河南省信陽市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)模擬試卷（含答案）

河南省信陽市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)模擬試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是A.使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒，是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化B.鋼鐵防腐蝕可用化學(xué)方法在其表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理C.TiCl4水解程度很大，可用于制備TiO2D.工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鐵和鋁2.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)=1×10-5mol/L，該溶液可能是①醋酸鈉溶液②SO2的水溶液③NaHCO3溶液④硝酸鈉溶液A.①②B.①③C.②③D.②④3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+B.醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2OC.電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.已知Ka(HCN)=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，向KCN(ag)中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+CN-=HCN+4.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法正確的是A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示加壓C.圖c可表示增大壓強(qiáng)時(shí)正逆反應(yīng)速率變化D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H<05.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mo1，當(dāng)反應(yīng)放出9.2kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAC.室溫下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出的OH-數(shù)為0.01NAD.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+6.在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，下列條件中，一定能說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的條件數(shù)目為：①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗⑨容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A、B、C的濃度之比為1：3：2且不再改變A.3B.4C.5D.67.從海水的母液中(主要含NaCl和MgSO4)提取金屬鎂的一種工藝流程如圖，下列說法中錯(cuò)誤的是A.試劑X可以為石灰乳B.“溶鎂”的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.“脫水”時(shí)采用直接灼燒的方法，得到MgCl2固體D.“制備”采取電解熔融MgCl2的方法，Mg在陰極生成8.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)合理的是A.甲裝置可制備氫氧化鐵膠體B.乙裝置可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C.丙裝置可用來制備NaClO消毒液D.丁裝置可用于模擬粗銅的電解精煉9.環(huán)已烷有多種不同構(gòu)象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構(gòu)象的相對能量圖(位能)如圖所示。下列說法正確的是A.相同條件下船式最穩(wěn)定B.扭船式結(jié)構(gòu)一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)C.C6H12(半椅式)=C6H12(船式)△H=+39.3kJ/molD.C6H12(椅式)的燃燒熱△H小于C6H12(船式)10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入水，溶液中增大B.01mol/L的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.向鹽酸中加入MgO固體當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Cl-)=c(Mg2+)D.向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中(不變11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A1mL0.lmol/LAgNO1mL0.lmol/LAgNO3溶液的試管中滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.lmol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀常溫下，溶度積常數(shù)Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B鍍鋅鐵釘和普通鐵釘同時(shí)投入相同濃度的鹽酸中鍍鋅鐵釘產(chǎn)生氣泡更快鍍鋅的鐵更易發(fā)生析氫腐蝕C用等體積pH=3的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的Fe反應(yīng)HA放出的氫氣多且速率快HA酸性比HB弱D用pH計(jì)測定相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，溶液的pHNaHCO3溶液的pH小于NaCNKa1(H2CO3)<Ka(HCN)12.微生物燃料電池能將污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，示意圖如圖所示，a、b均為石墨電極。下列說法不正確的是A.電池工作時(shí)電流方向是b→a→質(zhì)子交換膜→bB.電池工作時(shí)a電極附近溶液的pH減小C.利用該電池處理0.1mol乙二胺，需消耗空氣體積約為8.96L(標(biāo)況下)D.b電極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O13.如圖為某實(shí)驗(yàn)測得0.1mol/LNaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小B.a點(diǎn)時(shí)，Kw<Ka1(H2CO3)·K2(H2CO3)c.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)=c()+2c()D.ab段，pH減小說明升溫抑制了HCO；的水解14.化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)K=1×10-4.5，用20.00mL0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L的HNO2溶液，滴定過程中AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.A點(diǎn)的AG值為8.5B.B點(diǎn)溶液中存在：c(H+)+c(HNO3)>c(NO2)+c(OH-)C.從B點(diǎn)往后的過程中，水的電離程度先變大再變小.D.c點(diǎn)溶液滿足：c()=c(Na+)15.相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。一定溫度下，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(M=、)。下列說法中正確的是A.曲線Y表示CaSO4B.該溫度下，Ksp(CaCO3)=10-5C.欲使b點(diǎn)移動(dòng)到a點(diǎn)，可向b點(diǎn)的溶液中加入適量CaCl2固體D.該溫度下，反應(yīng)CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=1000二、非選擇題(本題共4小題，55分)16.(14分)(1)25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的幾種鹽溶液的pH如下表所示。