為：H2O>H2S,

故答案為：H2O；H2S；

(6)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7,均可

與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成

HX型氫化物，

故答案為：氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7,

均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵.

16.A?H是中學化學中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去).A、H是常見的金

屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H；通常狀況下B為黃綠色

氣體；G為紅棕色固體；C、D、E、F、G物種化合物含有

同一種元素.

(1)B的電子式為?:a：.

(2)檢驗D中金屬陽離子的實驗方案是(或取少量D溶

液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，

則D溶液中含F(xiàn)e?+)先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加

KSCN溶液時未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則D

溶液中含F(xiàn)e2+(或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)

6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)e?+).

(3)金屬H既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，其與NaOH溶

液反應(yīng)的離子方程式為2A1+20H一+2H?O—2A1O?二

+3H?個.

(4)E在空氣中轉(zhuǎn)化成F的化學方程式為4Fe(OH)

川產(chǎn)笆。-4Fe(OH)3.

(5)理論上G與H反應(yīng)生成Imol固體A放出428kJ熱

量，G與H反應(yīng)的熱化學方程式為2Al(s)+FezOa(s)

—2Fe(s)+A10(s)△k-856kJ,moL.

(6)單質(zhì)A在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X可用于去除地下水中的

TcOJdTc具有放射性).在酸性條件下，X將TcOJ-轉(zhuǎn)

化為難溶于水的TCO2,同時得到F,該反應(yīng)的離子方程式為

SFeQ+TcOq+H+13H2。-9Fe(OH).

0

國回

t______H______I

【考點】無機物的推斷.

【分析】通常狀況下B為黃綠色氣體，則B為Cb，A是常

見的金屬單質(zhì)，且A與鹽酸反應(yīng)生成D,D又與氯氣反應(yīng)生

成C,A也能與氯氣反應(yīng)生成C,且A與C反應(yīng)生成D,則

A應(yīng)為Fe,D為FeCl2,C為FeCl3,C、D、E、F、G物種

化合物含有同一種元素，且G為紅棕色固體，D與氫氧化鈉

反應(yīng)生成E為Fe(OH)2,E氧化得F為Fe(OH)3,F受

執(zhí)分解得G為FezOs，H是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電

解法冶煉H,金屬H既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，則H

應(yīng)為AL氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)得鐵，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

關(guān)系，據(jù)此答題；

【解答】解：通常狀況下B為黃綠色氣體，則B為Cb，A

是常見的金屬單質(zhì)，且A與鹽酸反應(yīng)生成D,D又與氯氣反

應(yīng)生成C,A也能與氯氣反應(yīng)生成C,且A與C反應(yīng)生成D,

則A應(yīng)為Fe,D為FeCl2,C為FeCl3,C、D、E、F、G物

種化合物含有同一種元素，且G為紅棕色固體，D與氫氧化

鈉反應(yīng)生成E為Fe(OH)2,E氧化得F為Fe(OH)3,F

受執(zhí)分解得G為FezOs，H是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用

電解法冶煉H,金屬H既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，則

H應(yīng)為AL氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)得鐵，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系，

(1)根據(jù)上面的分析可知，B為Ck，B的電子式為?*,

故答案為：??:;

(2)D為FeCk，檢驗D中金屬陽離子的實驗方案是先滴

加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時未出現(xiàn)明顯

現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則D溶液中含F(xiàn)e?+

(或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若

出現(xiàn)藍色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)e?*),

故答案為：先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶

液時未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則D溶液中

含F(xiàn)e?+(或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶

液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)e?+)；

(3)金屬H既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，其與NaOH溶

液反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2a0-2AKV+34個，

故答案為：2A1+2OH+2H2。-2A1O2+3%個；

(4)E為Fe(OH)2,E在空氣中轉(zhuǎn)化成F的化學方程式

為4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3,

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3；

(5)G為Fe2O3,理論上G與H反應(yīng)生成Imol固體Fe放

出428kJ熱量,則生成2moi鐵應(yīng)放出856kJ熱量,G與H反

應(yīng)的熱化學方程式為2Al(s)+Fe2O3(s)—2Fe(s)+A12O3

(s)△H=-856kJ?mol1,

故答案為：2A1(s)+Fe2O3(s)—2Fe(s)+A12O3(s)AH=

-856kJ?moL；

(6)單質(zhì)鐵在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X應(yīng)為Fes。,，在酸性條件

下，F(xiàn)e3O4將TcOJ-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TCO2,同時得到Fe

(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+TcO4+H+13H2O

-9Fe(OH)3+TCO2,

故答案為：3Fe3O4+TcO4+H+13H2O—9Fe(OH)3+TcO2.

