2023年屆高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)練習(xí)物質(zhì)的制備

高考沖刺必刷專紛:

2020屆高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)練習(xí)（四）

物質(zhì)的制備

知識點(diǎn)提煉

1、常見氣體的制備

掌握常見氣體實(shí)驗(yàn)制法，包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法。

尾氣處

裝置氣體原理凈化收集

理

固+固2NHCI+Ca(OH)@CaCI+堿石灰、固向下排空水或稀

NH422

加熱32NHT+2Ho體NaOH、CaO氣法硫酸

32

!排水法、不處理

大部分干燥

?MnO.

0向上排空

22KCI02KCI+30T劑

J032氣法

排水法、

大部分干燥

HZn+HSO=ZnSO+HT向下排空點(diǎn)燃

22442

固+液氣法

常溫先通過飽和向上排空

CaCO+2HCI=CaCI+C0TNaHCO溶氣法；排NaOH溶

co3223

2+H0液，再通過飽和碳酸液

2

Ir濃硫酸氫鈉

3Cu+8HN0=3Cu(NO)+2NNaOH溶

332排水法

NO濃硫酸

二0T+4H0液

i2

Cu+4HN0(濃)向上排空NaOH溶

3

NO濃硫酸

2=Cu(NO)+2N0T+2H0氣法液

3222

排飽和NaOH溶

NaSO+HSO(濃)=NaSO

24

2324通過濃HS0NaHSO溶液或氨

卜so

J2243

+S0T+HO

1i22液、向上水

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排空氣法

排飽和食

先通入飽和

4HCI（濃）鹽水法、NaOH溶

CI食鹽水，再

2+MnO@MnCI+CIT+2H向上排空液

2222通入濃HSO

24氣法

先用NaOH溶

濃硫酸

液吸收，再用淡水

CHCHCHOH170℃cHT+H排水法

32242

24用堿石灰干吸收

0

燥

2.氣體制取的裝置

(1)裝置連接順序

發(fā)生裝置|匚＞|凈化裝置j^r干燥裝置M收集裝置吸收裝置

反應(yīng)物狀態(tài)氣體及雜質(zhì)氣體的性質(zhì)氣體水溶性氣體的毒性

放)應(yīng)操作順序一徽蒯貂：選擇干燥劑及密度選擇吸收劑

儀器連接T查氣密性T裝藥品T防倒吸、防氧化措施T儀器拆卸

(3)氣體凈化原則

①要分析雜質(zhì)氣體的性質(zhì)②要分析被凈化氣的性質(zhì)

(4)實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)

A.裝配儀器時：先下后上；先左后右

B.加入試劑時：先固后液

C.實(shí)驗(yàn)開始時：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點(diǎn)酒精燈

D.有些實(shí)驗(yàn)為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣E.

有些實(shí)驗(yàn)為防氧化往往最后停止通氣。

F.儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件

G.凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的

氣體，最后除去水蒸氣。

(5)答題規(guī)范

①有機(jī)物制備裝置中長導(dǎo)管的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣

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②固液加熱型制氣裝置中滴液漏斗與圓底燒瓶之間導(dǎo)管的作用：

保證圓底燒瓶液面上方壓強(qiáng)與滴液漏斗液面上方壓強(qiáng)相等（平衡氣壓），使分液漏

斗中的液體易于滴下。

③固液不加熱型制氣裝置在長頸漏斗下端套小試管：

形成液封，防止氣體從漏斗中逸出；節(jié)約液體試劑；能控制反應(yīng)速率。

④裝置的安裝與連接：

自下而上，從左到右；洗氣瓶“長進(jìn)短出”，凈化裝置先除雜后干燥；干燥管“粗進(jìn)

長出”，排水量氣的“洗氣瓶”氣體流向“短進(jìn)長出“；蒸館或冷卻裝置中的體凝管

冷卻水的流向“低進(jìn)高出”。

⑤實(shí)驗(yàn)中棉花的作用：

⑴收集氨氣防止與空氣對流，使氮?dú)馐占^純凈。

⑵高鎰酸鉀熱分解過濾固體塵埃的作用，防堵塞導(dǎo)管。

⑥乙酸乙酯制備中飽和碳酸鈉溶液的作用：

⑴除去隨乙酸乙酯揮發(fā)出來的乙酸和部分乙醇；

（2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分層

⑶減小乙酸乙酯在水中的溶解度

專項(xiàng)練習(xí)

