2021屆天津市河西區(qū)高三期中化學

化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）、第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷為第1頁至第4頁，第Ⅱ卷為第5頁至第8頁。試卷滿分100分?？荚嚂r間60分鐘。第I卷（選擇題共36分）本卷包括12小題，每小題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列敘述不涉及氧化還原反應的是．．．A．用SO漂白紙漿2B．由二氧化硅制晶體硅C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中的NO參與酸雨的形成22.下列物質中，僅含離子鍵的是A．HSB．KOHD．HClO2C．MgCl23.常溫下，下列各組離子在指定的0.1mol/L溶液中能大量共存的是A．稀氨水：Na++、K、OH、NO－－B．稀鹽酸：Na、K、SO、SiO++2－－4C．KMnO溶液：NH、Na、NO、I++3－－4D．FeCl溶液：NH、Mg、ClO、SO+－－2高三年級（化學）試卷第1頁共8頁4.下列敘述正確的是A．沸點：HSe>HS>HO222B．原子半徑：K>Na>LiC．最高正化合價：Be>N>CD．堿性：Mg(OH)>Ca(OH)>Al(OH)2235.下列有關水處理的方法合理的是A．用亞鐵鹽吸附水中的懸浮物B．用火堿還原廢水中的CrO－27C．用NaS沉淀水中的Cu、Hg等重金屬離子2D．用食鹽處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨6.根據(jù)有關實驗現(xiàn)象推理得出新制氯水中一定存在某物質的結論正確的是A.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2B.將紅色布條浸沒在氯水中，布條褪色，說明氯水中有Cl2C.向氯水中滴硫酸酸化的AgNO溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl－3D.向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液紅色變淺，說明氯水中有鹽酸7.下列反應的離子方程式正確的是A．向BaCl溶液中通入CO：Ba+CO+HO=2H++BaCO↓22223B．用醋酸除去水垢中的CaCO：2H++CaCO=Ca+CO↑+HO3322C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al+3CO－=Al(CO)↓233D．銅與濃硝酸的反應：Cu+4H++2NO=Cu+2NO↑+2HO－322高三年級（化學）試卷第2頁共8頁8.已知常溫下0.1mol·LNaHSO溶液pH<7，說法正確的是1－3A．溶液中：(Na)=c(HSO)＋－3B．溶液中：(HSO)>c(SO)>c(HSO)2－－3323C．溶液中：(Na)＋c(H)=(SO)＋(HSO)＋c(OH)2－＋＋－－33D．溶液中加入少量NaOH溶液發(fā)生反應：H+OH=HO＋－29.下列實驗結論與實驗現(xiàn)象相符合且正確的一組是選項實驗現(xiàn)象結論將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽用手觸摸燒杯外壁感該反應是吸熱反應酸的試管中覺變熱向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性Cu向盛有Cu片的試管中加入稀3固體氣泡，溶液變藍向某鹽溶液中加入濃NaOH溶產生的氣體能使?jié)駶櫼?，加熱的紅色石蕊試紙變藍原溶液中含有NH10.為減緩鋼鐵設施在下圖所示的情境中腐蝕速率，下列說法正確的是A．此裝置設計符合電解池的工作原理金屬M（陽極）B．金屬M的還原性應該比Fe的還原性弱C．當水體環(huán)境呈較強酸性時，鋼鐵設施表面會有氣泡冒出D．當水體環(huán)境呈中性時，發(fā)生的反應有O?4e+2HO=4OH－－22高三年級（化學）試卷第3頁共8頁11.用一定濃度NaOH溶液滴定10mL一定物質的量濃度HCl溶液過程中的pH變化圖如下：依據(jù)上圖，下表列出的所用待測液和標準液中HCl和NaOH的物質的量濃度對應關系正確的是選項ABCDHCl物質的量濃度/(mol·L)NaOH物質的量濃度/(mol·L)0.040.090.030.1212.科學家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO水介質電池。電池示意圖如下圖，電極材料為金2被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環(huán)屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2境和能源問題提供了一種新途徑。CO22放電2電解質電解質充電2HCOOH雙極隔膜下列說法正確的是A．充電時，陽極區(qū)pH升高B．充電時，Zn(OH)2被還原為Zn－4C．放電時，Zn在正極失去電子D．放電時，1molCO完全轉化為HCOOH時有4mole轉移－2高三年級（化學）試卷第4頁共8頁第Ⅱ卷（非選擇題共64分）本卷包括4小題，共64分13.（15分）下表列出了第三周期的幾種元素的部分性質：abde3.01.5＋30.9＋1主要化合價－1，＋7－2，＋6－3，＋5請按要求回答下列問題：（1）寫出基態(tài)a原子的價層電子軌道表示式：______________________________。（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）____________________________。預測X值的區(qū)間_________________________。（3）a、b、c三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學式表示)________________________。（4de最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為___________________。（5）上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）___________。（6）某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了以下系列實驗。①甲同學為探究同主族元素金屬性的遞變規(guī)律，取綠豆粒大小的鈉、鉀分別放入到盛有20mL水的燒杯（滴有幾滴酚酞溶液）中，通過觀察現(xiàn)象得出的結論是_______________________________________________。S溶液、KMnO固體、濃鹽酸、MnO，設計如下圖裝②乙同學利用現(xiàn)有藥品：Na242置探究第三周期部分元素非金屬性的遞變規(guī)律。M中所裝藥品為______________，裝置N中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為___________________________________；M所得結論為_________________________。高三年級（化學）試卷第5頁共8頁14.（16分）海水資源具有十分巨大的開發(fā)利用潛力。請按要求回答下列問題。（1）閱讀下圖“海水的綜合利用示意圖”，寫出從中可獲得的相關信息。①海水中含有ⅠA________。②海水中含有ⅦA族元素（按電負性由大到小的順序填元素符號）：________。