序號ⅠⅡⅢⅣ溶液NH4C1溶液CH3COONH4溶液NaHCO3溶液NaClO溶液pH578.410.3①溶液Ⅳ顯堿性的原因是_________(用離子方程式表示)。②溶液Ⅰ中離子濃度由大到小的關(guān)系為__________(用離子濃度符號表示)。③溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)_______(填“>”或“<”或“=”)Kb(NH3·H2O)。(2)幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.64.410.4①向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，_______(填離子符號)最先沉淀。②25℃時(shí)，若要使0.2mol/L硫酸銅溶液中的銅離子濃度降至原來的千分之一，則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液。使溶液的pH為______(已知：Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)。(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，則混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“>”或“<”"或“=”)。(4)常溫下，將兩種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是組別混合前混合后甲c(HX)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=9乙c(HY)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=7A.HY為弱酸B.HX溶液的pH<1C.甲的混合液中c(X-)=c(Na+)D.乙的混合液中c(Na+)=c(Y-)17.(14分)軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下：已知：Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。Ⅱ.常溫下各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列問題：(1)為了加快礦石的酸浸速率，通常采用的方法有_____(寫出兩種)。(2)濾渣2的成分有_______(填化學(xué)式)。(3)步驟①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)步驟③中物質(zhì)X用來調(diào)節(jié)溶液的pH，可以是下列的_______(填序號)。A.Mg(OH)2B.ZnOC.Cu(OH)2D.MnCO3(5)當(dāng)金屬離子物質(zhì)的量濃度為1×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為離子完全沉淀，則Ksp[Al(OH)3]=___________。(6)步驟④以鋰離子電池作電源，用惰性電極進(jìn)行電解，其陽極的電極反應(yīng)式為________；用MnO2可以制取鋰離子電池的正極材料LiMnO2，該電池充電時(shí)的反應(yīng)為：LiMnO2+6C=Li1-xMnO2+LixC6，寫出充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式_______。18.(15分)滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等等。Ⅰ.氧化還原滴定：測定血液中的Ca2+濃度。(1)配制100mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液，使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有_______(填儀器名稱)。(2)測定血液樣品中Ca2+的濃度。取血液樣品50.00mL，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸鈣CaC2O4沉淀，將洗滌后的草酸鈣沉淀溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，將得到草酸溶液稀釋成250mL，再用0.010mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是____________。②滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是_________。③右上圖是第一次滴定結(jié)束時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為a=_________mL。④根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算：(已知：H2C2O4的Ka1=5×10-2，Ka2=5.4×10-5)滴定次數(shù)草酸溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.60a第二次25.000.1024.10第三次25.001.2025.20滴定時(shí)被還原為Mn2+的離子方程式為___________。計(jì)算血液樣品中Ca2+的濃度為_______mg/mL。⑤下列操作可能造成測得Ca2+濃度偏高的是______。A.滴定前平視，滴定后俯視B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失C.配制酸性KMnO4溶液定容時(shí)，仰視刻度線D.滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁Ⅱ.沉淀滴定原理——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間有明顯的顏色差別。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白色淺黃色白色磚紅色白色Ksp1.8×10-105.35×10-131.21×10-162.0×10-121.0×10-12(3)參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaCl溶液，可選用的指示劑是：______溶液(填選項(xiàng)字母)。A.NaCNB.Na2CrO4C.NaSCND.NaBr(4)當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全時(shí)(濃度等于1×10-5mol/L)，此時(shí)溶液中所選指示劑中陰離子的濃度為：_______mol/L。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)19.(12分)甲醇(CH3OH)是重要有機(jī)化工原料，現(xiàn)在全球的能源緊張，甲醇需求也在增大。利用合成氣(主要成分為CO和H2)在催化劑的作用下合成甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。(1)已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則△H_______0。(填“>”，“<”或“=”)(2)向恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，在使用不同催化劑時(shí)，相同時(shí)間t內(nèi)測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示，有關(guān)說法不正確的是__________。A.使用催化劑Ⅰ時(shí)，反應(yīng)的活化能較高B.b點(diǎn)時(shí)v正>v逆。C.KT1對應(yīng)的平衡常數(shù)等于KT3對應(yīng)的平衡常數(shù)D.在相同時(shí)間t內(nèi)，理論上最佳生產(chǎn)溫度應(yīng)為T2(3)已知：v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2)，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)；p(CO)，p(H2)，p(CH3OH)為各組分氣體的分壓(分壓=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×體系總壓)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入CO和H2，測得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。①P1__________10Mpa(填“>”或“<”)；②b、c、d三點(diǎn)平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd三者之間的關(guān)系為___________。③實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)往往采用300-400℃和10Mpa的條件