千丁千^斷示秒源的制備方法合理的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣T灼燒T溶解T過濾T萃取T蒸儲

B.金紅石（主要成分TiO）為原料生產(chǎn)金屬Ti:金紅石、焦炭雪氣TiCI乂啊氛臥「

24

高溫加熱

C.海水提澳工藝流程：Br--硝酸溶酒Br

2

D.由食鹽制取漂粉精NaCI（ag）臂Cl""3'"'漂粉精

2

2、某化學(xué)研究小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，制備氫化鈣（caH）,氫化鈣遇水劇烈反

2

應(yīng)。下列

說法不正確的是（）

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A.酸R可以是稀鹽酸或稀硫酸

B.裝置b和裝置d中盛裝的都是濃硫酸

C.實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)該先打開活塞K,一段時間后再點(diǎn)燃酒精燈

D.e裝置中集氣瓶中的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃

2

有無漂白性，所用裝置如圖所示（可重復(fù)使用,不含制氣裝置）。下列說法正確

A.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBE

B.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE

C.裝置E的主要用途是制備NaCIO

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D.在實(shí)驗(yàn)中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明氯氣有漂白性

5、如圖是實(shí)驗(yàn)室中常用的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法正確的是（）

A.用排水法收集NO氣體時，氣體從右側(cè)導(dǎo)管通入

B.利用洗氣法除去氯氣中的HCI氣體時，混合氣體從左側(cè)導(dǎo)管通入

C.測量生成氣體的體積時，氣體從左側(cè)導(dǎo)管通入，排出的液體進(jìn)入量筒中

D.利用向上排空氣法收集HCI氣體時，氣體從左側(cè)導(dǎo)管通入

6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

是（）

A.加熱裝置I中的燒杯分離）和高鎰酸鉀固體

B.用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C.用裝置川制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗(yàn)氯化餒受熱分解生成的兩種氣體

7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

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A.實(shí)驗(yàn)①用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B.實(shí)驗(yàn)②用于制備干燥的氨氣

C.實(shí)驗(yàn)③用于石油分偷制備汽油你D.實(shí)驗(yàn)④用于制備乙酸乙酯

8、下列制取SO、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

2

目的的是（）

SOj

B.

驗(yàn)證漂臼性

9、某課題組按如圖所示的裝置，可以制取少量的澳苯和澳乙烷（無色的油狀液

體物質(zhì)，不溶于水）。已知乙醇在一定條件下與氫澳酸反應(yīng)可制備淡乙烷

CHOH+HBrTM^CHBr+HQ。下列說法錯誤的是（)

A.A裝置用于制澳苯，發(fā)生的反應(yīng)是一+隊(duì)上'[j-Rr+im

B.當(dāng)A裝置中鐵絲下移插入混合液中，鐵絲表面產(chǎn)生大量氣泡

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C.C裝置中U形管的作用只是收集澳乙烷

D.本實(shí)驗(yàn)用分液方法分離澳乙烷

10、用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加

入的試劑），其中可行的是（）

c

b

選項(xiàng)氣體abC

Aso濃硫酸NaSONaOH溶液

223

BH稀硫酸鋅片濃硫酸

2

CCO稀鹽酸石灰石堿石灰

2

DNO濃硝酸銅粉濃硫酸

2

A.AB.B

C.CD.D

11、氮化鎖（BaN）是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氧化鎖（BaH）中通入氮?dú)?/p>

322

可制得氮化領(lǐng)。已知:BaN遇水反應(yīng)；BaH在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖

322

示裝置制備氮化鎖時，下列說法不正確的是（）

A.裝置乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO+NHCINT+NaCI+2H0

2422

B.氣流由左向右的字母連接順序?yàn)閏—aTbTdTeTgTf

C.實(shí)驗(yàn)時，先點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴

燈進(jìn)行反應(yīng)

