一元強酸與一元弱酸的比較

一元強酸與一元弱酸的比較方法小結(jié)馮新平一元強酸與一元弱酸的比較屬于高考的熱點知識，掌握其基本的方法技巧，能在解題中達到事半功倍的效果，下面筆者以鹽酸和醋酸為例，結(jié)合酸的通性和外界條件對電離平衡的影響，將常見的比較方法歸納小結(jié)如下。一、當物質(zhì)的量濃度相同時。物質(zhì)的量濃度相同鹽酸和醋酸,c（H+）不同，所以結(jié)合酸的通性，可以從下的幾個方面進行比較。測PH。分別取相同物質(zhì)的量濃度（均為0.1mol/L）的鹽酸和醋酸溶液，測其PH,鹽酸PH=1。而醋酸PH>1，說明鹽酸在水溶液中完全電離，是強酸，而醋酸在水溶液中部分電離，是弱酸。與NaOH等的堿反應(yīng)。取體積相同、相同物質(zhì)的量濃度（均為0.1mol/L）的鹽酸和醋酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶液進行反應(yīng)，當恰好完全反應(yīng)時，HCl與NaOH反應(yīng)后的溶液呈中性，而HCl與NaOH反應(yīng)溶液呈堿性，這是由于醋酸是弱酸，反應(yīng)生成的鹽CH3COONa水解而呈堿性。與Fe2O3等堿性氧化物的反應(yīng)。取體積相同、相同物質(zhì)的量濃度（均為0.1mol/L）的鹽酸和醋酸溶液，分別加入少量同質(zhì)量的Fe2O3粉末，進行反應(yīng)，由于鹽酸是強酸，所以先將Fe2O3粉末完全溶解的是鹽酸。與Zn等活潑金屬的反應(yīng)，取體積相同、相同物質(zhì)的量濃度（均為0.1mol/L）的鹽酸和醋酸溶液，分別加入少量同質(zhì)量的Zn進行反應(yīng)，由于鹽酸是強酸，所以反應(yīng)速率快的是鹽酸。與Na2CO3鹽的等反應(yīng)。取體積相同、相同物質(zhì)的量濃度（均為0.1mol/L）的鹽酸和醋酸溶液，分別加入少量同質(zhì)量的Na2CO3粉末進行反應(yīng)，由于鹽酸是強酸，所以反應(yīng)速率快的是鹽酸。二、當PH相同時（均為3）°PH相同的鹽酸和醋酸中c（H+）相同，但是n（H+）總不同，反應(yīng)初速率相同，消耗的物質(zhì)總量不同。所以同理所以結(jié)合酸的通性，可以從下的幾個方面進行比較。測稀釋后溶液的PH。分別取體積相同、相同PH的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，然后測稀釋后溶液的PH，由于鹽酸在水溶液中已經(jīng)完全電離，所以稀釋后PH變化快，而醋酸在水溶液中部分電離，在稀釋過程中醋酸要繼續(xù)電離，溶液中n（H+）要增加，所以PH變化較慢。與NaOH等的堿的反應(yīng)。取體積相同、PH相同的的鹽酸和醋酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶液進行反應(yīng)，當恰好完全中和時，消耗NaOH溶液少的是鹽酸，而消耗NaOH溶液多的則是醋酸，這是由于PH相同的的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的n（H+）總大。心、與Fe2O3等堿性氧化物的反應(yīng)。取體積相同、PH相同的的鹽酸和醋酸溶液，分別與分別加入少量同質(zhì)量的Fe2O3粉末進行反應(yīng)，消耗NaOH溶液少的是鹽酸。與Zn等活潑金屬的反應(yīng)。取體積相同、PH相同的（均為1）的鹽酸和醋酸溶液的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的Zn進行反應(yīng)，則消耗的金屬少或產(chǎn)生的氫氣少的是鹽酸（反應(yīng)過程中速率減小的也比較快）；而則消耗的金屬多或產(chǎn)生的氫氣多的是醋酸（反應(yīng)過程中速率減小的也比較慢）與與Na2CO3鹽的等反應(yīng)。取體積相同、PH相同的的鹽酸和醋酸溶液的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的Na2CO3粉末進行反應(yīng)，則消耗的Na2CO3少或產(chǎn)生的CO2少的是鹽酸（反應(yīng)過程中速率減小的也比較快）；而則消耗的Na2CO3多或產(chǎn)生的CO2多的是醋酸（反應(yīng)過程中速率減小的也比較慢）三、從其他的因素進行考慮測同物質(zhì)的量濃度的酸對應(yīng)的鹽溶液的PH。分別取相同物質(zhì)的量濃度（均為0.1mol/L）的NaCl和CH3COONa溶液，測其PH，NaCl的PH=7。而CH3COONa的PH>7，說明NaCl為強酸強堿鹽，而CH3COONa強堿弱酸鹽，因水解而使溶液呈堿性。給同PH的酸溶液中加入相應(yīng)的鹽，測其PH的變化情況。取PH相同的的鹽酸和醋酸溶液，分別加入適量的NaCl晶體和CH3COONa晶體，待晶體溶解后測其PH，鹽酸的PH基本不變，而醋酸的PH增大，說明醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+，CH3COONa電離出來的CH3COO-對使電離平衡逆向移動，C（H+）減小，所以PH增大，而鹽酸在水溶液中完全電離，是強酸。測同物質(zhì)的量濃度的酸溶液的導(dǎo)電能力。分別取相同物質(zhì)的量濃度（均為0.1mol/L）的鹽酸和醋酸溶液，測其導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強的為鹽酸，是因為鹽酸在水溶液中完全電離，離子濃度大，所以導(dǎo)電能力強。測同體積、同物質(zhì)的量濃度的酸溶液與NaOH反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電能力的變化情況。分別取同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，先測其導(dǎo)電性，鹽酸導(dǎo)電能力強，然后加入一定量的質(zhì)量相同的NaOH粉末，充分反應(yīng)后，再測其導(dǎo)電能性，鹽酸對應(yīng)的溶液導(dǎo)電能力基本沒有變化，而醋酸對應(yīng)的溶液的導(dǎo)電性增強，這是由于HCl是強電解質(zhì)（強酸），與鹽酸反應(yīng)后生成的NaCl也是強電解質(zhì)，它們的電離程度都是完全電離，溶液中離子濃度基本沒有變化；而CH3COOH是弱電解質(zhì)（弱酸），在溶液中部分電離：CH3COOH=CH3COO-+H+，而與NaOH反應(yīng)后生成的CH3COONa是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強。測同體積、同物質(zhì)的量濃度的酸與NaOH中和時放出的熱量。分別取同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測其溫度的變化情況，鹽酸對應(yīng)的溶液的溫度變化大，而醋酸對應(yīng)的溶液的對應(yīng)的溶液的溫度變化較小，這是由于HCl和反應(yīng)后生成的NaCl都是強電解質(zhì)，電離程度都是完全電離，溶液中離子濃度基本沒有變化；而CH3COOH是弱電解質(zhì)（弱酸），在溶液中部分電離：CH3COOH=CH3COO-+H+，而與NaOH反應(yīng)過程中電離平衡會向正反應(yīng)方向移動，而電離過程中是吸熱反應(yīng)，所以CH3COOH與NaOH反應(yīng)放出的熱量要比HCl與NaOH反應(yīng)放出的熱量要少。測同PH的酸加熱時