③從海水中獲得的產品僅含共價鍵的化合物（寫一種物質的化學式）：______。2鉀鹽KBr2（2）除上圖所示海水資源的利用外，對海水的深度開發(fā)、綜合利用，你還有哪些見解或設想：__________________________________________________________________。（3）地球上99%的溴元素以形式存在于海水中。海水中Br含量約為65mg/L，－而苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中Br含量高很多，苦鹵常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空氣吹出法”海水提溴工藝流程如下（已知：溴的沸點為59℃）：OX和HO酸和X空氣Y和H22viiiiiiiv目標產品液溴工業(yè)原料苦鹵蒸餾塔物質轉化與分離提純的目的，所加試劑X應必有的化學性質是____________。分離出來的方法：a.萃取分液①為實現(xiàn)轉化為Br2－②某同學設想了三種將“氧化室”產生的低濃度Br2b______c.______。其中b和c兩種方法均需考慮溴的________這一物理性質特點。富集為高濃度Br歷經步驟、反應的離子方程式為：③將低濃度Br22iii______________________________iv_______________________________；對比直接將步驟i反應后的溶液進行蒸餾提取溴，這樣富集后再蒸餾的原因是___________________________。高三年級（化學）試卷第6頁共8頁15.（24分）鐵、銅是人類較早使用的金屬。請按要求回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為___________________________；銅位于元素周期表中的位置：______________________。溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅，制造印刷電路板，其反應原（2）電子工業(yè)用FeCl3理的離子方程式為__________________________________________。（3）人體不易吸收三價鐵，但易吸收二價鐵，故常用硫酸亞鐵晶體(FeSO·7HO)作2補血劑。某課外小組的同學設計如下實驗步驟，測定該補血劑中鐵元素的含量。稍過量5%HO溶液適當過量1mol·L－試劑X紅褐色懸濁液122v濾液濾渣iv研細HSO溶液24iivi補血劑i一系列操作mg紅棕色固體Y①補鐵劑藥用說明書上常標注“與維生素C________。②步驟i，研細的目的是_________________________。③為驗證步驟iii濾液中含有Fe，可采取的方案：________________________。2＋O溶液的目的是：_____________________________________________。步驟iv中加入H22④步驟v反應的離子方程式：___________________________________________。⑤步驟vi一系列操作：過濾、洗滌、____________、冷卻、稱量。假設實驗過程中鐵元素全部轉化到固體Y中，則每片補血劑中含鐵元素的質量為__________。（4）青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖如右圖：①腐蝕過程中，負極材料是（填圖中字母“a”或“b”或“c”）_________；正極反應為_______________________。②環(huán)境中的Cl擴散到孔口，與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀－：_______________________________________。銹Cu23(OH)Cl，則理論上消耗標準狀況下氧氣體積為（寫初始數(shù)據(jù)表③若生成ngCu23達式，均帶各自物理量單位）______________________。高三年級（化學）試卷第7頁共8頁16.（9分）腈綸是由丙烯腈（CH=CHCN）在催化劑加熱條件下合成的。丙烯腈是2一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（結構簡＝CHCHO）等。而丙烯主要來自石腦油的裂解，如：CH→2CH+X式為CH236按要求回答下列問題：（1）寫出上述反應中X的可能的結構簡式：__________________________________________________________________________。（2）丙烯腈中N的化合價為_____________。根據(jù)題干信息，寫出丙烯腈合成腈綸反應的化學方程式及其反應類型：_________________________________________________________________________。（3）寫出檢驗丙烯醛含有醛基的化學方程式：_________________________________________________________________________。（4）合成纖維（如腈綸等）部分地取代了棉等天然纖維。請寫出前者作為廢棄物易產生環(huán)境污染，而后者卻不會的原因________________________________________。高三年級（化學）試卷第8頁共8頁15.（24分）鐵、銅是人類較早使用的金屬。請按要求回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為___________________________；銅位于元素周期表中的位置：______________________。溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅，制造印刷電路板，其反應原（2）電子工業(yè)用FeCl3理的離子方程式為__________________________________________。（3）人體不易吸收三價鐵，但易吸收二價鐵，故常用硫酸亞鐵晶體(FeSO·7HO)作2補血劑。某課外小組的同學設計如下實驗步驟，測定該補血劑中鐵元素的含量。稍過量5%HO溶液適當過量1mol·L－試劑X紅褐色懸濁液122v濾液濾渣iv研細HSO溶液24iivi補血劑i一系列操作mg紅棕色固體Y①補鐵劑藥用說明書上常標注“與維生素C________。②步驟i，研細的目的是_________________________。③為驗證步驟iii濾液中含有Fe，可采取的方案：________________________。2＋O溶液的目的是：_____________________________________________。步驟iv中加入H22④步驟v反應的離子方程式：___________________________________________。⑤步驟vi一系列操作：過濾、洗滌、____________、冷卻、稱量。假設實驗過程中鐵元素全部轉化到固體Y中，則每片補血劑中含鐵元素的質量為__________。（4）青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖如右圖：①腐蝕過程中，負極材料是（填圖中字母“a”或“b”或“c”）_________；正極反應為_______________________。②環(huán)境中的Cl擴散到孔口，與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀－：_______________________________________。銹Cu23(OH)Cl，則理論上消