17.五氯化磷(PCh)是有機合成中重要的氯化劑，可以有三

氯化磷(PC13)氯化得到：

PC13(g)+C12(g)WPCI5(g)△H=-93.0kJ?mo「i.某溫度

下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCb和

1.0molCl2,一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示:

t/s050150250350

n(PC15)/mol00.240.360.400.40

(1)0?150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCb)=1.2X10-3或

0.0012mol,I/"】

(2)該溫度下，此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為卷(可

用分數(shù)表示).

(3)反應(yīng)至250s時，該反應(yīng)放出的熱量為37.2kJ.

(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是abd(填字

母序號).

a.無論是否達平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

b.300s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時增大

c.350s時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應(yīng)方向

移動

d.相同條件下，若起始向該密閉容器中充入LOmolPCb和

0.2molCl2,達到化學平衡狀態(tài)時，n(PC15)<0.20mol

(5)溫度Ti時，混合氣體中PCk的體積分數(shù)隨時間t變化

的示意圖如下.其他條件相同，請在下圖中畫出溫度為T2(T

2>TI)時，PCk的體積分數(shù)隨時間變化的曲線.

【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素；物質(zhì)的量

或濃度隨時間的變化曲線.

△n

【分析】(1)0?150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PC15)=工，該

At

段時間內(nèi)v(PC13)=v(PC15)；

(2)開始時c(PC13)二等需+l.Omol/L、c(Cl2)

=￥^=0.5mol/L,平衡時c(PC15)=^^=0.2mol/L,

乙.UJLJ乙?

PC13(g)+C12(g)wPCk(g)AH="

93.0kJ?mo「i,

開始(mol/L)1.00.50

反應(yīng)(mol/L)0.20.20.2

平衡(mol/L)0.80.30.2

化學平衡常數(shù)K=c(￡gJ

(3)250s時生成n(PC15)=0.40mol,根據(jù)五氯化磷和反應(yīng)

熱之間的關(guān)系式計算放出熱量；

(4)a.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)p=^

計算；

b.所有的化學反應(yīng)只要升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大；

c.350s時，向該密閉容器中充入氮氣，參加反應(yīng)的各氣體濃

度不變，化學平衡不移動；

d.相同條件下，若起始向該密閉容器中充入LOmolPCb和

0.2molCl2,與原反應(yīng)相比，相當于減小壓強平衡向氣體體積

增大的方向移動；

(5)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學反應(yīng)速率加

快，反應(yīng)達到平衡時間縮短，但平衡逆向移動，達到平衡時

五氯化磷體積分數(shù)降低.

【解答】解：(1)0?150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PC15)

△n0.36-0

=^T=2mol.LAs-1=1.2義103或0.0012

At150

13

mol.L^s,該段時間內(nèi)v(PC13)=v(PC15)=1.2X10

或0.0012mol.

故答案為：1.2X10-3或0.0012；

(2)開始時c(PC13)增班l(xiāng).Omol/L、c(Cl2)

丹狼=0.5mol/L,平衡時c(PC15)專制=0.2mol/L,

PC13(g)+C12(g)WPCI5(g)AH=-

93.0kJ?moL,

開始(mol/L)1.00.50

反應(yīng)(mol/L)0.20.20.2

平衡（mol/L）0.80.30.2

化學平衡常數(shù)K=.(pc：，；篇小黑3哈

CkrC-1.Ckkz12>U?K入U?J0

故答案為：

(3)生成Imol五氯化磷放出93.0kJ熱量，250s時生成n

(PC15)=0.40mol放出熱量=0.40molX93.0kJ/mol=37.2kJ,

故答案為：37.2；

(4)a.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)p=^

知，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)密度始終不變，故a正確；

b.所有的化學反應(yīng)只要升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，所以

該反應(yīng)升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，故b正確；

c.350s時，向該密閉容器中充入氮氣，參加反應(yīng)的各氣體分

壓不變、濃度不變，則化學平衡不移動，故c錯誤；

d.相同條件下，若起