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入

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裝置丙中

12NaSO是重要的化工原料，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液

中穩(wěn)定存在，在酸件溶液中易生成S和SQ工業(yè)上用硫化堿法制備NasO的反

2223

應(yīng)方程式為：2NaS+NaCO+4SO==3NaSO+CO,實(shí)驗(yàn)室用此法制備NaS。的

22322232223

裝置如圖所示：

請回答下列問題:

⑴儀器a的名稱為，b在裝置A中的作用是

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（2）Na

SO223

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的制備:

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①先組裝好儀器，然后檢驗(yàn)裝置的氣密性，將所需藥品加入各儀器裝置；打開

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K，關(guān)閉K-，調(diào)節(jié)K

23

使硫酸緩緩滴下，導(dǎo)管口有氣泡冒出，pH計(jì)讀數(shù)逐漸減小,

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時，必須立即打開K,關(guān)閉K、K

3I2

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②將裝置C中所存溶液經(jīng)一系列寐峰1；隧驗(yàn)雷更深、干燥，得到Na

SO樣品。洗

滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是。制備Na

的明顯不足是。

SO

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的上述裝置

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t3)~

SO樣品純度的測定：稱取6.0g樣品，配制成200mL溶液；在

錐形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKI。、

溶液和過量的酸性KI溶液，再滴入

幾滴淀粉溶液，立即用所配Na

SO溶液滴定，當(dāng)時達(dá)到滴定終點(diǎn)，

223

測得消耗Na

SO溶液的體積為20.00mL,則樣品中硫代硫酸鈉的質(zhì)量分

223

數(shù)為一機(jī)（相關(guān)反應(yīng)：5I.+IOJ+6H+==3I2+3HO：

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2S02+1

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23246

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~537

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so堅(jiān)持就是勝利!

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的應(yīng)用：其溶液可除去堅(jiān)持就是勝利!

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漂白的織物及紙漿中殘堅(jiān)持就是勝利!

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留的氯氣，硫代硫酸堅(jiān)持就是勝利!

鈉被氧化成出片，反應(yīng)的離可方程圖緲刺?刷專練-----------------------------------

13、實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣（CrO、CuO、FeO及CaO）為原料制取銅粉和KCrO的主

2323227

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要流程如下:

(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)?從浸取產(chǎn)物的溶解性考

慮)。

(2)“制銅氨液”[[Cu(NH)]S0溶液｝B寸，采用8moi?LT氨水，適量30%H0,

34422

并通入0,控制溫度為55℃。溫度不宜過高，這是因?yàn)椤?/p>

2------

(3)“沉CuNHSO”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：

43

①制取so的化學(xué)方程式為。

2------

②“沉CuNHSO”時，反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是

43

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③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(4)設(shè)計(jì)以“Cr(OH)、Fe(OH)”的混合物為原料，制取KCr0的實(shí)驗(yàn)方案：

33227

將Cr(OH)、Fe(OH)的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，，冰水洗

33------------

滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，H0可將+3價(jià)的Cr氧化為CrCK；酸性條件下，H0可

22422

將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)的Cr;+6價(jià)的Cr在溶液pH<5時，主要以CrCh-存在；

27

在pH>7時，主要以CrOz.存在。)

4

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H0溶液、稀鹽酸)

????22

14、高鐵酸鉀(KFeO)是一種新型高效多功能的綠色消毒劑，已知KFeO易溶于水,

2424

其溶液呈淺紫紅色，可溶于稀KOH溶液，但微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強(qiáng)堿

性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學(xué)用如圖裝置(夾持裝置略)制備并探究KFeO的性質(zhì),

24

制備原理為3CI+2Fe(OH)+1OKOH=2KFeO+6KCI+8H0o回答下列問題：

23242

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(1)圖中左邊方框需用到的裝置有(填序號)，其中生成CI的反應(yīng)的化學(xué)方

2

程式為O

(2)實(shí)驗(yàn)時采用冰水浴的原因是,NaOH溶液的作用為

⑶KFeO粗產(chǎn)品含有Fe(OH)、KCI等雜質(zhì)，可用下列方法進(jìn)行提純:

243

溶于冷的3molI.'KOH溶液中硝加人冷的X溶液

慨產(chǎn)品迎過灌、洗滌、卜燥,加水產(chǎn)品|

I過漉

第一次過濾和第二次過濾得到的固體的主要成分分別是(填化學(xué)式，下

同)、oX溶液為,上述洗滌操作中一般用乙醇進(jìn)行洗滌，其目的是

(4)利用KFeO的強(qiáng)氧化性，可以將毒性較強(qiáng)的AsCh-氧化成毒性較弱的AsO,部

2434

分AsCh-凝結(jié)成鐵鹽(FeAsO)沉淀而除去，寫出上述反應(yīng)的離子方程式

44

；對于高碑含量的廢水，當(dāng)高鐵酸鉀投量與原廢水中葉元素濃度

達(dá)到15:1以上能完全除去廢水中的碑元素，若某廢水中碑元素的濃度為

0.01mol-L-1,要完全除去100L該廢水中的沖元素至少要使用gKFeO0

24

15、甘氨酸亞鐵是營養(yǎng)性飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO與甘氨酸(HNCHCOOH)

322

制備甘氨酸亞鐵[(HNCHCOO)Fe],實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

322

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。

②甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

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③檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeCO和200mLi.Omol?L-i甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)叱先打開

3

活塞a,待裝置C中空氣排凈后，再向三頸燒瓶中滴加檸檬酸溶液，加熱。

II.經(jīng)過一系列操作得到產(chǎn)品。

⑴A儀器是啟普發(fā)生器，該儀器的特點(diǎn)是“隨開隨用、隨關(guān)隨?！?。下列實(shí)驗(yàn)中

可利用該儀器制備氣體的是(填序號)。

①二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

②鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣

③亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制備二氧化硫

④硫化亞鐵固體與稀鹽酸反應(yīng)制備硫化氫

⑵裝置B中盛有的試劑是,裝置D的作用是o

⑶過程I中加入檸檬酸溶液可促進(jìn)FeCO溶解并調(diào)節(jié)溶液的pH,體系的pH與產(chǎn)

3

率的關(guān)系如圖。

產(chǎn)率建

044.555.566.57PH

由圖像可知pH過低或過高均會導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是;檸檬

酸除了可以促進(jìn)FeCO溶解并調(diào)節(jié)溶液pH夕卜，還可以。

3

(4)完成過程II的實(shí)驗(yàn)操作：反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙

醇,、、干燥。

⑸最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量為16.32g,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為o

答案以及解析

答案及解析:

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答案：B

解析：A.海帶中碘以離子存在，需要氧化為單質(zhì)，則需要氧化后萃取，故A錯

、口

沃；

B.TiO、C、Cl反應(yīng)生成TiCl，稀有氣體保護(hù)下Mg還原TiCl生成Ti,可實(shí)現(xiàn)

2244

轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.硝酸與澳均易揮發(fā)，且硝酸氧化澳離子成本較高，一般選氯氣氧化，故C錯

、口

沃；

D.石灰水的濃度太低，應(yīng)選氯氣與石灰乳制備漂粉精，故D錯誤；

故選：Bo

2答案及解析：

答案：D

解析：A項(xiàng)，a裝置是啟普發(fā)生器，用來制備氫氣，所以酸R可以是稀鹽酸或稀

硫酸，A正確；B項(xiàng)，鈣和氫化鈣都與水劇烈反應(yīng)，所以b裝置是除去氫氣中的

水蒸氣，而d裝置是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中，因此兩個裝置中盛裝的都是

濃硫酸，B正確；C項(xiàng)，由于鈣能與0反應(yīng)，所以先利用產(chǎn)生的H,排凈裝置內(nèi)

22

的空氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈，才能使H與鈣反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，e裝置的集氣

2

瓶中收集的是氫氣，可使帶火星的木條復(fù)燃是氧氣，D錯誤。選D。

3答案及解析：

答案：B

解析：A缺少溫度計(jì)；B.冷凝水下進(jìn)上出；C.加熱固體用培蝸；D.純堿為粉末固體。

詳解:A.制取乙烯，應(yīng)加熱到170℃,缺少溫度計(jì)，故A錯誤;B.為充分冷凝，應(yīng)從下

端進(jìn)水，上端出水，所以B選項(xiàng)是正確的；C.加熱固體用用煙，蒸發(fā)皿常用來蒸發(fā)液

體，故C錯誤;D.純堿為粉末固體，則多孔隔板不能使反應(yīng)隨時停止，故D錯誤。所

以B選項(xiàng)是正確的。

4答案及解析：

答案：B

解析：為驗(yàn)證干燥的氯氣有無漂白性，就需要使進(jìn)入B裝置中的氯氣不含HCI

及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCI,再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止E裝

置中水蒸氣進(jìn)入B裝置中，在B、E裝置之間還應(yīng)加裝一個A裝置，尾氣用NaOH

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溶液吸收，A、C錯誤，B正確；本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證干燥的。是否具有漂白性，

2

故不需要使用裝置C,且C1使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的

2

HCIO具有漂白性，D錯誤。

5答案及解析：

答案：C

解析：

選項(xiàng)A,用排水法收集NO氣體時，氣體從左側(cè)導(dǎo)管通入，錯誤。選項(xiàng)B,利用洗氣法

除去氯氣中的HCI氣體時，混合氣體從右側(cè)導(dǎo)管通入，錯誤。選項(xiàng)C,測量生成氣

體的體積時，氣體從左側(cè)導(dǎo)管通入,排出的液體進(jìn)入量筒中，根據(jù)量筒測得的液體

的體積轉(zhuǎn)換成氣體的體積，正確。選項(xiàng)D,利用向上排空氣法收集HCI氣體時，氣

體應(yīng)從右側(cè)導(dǎo)管通入，錯誤。

6答案及解析：

答案：D

解析：加熱時混合物中的碘升華、碘蒸氣遇冷凝華，但高鎰酸鉀固體會分解，故

裝置I不能分離I和高鎰酸鉀固體，A項(xiàng)錯誤；裝置II中錐形瓶內(nèi)生成的二氧化

2

硫能使燒杯內(nèi)淡水褪色，這是二氧化硫的還原性而不是漂白性，B項(xiàng)錯誤；裝置

川中，右邊試管內(nèi)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，氫氣排出裝置，硫酸亞鐵溶液與左

邊試管內(nèi)氫氧化鈉溶液不能自動混合，不能制備氫氧化亞鐵沉淀，C項(xiàng)錯誤；裝

置IV中，氯化佞受熱分解生成氨氣、氯化氫的混合氣體，PO吸收氨氣，濕潤的

25

藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫，堿石灰吸收氯化氫，濕潤的酚配試紙檢驗(yàn)氨氣，D項(xiàng)

正確。

7答案及解析：

答案：C

解析：A項(xiàng)，用MnO和濃鹽酸制氯氣需要加熱，實(shí)驗(yàn)D沒有加熱裝置，故錯誤；

2

B項(xiàng)，濃氨水與NaOH固體可以快速制氯氣，因p(NH)(空氣)，用堿石

3

灰干燥后的氨氣應(yīng)該用向下排空氣法收集，故錯誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③裝置中溫度計(jì)

水銀球位置、冷凝管水流方向均正確，故正確；D項(xiàng)，制取乙酸乙酯應(yīng)該用飽和

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NaCO溶液收集，若用飽和NaOH溶液，生成的乙酸乙酯會水解，達(dá)不到制取的

23

目的，故錯誤。

8答案及解析：

答案：B

解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，制取SO時應(yīng)使用濃硫酸，故不選A項(xiàng)；SO具有

22

漂白性，可使品紅溶液褪色，且導(dǎo)管“長進(jìn)短出”，故選B項(xiàng)；SO的密度

2

大于空氣，應(yīng)采取向上排空氣法收集.故不選C項(xiàng)；飽和的NaHSO溶液不能

3

吸收SO,即無法達(dá)到尾氣處理的效果，故不選D項(xiàng)，

2

綜上所述，本題正確答案為Bo

9答案及解析：

答案：C

解析：苯和液澳在鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和澳化氫，A項(xiàng)正確；A

裝置中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和單質(zhì)澳沸點(diǎn)低，同時產(chǎn)生HBr逸出，故在混合液

中的鐵絲表面產(chǎn)生大量氣泡，B項(xiàng)正確；CHCHBr難溶于水，淡化氫極易溶于水,

32

U形管內(nèi)的蒸情水用來溶解吸收HBr,所以U形管的作用是收集澳乙烷和對HBr

進(jìn)行尾氣吸收，C項(xiàng)錯誤；澳乙烷是液體物質(zhì)，和水不互溶，可采用分液的方法

來分離，D項(xiàng)正確。

10答案及解析：

答案：D

解析：二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng),A錯誤；

氫氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集,B錯誤；

二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)，C錯誤；

濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO,N0用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集,D正確；

22

11答案及解析：

答案：B

解析：裝置甲用于吸收水蒸氣，故氣流應(yīng)該“長進(jìn)短出”即從b口進(jìn)a口出，B錯

i天o

12答案及解析:

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答案：1.分液漏斗；避免A中壓強(qiáng)過大

2.SO過量會使溶液呈酸性，導(dǎo)致NaSO消耗，降低產(chǎn)率；b;沒有尾氣吸

2223

收裝置

3.溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色；39.5

4.4C1+SO2+5H0==8C1-+2SO+10H-

22324

解析：1.根據(jù)裝置圖知儀器a的名稱為分液漏斗，b為玻璃管，在裝置A

中的作用是避免A中壓強(qiáng)過大造成危險(xiǎn)。

2.根據(jù)制備NaSO的總反應(yīng)可知，裝置A是制備SO,裝置B是吸收多余SO

22322

裝置C是制備NaS00因?yàn)镹aS0在中性或堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸

223223

性溶液中易生成S和so所以當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時，必須立即打開K，關(guān)

23

閉K、K,防止SO過量使溶液呈酸性.導(dǎo)致NaSO消耗,降低產(chǎn)

122223

率。因?yàn)橐兹苡谒?，難溶于乙醇，所以洗滌時為盡可能避

免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是乙醇。因?yàn)閟o有毒，制備NaSO的裝置中沒

2223

有尾氣吸收裝置。

3.KIO溶液和過責(zé)的酸性KI溶液反應(yīng)5I.+IO.+6H+==3I+3H0生成的碘使淀

3322

粉溶液變藍(lán)，而2S02+1==S02+21,所以當(dāng)NaSO,恰好將I完全消耗時，

232462232

溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不變色，即為滴定終點(diǎn)。根據(jù)已知的反應(yīng)方程式

可得關(guān)系式KI0~3INaSO,.則消耗NaSO的質(zhì)量為

32223223

0.025LX0.010Omol-L-ix6xl58g/mol=0.237g,樣品中硫代硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.237x200

x100%=39.5%

々6g

4.NaSO的溶液可除去漂白的織物及紙漿中殘留的氯氣，硫代硫酸鈉被氧

223

化成SO2,反應(yīng)的離子方程式為4C1+SO2-+5HO==8C1-+2s02-+10H+。

422324

13答案及解析：

答案：(1)硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO渣而除去

4

(2)溫度過高會加速NH的揮發(fā)、加速H0的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)

322

(答出一點(diǎn)即可)

(3)①Cu+2HSO(濃)

24

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CuSO+S0T+2H0

422

②45℃的水浴加熱

③上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色

(4)在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H0溶液，維持pH大

22

于7,充分反應(yīng)后，煮沸(除去過量的H0),靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化

22

至pHV5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾

解析：

14答案及解析:

答案：

(1)AD;MnO+4HC1(濃)

2

MnCl+C1T+2HO

222

(2)KFeO在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，可防止副反應(yīng)的發(fā)生；除多余的

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CI,防止污染空氣

2

(3)Fe(OH);KFeO;濃KOH溶液(或飽和KOH溶液)；減少產(chǎn)品損失，易于干燥

324

(4)2FeO2-+3AsCb-+5H0=2FeAsOJ+AsO3-+10OH-;2970